资源简介

2024~2025学年第二学期期末调研考试
高一化学试题参考答案及评分建议
一、单顶选择题：共13题，每题3分，共39分。
1.A2.C3.D4.B5.B6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.D13.C
二、非选择题：共4题，共61分
14.(15分)
(1)①4FeCl2·4H20+02△2Fe203+8HC1+12l20
②保护气，防止生成的纳米级铁粉被氧化（或在空气中自燃）
③H+FeCl,高温Fe+2HCl
(2)14Fe+NO3+10H*=4Fe2*+NH+3H2O
②NO 得电子被还原为NO,,NO2被H进一步还原为N2
③pH偏低，cH)偏大，部分纳米铁粉与H反应生成H2,导致还原NO;的纳米铁粉的量减少
④Ⅱ中纳米铁粉去除NO3的反应速率比I中的大。IⅡ中纳米铁粉还原Ag形成F -Ag原电池
15.(16分)
H:C::C:H
(1)耳
(2)轻基
(3)加成反应
(4)b
(5)CH:CHO
(6)CH:CH2OOCCOOCHCH:
(7)在搅拌下向1,2-二溴乙烷中滴加0.1mo1·L1Na0H溶液至溶液不再分层，滴加0.1ol·L1
NO3溶液，用pH试纸检验，至溶液呈酸性，滴加0.1mol·L1AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀
生成，证明1,2-二溴乙烷中含有溴元素
16.(16分)
(1)分液漏斗
平衡装置内部压强，使分液漏斗内液体顺利流下
(2)冷却（或降温）结晶
洗涤
(3)3H2S+Cr202+8H+=2Cr3++3S↓+7H20
(4)①红色变为无色
②据题给信息可得关系式KSCN~SCN~Ag;
25.00mL溶液中，1KSCN)(Ag)=0.1000mol/L×22×103L=2.2×103mol,
500mL溶液中n(KSCN)=2.2×103mol×500mL/25mL=0.044mol,
6.000g晶体中KSC)=0.044mol×97gmoF4.268g,
所含KSCN的质量分数为4.268g6.000g×100%≈71.1%。
17.(14分)
(1)①-514
②2：3
(2)①6N0+202+10H2PdAl03N2+10H0
②温度升高，催化剂的活性下降，反应速率减慢；温度升高，H2与O2发生反应，使还原O(或
NO.)的H2的量减少，NO转化率下降
(3)NO-3e+2H20=NO3+4H
(4)HCIO受热分解，溶液中HCIO的浓度减小，氧化NO的能力下降；温度升高，NO溶解度降低，
NO的脱除率下降
高一化学试题参考答案第1页（共2页）2024~2025学年第二学期期末调研考试
高一化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求！
1,本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题)、非选择题（第14
题心第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考
试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填
写在答题卡上。
3,作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需
改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹
的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32K-39Cu-64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不应提倡的是
A.大力发展火力发电
B.植树造林，增加绿色植被
C.推广实行垃圾分类处理
D.开发使用太阳能等清洁能源
2.反应2C02十6H2=CH3CH2OH十3H20可用于制备乙醇。下列说法正确的是
A.中子数为2的氢原子：H
B.氧原子的结构示意图：⑧》
C.CO2的结构式：O=C=O
D.H20的电子式：H:0:H
3,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝有导热性，可用于铝热反应焊接钢轨
B.SO2有还原性，可用于纸浆漂白
C.硝酸受热易分解，可用于制NH4NO
D.K2FeO4有强氧化性，可用于杀菌消毒
4.甲基丙烯酸羟乙酯可用于制造水性油墨、光刻胶等，其结构简式如题4图所示。下列
有关甲基丙烯酸羟乙酯的说法正确的是
CH3Q
A.分子式为C6H120
CH2=C-C-O-CH2-CH2OH
B.在一定条件下能发生取代反应
题4图
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D,1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应
高一化学试题
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5.乙酸乙酯的制备装置如题5图所示。下列说法正确的是
乙醇、乙酸
A.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加
和浓硫酸。
入乙醇和乙酸
B.导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C.试管b中可以用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液
D.可通过过滤将试管b中乙酸乙酯分离出来
题5图
阅读下列材料，回答6~8题：
氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠(NN)在汽车猛烈撞击时会
分解产生大量N2充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氦反应为N2十3H2
燕温，压2NH△一92.4kJ·moll。NH能与多种物质发生反应，强碱条件下能被
征化剂
NaCIo氧化生成水合肼(N2H4·H2O),其制备的反应原理为NaCIO+2NH=N2H4·H2O
+NaCl。
6.反应2NaN3一2Na+3N2的能量变化如题6图所示。下列说法正确的是
A.该反应属于放热反应
B.断开N=N能放出能量
C.1 mol NaN3完全分解生成33.6LN2
NaN3(s)
D.该反应的热化学方程式为
Na(S)+是Nz(g)
2NaN3(s)=2Na(s)+3N2(g)△H=(b-a）kJ·mol-1
题6图
反应过程
7.下列有关水合肼的制备说法正确的是
NHCI
NaClo溶液
尾气
分
丙
A.装置甲用于实验室制备氨气
B.装置乙作为安全瓶
C.装置丙中应从b管通入NH3
D.装置丁用于吸收多余的尾气
8.下列有关合成氨反应的说法错误的是
A.适当升高温度能加快化学反应速率
B.达到化学平衡状态时，仍有N2与H2反应生成NH
C.当NH物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态
D.向容器中充入1molN2和3molH2,达平衡状态时放出92.4kJ的能量
高一化学试题
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