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浙江省镇海中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．25℃时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的化学式可能为（　　）
A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H10
2．元素周期表中镓Ga和铝Al同族，位于铝Al的下一周期，曾被称为“类铝”，下列说法不正确的是
A．Al2O3是电解质
B．Ga原子的N层电子皆为同一能级
C．27Al原子的中子数为14
D．Ga位于周期表中第四周期IIIA族
3．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化学用语表达正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：35Cl
B．HCl的电子式：
C．HClO的比例模型：
D．氧原子核外电子轨道表示式：
4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A．是氧化剂
B．NaOH是氧化产物
C．还原性大小：
D．每生成标准状况下22.4L，转移1mol电子
5．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （　　）
　 A B C D
实验 分离CCl4中的I2 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃） 除去Fe(OH)3 胶体中FeCl3 除去CO2气体中的CO气体
装置 或仪器
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是（　　）
A．Na2O2具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂
B．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥某些气体
C．SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白
D．高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维
8．实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．制取碳酸钠 D．分离出碳酸氢钠
A．A B．B C．C D．D
9．由芳香烃可以生成3种有机化合物X、Y和Z，转化关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A．R的结构简式为，苯环上的一氯代物有3种
B．反应①条件是/光照，反应②条件是
C．R和Z的核磁共振氢谱上均有4组吸收峰
D．反应①和②可得：苯的同系物与发生反应的条件不同，产物不同
10．下列化学反应与方程式相符的是
A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：
B．1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热：
C．乙酸乙酯的制备：
D．由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
11．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．属于乙酸的同系物
B．所有原子均处于同一平面
C．可发生加成反应不能发生取代反应
D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列说法正确的是
A．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区
B．NaCl中化学键的离子键百分数比中的低
C．中存在与之间的强烈相互作用
D．中的空间结构为三角锥形
13．某可充电锂电池总反应为，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是（　　）
A．放电时，a极为负极，发生氧化反应
B．放电时，b极上的电极反应为
C．充电时，固态电解质中移向a极
D．充电时，若转移电子，b极质量减小
14．甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)，下列说法错误的是
A．三种反应历程中，反应速率最快
B．该条件下反应的热化学方程式为：
C．甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率
D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同
15．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是
A． B．
C． D．
16．下列实验方案不能达到探究目的是（　　）
选项 探究方案 探究目的
A 将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象 温度对化学反应速率的影响
B 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C 室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象 检查菠菜中是否含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．阿散酸（）是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有、NaCl等杂质。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为　 　；同周期基态Ga原子核外电子占据的最高能级为　 　。
（2）As元素的第一电离能　 　（填“大于”或“小于”）Se元素的第一电离能。
（3）的空间构型为　 　。
（4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为　 　，每个As原子周围最近的As原子数目为　 　。已知GaAs的密度为，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞的棱长为　 　nm（列式表示）。
18．随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废催化剂（含有石墨、S、Fe等杂质）的再回收处理工艺如图。
已知：在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：
（1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为　 　。
（2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为　 　，浸取时间应控制在约　 　小时。
（3）“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时，开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为　 　。
（4）“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是　 　。
（5）“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于　 　。
②钴氨配离子中存在的化学键有　 　（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键
19．通过捕捉空气中的CO2和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
（1）已知H2燃烧热为286kJ.mol-1，甲醇的燃烧热为726 kJ.mol-1，反应△H，△H= 　 　kJ.mol-1
（2）采用绿色光伏发电电解Na2SO4溶液制备H2，同时获得H2SO4和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为2：1，b极的电极反应式为　 　。
（3）在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入2 mol CO2和6molH2，发生如下反应：
主反应①：△H1<0
副反应②：△H2<0
副反应③：△H3>0
某温度下反应均达平衡后，测得CH3OH为1mol、CH4为0.4mol、CO为0.2mol， 则CH3OH的选择性为　 　（）。反应②的平衡常数　 　（只列出计算式）。
（4）若测得上述反应在不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为　 　（填标号），
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时，CO2转化率增大的主要原因是　 　。
（5）利用电喷雾电离等方法可得MO+，MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为　 　（填c、d），写出MO+与CHD3反应生成的氘代甲醇的结构简式　 　。
20．硫代尿素是重要的工业原料。某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ：
步骤Ⅲ：
已知：硫代尿素可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
（1）仪器X的名称　 　（填仪器名称）。
（2）下列说法不正确的是____。
A．配制5%的BaS溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等
B．装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞
C．在反应前若向装置B中通入一段时间，能提高产品的产率
D．步骤Ⅲ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：
（　 　）→（　 　）→a→（　 　）→e→f→（　 　）
a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃
e．调节三通阀如图
f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀
（4）步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：　 　→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。上述步骤中的最适宜洗涤剂是　 　：
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液
（5）产品含量的测定：
滴定反应：
主要步骤：
Ⅰ．称取mg产品用蒸馏水溶解并定容至500mL。移取该溶液注入碘量瓶中，加碘标准液，20mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10min。加适量水及盐酸摇匀，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是　 　。
②产品的质量分数为　 　。
21．化合物K具有多种生物药理活性，K的一种合成路线如下（部分反应条件和过程已简化）：
已知：①“”是苯基．
②（R、为H或烷基）．
回答下列问题：
（1）A的化学名称是　 　；C中含有的官能团是　 　（填名称）；
（2）由G生成H经过①、②两步反应，第①步反应的化学方程式为　 　；
（3）设计反应和反应的目的是　 　；
（4）化合物I分子中有　 　个手性碳原子；
（5）化合物K不能发生的反应是_____________（填标号）；
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．水解反应
（6）在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有　 　种；
①含有苯环；②遇溶液显紫色；③既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为　 　；
（7）设计由苯甲醛和丙酮制备的合成路线：　 　（无机试剂任选）。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】B
17．【答案】（1）第四周期第ⅤA族；4p
（2）大于
（3）正四面体形
（4）共价晶体；12；
18．【答案】（1）粉碎
（2）20%；5
（3）
（4）除去溶液中残留的微量Al和Fe杂质
（5）Co、Mo离子核外均有空轨道，配体有孤电子对，它们之间可以形成配位键；BCE
19．【答案】（1）-132
（2）2H2O-4e-=O2↑+4H+
（3）62.5%；K=
（4）A；温度高于800℃，反应①和反应②为放热反应，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，平衡正向移动且程度更大
（5）c；CD3OH、CHD2OD
20．【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶或烧瓶
（2）A；B；D
（3）b；g；c；d
（4）趁热过滤；B
（5）溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄色；或
21．【答案】（1）对甲氧基苯甲醛（或4-甲氧基苯甲醛）；羧基、醚键
（2）
（3）保护酚羟基，防止其被氧化
（4）1
（5）D
（6）13；
（7）

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