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高一化学必修第一册(配人教版)
物质及其变化
检测卷
班级：__________　　姓名：__________　　学号：__________　　成绩：__________
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)
1．2024年1月17日，长征七号遥八运载火箭将天舟七号货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧属于(　　)
A．溶液 B．胶体
C．单质 D．化合物
2．下列关于电解质的说法正确的是(　　)
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3．下面是对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的是(　　)
A．纯净物 B．碱
C．钠盐 D．碳酸盐
4．下列物质能导电的是(　　)
　　　　　　
5．在溶液中能与Ca2+反应的离子是(　　)
A．Cl－ B．NO
C．CO D．H＋
6．《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为(　　)
A．分解反应 B．置换反应
C．化合反应 D．复分解反应
7．2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40～60 nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中正确的是(　　)
A．当光束通过该量子点时，可以产生一条光亮的通路
B．科学家研究过程中制得了直径为4.5 mm 的硫化镉，这种硫化镉是胶体
C．可以用滤纸分离该量子点和溶液
D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和的氯化铁溶液可得同类分散系
8．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是(　　)
A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中
B．将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸
C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡
D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合
9．如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)
编号 X Y Z
示例 氧化物 化合物 纯净物
A 含氧酸 酸 化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 酸 电解质 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
11．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3+、MnO、NO
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
12．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu
13．使用交叉分类法可从不同角度认识化学反应。下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是(　　)
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是(　　)
A．物质甲在空气中燃烧的反应是化合反应
B．物质乙的化学式是H2CO3
C．CO转化为CO2可以是吸热反应
D．X处物质类别是氧化物
15．下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是(　　)
A．Na＋、Cu2+、Cl－、CO B．Na＋、Ca2+、Cl－、HCO
C．Ca2+、Mg2+、Cl－、NO D．K＋、Na＋、CO、Cl－
16．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．于B点溶液中加入Na2CO3溶液不会发生反应
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C．于D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
17．下列说法中，正确的是(　　)
A．硝酸、盐酸、硫酸均为纯净物
B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
D．碱性氧化物一定是金属氧化物
18．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)
A．＋3价 B．＋4价
C．＋5价 D．＋6价
19．“万能还原剂”NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2，下列说法正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)
A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
20．已知常温下在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2===2A3+＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是(　　)
A．氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+
B．反应：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－可以进行
C．元素在反应①中被氧化，反应③中被还原
D．Z－、B－、A2+、X2+中Z－的还原性最强
二、非选择题(本大题共4个小题，共40分，请按要求作答)
21．(8分)
对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①__________________________；
②__________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式：______________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的________和__________，用_____________ (填化学专用名词)可以鉴别。
22．(9分)
党的二十大报告指出：“中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶，其中蕴含的天下为公、民为邦本、为政以德、革故鼎新、任人唯贤、天人合一、自强不息、厚德载物、讲信修睦、亲仁善邻等。”阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。
石灰吟
于　谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于__________(填字母，下同)。
A．酸　　B．碱　　C．含氧酸盐　　D．无氧酸盐　　E．碳酸盐
(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是__________。
A．属于氧化还原反应 B．产生的气体可造成温室效应
C．属于分解反应 D．属于置换反应
(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为_________________________，属于分解反应的化学方程式为_________________________________。
(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。
23．(10分)
铅酸蓄电池在生产、生活中使用广泛，其放电过程中，发生反应的化学方程式为PbO2＋ Pb＋2H2SO4(稀)===2PbSO4＋2H2O。废铅酸蓄电池中回收铅的一种工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)对于反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4(稀)===2PbSO4＋2H2O，该反应中Pb体现了__________(填“还原性”或“氧化性”)。
(2)Na2CO3在水中的电离方程式为______________________________。
(3)废硫酸直接排放会污染环境：
①可用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]进行处理，反应的化学方程式为 2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4===7CaSO4＋3Ca(H2PO4)2＋2HF，相对分子质量：H2SO4________(填“＞”或“＜”)HF。
②也可用烧碱溶液来处理废硫酸，发生反应的离子方程式为____________________，该反应的基本反应类型为______________。
