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高一化学必修第一册(配人教版)
1.3.1 氧化还原反应
A组·基础达标
1．我国弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列说法不正确的是(　　)
A．成语“百炼成钢”“木已成舟”中均涉及电子转移
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应中一定有物质得到氧，另一种物质失去氧
B．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．四种基本反应类型中的分解反应、化合反应都属于氧化还原反应
3．下列变化过程中，属于氧化反应的是(　　)
A．MnO2―→Mn2+ B．CuO―→CuCl2
C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2+―→Sn4+
4．下列反应的颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A．CO2通入紫色石蕊溶液中 B．盐酸加入滴有酚酞的NaOH溶液中
C．活性炭加入品红溶液中 D．CO通入灼热的CuO
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
6．下列说法不正确的是(　　)
A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素的化合价为－1价，在反应中作还原剂
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．CO2使澄清石灰水变浑浊与氧化还原反应无关
D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
7．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是(　　)
A．N B．C
C．N和S D．N和C
9．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
10．(1)对于反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
①MnO2在反应中____________电子，Mn元素化合价____________，发生____________反应。
②HCl在反应中____________电子，Cl元素化合价____________，发生____________反应。
③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________。
(2)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为__________。在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为__________。
B组·能力提升
11．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　)
①N2＋O22NO
②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
12．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，__________元素的化合价升高，则该元素的原子__________(填“得到”或“失去”)电子；而__________元素的化合价降低，则该元素的原子被__________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______________________。
13．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题：
(1)氧化还原反应的实质是__________________________。
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①上述反应中被还原的元素为__________(填元素符号)。
②MnO与Fe2+反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__________，Fe2+发生__________反应(填“氧化”或“还原”)。
③用双线桥标出电子转移的方向和数目：
(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用2FeCl3＋Cu=== CuCl2＋2X表示。
上式中X的化学式为__________；该反应的离子方程式为_____________________。
参考答案
A组·基础达标
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】(1)①得到　降低　还原　②失去　升高　氧化
③
(2)2∶1　2∶1
【解析】(2)H2S中硫元素化合价升高：H2→，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2O3→，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。同理可得，在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。
B组·能力提升
11.【答案】A
【解析】①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。
12.【答案】(1)Al　失去　N　还原
(2)
【解析】在题述反应中，铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
13.【答案】(1)电子的得失和偏移　(2)①Mn　②Fe3+　氧化
③
(3)FeCl2　2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+
【解析】(1)发生氧化还原反应过程中，有电子的得失或偏移，这是氧化还原反应的实质。(2)①上述反应中，Mn元素化合价降低，被还原的元素为Mn；②Fe2+与KMnO4反应生成Mn2+，则Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由＋2价升高为＋3价，生成Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应；③Cl元素的化合价由－1价升高为0价，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，由电子守恒及原子守恒可知，反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其双线桥表示电子转移的方向和数目如下：
。(3)由反应原理2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X及原子守恒可知，X为FeCl2；2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2改成离子方程式为2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+。

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