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芜湖市2024~2025学年度第二学期期中普通高中联考试卷
高二化学
（满分100分，时间75分钟）
相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Ce-140
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分，多选、错选不得分）
1. 下列说法正确的是
A. 比稳定是因为水分子间存在氢键
B. 为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于
C. 的分子结构是，在中只有键没有键
D. 乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小
2. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该物质为原子晶体
B. 该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1
C. 该物质分子中含有极性共价键和非极性共价键
D. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
3. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图
B 3p2表示3p能级中有两个原子轨道
C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
D. 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向
4. NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构（与NaCl相同）如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是
A. B. C. D.
5. 下列说法中错误的是
A. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B. 根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C. 根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：
D. 根据中心原子电负性不同，推断键角：
6. 由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是
A. 图中白球代表F原子 B. 该化合物中存过氧键
C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等
7. 已知电离出H+的能力：>H2O>C2H5OH．下列说法正确的是
A. 苯基是吸电子基，乙基是推电子基团 B. 苯基是推电子基，乙基是吸电子基团
C. 苯基和乙基都是吸电子基团 D. 苯基和乙基都是推电子基团
8. 下列物质的熔点、沸点比较，正确的是：
A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：
C. 沸点： D. 沸点：
9. PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上
B. 上述反应机理涉及非极性键的断裂与形成
C. 该过程的总反应为
D. PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能
10. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。
元素 元素性质或原子结构
X 位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y Y电离能……578181727451157514830……
Z 前四周期元素中第一电离能最小
M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
N 次外层电子数为最外层电子数的7倍
下列说法不正确的是
A. Y的第一电离能小于同周期相邻元素
B. 基态N原子价电子排布式为：
C. 向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色
D. N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得
11. 磷与硫可以形成多种化合物，在这些化合物分子中磷的相对位置与白磷分子相似，某种火柴的成分之一是三硫化四磷，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子的键角为
B. 第一电离能：
C. 分子中所有P的杂化方式都是
D. 分子中极性键与非极性键的个数比为2：1
12. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种
C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定
13. 生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，其发生化学反应为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是
A. H2O的VSEPR模型是四面体形
B. 1 mol二氧化硅中含有2 mol Si—O键
C. 基态Si原子的价电子排布图为
D. 固体HF中含有的链状结构为(虚线表示氢键)
14. 二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是
A. 二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价
B. 顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂
C. 已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为
D. 吡啶分子中与Pt形成配位键电子对位于N原子的2p轨道上
二、填空题（共58分）
15. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
（2）基态镓原子核外价电子排布式为______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有______（写元素符号）。
（3）B、C、N三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：______（填化学式）。
（4）基态Cr原子核外价电子排布图为______。Cr的第二电离能和Mn的第二电离能分别为、，的原因是______。
（5）在第四周期中未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）。
（6）下列说法正确的是______。
A. 电负性：
B. Fe原子变成，优先失去3d轨道上的电子
C. 第一电离能：
D. 键角：
16. X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
（1）N元素在周期表中的位置是______，N的基态原子的价层电子轨道表示式为______。
（2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为______，非金属性由强到弱的排列顺序为______。（均用元素符号表示）
（3）由X、D两种元素按原子个数比为组成的化合物中D原子的杂化方式为______。
（4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，其呈正四面体形。423K时，分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于______（填字母）。
A．水 B．苯 C．四氯化碳
（5）某盐中含离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______。
17. 铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。
a． b． c． d．
（2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。
（3）“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：_______。
（4）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。
已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为_______(用代数式表示)。
18. 三氯异氰尿酸（）可在水中缓慢释放出HClO，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在20~25℃发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如图：
已知：温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸
（1）制时，需打开活塞b，______玻璃塞a（选填“打开”或“关闭”）。
（2）乙中盛放的试剂为______。
（3）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为______。
（4）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为______，进一步分析为弱极性分子，______（选填“能”或“不能”）用除去中的。
（5）丁中c装置的作用为______。
（6）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为______。
（7）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取0.2000g样品，加入适量碘化钾和稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加几滴淀粉溶液，并用溶液滴定，平均消耗溶液20.00mL。
已知：
样品有效氯
①滴定终点的现象为______。
②样品有效氯为______。
芜湖市2024~2025学年度第二学期期中普通高中联考试卷
高二化学
（满分100分，时间75分钟）
相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Ce-140
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分，多选、错选不得分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、填空题（共58分）
【15题答案】
【答案】（1）C （2） ①. 4s24p1 ②. K和Br
（3）HNO3>H2CO3>H3BO3
（4） ①. ②. Cr+、Mn+的价电子排布式分别为3d5、3d54s1，Cr+为半充满状态更稳定，难失电子，故其第二电离能大于Mn （5）Cr （6）CD
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②.
（2） ①. C＞N＞O ②. O＞N＞C
（3）sp3 （4）BC
（5）4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 8 ②.
【18题答案】
【答案】（1）关闭 （2）饱和食盐水
（3）稀释Cl2O，防止发生爆炸
（4） ①. V形 ②. 不能
（5）控制温度在20℃~25℃，防止温度过高
（6）2+3Cl2O2+3H2O
（7） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复 ②. 71%

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