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2025学年毕市大方县第一中学高一下学期期末模拟考试化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。
1．10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是
A．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料
C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2
D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水
2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是
A．H2O的VSEPR模型为四面体形
B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为
D．37Cl原子结构示意图为
3．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．甘油和花生油均能发生水解反应和氧化反应
B．向饱和(NH4)2SO4溶液中加入几滴鸡蛋清溶液发生了化学变化
C．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层
D．含苯环结构的蛋白质遇到浓硝酸并加热，呈黄色
4．下列有关说法不正确的是
A．沥青来源于石油经减压分馏后的剩余物质
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏属物理变化
D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
5．如图所示是某短周期元素的“价类二维图"，该元素最高正价和最低负价之代数和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是
A．d能使品红溶液褪色
B．a和c反应可以生成b
C．e的浓溶液与非金属单质碳反应，e显示了强氧化性和酸性
D．f、h的水溶液都呈碱性
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为3NA
B．醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1NA
C．1molHClO中H－Cl键个数为NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA
7．已知氯气和溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（　　）
A．21：5 B．1：2 C．3：1 D．2：1
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B
实验目的 甲烷和氯气反应 制乙酸乙酯
实验方案
选项 C D
实验目的 喷泉实验 制取氨气
实验方案
A．A B．B C．C D．D
9．聚碳酸异山梨醇酯是一种性能优良的光学材料，可由如图反应制备。
下列说法不正确的是
A．异山梨醇与乙醇互为同系物
B．异山梨醇可发生取代反应
C．碳酸二甲酯的分子式为
D．聚碳酸异山梨醇酯是一种可降解的高分子材料
10．利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是
A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示
D．生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O
11．根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B 常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚的） 用pH计测得混合液的pH=10.0 混合液中：
C 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有
D 将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置 Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝 金属性：Cu>Ag
A．A B．B C．C D．D
12．粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是（　　）
A．试剂X可以是
B．加入试剂Z前必须过滤
C．操作I是蒸发结晶
D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的、
13．下图是我国学者研发的高效过氧化氢 尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是
A．极上的电势比极上低
B．向正极迁移的主要是，产物M主要为
C．极上发生反应：
D．负极电极反应方程式为
14．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、)再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞
D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
（1）A中装浓HCl的仪器名称　 　，D中装碱石灰的仪器名称　 　。
（2）实验中制取氯气的离子方程式为　 　。
（3）装置的连接顺序为：a→　 　→f。
（4）实验结束时，先移走　 　(选“A”或“B”)处的酒精灯。
（5）碱石灰的作用是　 　。
（6）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a：　 　；
b：
16．七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下：
已知：
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是　 　(填名称)；“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是　 　。
（2）“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有　 　、　 　和　 　。
（3）“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有　 　(填离子符号)。
（4）为得到纯净的产物，加入“试剂Ⅰ”是　 　(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是　 　。
①②③④⑤⑥
（5）某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为　 　。
17．丙烷脱氢技术是丙烯生产的重要途径之一，随着丙烯需求的增长，这一技术在化工行业中的重要性日益增加。已知丙烷脱氢制丙烯的反应为，每生成，需要吸收123kJ能量。请回答下列问题：
（1）该反应中断键吸收的总能量　 　(填“>”或“<”)成键释放的总能量。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．
B．容器内压强保持不变
C．的浓度保持不变
D．与的物质的量之比保持不变
（3）在温度下，将充入5L的密闭容器中进行上述反应，的物质的量随时间变化关系如表：
0 2 4 8 15 20
2 1.5 a 0.9 b 0.6
①2～4min内，的平均反应速率为，则　 　。
②反应进行至15min时，反应总共吸收了172.2kJ能量，　 　，此时　 　(填“>”“<”或“=”)。
③反应达到平衡时，的转化率[转化率]为　 　。
（4）以溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的装置如图所示，该电池工作时，电子的移动方向为　 　 (填标号)，负极发生的电极反应为　 　。
A．N极→电流表→M极 B．M极→电流表→N极
C．M极→溶液→N极 D．M极→电流表→N极→溶液→M极
18．超薄软性隐形眼镜可由加聚产物聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成，结构中的亲水基团(羟基)使得镜片柔软有弹性，佩戴时无异物感。HEMA的一种合成路线为：
已知：I的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；A与I互为同系物；B的核磁共振氢谱有两组峰。请完成下列问题：
（1）B→C的反应条件是　 　。
（2）C→D的反应类型是　 　。
（3）F中含有的含氧官能团名称为　 　。G的名称为　 　。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B　 　；
②H→HEMA　 　。
（5）K是F的同分异构体，能发生银镜反应，且1molK最多能消耗4mol。写出所有符合条件的K的结构简式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】（1）分液漏斗；球形干燥管
（2）
（3）g→h→d→e→b→c
（4）B
（5）吸收 Cl2防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置
（6）
16．【答案】（1）二氧化硅；增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）；；
（3）OH-、、
（4）②；⑤
（5）
17．【答案】（1）>
（2）B；C
（3）1.2；0.6；=；70%
（4）A；
18．【答案】（1）NaOH的水溶液、加热
（2）氧化反应
（3）羧基；1，2-乙二醇
（4）；
（5）、CH3CH(CHO)2

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