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2024 学年第二学期温州十校联合体期末联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
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所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 I-127 Ga-70
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
下列分子属于极性分子的是 ( )
A．CCl4 B．CO2 C．P4 D．NH3
下列化学用语表述正确的是 ( ) A．乙烯的球棍模型：
B．用电子式表示 HCl 的形成过程: C．基态铬原子的价层电子轨道表示式：
D．用电子云轮廓图表示 Cl-Cl 的σ键的形成示意图：
下列关于元素及其化合物的性质说法不．正．确．的是 ( ) A．NaOH 与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B．SO2 具有氧化性，可作暂时性漂白剂
C．柠檬酸酸性比 H2CO3 强，能除去水垢[主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2] D．HNO3 具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
甘氨酸铜[Cu(NH CH2COO)2]可作催化剂，下列说法正确的是 ( ) A．电离能:I1(N)>I1(O)>I1(C)
B．电负性:χ(N)>χ(O)>χ(C)
C．离子半径:r(H–)>r(O2–)>r(N3–) D．沸点:CH3COOH>NH2CH2COOH
利用右图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 ( ) A．铁片上析出铜的反应为 Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变
镀铜前用 NaOH 溶液，盐酸分别除去铁片上的油污和铁锈
以[Cu(NH3)4]SO4 溶液为电镀液，可使镀层平滑光亮
已知反应:2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，NA 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 44.8L(标准状况) F2，下列叙述错误的是 ( )
A．F2 是氧化剂，NaOH 是还原剂
B．生成的 NaF 质量为 84g
C．转移的电子数为 4NA
D．生成的 H2O 含有孤电子对数为 3NA
NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键个数为 4NA
标准状况下，5.6L 甲烷和乙炔的混合气体中含有的σ 键数目小于 NA
1mol 晶体硅含有共价键数目为 4NA
1L 0.1 molL 氨水中，含氮微粒数目为 0.1NA 8．下列说法不正确的是 ( )
纸张中的纤维素之间通过氢键和范德华力相结合
卤代烃与 NaOH 溶液共热、滴加 AgNO3 溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
质谱图显示 CH3OH 的最大质荷比为 32
通过 X 射线衍射可确定氨基酸的空间结构
下列方程式正确的是 ( )

向银氨溶液中滴加足量的盐酸： Ag NH3 OH 3H Ag 2NH H O
用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl－―2e－=Cl2↑ C．明矾溶液与过量氨水混合：
D．苯酚钠溶液中通入 CO2：
西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列说法正确的是 ( )
冠醚分子中 C 原子的杂化类型为 sp2
冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D．18-冠-6 与 K+作用不与 Li+和 Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征
下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 ( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将 产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
B 向装有 Cu(OH)2 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和浓氨水。 Cu(OH)2 均溶解 Cu(OH)2 是两性氢氧化物
C 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 产生白色浑浊 反应生成的 BaSO4 难溶于水
D 为探究 Fe 与水蒸气高温反应的固体产物 中铁元素的化合价，取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸溶解，分成两份； 一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加 前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去。 固体产物中铁元素有+2、+3 两种化合价。
高锰酸钾溶液。
“双碳”背景下，CO2 的资源化利用成为全世界的研究热点。电催化还原 CO2 制备甲酸，原理如图甲所示，电解质溶液为 KOH。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。
已知： FE % Q x (生成还原产物X所需要的电量) 100%
其中，Q
nF , n 表示电解生成还原产物X 所转移电子的
Q总 (电解过程中通过的总电量)
物质的量， F 表示法拉第常数。下列说法正确的是（ ）
电极 a 是电解池的阴极，电极反应式为CO2 + 2e– + 2H2O = HCOOH+2OH–；
当电解电压为U1V 时，电解过程中含碳还原产物的 FE% 为 0 的原因是因为在该电压下电解池的电极不发生化学反应；
当电解电压为U3V 时，电解生成的C2H4 和HCOO 的物质的量之比为 1:1；
为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“(阴阳极)共产甲酸耦合系统”，可将 b 极区 KOH 电解液更换为KOH CH3OH 混合溶液；
