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防城港市高级中学2025年春季学期
2024年级化学科阶段性教学质量检测
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24
一、单项选择题（共计14题，每题3分，共42分）
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是
A. 碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料
B. 衣服成分涤纶、腈纶不是高分子材料
C. 高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅
D. 光伏电站使用太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 异戊烷的结构简式
3. 已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A. 石墨、金刚石是同分异构体
B. 该反应为放热反应
C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
D. 金刚石比石墨稳定
4. 对下列有关浓硫酸叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B. 浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D. 浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
5. 对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是
A. 增大HCl浓度 B. 加入饱和食盐水
C. 升高体系温度 D. 粉碎固体
6. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温常压下是气体
C. 易溶于水 D. 能与氯气发生加成反应
7. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 稀中加入少量铁粉：
B. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
C. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：
D. 氨水中加入盐酸：
8. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
9. 下列关于图示装置说法正确的是
A. 电子由铁片流出经过电流表流向碳棒 B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 碳棒是负极 D. 铁片上发生的反应为Fe＋2e-=Fe2＋
10. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. c溶于水可得d和b
B. a既可被氧化，也可被还原
C. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体
D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的分子数为
B. 标准状况下，22.4L的的原子总数为
C. 中含有的核外电子数为
D. 与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为
12. 某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是A2B
B. 2 min 时，正反应速率大于逆反应速率
C. 4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D. 反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. lmol/(L min)
13. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质
B 向某溶液中加入溶液，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在
C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：
D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
14. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是
实验 混合溶液 A B C D E F
4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
A. V1=40，V6=10，V10=15
B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂
C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量
D. 生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
15. （一）下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）写出氧化炉中发生反应的化学方程式_______。
（2）请思考：A是什么物质_______，向吸收塔通入A的作用是_______。
（3）工业生产中为了罐装大量浓硝酸，可选择_______作为罐装材料。
a．镁 b．铜 c．铂 d．铝
（二）几种常见烃分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题
（4）a分子的空间构型为_______：光照条件下，a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式_______。
（5）与a互为同系物的是_______（填字母），写出d的同分异构体的结构简式_______。
（6）写出c的电子式_______。
（7）写出c与水分子反应的化学方程式_______。
（三）用化学用语回答下列问题
（8）能够用来鉴别乙烯和乙烷的试剂为_______。
A. 饱和食盐水 B. 酸性高锰酸钾 C. 浓盐酸 D. 溴水
（9）聚丙烯的单体是_______，链节为_______。
（10）写出浓硝酸与铜反应的化学方程式_______该反应中体现了的什么性质：_______。
16. 高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：
（1）任写出2种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施_______。
（2）在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的有_______。
A. 体积分数保持不变 B. 容器中与物质的量相等
C. 容器内气体的密度不再变化 D. 的生成速率与的生成速率相等
（3）某温度下，在体积为2.0L的密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如图：
①2min末时的_______（填“>”“<”或“=”，下同），2min时的______8min末时的。
②0~2min时间段内，的平均反应速率=_______。
③平衡时的转化率=______。
17. 硫代硫酸钠晶体是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。实验装置如图所示。
已知：硫代硫酸钠易被氧化。
（1）硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是_______。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的有_______（填化学式）。
（2）写出仪器a的名称：_______倒置漏斗的作用是：_______。
（3）下列方案适宜在实验室制备的是______（填标号）。
A.
B.
C
D. 。
（4）为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是_______。
（5）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是_______（填标号）。
A. B. C. D.
为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤：
步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却；
步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液；
……
（6）结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因_______。
（7）步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有_______。
防城港市高级中学2025年春季学期
2024年级化学科阶段性教学质量检测
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24
一、单项选择题（共计14题，每题3分，共42分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 氧气或空气 ②. 使NO2和NO全部转化为HNO3
（3）d （4） ①. 正四面体 ②.
（5） ①. bd ②.
（6） （7） （8）BD
（9） ①. ②.
（10） ①. ②. 氧化性、酸性
【16题答案】
【答案】（1）使用合适催化剂、适当升高温度、增大体系压强等 （2）AD
（3） ①. > ②. > ③. ④. 60%
【17题答案】
【答案】（1） ①. +2 ②. Na2CO3、Na2S、Na2S2O3
（2） ①. 锥形瓶 ②. 防倒吸 （3）AB
（4）NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 （5）BC
（6）防止硫代硫酸钠被氧化
（7）250mL容量瓶、胶头滴管

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