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0 浙江省“高铄牌”联盟化学学业水平考试试题 0 浙江省“高铄牌”联盟化学学业水平考试试题
绝密★考试结束前
2025 年 6 月份浙江省“高铄牌”联盟普通高中学业水平考试 7.生活中处处离不开化学，下列说法不正确的是
A.医疗上常用 75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂
化学 试题卷（II） 2025.6
B.纯碱、化肥和食品添加剂等属于精细化学品
姓名__________________ 准考证号___________________________________ C.生铁的硬度大、抗压，是制造机座的重要材料
考生须知： D.维生素 C常用作食品的抗氧化剂
1.本卷共 6 页，满分 100分，考试时间 60分钟； 8.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字和粘 A.MgCl2 B.H2O2 C.Na2O2 D.F2
贴考生条形码；
9.下列化学用语不正确的是
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 K-39 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55 S-32 Cu-64 A.将绿豆大小的钠投入胆矾溶液中发生反应的离子方程式：
2Na+2H O+Cu2+选择题部分 2 ==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na
+
B.铜与浓硫酸加热反应的离子方程式：Cu + 4H+ + SO2 Cu2+4 + SO2 ↑ +H O 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3分，共 60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符 2
C.用电子式表示 H2的形成过程： 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
D.NaOH 溶液中滴入少量 Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式： 1.按物质的组成进行分类，王水属于
Ca2++2HCO -3 +2OH
-==CaCO3↓+CO
2-+2H O
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 3 2
10.下列对有机物性质与用途的观点中，说法不正确的是
2.液氯需要用钢瓶储存与运输，钢瓶上贴的示意“氧化性物质”的 GHS标准符号的是
.A.乙醇可以被酸性 K2Cr2O7溶液氧化成乙酸
.B.低级酯可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂
.C.聚异戊二烯（ ）可以使溴的四氯化碳溶液褪色
A. B. . .. C. D.
.D.人造奶油是以奶油为主要原料生产出来的
3.下列物理量符号对应单位为“L/mol”的是
11.对于如下实验装置，下列说法不正确的是
A．V B.Vm C.NA
.. D.c
4.火药是我国古代四大发明之一，反应 S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，还原剂是
A.KNO3 .B.C .C.S D.N2
5.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.有色玻璃 B.Fe(OH)3沉淀 C.CuSO4溶液 D.Al(OH)3固体
6.下列说法正确的是 图 1 图 2 图 3 图 4
.A.利用图 1装置制备并收集少量氨气
A．14 15 3-7N 与 7N 互为同位素 B.CH3CH2OCH2CH3与 CH3CH2OH互为同分异构体 .B.利用图 2装置制作喷泉实验，可引发喷泉现象
.C.利用图 3装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱
C. 与乙烯互为同系物 D.Si原子的结构示意图：
.D.利用图 4装置验证试液一定是葡萄糖溶液
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12.人们在生活中难免会产生污水，工厂对其需要一定的流程进行处理，大致流程如下： 18.高铄生物学组在探究“酶的高效性”时，需要用到猪肝研磨液，现高铄化学组要参考检
验菠菜中铁元素的流程来检验猪肝中的铁元素，过程如图所示：
.下列说法不正确的是 .下列说法正确的是
.A.利用聚合氯化铝作混凝剂，再沉淀、过滤即可除去污水中的细小悬浮物 . A.步骤①应放入研钵中用玻璃棒研磨，以破坏猪肝有机层
.B.二级处理的目的是为了除去水中的可降解有机物等污染物 .B.若将步骤②的稀 HNO3换成稀 HCl，步骤④后仍然为血红色溶液，则说明猪肝中铁元素
.C.三级处理主要采用生物方法（微生物法），处理后的水可用于绿化 .主要以三价形式存在
.D.一级处理常作为预处理，处理后的水一般达不到排放标准 .C.进行步骤③时，可用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度
13.四种短周期元素 X、Y、Z与 M在元素周期表中的位置如图所示，其中 M原子的 K层与 M层电子 .D.取少许猪肝滤液逐滴滴加到沸水中，用激光笔照射后可能出现丁达尔效应
.数之和等于 L层电子数，下列说法不正确的是 19.某温度下，在 2L恒容密闭容器中，充入一定量 A，发生反应 ( ) B(g) + nC(g).反应
.A.X与氢元素可组成含非极性共价键的化合物 .达到平衡时，测得 c(B)=0.4mol/L，A、C的物质的量
.B.可用 XM2洗去试管中残余的 M单质
.浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