(4)若滤渣的主要成分为PbCO3，则PbCO3与焦炭反应的化学方程式为_____________ _____________________(假设杂质不参与反应)。
(5)写出铅在生活中的一种用途：__________________________。
24．(13分)
Ⅰ．现有下列10种物质：
①铝，②蔗糖，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦HCl，⑧冰水混合物，⑨碳酸钙，⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有____________________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______________________。
(3)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为__________________________。
Ⅱ．已知下列反应：
①2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；
②AlCl3＋3NaHCO3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑；
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
④SO2＋H2O===H2SO3；
⑤NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；
⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；
⑦CO＋H2OCO2＋H2；
⑧3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)。
(2)H2O被氧化的是______________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是________________________。
(3)写出⑥的离子反应方程式：__________________________。
(4)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：__________________________；
氧化产物：______________；还原产物：__________________。
参考答案
选择题
1.【答案】C
【解析】液氧为液态氧气，属于单质，属于纯净物。
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
【解析】物质甲是CH4，在空气中燃烧的反应为CH4＋2O2CO2＋2H2O，不是化合反应，A错误。
15.【答案】B
【解析】Cu2+与CO之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，A错误；Na＋、Ca2+、Cl－、HCO四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH－与HCO反应生成CO，再与Ca2+结合为沉淀，当加入盐酸，H＋与HCO反应生成CO2，B正确；加入NaOH，OH－与Mg2+生成氢氧化镁沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误；加入盐酸，H＋与CO生成CO2，但加入NaOH无沉淀生成，D错误。
16.【答案】C
【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐减小，C点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，此时溶液的导电能力几乎为0，继续加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强。B点溶液中含有大量的Ba2+，于B点溶液中加入Na2CO3溶液，Ba2+和CO反应生成碳酸钡沉淀，A错误；AC段溶液的导电能力不断减弱，是由于Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；D点溶液中含有稀硫酸，加入NaOH固体，两者反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，C正确；CD段加入过量的稀硫酸，H2SO4电离产生H＋和SO，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D错误。
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】D
20.【答案】D
【解析】反应①中是XO氧化剂，X2+是还原产物，Z－是还原剂，Z2是氧化产物，因此氧化性：XO＞Z2，还原性：Z－＞X2+；反应②中B2是氧化剂，B－是还原产物，A2+是还原剂，A3+是氧化产物，因此氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B－；反应③中Z2是氧化剂，Z－是还原产物，B－是还原剂，B2是氧化产物，因此氧化性：Z2＞B2，还原性：B－＞Z－。依据分析可知，氧化性由强到弱的顺序为XO＞Z2＞B2＞A3+，A正确；依据分析可知，还原性：A2+＞Z－，根据强制弱，可以发生，B正确；反应①中的Z－是还原剂，Z元素被氧化，反应③中的Z2是氧化剂，Z元素被还原，C正确；还原性：A2+＞B－＞Z－＞X2+，D错误。二、非选择题
21.【答案】(8分)(1)①CO；常温常压下是气体，其余是固体(1分)
②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物(1分)
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(2分)
(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(1分)
(4)溶液(1分)　胶体(1分)　丁达尔效应(1分)
22.【答案】(9分，除标注外每空2分)(1)CE　(2)BC
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　CaCO3CaO＋CO2↑
(4)否(1分)
23.【答案】(10分，除标注外每空1分)
(1)还原性　(2)Na2CO3===2Na＋＋CO(2分)　
(3)①＞　②H＋＋OH－===H2O(2分)　复分解反应　
(4)2PbCO3＋C===2Pb＋3CO2↑(2分)　(5)可用于制造各种合金，如铅锌合金等，这些合金具有较好的耐腐蚀性，可用于汽车、船舶制造
【解析】废铅酸蓄电池分离出废硫酸和废塑料外壳，铅泥中含有PbSO4，加入碳酸钠，生成碳酸铅沉淀，滤渣为碳酸铅，碳酸铅与焦炭共热反应生成铅。(1)该反应中Pb失电子生成PbSO4，体现还原性。(2)Na2CO3在水中的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。(3)①硫酸的相对分子质量为98，HF的相对分子质量为20，相对分子质量：H2SO4＞HF。②烧碱与废硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。(4)PbCO3与C反应生成Pb和CO2，化学方程式为2PbCO3＋C＝2Pb＋3CO2↑。(5)铅在生活中可用于制造各种合金，如铅锌合金等，这些合金具有较好的耐腐蚀性，可用于汽车、船舶制造。
24.【答案】(13分，除标注外每空1分)
Ⅰ．(1)④⑤⑦⑧⑨⑩
(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀消失
(3)CO2＋OH－===HCO(2分)
Ⅱ．(1)②④　(2)①　⑥⑧
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(2分)
(4) 　HNO3　NO
【解析】Ⅰ．(2)氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体离子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。(3)过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中离子方程式是CO2＋OH－===HCO。Ⅱ．(1)只有②④反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。(2)只有①水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有⑥⑧属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水既不被氧化也不被还原。(3)在⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应中，硫酸和氯化氢是两种强酸，要拆成离子的形式，二氧化硫、水是氧化物要写化学式，氯气是单质也要写化学式，故离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。(4)该反应中，只有氮原子化合价发生变化，电子转移的方向和数目为，化合价升高对应的产物是氧化产物，即是硝酸，化合价降低对应的是还原产物，即是NO。

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