资源简介

2024~2025学年第二学期期末调研考试
高二化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14
题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结
束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在
答题卡上。
3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需玫
动，请用橡皮擦千净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的05
毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.
如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N
和Fe等元素组成，其中属于IA族元素的是
A.H
B.C
C.N
D.Fe
2.反应3 NaCIo+2NH3一N2+3NaCl+3H20可用于脱除工业尾气中的NH3。下列说法
正确的是
A.NaCIo中Cl元素化合价为一1
B.NH3是含有极性键的非极性分子
C.N2的电子式为N:N
D.H2O的空间构型为V形
3.下列相关原理、装置及操作能达到相应实验目的的是
浓硫剂
酒精
ZnCl,溶液
丙
A.
装置甲可用于制备乙烯并探究其性质
B.
装置乙用标准酸性高锰酸钾溶液测定FeCl2溶液中Fe2*的含量
C.装置丙可用于向铁钉上镀锌
D.装置丁中关闭a、打开b,可用于检查装置气密性
化学试题第1页（共8页）
4.亚硝酸钴钠(Nag[CoNO2)6])常用于检验K。下列说法正确的是
A.离子半径：(K)>Na)
B.键角：NH3C.电负性：X(O)D.电离能：(O)>IN
阅读下列材料，完成5~7题：
碳的化合物用途广泛。CO(结构式为C≡O)能与Fe反应，生成配合物F(CO)5,
F(C0)5熔，点为-20℃，沸点103℃，难溶于水，易溶于苯等有机溶剂。C02催化加氢可制
得CH4,CH4的燃烧热为890.2 kJ.mol。电解KHCO3溶液可生成CH4。将少量CO2通入
NaCIO溶液中可增强其漂白能力。
已知：KHC10)=2.9×10-8,Ka1H2C0)=4.3×10-7,K2(H2C0)=5.6×1011。
5.下列说法正确的是
A.Fe(CO)s属于离子晶体
B.HCO3与HO分子之间能形成氢键
C.C02催化加氢制CH4过程中，CO2仅断裂π键
D.CO和CH4的价层电子对互斥模型相同
6.下列化学反应表示正确的是
A.C02催化加氢制CH4的反应：C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H>0
B.CH4的燃烧：CH4(g)十202(g)一C02(g)+2H20(g)△H=-890.2kJmo
C.电解KHCO3溶液生成CH4的阴极反应：HCO,一8e+6H20=CH4+9OH
D.NaCIo溶液中通入CO2的反应：CIO+CO2+H20=HCIO+HC0,
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.CH4难溶于水，可用作气体燃料
B.CO2能与碱反应，可用于催化加氢制CH4
C.CO含有孤电子对，能与多种过渡金属形成配合物
D.Fe(CO)5含有配位键，能溶于苯等有机溶剂
8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.A(S0hat量NaH)AlOH)(,)△AbO,()付
B.Ca(CIO)2(aq)CO2HCIO(aq)-2HCl(aq)
C合硫矿物名S0:族LcaS0附
D.CHaCHOH CHCHO CuCu
化学试题第2页（共8页）2024~2025学年第二学期期末调研考试
高二化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.A2.D3.C4.A5.B6.D7.C8.B9.D10.D11.C12.B13.D
二、非选择题：本题共4题，共61分。
14.(14分)
(1)①2MoS2+6Na2C0,+90275℃2NaMo04+4Na2S04+6C0:
②适度提高碱浸温度：适度加快搅拌速率
(2)①[A1(OH)4]-+CO2=A1(OHD房↓+HCO3
②充分振荡分液漏斗：用适量萃取剂分多次萃取
(3)①200
②6
层与层之间分子间作用力较弱，易于滑动
15.(15分)
(1)醚键
OH O
CH:O
(2)
CHO
(3)还原反应
w又力
(其他合理答案均可)
HCN
NaOH/△
AICL
5)
COOCH,CH
COOH
COOH
H,O'
NHNH,
CH,CH,OH
浓H,S0/△
高二化学答案第1页（共2页)》
16.(15分)
(1)①增大反应物接触面积，提高酸浸时的反应速率和浸出率
②Cu、S、O
(2)①冷却（或降温）结晶、过滤、洗涤
②2Cu2+-I2~2Na2S03
个NazS03)=0.1000mol·L1×20×103L=2.0×103mol
100mL溶液中：n(C2+)=4hNa2SO3)=8.0×103mol
8.0x10-3mol×64gmol-1
C元素的质量分数
×100%=16%
3.2g
(3)①在搅拌下分批加入到滤液中，至溶液pH略大于3.2时停止加入
②在搅拌下向溶液中分批加入铁粉至其不再溶解，过滤，向所得滤液中加入0,1
mol·L1 NHHCO,溶液，直至向静置后的上层清液中滴加NHHCO,溶液，无
沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，至向最后一次洗涤滤液中滴加盐酸酸化的
BaCl2溶液无沉淀产生，将固体置于真空干燥箱中低温干燥，得到FeCO3晶体。
17.(17分)
(1)①>
该反应的△S>0
②Pd-Z1nOA1O3催化剂能有效抑制C2HsOH脱水生成CH4和C2HsOH氧化为
CH;COOH等副反应。Pd-ZnO/Al2O3催化剂更易促进CHCHO生成，且使
CHCHO发生C一C键断裂反应，生成CO及大量H2.从而显著提高H2选择
性。
③催化剂表面有积炭产生
O-H
OH
(2)①
Ho-H或H一oH
H
H
2HCHO+40H-2e =2HCOO 2H2O+H2t
②在转移电量相同情况下该法制氢量是普通电解水制氢的两倍，且该法制氢可以
降低含甲醛污水对环境的污染，同时获取甲酸盐产品
(3)①吸附H2并使其解离成（活性）氢原子
②H2O
高二化学答案第2页（共2页）

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