资源简介

2024~2025学年度第二学期期末抽测
高一年级化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.包含单项选择题（第1题~第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题~第
13题，共5题20分)、非选择题（第14题~第17题，共4题56分）三部分。本
次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡
的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在
答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请
将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色
字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Fe56
Ce140
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“彭城七里”是徐州历史文脉的集中展示区。下列有关说法不正确的是
A.楚王陵出土的陶俑主要成分为硅酸盐
B.回龙窝小吃街烧烤用的羊油主要成分为甘油
C.九里山古战场出土的青铜剑主要成分为铜锡合金
D.五竹汉服非遗工坊制作汉服的棉布主要成分为纤维素
2.乙炔与水加成产物乙烯醇(CH2=CH-OH)不稳定，可转化为乙醛。下列说法正确的是
A.乙炔的结构式：H一C≡C一H
B.中子数为10的0原子：0
C.水的空间填充模型：人
D.乙醛的结构简式：CH3COH
阅读下列材料，完成35题：
乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。实验室可用乙酸
和乙醇制取乙酸乙酯，运用同位素示踪法研究该反应的机理：工业上可使用淀粉或纤维素
[(CHoO)n]水解生成葡萄糖，再进一步制备乙酸乙酯：也可采用乙烯与乙酸反应制备乙酸
乙酯，原理为CH2-CH2+CH:COOH催化剂-CH3 COOCH2CH。
3.下列有关说法不正确的是
A.淀粉与纤维素不互为同分异构体
B.新制氢氧化铜悬浊液可用于检验淀粉水解产物
C.葡萄糖制乙醇的化学方程式：C6H1206酒化酶、2C2H50H+2C02t
高一化学第1页共6页20242025学年度第二学期期末抽测
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合
题意。
1.B2.A3.D4.C5.B6.C7.D8.A
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项
符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.D10.BC11.A12.BD13.C
三、非选择题：共4题，共56分。
14.共16分
(1)NO,(2分)
降低蒸馏温度减少硝酸的分解(2分)
(2)3Mn2++2MnO4+2H20=5MnO2↓+4H(3分)
(3)取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴K$CN溶液，若溶液不变红色，说明反应
己完全(2分)
(4)2Fe(OH)z(胶体)+H02=2Fe00H+2H0(3分)（写Fe(OD2算对）
(5)450C(2分)
煅烧温度为450C时，纳米u-Fe2O3粒径为134.3nm,亚甲
基蓝降解率最高(2分)
15.共15分
(1)羟基、羧基(2分)（写酚羟基算对）
(2)HOCH2CH2OH
(2分)
(3)HOCH.CH.OH+OHCCHO+2H2O
(2分)
(4)加成反应(2分)
(5)CH,CHB2(2分)
(6)
高一化学第1页共2页
CH
CH.CI
CHOH
CHO
NaOH,水-
△
Cu,△
COOH
0
◇cHo
催化剂，△
浓硫酸，△
COOCH
(5分)
16.共12分
(1)35℃水浴加热(2分)
b(2分)
(2)H02易分解而损耗(2分)
(3)在40℃左右蒸发浓缩，降温至0°C结晶，过滤，用冰水洗涤23次(3分)
(4)n(Ce4)=0.1000mol-L1×20mL×103mLL1=2×103mol
根据关系式：2Ce4+~H02
n00)=4ce)=}x2x10'ml=1x10ml
(1分)
m(H0）=1×103mol×34gmol1=0.034g
(1分)
该样品中活性氧的含量为1wH,0)=0,034g×100%=179%
0.2g
(1分)
17.共13分
(1)①2N0+2S0:2=N2+2SO42(3分)
②4mol(2分)
(2)pH增大，Fe2+与OH形成Fe(OD2沉淀，无法吸附NO形成配合物，使NO脱除
率降低(2分)
(3)c(2分)
(4)NO和O2发生反应生成NO2,NO2气体易溶于水，使NO脱除率增大(2分)
O2将Fe2+部分氧化为Fe3+,Fe+对NO无吸附能力，O2将SO,2部分氧化成SO42,
SO42与NO不反应，使NO脱除率降低(2分)
高一化学第2页共2页

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