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高一化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D C A D A B
题号 9 10 11 12 13 14 15
1答案 D B A D C A B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（12分）
答案：(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O (3分)
②NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O (3分)
③－2　160 g　(3分)
(2)3∶2 (3分)
17.（15分）
答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O　(4分)
(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO4的制备　(2分)
(3)溶液变为红色　(2分)
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　(2分)
(5)NaOH　(2分)
(6)Na2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：
4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用 (3分)
18.（14分）
答案：(1)④⑤⑧　②　③⑦　① (4分)
(2) 　S===C===S(答案合理即可)　(3分)
(3)①B　C　②CCl4(答案合理即可)　(3分)
(4)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不导电(4分)
19.（14分）
答案：(1)H2　右　(4分)
(2)负　Cl－＋H2OClO－＋H2↑　(4分)
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　②b%>a%>c% (6分)湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)
A．KCl、NaCl　　　　 B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
2.氢化亚铜(CuH，其中Cu为＋1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40 ℃～50 ℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。以下有关它的推断中错误的是(　　)
A．“另一种反应物”一定具有还原性
B．CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
C．CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂
D．CuH既可作氧化剂也可作还原剂
3.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的(　　)
4.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为(　　)
A．72%　　　　 B．40%　　　　
C．36%　　　　 D．18%
5.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为(　　)
A．Fe2O3　　　　 B．CuO
C．FeSO4　　　　 D．CuSO4
6.下列说法不正确的是(　　)
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
7.硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，降低癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是(　　)
A．硒元素位于元素周期表中第15列
B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D．O和Se均为p区非金属元素
8.从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是(　　)
O—O O O O2 O
键长/pm 149 128 121 112
键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
9.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是(　　)
A．烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．CCl4可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
10.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　)
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
11.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是(　　)
A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
12.下列说法错误的是(　　)
A．(2022·广东卷)用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维
B．(2022·湖南卷)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
C．(2022·辽宁卷)冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D．(2022·辽宁卷)火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
13.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质检验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(　　)
选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质
A Cu和浓硝酸 NO2 水
B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液
C 碳酸钙和稀盐酸 CO2 澄清石灰水
D 浓氨水和CaO NH3 酚酞溶液
14.直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极上发生的反应有C＋2CO－4e－===3CO2↑、CO2＋O2－===CO
C．电极X为负极，O2－向X极迁移
D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
15.关于下列装置分析正确的是(　　)
　
甲　　　　　　　　乙
A．装置甲中阳极上析出红色物质
B．若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1 mol电子，则装置甲两极质量差为3.2 g
C．若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转
D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（12分）氨氮废水中的氮元素多以NH、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：(9分)
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：________________
_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为___________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6 mol HNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。(3分)
17.（15分）高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用
NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。
甲　　　乙　　　　　丙　　　丁
请回答下列问题：
(1)橡胶管a的作用是_________________________________________，
装置甲中反应的化学方程式为___________________________________
__________________________________________________________________ ____________________________________________________________。(4分)
(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。(2分)
(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，关闭K1；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。(2分)
(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________
______________________________________________。(2分)
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。(2分)
(6)取少量Na2FeO4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程式分析Na2FeO4的净水原理：____________________ _____________________
________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)
18.（14分）(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　
④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4其中只含有共价键的化合物有
________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(4分)
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________；若XY2为共价化合物，其结构式为__________。(3分)
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：(3分)
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f　　　　 B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：______________________。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，
但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________
_______________________。(4分)
19.（14分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
图1　 图2
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。(4分)