一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。下列说法不正确的是 ( )
该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中 D 图不能表示此化合物的晶胞
该晶体中含有的化学键：离子键、极性键、配位健、σ键
该晶胞中，与单个 Ge2+配位的 I–离子数为 6，其空间构型为正八面体 D．(CH3NH3)GeI3 较 NH4GeI3 有较高的熔点；
伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体 L 的合成路线如下图。下列说法不正确的是（ ）
若 E 的核磁共振氢谱只有 1 组峰，E 的结构简式是
有机物 F( )既能与酸反应，又能与碱反应，其中与碱反应的产物之一是甲酸钠
I J 的反应中 Na2S2O4 的作用是作还原剂
B D 的反应物 的酸性弱于乙二酸
15 ． 室温下， 向 c(Al3+) 、c(Zn2+) 均为 0.1mol·L–1 的混合溶液中持续通入 H2S 气体， 始终保持 H2S 饱和即 c(H2S)=0.1mol·L–1，通过调节 pH 可使 Al3+生成 Al(OH)3 沉淀，Zn2+生成 ZnS 沉淀，体系中 lgc 与 pH 的关系如下图所示，c 为 HS–、S2–、Al3+和 Zn2+的浓度，单位均为 mol·L–1。(已知：H2S 的 Ka1=1.0×10–7；Ka2=1.3×10–13)下列说法不正确的是（ ）
A．线②表示 lgc(S2–)与 pH 的关系
B．pH 为 1~2 时，溶液中析出的是 ZnS
C．H 点纵坐标为–1
D．Zn2+ + H2S == ZnS↓ + 2H+的平衡常数为 10 –0.4
16．碘酸钙 Ca IO3 是一种白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，是一种能同时补碘和钙的食品添加剂。实验室模
拟Ca IO3 的制备流程如下图。研究表明，酸性条件下加入稍过量的KClO3 能提高步骤①中碘酸 HIO3 的产率，反应时会生成少量氯气。步骤①装置如右图（加热装置省略）,已知：Ksp Ca IO3 2 2.22 10 7、Ksp CaSO4 9.1 10 6 。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤①中反应结束后需持续通入氮气一段时间或者将溶液继续煮沸、加热一段时间，把氯气排入氢氧化钠溶液中吸收。
B．步骤①控制反应温度为 85℃是为了防止盐酸挥发。 C．因步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气，
所以把盐酸改用硫酸酸化更合理。
D．步骤⑤得到的晶体用乙醇洗去其中的杂质。
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17．（16 分）I．歼-10CE 在最近的印巴冲突中大放光彩，其中的半导体 GaN 有源相控阵雷达极大的吸引了世界的目光。已知 GaN 成键结构与金刚石相似，晶体中只存 N-Ga 键。在众多领域发挥重要作用。
关于 Ga 和镓的化合物下列说法中正确的是 ▲ 。
基态 Ga 原子的电子排布式为：[Ar]4S24P1
由以上推测 GaN 属于共价晶体，N 原子的杂化方式为 sp3 C．一定条件下，Ga(OH)3 受热可分解生成 Ga2O3
D．已知 Ga 的熔点为 29.8℃，沸点 2403℃，所以 Ga 可以做核反应的导热剂
已知在 GaN 晶体中存在配位键。说明 Ga 与 N 原子间可形成配位键的原因 ▲ 。
Ga 的化合物很多，GaF3 的熔点高于 1000℃，GaCl3 的熔点为 77.9℃。请说明熔点差距的原因是 ▲ 。
一种 GaN 晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，则每个 N 原子周围距离最近的 N 原子数目为 ▲ 。已知六棱柱底面边长为 a nm，高为 b nm，试 GaN 晶体的密度= ▲ g·cm-3。(已知阿伏加德罗常数为 NA)
Ⅱ．氮化镓材料是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。现在工业上通常从铝土矿中提取 Ga 并制备GaN
的工艺流程如图所示。
已知：①镓的熔点是 29.8℃，沸点是 2403℃；②氮化镓不溶于水，熔点是 1700℃；③镓与铝同主族，镓的化学性质与铝相似，金属的活泼性：Zn>Ga>Ni>Cu 。
①写出氧化镓与热氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ ；
②通入 NH3 在 1．0．0．0．℃．和 N．．i 做．催．化．剂．条件下热转化生成 GaN 的化学方程式是 ▲ 。
图中“酸浸”的目的是 ▲ 。
18．(12 分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下是有关氢气制取和利用：
阿根廷科学家 Mas Veronica 等人利用 Ni(Ⅱ)、Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇、水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为：
反应 I C2H5OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1＝+173.3kJ·mol 1
反应Ⅱ C2H5OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝+255.7kJ·mol 1
①反应 I 自发进行的条件是 ▲ 。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 ▲ 。 A．选择合适的催化剂，可以加快正反应速/率，提高平衡时 CO2 的物质的量百分数 B．增大 C2H5OH(g)的浓度可以提高 C2H5OH(g)的平衡转化率
若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
向密闭容器中加入 H2O(g)，容器中的压强增大，反应 I、Ⅱ均逆向移动
硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25℃时 NaBH4 催化制氢先生成 Na[B(OH)4]，再转化为 NaBO2。在掺杂了 MoO3 的纳米 Co2B 合金催化剂表面部分反应机理如图所示：
①其他条件不变，用 D2O 代替 H2O，写出中间产物 X 的结构式 ▲ 。
