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3.1铁及其化合物 练习
一、单选题
1．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀
D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变
2．对I~IV的实验操作现象判断正确的是
A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红
C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
3．向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是
A．Fe3＋不与I－发生反应
B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱
D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
4．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是
A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑
C．B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原
D．碱石灰的作用是吸收水蒸气
5．下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是
A．许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜
B．氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物
C．硫酸亚铁溶液中通常加入少量铁粉以防止被氧化
D．铁与氯气或过量盐酸反应都可生成
6．下列叙述正确的是
A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+
D．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出
7．下列关于铁的氧化物的说法错误的是
A．FeO不稳定，在空气中加热迅速变为Fe2O3
B．Fe2O3俗称铁红，可用作油漆的红色颜料
C．Fe3O4中Fe呈现为+2和+3两种价态
D．Fe3O4晶体俗称磁性氧化铁，具有磁性
8．已知下述三个实验均能发生化学反应：
① ② ③
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断错误的是
A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中发生了氧化还原反应
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
9．为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是
编号 实验目的 实验过程
A 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 5~15滴浓硫酸，振荡
B 观察 Fe（OH）2颜色 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡
C 检验K+ 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入
A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
11．已知：室温时，饱和溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是
A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解
C．操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
12．实验室制备FeCO3的流程如图所示。

下列说法错误的是
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．FeSO4溶液保存时需加入Fe粉
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
13．下列除杂的操作不正确的是
A．溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤
B．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
14．现有铁、稀硫酸、氯化铜溶液，氢氧化钠溶液，氧化铁，当它们两两混合后，能发生的反应有
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
二、解答题
15．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是： 。
(2)实验开始时就先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是 。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。
16．下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是 ，A装置中发生反应的离子方程式是 。
(2)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程 。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为 。
(5)在下图中，装置 (填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
17．某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ 现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验)。
资料：(红色)，中S元素的化合价为价
(1)实验Ⅰ体现了的 性，请写出与酸性溶液反应的离子方程式： 。
(2)探究“红色褪去”的原因。
聪聪、明明两位同学首先对此现象产生的原因进行了猜想：
猜想
聪聪 价又被还原成价铁
明明 被氧化了
进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是 。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ 现象
溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生。
实验Ⅲ中发生氧化还原反应的方程式为 。
(4)分析上述三个实验，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．在该实验条件下不能使红色溶液褪色
B．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关
C．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有
18．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答：
（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性 ．
（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为 ，C为 ．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛 的尾气吸收装置
（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是① ，② ．
Ⅱ.探究FeBr2的还原性，
（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是 。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的
（3）实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。
《3.1铁及其化合物 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D D D A C A C
题号 11 12 13 14
答案 B D C C
15． 铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 H2 关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16． 铁屑 Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑ 打开 关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3↓ ①②④
17．(1) 还原
(2)被氧化了
(3)
(4)AB
18． 关闭d的活塞，夹紧C～D之间的胶管，将下出口导管插入水中，然后将D用手捂热，若下导管出口有气泡冒出，松开手后水回升到导管中，则证明D装置不漏气 NaHCO3溶液的洗气瓶 浓H2SO4的洗气瓶 NaOH溶液 用CO2把反应器中空气赶尽 将Br2蒸气带入反应管中 100 mL容量瓶 向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－ 4Fe2+＋2Br－＋3Cl2 = 4Fe3+＋ Br2＋2Cl－

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