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高一化学必修第一册(配人教版)
1.3.2 氧化剂和还原剂
A组·基础达标
1．下列粒子不具有氧化性的是(　　)
A．H＋ B．MnO
C．Mg D．Cl2
2．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是(　　)
A．生石灰 B．铁粉
C．氯化钙 D．硫酸钡
3．下列叙述中正确的是(　　)
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
4．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1∶2的是(　　)
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
B．2HCl＋Ca(ClO)2===2HClO＋CaCl2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑
D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
5．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，该反应中(　　)
A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂
C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂
6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)
A．Cl－→Cl2 B．HCO→CO2
C．MnO→Mn2+ D．Zn→Zn2+
7．运载火箭采用新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是(　　)
A．液氧可作燃料 B．液氢可作还原剂
C．液氢燃烧产物为水 D．煤油燃烧时放出大量热
8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
9．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2+＋B===B2+＋A；　②A2+＋C===C2+＋A；
③B2+＋C===C2+＋B；　④C2+＋D===D2+＋C。
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞C＞A
10．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：_________，还原剂：_________，氧化产物：_________，还原产物：_________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：_________，还原剂：_________，氧化产物：_________，还原产物：_________。
B组·能力提升
11．汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂、高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是(　　)
A．上述反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2
B．氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
C．催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO
D．每生成2个CO2分子，转移4个电子
12．在稀硫酸中有如图所示的转化：
下列说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ中Ce4+被氧化 B．氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+
C．反应Ⅱ的还原剂为Mn3+ D．预测：Fe2+不可能还原Ce4+
13．已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是(　　)
A．MO作还原剂 B．x＝7
C．y＝3 D．MO中M元素的化合价为＋7价
14．(1)在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H＋中，
①只有氧化性的是________________；
②只有还原性的是________________；
③既有氧化性又有还原性的是____________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是__________。
(3)下图是某国外教材展示氧化还原反应发生的过程。则表示氧化剂的是__________(填字母)。
A．物质A B．物质B
C．物质C D．物质D
15．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是__________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______________ _______________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________________ ________________。
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
写出上述反应的离子方程式并配平：____________________________________。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，发生以下反应：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，生成物A的化学式为______________。
16．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。
(1)上式中X的化学式为__________。
(2)在上述反应中，氧化剂为__________，氧化产物为__________，将两者的氧化性相比较，__________的氧化性更强。
(3)若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为__________。
(4)该反应的离子方程式为__________________________。
17．过氧化氢(H2O2，氧显－1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题：
A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
B．2H2O22H2O＋O2↑
C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)上述反应中，H2O2分别表现什么性质？
(2)在C反应中，若有3个H2O2完全反应，则该反应转移的电子的个数是________。
(3)H2O2有时可以作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”之称，如H2O2可以和有毒的亚硝酸盐离子发生如下反应：H2O2＋NO===H2O＋NO，请解释H2O2被称为绿色氧化剂的理由：____________________________________。
参考答案
A组·基础达标
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】A
【解析】根据信息，I－的还原性强于Fe2+，因此Cl2先氧化I－，A符合题意；还原性：Fe2+＞Br－，氯气先和Br－反应，过量的氯气再和Fe2+反应，氯气不足时只有亚铁离子被氧化为铁离子，B不符合题意；Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中有氯气生成，C不符合题意；Fe3+的氧化性强于I2，因此会与碘离子发生反应生成碘单质，D不符合题意。
9.【答案】A
【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是：
＋―→＋
根据上述关系，由①知，氧化性：A2+＞B2+，还原性：B＞A；由②知，氧化性：A2+＞C2+，还原性：C＞A；由③知，氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B；由④知，氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C。综合①～④可得，氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。
10.【答案】(1)CuO　CO　CO2　Cu
(2)H2SO4　Al　Al2(SO4)3　H2
B组·能力提升
11.【答案】C
【解析】CO和NO在催化剂、高温条件下反应，生成两种无毒气体，则两种气体应为CO2、N2，反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。由分析可知，发生反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2，A正确；在反应中，CO2为氧化产物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1，B正确；催化转化过程中，CO中的C元素化合价升高，作还原剂，被氧化，NO中的N元素化合价降低，作氧化剂，C错误；C元素由＋2价升高到＋4价，则每生成2个CO2分子，转移4个电子，D正确。
12.【答案】B
【解析】反应Ⅰ是Ce4+＋Mn2+===Ce3+＋Mn3+，Ce元素化合价降低，Ce4+是氧化剂，Mn元素化合价升高，Mn3+是氧化产物，氧化性：Ce4+＞ Mn3+；反应Ⅱ是Fe2+＋Mn3+=== Fe3+＋Mn2+，Mn元素化合价降低，Mn3+是氧化剂，Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，氧化性：Mn3+＞Fe3+；所以氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+。反应Ⅰ中Ce4+化合价降低，发生还原反应生成Ce3+，A错误；根据以上分析，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+，B正确；反应Ⅱ中Fe元素化合价升高，还原剂为Fe2+，C错误；氧化性：Ce4+＞Fe3+，则Fe2+能还原Ce4+，D错误。
13.【答案】D
【解析】对于反应2MO＋5S2－＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O，由O原子守恒可知2y＝8，所以y＝4；由电荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1，所以MO即MO，O元素为－2价，则M为＋7价。MO即MO，M的化合价由＋7价下降到＋2价，作氧化剂，故A错误；由分析得x＝1，B错误；由分析得y＝4，C错误；MO即MO，O元素为－2价，则M为＋7价，D正确。
14.【答案】(1)①Fe3+、Mg2+、H＋　②S2－、I－　③Fe2+、S
(2)②　(3)A
15.【答案】(1)D　B　C　(2)Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
(3)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O　(4)KHCO3
【解析】(1)A中无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；D中H2O2中O由－1价→－2价，化合价降低，双氧水作氧化剂，体现了氧化性；B中H2O2中O由－1价→0价，化合价升高，作还原剂，体现还原性；C中H2O2中O由－1价→－2价，由－1价→0价，化合价既降低又升高，既作氧化剂又作还原剂，体现了氧化性和还原性。
(2)Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中Ag2O作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2O＞H2O2；反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中H2O2作氧化剂，K2CrO4作氧化产物，则氧化性：H2O2＞K2CrO4；故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。
(3)该反应过程中，MnO的氧化性和H2O2的还原性导致二者间发生氧化还原反应，MnO中锰元素由＋7价→＋2价，化合价降低5价，H2O2中氧元素由－1价→0价，化合价升高1×2价，则MnO的化学计量数为2，H2O2的化学计量数为5，然后利用质量守恒定律配平可得该反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O。
(4)反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3。
16.【答案】(1)FeCl2　(2)FeCl3　CuCl2　FeCl3
(3)325 g　(4)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+
【解析】(1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3+变为FeCl2中的Fe2+，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2+，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。
(3)由2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
　　　　　　325　　64
　　　　　　m　　 64 g
解得m＝325 g。
17.【答案】(1)A中还原性，B中氧化性和还原性，C中氧化性。
(2)6　(3)H2O2的还原产物是水，不会造成环境污染

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