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2024学年第二学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 按物质的组成进行分类，属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物
2. 下列化合物的化学式不正确的是
A. 酒精： B. 绿矾：
C. 铁红： D. 重晶石：
3. 下列操作或现象的实质不属于化学变化的是
A. 石油分馏 B. 石蜡的催化裂化 C. 钢铁生锈 D. 煤的干馏
4. 以下结构表示的物质中属于烷烃的是
A. CH≡CH B. CH3(CH2)3CH3 C. CH3CH2OH D.
5. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的空间填充模型： B. 的电子式：
C. 丙烷的分子式： D. 硫离子的结构示意图：
6. 下列反应中属于加成反应的是
A. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
B.
C. C4H8+6O24CO2+4H2O
D. CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
7. 下列说法不正确的是
A. 呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B. 能与反应产生，可作供氧剂
C. 有还原性，能被氧化成
D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
8. 下列物质中含有非极性键的是
A. NaCl B. HClO C. D.
9. 对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A. v(A)=0.3mol L-1 s-1 B. v(B)=0.6mol L-1 s-1
C. v(C)=0.5mol L-1 s-1 D. v(D)=0.9mol L-1 s-1
10. 下列物质能导电且又属于电解质的是
A. Al B. 熔融态NaCl C. 乙醇 D. KNO3溶液
11. 下列说法正确的是
A. 和是同一种物质 B. 和苯（）互为同系物
C. 和互为同位素 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体
12. 在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是
A. B. C. D.
13. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应吸收的能量为
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
14. 下列有关叙述不正确的是
A. 甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构
B. 四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂
C. 正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高
D. 适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大
15. 下列说法不正确的是
A. 根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者
B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”
D. 煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程
16. 普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法正确的是
A. 石墨作负极
B. 锌发生还原反应
C. 电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D. 正极的电极反应为：
17. 关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)的说法不正确的是
A 含有3种官能团 B. 可发生加聚反应
C. 分子式为C5H8O2 D. 可与NaHCO3溶液反应生成CO2
18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，的中含有的分子数为NA
B. 乙烯、的混合气体在标准状况下的体积约为
C. 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.45 NA
D. 与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为2 NA
19. 等质量的下列烃，燃烧时消耗最多的是
A. B. C. D.
20. 以下实验操作和现象及结论都正确且对应的是
选项 实验操作和现象 结论
A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素
B 取少量固体，加入氢氧化钠溶液后在试管口放上湿润红色石蕊试纸，试纸未变蓝。 这种固体一定不含铵根离子
C 将二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色。 该现象体现了二氧化硫的漂白性
D 把绕成螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，趁热插入装有乙醇的试管中，反复几次，闻到刺激性气味。 乙醇被氧化乙醛
A. A B. B C. C D. D
21. 关于试剂保存方法，下列说法正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C. 保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D. 汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
22. 不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. Al与NaOH溶液反应：
B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
23. 下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是
A. 装置①可用于实验室制取并收集NH3
B. 装置②可用于探究Cl2的性质
C. 装置③可用于除出SO2中混有的C2H4
D 装置④可用于制备乙酸乙酯
24. 关于硫的性质，下列说法不正确的是
A 浓硫酸可干燥
B. S与Cu加热条件下反应生成
C. 向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性：
D. 与氧气在沸腾炉中完全反应生成和时，转移11mol电子
25. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。
下列说法正确的是
A. n>m
B. 上述转化过程均为水解反应
C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能
D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26. 回答下列问题：
（1）写出乙烯的结构简式______。
（2）氮气的电子式______。
（3）乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。
（4）向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。
27. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
（1）工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。
A. 铁 B. 铜 C. 镁 D. 铝
（2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100%
B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2
D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理
（4）NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。
28. 某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。
（1）反应④的反应类型是_______；
（2）物质C的结构简式_______；
（3）写出反应③的化学方程式_______；
（4）下列说法正确的是_______。
A. 反应①和反应②的反应类型相同 B. A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C. 物质C中存在离子键和共价键 D. 等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同
29. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积mL(标准状况) l00 240 464 576 620
①哪一时间段反应速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。
②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______mol/(L·min)(设溶液体积不变)
（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。
A. 加入蒸馏水 B. 加入同浓度的H2SO4溶液
C. 在冷水浴中进行 D. 锌粒改为等量的锌粉
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应化学方程式是_______；
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3:1
C．容器内气体压强保持不变
D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
30. 某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中；
②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；
④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。
请回答下列问题：
（1）“步骤④”中发生反应的离子方程式为___________。
（2）正确的操作顺序为________(填序号)
①→___________→___________→___________。
（3）在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。
A. B. C. D.
（4）该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为___________。
（5）某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
31. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取2.00g化合物A固体，在氧气中充分燃烧，得到混合气体X；
步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；
步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得质量增加了2.64g。
已知：与的反应如下：。请计算：
（1）混合气体中的物质的量为______mol。
（2）物质A的分子式（已知A的相对分子质量不超过150）______。
（3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是______。
A.将混合气体X通入溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数
B.将混合气体X通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数
C.将混合气体X通入酸性溶液充分反应，共消耗c mol的酸性溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数
2024学年第二学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】D
【21题答案】
【答案】A
【22题答案】
【答案】D
【23题答案】
【答案】C
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】A
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
【26题答案】
【答案】（1）
（2） （3）
（4）有砖红色沉淀产生
【27题答案】
【答案】（1）AD （2） （3）B
（4）氧化
【28题答案】
【答案】（1）取代反应
（2）CH3CH2Cl或C2H5Cl
（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （4）AD
【29题答案】
【答案】（1） ①. 2~3 ②. 0.025 （2）AC
（3） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. AC
【30题答案】
【答案】（1）
（2）②④③ （3）A
（4）250mL （5）偏大
【31题答案】
【答案】（1）0.06
（2）
（3）BC

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