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武汉市部分重点中学2024——2025学年度下学期期中联考
高一化学
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
考试时间：2025年4月14日上午11：00—12：15
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ba 137 S 32 Cu 64 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是
A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾”
B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等
C. 硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点
D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的共价键数目为
B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
C. 用和足量的反应生成分子的数目为
D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为
3. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是
A. 硅太阳能电池与燃料电池都是将化学能转化为电能
B. 能自发进行的氧化还原反应通常都可设计成原电池
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 蓄电池充电时发生的是非氧化还原反应
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向中投入固体：
B. Si与NaOH溶液反应：
C. 通入使酸性溶液褪色：
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量气体：
5. 下列关于化学反应与能量的说法，错误的是
A. 盐酸与镁条的反应是放热反应
B. 燃料电池工作时化学能直接转化为电能
C. 能量变化必然伴随发生化学反应
D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
6. 下列溶液中能大量共存的离子组是
A. 在氨水中：、、、
B. 溶液：、、、
C. 含有的溶液：、、、
D. 澄清透明的溶液：、、、
7. 化学反应往往伴随绚丽的颜色变化，下列说法正确的是
A. 浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红
B. 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色
C. 氨气通入无色酚酞溶液中→变蓝
D. 将硫氰化钾溶液滴入三氯化铁溶液中→溶液变红
8. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A.证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 B.氨气尾气吸收
实验装置
实验目的 C.实验室制取少量氨气 D.装置除去中的杂质
A. A B. B C. C D. D
9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反应：，测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 反应速率：a-b段>c-d段
B. 向反应体系中通入氦气，反应速率降低
C. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率减小
D. 2~8min的化学反应速率
10. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在
B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成
C 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色
D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
11. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。
下列说法错误的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低
C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定
D. 该过程涉及非极性键的断裂与生成
12. 实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)。
下列说法正确是
A. 装置Ⅰ也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
B. 装置Ⅲ中盛装的是冰水
C. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
D. 为鉴定装置Ⅳ中制得的硅中是否含微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
13. 化学电源广泛应用于我们的生活中，以下是四种常见的化学电池(如图所示)。
图Ⅰ 锌锰电池 图Ⅱ 铅酸蓄电池
图Ⅲ 氢氧燃料电池 图Ⅳ 银锌纽扣电池
下列说法正确的是
A. 图Ⅰ所示电池工作时，作催化剂
B. 图Ⅱ所示是一种常见的一次电池
C. 图Ⅲ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱
D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电流由锌极流向氧化银极
14. 白色固体混合物 A，含有 Na2SO4、KCl、KClO3、KI、BaSO4、BaCl2中的一种或几种， 进行如下实验：
下列推断不正确的是
A. 白色固体一定含有BaSO4
B 白色固体一定不含有 KCl、KI
C. 溶液C 中不含 I-，溶液 E 中含有 I-
D. 无色溶液C 的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)
15. 恒温下在20L密闭容器内发生反应： ；开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 每生成时，同时有生成，则反应达到平衡
B. a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJ
C. b点的体积分数约为8.9%
D. 0~4s，的反应速率
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 实现“碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。二氧化碳甲烷化是循环再利用最有效的技术之一，过程中发生反应：。
已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。
物质
吸收的能量
回答下列问题：
（1）若每生成3.2g甲烷，则该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
（2）某温度下发生反应，在2L的恒容密闭容器中充入的混合气体发生上述反应，与随时间的变化如图所示。
①0~2min内，平均反应速率___________，若刚开始容器内的压强为，则反应达到平衡状态时的压强=___________(用表示，结果保留两位有效数字)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．容器中混合气体的平均密度不再发生改变
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
D．键断裂的同时生成键
（3）有科学家提出用电化学方法将转化为CO，从而实现再利用，其转化的基本原理如图所示。
①正极是___________(填“M”或“N”)。
②写出M极的电极反应式：___________。
17. 含硫元素的物质广泛存在于自然界，在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
（1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。
（2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。
①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。
②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。
（3）某工业烟气中含有。研究小组测定常温下该工业烟气中二氧化硫的体积分数，用如图所示装置进行如下实验：
ⅰ.将该工业烟气以匀速通入盛有氢氧化钡浓溶液的集气瓶中，并不断通入空气；
ⅱ.5min后停止通入气体；
ⅲ.向集气瓶中滴入足量的盐酸至沉淀不再减少；
ⅳ.过滤、干燥、称量得到mg固体。
①通入空气主要发生反应的化学方程式为___________。
②加入盐酸发生反应的离子方程式为___________。
③二氧化硫的体积分数为___________(用含有a、m的代数式表示，已知常温下气体摩尔体积为)。
（4）硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。其中“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
回答下列问题：
（1）“焙烧”前，含铜废料需要研磨，目的是___________。
（2）滤液的主要成分是___________。
（3）当“淘洗”所用的溶液A为___________时，可将淘洗液和滤液合并制备某种盐。
A 稀 B. 稀 C. 稀HCl D. 浓
（4）“反应”的过程中无红棕色气体生成。
①理论上消耗和的物质的量之比为___________。
②若不加，只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式___________。
（5）结合下图所示的溶解度曲线，将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩，___________，过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得。
19. 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应探究影响反应速率的因素。已知化学反应方程式为：(已知草酸是一种二元弱酸，溶液为无色)。
设计实验方案如下表：
实验序号 A溶液 B溶液
ⅰ 溶液 溶液
ⅱ 溶液 溶液
（1）酸性溶液与草酸反应的离子方程式为___________。
（2）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。
（3）此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验ⅱ在40s末收集了(标准状况下)，则在40s内___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
（4）小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为___________。
a． b．NaOH溶液 c．饱和NaCl溶液 d．饱和溶液
（5）研究发现，该反应速率先增大后减小，速率增大的原因：①高锰酸钾与草酸溶液反应放热，温度升高，反应速率加快；②___________。
（6）小组同学还提出通过测定褪色所需时间来来探究浓度对化学反应速率的影响。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为___________。
武汉市部分重点中学2024——2025学年度下学期期中联考
高一化学
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
考试时间：2025年4月14日上午11：00—12：15
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ba 137 S 32 Cu 64 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 放出 ②. 54
（2） ①. 0.5 ②. ③. B
（3） ①. N ②.
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或
（3） ①. 或 ②. 、 ③.
（4）1:1
【18题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2） （3）B
（4） ①. 2:1 ②.
（5）降温至温度略高于26.4℃结晶
【19题答案】
【答案】（1）
（2）分液漏斗 （3） ①. 反应物浓度 ②.
（4） ①. 调节量气管高度使两液面相平 ②. d
（5）溶液与酸性溶液生成的对该反应有催化作用
（6）≥2.5

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