.C.Z单质常温下与浓硫酸钝化，可用其做罐体材料运输浓硫酸 第 13 题图
.D.Y单质稳定存在于大气中，不参与金属的燃烧反应 .A.化学式的计量数之比：m:n=3:2
14.在一定条件下，S(s)、O (g)、SO (g)、SO (g)随反应过程的 .B.M 点时，该反应还未达到平衡状态 2 2 3
.能量关系变化如图所示。下列有关说法不正确的是 .C.反应达到平衡后，容器内 n(A):n(B)=3:2
.A.反应 1 和反应 2中能量变化大小与反应物的质量多少无关 .D.当容器内气体的相对平均分子质量不再改变时，
.B.即使 O 足量，S与 O 也不能经一步反应直接生成 SO ….说明反应到达平衡 第 19 题图 2 2 3
.C.反应 1 和反应 2均属于放热反应 20.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，其主要工艺流程如图所示：
...D.反应 2 中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 第 14 题图
15.目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。下列
.说法不正确的是
.A.该氢氧燃料电池属于环保电池
. B.该电池工作时，电极 b为正极，发生氧化反应
.C.该电池工作时，电子流向：a→用电器→b 20.下列说法不正确的是
.D.若离子导体选择稀硫酸溶液，则电极 a的反应式为 H2-2e
-=2H+ .A.该流程中，在吹出塔、吸收塔和蒸馏塔中均发生氧化还原反应
第 15 题图
16.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 .B.该流程中，每提取 n mol溴，理论上至少消耗氯气 33.6n L（标准状况）
.A.常温常压下，20g D 182 O含有的共用电子对数小于 2NA .C.在吹出塔中，合理利用了溴易挥发的性质
.B.9.6g Cu 和足量硫黄充分反应，转移的电子数为 0.3NA .D.吸收塔内发生反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O==SO
2-
4 +2Br
-+4H+
.C.标准状况下，4.9L乙炔所含的碳氢键数小于 0.4NA 非选择题部分
.D.含有 0.8mol/L HClO的 100mL氯水久置后，溶液中 HCl的分子数大于 0.08NA
二、非选择题（本大题共 5小题，共 40分）
17.下列有关“化学研究史话”的说法不正确的是
.A.1661年，英国的波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 21.（8分）请回答：
.B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 （1）Na[Al(OH)4]的名称为 ▲ 。
.C.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究，获得了 2015年诺贝尔生理学或医学奖
（2）用 Li2CO3进行焰色试验，火焰呈 ▲ 色。
.D.1965年，我国科学家在世界上第一次合成了具有生物活性的 RNA——结晶牛胰岛素
化学学业水平考试试题 第 3 页（共 6 页） 化学学业水平考试试题 第 4 页（共 6 页）
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21.（3）猪肉放在常温下的腐烂速率 ▲ （填写“>”、“<”、“=”）猪肉放在冰箱里的腐烂速 24.（10分）某抗酸药的有效成分为碳酸钙，为测得其中碳酸钙含量的操作如下：（设该抗酸
.率，原因是 ▲ 。 药中的杂质不跟盐酸与氢氧化钠反应）
22.（8分）蛋白质与一切重要的生命现象密切相关，其基本单位是氨基酸，2分子不同种类的氨基 .I.将一片研碎过后的药片(0.5g)放置于烧杯中；
酸形成有机物 A，反应过程如下： II.加入 75mL 0.10mol/L 稀盐酸，使药片完全溶解；
III.用 0.10mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗的 NaOH溶液体积；
IV.配置 0.10mol/L 稀盐酸和 0.10mol/L NaOH溶液。
24.请回答：
24.（1）将药片研碎的目的是 ▲ 。
21.请回答： （2）正确的操作顺序为：I→ ▲ → ▲ →III。
（1）甘氨酸中的含氧官能团名称为 ▲ 。 （3）步骤 II中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）有机物 A的分子式是 ▲ 。 .（4）该测定实验共进行了 3次，配置总共所需要的稀盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有玻
（3）上述反应过程的反应类型是 ▲ 。 璃棒、胶头滴管、烧杯和 ▲ （填仪器名称）；配置稀盐酸的过程中，下列操作
（4）以上 2种不同的氨基酸反应（一定条件下）还可以生成有机物 B，有机物 B与有机物 A互 会使测得的碳酸钙含量偏大的是 ▲ 。
.为同分异构体。请完成生成有机物 B的化学方程式：
A.容量瓶检漏后有蒸馏水残留 B.定容时，仰视刻度线进行读数
C.转移时，有部分盐酸溅出容量瓶 D.稀释浓盐酸后未冷却，直接转移至容量瓶定容
25.（6 分）碳和硫的含量影响铁合金的性能。测定铁合金中碳的质量分数方法是：取 10.00g
23.（8分）高铄化学小组参考侯德榜的联合制碱法，在实验室里根据其流程，进行了如下实验操作：
生铁样品，在高温下充分灼烧产生混合气体 X，除去其中的 SO2并干燥后，将气体通入澄清
石灰水吸收瓶中充分吸收，吸收瓶增重 1.32g。
已知：5S0 +2Mn0 -+2H O==5S0 2-+2Mn2+2 4 2 4 +4H
+
请回答：
（1）标准状况下，混合气体 X中 CO2的体积为 ▲ L。
（2）样品中碳的质量分数是 ▲ %。
23.请回答：
（3）为测定样品中硫的质量分数ω，下列方法可行的是 ▲ 。
