资源简介

扬州市第一中学2024-2025学年度第二学期
高一化学期中考试试卷
（满分：100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
一、单项选择题（本题包括20题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是
A. 可逆反应的限度大小是不可改变的
B. 化学反应中既有物质变化，也有能量变化
C. 通过复分解反应可实现化学能向电能的转化
D. 对氮气进行冷却或加压，液化为无色液体，该过程属于人工固氮
2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A. 中子数为8的N原子： B. 的结构式为
C. 的空间填充模型为 D. 的结构示意图为
3. 下列气体可用下图所示方法收集的是
A. B. C. NO D.
4. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 氧气与臭氧 B. 正丁烷和异丁烷
C. 和 D. 甲烷与乙烷
5. A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
6. 关于如图所示的说法，不正确的是
A. 图A中生成物的总能量更高
B. 图C中发生的反应为放热反应
C. 图B表示与反应可放出92kJ热量
D. 图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化
7. 铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 加热 B. 用铁粉代替铁片
C. 滴加适量CuSO4溶液 D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸
8. 下列说法错误是
A. 煤中含有苯和甲苯，可用物理干馏的方法将它们分离出来
B. 石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化
C. 将石油裂解可制得乙烯等化工原料
D. 煤的气化和液化都是化学变化
9. 下列化学反应表示正确的是
A. 的电离方程式：
B. 铅蓄电池的正极反应式：
C. 燃烧的热化学方程式：
D. 一定条件下与的反应化学方程式：
请阅读下列材料，回答下面小题。
肼是一种重要的高能燃料和能源载体，在航天与电化学领域有广泛应用。液态肼与氧化剂剧烈反应生成氮气和水蒸气，释放大量热能驱动火箭升空。
10. 已知1g液态肼在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是
A.
B.
C.
D.
11. 肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中，正确的是
A. 该电池放电时，电子从通一极沿导线转移到通的一极
B. 电池每释放转移的电子数为6mol
C. 电池工作一段时间后，电解质溶液中不变
D. 通入的一极的电极反应式是
12. 下列反应中，属于加成反应的是
A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
13. 将和充入2L密闭容器中发生如下反应：，2min后达到平衡时生成，测得Q的浓度为，下列叙述正确的是
A. a的值为3 B. Y的转化率为60%
C. 反应速率 D. 平衡时X的浓度为
14. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a作用下，和能100%转化为
B. 催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率
C. 在催化剂b表面形成N—O键时，存在元素化合价的变化
D. 两步反应都属于氮的固定
15. 下列关于各有机物的说法不正确的是
A. 苯不能使酸性溶液褪色
B. 丙烯在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有2种
C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成物为混合物
D. 一氯甲烷不存同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构
16. 广泛应用于化工、化肥等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是
A. 反应③为放热反应
B. 制备过程中不需要连续添加Mg
C. 图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应
D. 标准状况下，若生成物质的量为2mol，理论上消耗为11.2L
17. 下列对苯结构或性质描述中，错误的是
A. 将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生了加成反应
B. 苯中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
C. 由于含碳量较大，苯在空气中燃烧常伴有黑烟产生
D. 在浓硫酸存在和加热的条件下，浓硝酸可与苯发生取代反应
18. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是
A. 反应物浓度：a点大于b点
B. 从a点到c点，正反应速率逐渐增大，说明该反应是放热反应
C. 从c点到d点，正反应速率逐渐减小，说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响
D. 反应在c点达到平衡状态
19. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下：
已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小
B. 中铁元素的化合价是+3
C. “转化1”发生反应的离子方程式为：
D. 所得滤液含有大量的、、、
20. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 、条件下，在内平均反应速率
B. 温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C. 由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢
二、非选择题：共2题，共40分。
21. 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）①25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。热化学反应方程式为：是________。
②在高温条件下分解生成和C，然而在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分燃烧，其目的是________。
（2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15
①0~4s时间段内用表示该反应的速率______，反应到5s时，的转化率为_______。
②下列措施可以使该反应速率加快的是_______。（填字母）
A．增大容器体积 B．增加 C．将从容器中分离出来
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。（填字母）
A．容器中
B．单位时间内每消耗，同时生成
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．的质量分数保持不变
（3）甲烷燃料电池装置如图，通入的电极为电池的_______（填“正极”或“负极”）。通入的电极反应式为：_______。随着电池不断放电，负极附近溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。该燃料电池工作时能量转化关系为_______。
22. 是一种常见的食品添加剂，可用溶液与氮氧化物反应来制备。已知：，。
Ⅰ．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图-1：
已知：在“分解塔”中可生成NO与的混合气体
（1）“分解塔”中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_______。
（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_______。
（3）按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，测得反应后生成的NO与物质的量之比为，写出“分解塔”中发生反应的化学方程式_______。
Ⅱ．某实验小组制备并对其性质进行探究。
（4）的制备装置如图-2。
①实验时需控制NO和的物质的量，过量导致产率降低的原因为_______。
用NaClO溶液可吸收NO尾气。已知溶液中HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图-3所示。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液pH的变化如图-4所示。
②当溶液pH小于5时，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
③图-4表明NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
④将氮氧化物与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图-5所示。若该过程中，每消耗同时消耗，则x为_______。
（5）产品中纯度的测定
用电子天平称取3.000g样品，配成250mL样品溶液。向锥形瓶中准确移入25.00mL样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至，冷却后，用溶液进行滴定（已知：），至恰好完全反应，消耗溶液16.00mL。产品中纯度为_______（写出计算过程）。
（6）的性质探究
为验证具有氧化性，请补全实验方案：取置于试管中，加入适量蒸馏水至完全溶解，滴加2~3滴酸化，_______。（实验可选用的药品和仪器：KI溶液、溶液、淀粉溶液）
扬州市第一中学2024-2025学年度第二学期
高一化学期中考试试卷
（满分：100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
一、单项选择题（本题包括20题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10~11题答案】
【答案】10. C 11. D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】B
二、非选择题：共2题，共40分。
【21题答案】
【答案】（1） ①. -890.2 ②. 使部分甲烷燃烧，放出热量，可以提供分解所需的能量
（2） ① 0.14 ②. 15% ③. B ④. D
（3） ①. 正极 ②. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ③. 减小 ④. 化学能转化为电能
【22题答案】
【答案】（1）使SO2气体被充分吸收
（2）硝酸受热会挥发、分解
（3）2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4
（4） ①. 过量使生成的的物质的量大于NO，多出的与碳酸钠反应生成硝酸钠 ②. ③. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强； ④. 1.6
（5）样品溶液消耗溶液，则样品中的物质的量为mol，原样品中的物质的量为mol，产品中纯度为
（6）继续滴加KI溶液，充分振荡后，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明具有氧化

展开更多......

收起↑