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。(4分)
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能
30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。(6分)
图3
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：______________________________________________________，
正极：_____________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____________________________________________________。湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考
高一化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)
A．KCl、NaCl　　　　 B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
解析：B　根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
答案：B
2.氢化亚铜(CuH，其中Cu为＋1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40 ℃～50 ℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。以下有关它的推断中错误的是(　　)
A．“另一种反应物”一定具有还原性
B．CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
C．CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂
D．CuH既可作氧化剂也可作还原剂
解析：C　A．反应中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价生成CuH，
在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，一定具有还原性，A正确；B.CuH在氯气中能燃烧，氯气具有氧化性，则CuH跟氯气反应生成CuCl2
和HCl，则点燃时的方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl，B正确；C.CuH与盐酸的反应中，CuH部分铜元素化合价升高生成氯化铜、部分铜元素化合价降低生成铜单质，
CuH中氢元素化合价升高生成氢气，故CuH既是氧化剂又是还原剂，HCl中氢元素化合价降低为氧化剂，C错误；D.CuH中Cu元素为＋1价，既能升高又能降低，所以CuH既可作氧化剂也可作还原剂，D正确；故选C。
答案：C
3.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的(　　)
解析：D　配制一定物质的量浓度的溶液时，所需使用的仪器为天平(或量筒)、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，选D。
答案：D
4.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为(　　)
A．72%　　　　 B．40%　　　　
C．36%　　　　 D．18%
解析：C　S与O2反应生成SO2，进而被氧化为SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钠发生反应：
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×0.01×0.5 mol＝0.0025 mol，根据硫原子守恒，
可知n(S)＝0.0025 mol，w(S)＝×100%≈36%。
答案：C
5.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为(　　)
A．Fe2O3　　　　 B．CuO
C．FeSO4　　　　 D．CuSO4
解析：A　根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为Fe2O3。
答案：A
6.下列说法不正确的是(　　)
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
解析：D　工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，故B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，故D错误。
答案：D
7.硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，降低癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是(　　)
A．硒元素位于元素周期表中第15列
B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D．O和Se均为p区非金属元素
解析：A　O、S、Se位于同一主族，因此硒元素位于元素周期表中第16列，A项错误；硒(34Se)元素原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，价电子排布式为4s24p4，B项正确；硒是第ⅥA族元素，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，C项正确；
O和Se位于第ⅥA族且最后填入电子的轨道能级均为p能级，因此O和Se都为p区非金属元素，D项正确。
答案：A
8.从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是(　　)
O—O O O O2 O
键长/pm 149 128 121 112
键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628
A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
解析：B　电子数由多到少的顺序为O>O>O2>O，键能大小顺序为w>z>y>x，A项错误；由表中数据可知，键长大小顺序为O>O>O2>O，符合键长越长，键能越小，B项正确；对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，无法判断，C项错误；这些微粒都是O原子成键，共用电子对无偏移，D项错误。
答案：B
9.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是(　　)
A．烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．CCl4可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
解析：D　漂白粉为Ca(ClO)2，和浓盐酸反应生成氯气，
反应方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，故A正确；浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯气，起吸收尾气的作用，故B正确；当下层四氯化碳中有碘单质时显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测碘单质，故C正确；试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物质氧化KI，故D错误。
答案：D
10.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　)
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
解析：B　根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，
假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；向母液中加入Na2CO3进行中和，
反应后生成Na2SO3和NaHCO3，D正确。
答案：B
11.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是(　　)
A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
解析：A　NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NH，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。
答案：A
12.下列说法错误的是(　　)
A．(2022·广东卷)用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维
B．(2022·湖南卷)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
C．(2022·辽宁卷)冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D．(2022·辽宁卷)火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
解析：D　焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，SiO2是光导纤维的主要成分，A正确；制造玻璃和水泥都会用到石灰石，B正确；花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，C正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，D错误。
答案：D
13.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质检验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(　　)
选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质
A Cu和浓硝酸 NO2 水
B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液
C 碳酸钙和稀盐酸 CO2 澄清石灰水
D 浓氨水和CaO NH3 酚酞溶液
解析：C　铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物，故不能用水来吸收二氧化氮，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；吸收装置应该使用防止倒吸装置，故B错误；C.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳，故C正确；D.氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D错误。
答案：C
14.直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极上发生的反应有C＋2CO－4e－===3CO2↑、CO2＋O2－===CO
C．电极X为负极，O2－向X极迁移
D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
解析：A　A项，总反应式为C＋O2===CO2，因此氧化物电解质的量不会减少，错误；B项，电极X是负极，反应为C＋2CO－4e－===3CO2↑，CO2＋O2－===CO，正确；C项，电极X为负极，原电池内部的阴离子向负极移动，正确；D项，该燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，故该燃料电池的能量效率更高，正确。
答案：A
15.关于下列装置分析正确的是(　　)
　