②已知 25℃时 NaBO2 和 NaBH4 在水中的溶解度分别为 28g 和 55g。NaBH4 浓度对制 H2 速率影响如图所示，NaBH4浓度大于 10%时反应速率变慢的可能原因是 ▲ 。
已知乙酸制氢过程发生如下反应：
热裂解反应： CH3COOH g 2CO g 2H2 g H1 213.7kJ mol 1
脱羧基反应： CH3COOH g CH4 g CO2 g H 33.5kJ mol 1
若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为 p kPa，乙酸体积分数为 20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的 20%。
①平衡体系中，H2 的体积分数为 ▲ 。
②脱羧基反应的平衡常数 Kp= ▲ kPa（Kp 为以分压表示的平衡常数）。
19．(12 分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。
回答下列问题：
装置 C 中盛装浓 H2SO4 和浓 HNO3 混合液的仪器名称是 ▲ ，装置 D 最好选用 ▲ (填序号)。
b． c． d．
装置 C 中浓 HNO3 与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。
①C 中“冷水”的温度一般控制在 20℃，装置 C 中温度过高产率降低的原因是 ▲ 。
②请写出亚硝酰硫酸(NOSO4H)与水分解时发生的化学方程式 ▲ (已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为 2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。
测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度
准确称取 1.380g 产品放入 250ml 的碘量瓶中，加入 60.00ml 0.1000mol/L KMnO4 标准溶液和 10ml 25% 的H2SO4 溶液,然后摇匀(过程中无气体产生)。用 0.2500mol/L 的草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为 20.00m1。
已知: 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+5HNO2+2MnSO4+2H2SO4 5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
①下列操作造成测定结果偏高的是 ▲ (填字母)。 A．滴定终点滴定管读数时俯视读数
B．酸性高锰酸钾溶液放置一段时间有部分失效
C．装草酸钠标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②判断滴定达到终点的现象是 ▲ 。
③亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度为 ▲ 。(计算结果精确到小数点后两位。M(NOSO4H)=127g/mol) 20．(12 分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下(部分条件略):
②
③
G 中含氧官能团的名称 ▲ 。
下列有关说法正确的是 ▲ 。
A.1 mol D 最多能与 4 mol NaOH 发生反应
B. H2N-NH2 的碱性 NH3 比强
C. 试剂 X 中 sp3 杂化的原子有 2 个
D. 环丙虫酰胺的分子式：C21H18N5O2Br2Cl2
F 中存在 2 个六元环，写出 F 的结构简式 ▲ 。
写出 I→J 的化学方程式 ▲ 。
已知 M 是 A 的同系物，分子量比 A 大 14，写出同时满足下列条件的 M 的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①含有一个苯环，不存在硝基（—NO2）；
②有两种化学环境的 H 原子；
结合题目信息，写出以 为原料合成 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) ▲ 。
2024 学年第二学期温州十校联合体期末联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B A A D C B C D
11 12 13 14 15 16
C D D B D A
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17.(16 分)Ⅰ、（1）BCD（2 分）（选对三个给 2 分，两个 1 分，一个 0 分）
镓原子可以提供空轨道；氮原子可以提供孤电子对（2 分） （写出 1 点给 1 分）
GaF3 为离子晶体，熔化时需要克服离子键，GaCl3 为分子晶体，熔化时克服分子间作用力；
化学键能量远大于分子间作用力。（2 分） （指出晶体类型/作用力 1 分；作用力大小比较 1 分）
（4）12 （2 分）
112
3 1021 （2 分）
a 2bN
Ⅱ、（1）Ga2O3 + 2OH— + 3H2O = 2Ga(OH) — （2 分） （化学式 1 分，配平 1 分）
（2 分） （化学式 1 分，配平+条件 1 分）
除去未反应完的 Ga；(2 分)
18.(12 分) 【答案】(1)①高温 (2 分) ② C (2 分)
（2） ①. 或 (2 分)
②. 浓度较高时，生成的 NaBO2 覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低；
NaBH4 过多吸附在 Co 上，而减少 H—吸附 (2 分) （写出 1 点给 1 分）
①20% （2 分） ② 0.2p（2 分）
(12 分)(1)三颈烧瓶 （1 分） b （1 分）
①温度过高，浓硝酸分解；SO2 溶解度下降逸出 （2 分）（写出 1 点给 1 分）
②2NOSO4H+H2O=NO2 ↑ +NO ↑ +2H2SO4（2 分）（化学式 1 分，配平 1 分）
(3) ①AB （2 分）
② 当最后一滴草酸钠标准溶液滴入，溶液（恰．好．）由浅红色变为无色；并且保持半分钟不变色；（2 分）
（恰．好．变色 1 分，颜色保持 1 分）
③ 0.92、92.03%（2 分）
(12 分) 答案：(1) 酯基、酰胺基(1 分) （全对 1 分，有错或漏写不给分）
C (2 分)
。(1 分)
(2 分) 。
(HCl 漏写其他正确给 1 分)
；(3 分)
（正确写 4 个 3 分，3 个 2 分，2 个 1 分，1 个 0 分；多写看前 4 个）
(3 分)
（一步 1 分，步骤不论先后）

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