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天津市高考化学模拟试卷02
1．电影《哪吒2》中蕴含着丰富的化学知识和中华传统文化。下列有关说法错误的是
A．将莲藕制成的藕粉，其主要成分包括淀粉等多糖类化合物，能为人体提供能量
B．哪吒的混天绫，具有强度高、弹性好、耐腐蚀、不缩水等优点，符合合成纤维特点
C．石矶魔镜原型是三星堆的青铜大面具，青铜属于合金，其熔点和硬度均低于成分金属
D．熬丙身穿龙族最坚硬的“万鳞甲”，具有极强的抗冲击性和轻便性，其性能与碳纤维复合材料相似
2．《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是
A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B．三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．溶液中：
C．使酚酞试液变红的溶液中：
D．的溶液中：
4．反应应用于石油开采。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中质子数为
B．的中心原子的价层电子对数为
C．上述反应每生成28g氮气，转移电子数为
D．的溶液中数为
5．《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是
A．尼克酸分子中所有原子一定共平面 B．尼克酸的分子式为
C．尼克酸的所有原子可能共平面 D．尼克酸能与碳酸钠溶液反应
6．下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
7．科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生，反应方程式为 。在固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．
B．反应温度：②①
C．平衡常数：①>②
D．①线的平均反应速率
8．铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量OH-结合成。下列说法不正确的是
A．“沉氟”反应的离子方程式为：B．提高烧结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理
C．对过滤1后的滤液中加入过量的NaOH溶液不利于Be元素的沉淀
D．工业上电解熔融混合物制备金属铍，在阴极析出金属铍
9．室温下，利用图1所示装置测定容器中含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量.含量的变化如图2。
已知：苯酚，碳酸
下列说法不正确的是
A．曲线①对应注入蒸馏水和溶液后容器中含量的变化
B．注入苯酚和溶液后，主要发生反应：
C．由曲线②推测，溶液在常温下不稳定
D．注入两种液体后，溶液中均为
10．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀 说明未变质
B 向某无色透明溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有
C 用计分别测定溶液和溶液的溶液pH大
D 两份等体积、等浓度的溶液与同浓度同体积的稀硫酸分别在、下反应，40℃下产生淡黄色沉淀快 其他条件相同时，温度越高，反应速率越大
11．燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是
A．电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移
B．当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g
C．b极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，反应一段时间后溶液的pH增大
D．若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少
12．25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含微粒的物质的量分布分数随的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：25℃时，的电离常数。
A．a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大
B．该温度下，反应的平衡常数
C．时，溶液中存在：
D．过量溶液和溶液反应的离子方程式为
13．（16分）Ⅰ.北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。
(1)Zn属于元素周期表中的 区；基态的价层电子的轨道表示式为 ；
(2)基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种，电子占据的最高能级原子轨道形状是 形。电负性关系S As（填“>”或“<”）。
(3)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是 （填序号）。
A．B．C．D．
(4)Cu的第二电离能(Cu) Zn的第二电离能(Zn)（填“>”或“<”），理由 。
(5)下列有关说法不正确的是
A．硫酸亚铁可用作净水剂 B．的价层电子排布式为
C．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族
Ⅱ.铈（）的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
(6)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式： 。
(7)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有 。
(8)已知时，“调”时，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制大于 。
(9)立方晶胞结构如图所示。
已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为 （用代数式表示）。
14．（16分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3I+HI；②+。
回答下列问题：
(1)A的名称是： 。
(2)C的含氧官能团的名称为 。
(3)E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是 ， 。
(4)为了使D→E转化率更高，条件X最好选择 (填标号)；
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀盐酸
(5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式 。
(6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
(7)设计以和为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。
15．（16分）贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。
已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。
部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。
步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。
将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。
步骤Ⅱ：合成贝诺酯。
在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。
步骤Ⅲ：纯化与分析。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是 。
(2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式： 。
(3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以 。
(4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。
A．60min B．90min C．120min D．150min
(5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了 。
(6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验 (填标号)。
_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥
a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶
b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性
c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性
d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶
该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为 。
16．（16分）合成氨是人类科学技术上一项重大突破，一种工业合成氨简式流程图如下：
(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①
②
反应①能自发进行的条件是 (选填“高温”、“低温”或“任何温度”)。若在恒容绝热容器中加入和只进行反应②，可以判定反应达到平衡的是 。
a.气体平均摩尔质量保持不变 　　 b.与转化率相等
c.分压保持不变 　　d.体系总压保持不变
(2)用氨水也可以吸收，产物为，常温下的溶液 (填“>”、“<”或“=”)7，该溶液中其中 (用溶液中其他粒子浓度表示)。
(3)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是 (填序号)。
(4)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为的和混合气体模拟合成氨反应，初始压强为，在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：
图中a点的转化率比c点高的原因是 ；c点时混合气体平均相对分子质量为点对应温度下反应的平衡常数 。(保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(5)利用电化学法也可以合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用做阴极催化剂电解氢气和氮气合成氨的原理示意图。电极反应产生氨气的电极反应式为 。
试卷第1页，共3页
天津市高考化学模拟试卷02
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C D B A A C A D D B C
13．（除标记外，每空1分）
(1)ds
(2)9 哑铃 >
(3)D
(4)>
的价电子排布式为，的价电子排布为，的3d轨道处于全充满状态，更稳定
(5)AB
(6)（2分）
(7)漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）
(8)9
(9)（2分）
14．（除标记外，每空2分）
(1)对甲基苯酚
(2)醚键、醛基
(3)加成反应 消去反应（各1分）
(4)b
(5)
(6)18
(7)（4分）
15．（每空2分）
(1)球形冷凝管 保持恒压，便于液体顺利流下
(2)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(3)中和反应生成的HCl，使反应向右进行，提高转化率
(4)C
(5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解
(6)b 60%
16．（每空2分）
(1)高温 cd
(2)>
(3)Ⅳ
(4)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，a点的转化率高于c点 0.0020
(5)
答案第1页，共2页

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