甲　　　　　　　　乙
A．装置甲中阳极上析出红色物质
B．若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1 mol电子，则装置甲两极质量差为3.2 g
C．若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转
D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁
解析：B　由图可知，装置甲为电解池，右端石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，故A错误；装置甲左端析出铜单质，转移0.1 mol电子，会生成3.2 g铜单质，右端无固体析出，两极质量差为3.2 g，故B正确；由图可知，装置乙为电镀池，阳极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以电解池工作一段时间后，铁表面镀上一层铜，撤去直流电源无法形成原电池，电流表指针不会偏转，故C错误；将铜片更换为锌片，阳极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，氧化性：Zn2＋答案：B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（12分）氨氮废水中的氮元素多以NH、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
(1)某研究团队设计的处理流程如下：(9分)
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：________________
_____________________ _________________________________________。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为___________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，称为反硝化过程。CH3OH中碳元素的化合价为________，当甲醇与6 mol HNO3完全反应，转化成CO2时，消耗的甲醇的质量为____________。
(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为________时达到“折点”。(3分)
解析：(1)①过程Ⅰ加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，离子反应方程式为：NH＋OH－NH3↑＋H2O；②在碱性条件下，
NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为：
NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O；③CH3OH中碳元素的化合价为－2价；
甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，当6 mol HNO3完全反应时转移电子的物质的量为6 mol×5＝30 mol，消耗甲醇的物质的量为：＝5 mol，
质量为：5 mol×32 g/mol＝160 g；
(2)氨氮废水中氮元素化合价为－3价，处理完后无氨氮存在，其转化为0价氮元素，
1 mol氨氮转移3 mol电子，氯气参与反应转化为氯离子，1 mol氯气转移2 mol电子，根据得失电子守恒，当氯气与氨氮的物质的量之比至少为3∶2时达到折点。
答案：(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O (3分)
②NH＋2OH－＋2O2===NO＋3H2O (3分)
③－2　160 g　(3分)
(2)3∶2 (3分)
17.（15分）高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用
NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质，实验装置如图所示。
甲　　　乙　　　　　丙　　　丁
请回答下列问题：
(1)橡胶管a的作用是_________________________________________，
装置甲中反应的化学方程式为___________________________________
__________________________________________________________________ ____________________________________________________________。(4分)
(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。(2分)
(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，关闭K1；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。(2分)
(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为_________________________________
______________________________________________。(2分)
(5)反应后，向装置丙中加入饱和的______________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。(2分)
(6)取少量Na2FeO4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程式分析Na2FeO4的净水原理：____________________ _____________________
________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)
解析：(1)由实验装置图可知，装置甲中橡胶管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O。(3)若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，FeCl3与溶液中的硫氰化钾反应，使溶液变为红色。(4)装置丙中在碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。
答案：(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利流下　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O　(4分)
(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2FeO4的制备　(2分)
(3)溶液变为红色　(2分)
(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　(2分)
(5)NaOH　(2分)
(6)Na2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：
4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用 (3分)
18.（14分）(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　
④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4其中只含有共价键的化合物有
________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(4分)
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________；若XY2为共价化合物，其结构式为__________。(3分)
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：(3分)
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f　　　　 B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：______________________。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，
但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________
_______________________。(4分)
答案：(1)④⑤⑧　②　③⑦　① (4分)
(2) 　S===C===S(答案合理即可)　(3分)
(3)①B　C　②CCl4(答案合理即可)　(3分)
(4)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不导电(4分)
19.（14分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
图1　 图2
(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是____________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。(4分)
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。(4分)
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能
30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。(6分)
图3
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：______________________________________________________，
正极：_____________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____________________________________________________。
解析：(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以气球a中的气体是氯气，气球b中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气，上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极，d为正极，
总离子反应式为Cl－＋H2OClO－＋H2↑。
(3)①B是燃料电池，电池右边中通入空气，左边通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极，右边电极是阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；燃料电池中通入空气的电极是正极，通入氢气的电极是负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极、
正极反应式分别为2H2－4e－＋4OH－===4H2O、O2＋4e－＋2H2O===4OH－。②图3电解池中加入NaOH溶液的目的是增大溶液导电性，通入电解池后生成氢氧化钠，
所以加入的NaOH溶液浓度小于出来的NaOH溶液浓度；燃料电池中，正极上生成氢氧化钠，所以出来的NaOH溶液浓度大于加入的NaOH溶液浓度，所以NaOH溶液浓度大小顺序是b%>a%>c%。
答案：(1)H2　右　(4分)
(2)负　Cl－＋H2OClO－＋H2↑　(4分)
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　②b%>a%>c% (6分)

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