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高一化学必修第一册(配人教版)
4.3化学键
A组·基础达标
1．工业上将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉。下列与制漂白粉相关的物质中，只含有离子键的是(　　)
A．Cl2 B．Ca(OH)2
C．CaCl2 D．Ca(ClO)2
2．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　)
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2O
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
3．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是(　　)
A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl22NaCl
C．2H2＋O22H2O D．2H2O22H2O＋O2↑
4．下列有关表述错误的是(　　)
A．IBr的电子式为∶∶∶
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．BF3中各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为
5．下列关于氢键的说法不正确的是(　　)
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
6．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是(　　)
A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物
C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键
7．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)
A．Z2Y B．X2Y2
C．Z2Y2 D．ZYX
8．下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　)
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
9．下列关于化学键的说法正确的是(　　)
A．有化学键断裂的变化一定是化学变化
B．CS2中含有极性键和非极性键
C．NaHCO3受热分解既破坏了离子键，又破坏了极性共价键
D．共价化合物中不可能含有金属元素
10．W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次增大，X原子比W原子多一个质子，Z元素核电荷数比Y多1，且四种元素的原子质子数之和为48。X、Y是同主族元素。下列说法错误的是(　　)
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．元素的最高化合价：X＝Y
C．简单氢化物的沸点：X＞Z
D．X元素的某种氢化物分子中既含极性键又含非极性键
B组·能力提升
11．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)
A．NF3分子含有极性共价键
B．该反应中，F2单质除外，其余物质均属于共价化合物
C．氨气的电子式为
D．氨气易液化
12．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。下列有关说法中正确的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键
B．NH5是共价化合物
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
13．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有__________种。
(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2。
①写出这些化合物的化学式：______________________________________。
②在这些化合物中存在的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
①写出这其中一种化合物的名称和化学式：________________________。
②在这种化合物中存在的化学键是_____________(填“离子键”“共价键”或“离子键、共价键”)。
③这种化合物属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
参考答案
A组·基础达标
1.【答案】C
【解析】Cl2中只有非极性共价键，A不符合题意；Ca(OH)2中既有Ca2+与OH－之间的离子键，又有O与H之间的极性共价键，B不符合题意；CaCl2只有Ca2+与Cl－之间的离子键，C符合题意；Ca(ClO)2中既有Ca2+与ClO－之间的离子键，又有O与Cl之间的极性共价键，D不符合题意。
2.【答案】A
3.【答案】D
【解析】H2和O2只含非极性键，A、C均错误；氯化钠只含离子键，B错误；H2O2含极性键和非极性键，H2O含极性键，O2含非极性键，D正确。
4.【答案】C
【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H∶∶∶，结构式为H—O—Cl，B正确；BF3的电子式为，其中F最外层达到8电子稳定结构，B最外层只有6个电子，C错误；MgO是离子化合物，其形成过程表示正确，D正确。
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
【解析】HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；He为单原子分子，不存在共价键，C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，生成CO2和水破坏共价键，D正确。
9.【答案】C
【解析】既有旧化学键的断裂，又有新化学键的生成属于化学变化，如氯化钠晶体的熔化只有旧化学键的断裂不属于化学变化，A错误；CS2的结构类似CO2，只含极性键，B错误；NaHCO3中既含离子键，又含极性共价键，且NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确；共价化合物中可能含有金属元素，如AlCl3，D错误。
10.【答案】B
【解析】根据题意可知，四种元素在周期表位置如表所示：
W X
Y Z
令X的原子序数为a，则W的原子序数为a－1，Y的原子序数为a＋8，Z的原子序数为a＋9，有a＋a－1＋a＋8＋a＋9＝48，解得a为8，推出X为O，W为N，Y为S，Z为Cl。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl的非金属性强于S，则HClO4酸性强于H2SO4，A说法正确；X为O，Y为S，高中阶段，氧元素没有正价，S的最高价为＋6价，两者最高价不相等，B说法错误；X的简单氢化物为H2O，常温为液态，Z的简单氢化物为HCl，常温下为气体，则水的沸点高于HCl，C说法正确；氧元素的氢化物可以为H2O，只含极性键，也可以为H2O2，含有极性键，也含有非极性键，D说法正确。
B组·能力提升
11.【答案】B
【解析】NH4F是离子化合物，B错误。
12.【答案】D
【解析】1 mol NH5中含有4NA个N—H键，A错误；NH5是离子化合物，B错误；NH5的电子式为[∶H]－，C错误。
13.【答案】(1)7
(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2　②离子键
(3)①过氧化钠Na2O2(或过硫化钾K2S2)　②离子键、共价键　③离子化合物
【解析】(1)根据元素周期表中的位置关系推出两种元素的组合有7种：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)符合要求的两种元素的组合只能是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2，组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，首先可确定其中一种是中学常见的物质Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种化合物是K2S2，它们都是离子化合物。

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