23.（1）得到物质 X的化学式为 ▲ 。
32
（2）写出气体 A和气体 B通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 A.将混合气体 X通入足量 H202和 BaCl2的混合溶液中，生成 b g沉淀，则 =
233×10.00
（3）工业上可以用多余的气体 A来处理氮氧化物，使氮氧化物转化为氮气，体现了氮氧化物具
5 ×32
..有 ▲ （填写“氧化性”或“还原性”）。 B.将混合气体 X通入足量酸性 KMn04溶液中，消耗了 c mol KMnO4，则 = 2×10.00
30.（4）下列说法正确的是 ▲ 。 32 C.将混合气体 X通入足量 Ba(OH)2溶液中，生成 a g沉淀，则 =
217×10.00
A.步骤③的操作名称为过滤
B.可用饱和碳酸氢钠除去步骤②制取的气体 B中的 HCl 杂质
C.步骤①与步骤②通入气体的先后顺序可以调换
D.物质 Y可用于制取步骤①制取气体 A，干燥气体 A可选用无水 CaCl2
化学学业水平考试试题 第 5 页（共 6 页） 化学学业水平考试试题 第 6 页（共 6 页）2025 年 6 月份浙江省“高铄牌”联盟普通高中学业水平考试
化学 答题纸（II） 2025.6
姓名：____________________________
贴条形码区
准 考证号： （正面朝上，切勿贴反）
选择题部分
一、1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 16 [A][B][C][D]
2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 17 [A][B][C][D]
3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 18 [A][B][C][D]
4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14 [A][B][C][D] 19 [A][B][C][D]
5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 20 [A][B][C][D]
非选择题部分
二、21.（8分）
（1）_______________________
（2）_______________________
非选择题部分
（3）________ _____________________________________________________________________
22.（8分）
（1）_________________________ （2）_________________________
（3）_________________________
（4）
23.（8分）
（1）____________________
（2）____________________________________________________ （3）_______________
（4）____________________
温州市“高铄牌”联盟监制
24.（10分）
→
（1）___________________________________________ （2）________ ________
（3）___________________________________________ （4）_______________ _____________
25.（6分）
（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________
考生请勿在此区域内作答2025年6月份浙江省“高铄牌”联盟普通高中学业水平考试
化学 参考答案&评分标准（II）2025.6
..给一分有理，扣一分有据！
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B B A D B C B D
题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D A B A D D A B
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
21.（8分）
（1）四羟基合铝酸钠 （2分，写成其他或有错别字均不给分）
（2）紫红 （2分，写“紫红色”给分）
（3）> （2分，写“大于”等汉字不给分）常温相比于冰箱，温度较高，腐败（化
学反应）速率加快（2分，写出常温下温度高或冰箱温度低，解释合理均可给分）
22.（8分）
（1）羧基 （2分，写成“-COOH”或错别字均不给分）
（2）C5H10O3N2 （2分，C、H、O、N顺序调换也给分）
（3）取代反应或聚合反应 （2分，只写“取代”、“聚合”也给分，若写“成肽反应”
也给分）
.（4） （2分，漏写水给1分，有机物错误不给分）
23.（8分）
（1）NaHCO3 （2分，写其他的不给分）
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （2分，“↓”没标也给分）
23.（3）氧化性 （2分）
23.（4）AB （2分，漏选给1分，错选多选不给分）
24.（10分）
（1）增大反应的接触面积，提高反应速率 （2分）
（2）IV II （2分，每空1分，顺序有误不给分）
（3）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O （2分）
.（4）250mL容量瓶 （2分，容量瓶规格漏写不给分） BC（2分，漏选给1分，错
选多选不给分）
25.（6分）
（1）0.672 （2分，写成“0.672L”也给分）
（2）3.60 （2分，写成“3.60%”也给分）
（3）AB （2分，漏选给1分，错选多选不给分）
（有效数字不要求，其他数字有错不给分）

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