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4.1原子结构与元素周期表 练习
一、单选题
1．同位素用于生命科学研究中的生物医药示踪剂。下列关于号N的说法正确的是
A．质子数是7 B．电子数是15 C．中子数是15 D．质量数是22
2．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是
A．CO和CO2 B．和
C．C60和C70 D．HCl和HClO
3．实验室中从含的废液中提取溴单质，下列说法正确的是
已知：正十二烷的密度比水小且不溶于水。
A．用装置甲氧化废液中的 B．用装置乙分离正十二烷层和水层
C．用装置丙分离正十二烷和液溴 D．用装置丁可长期贮存液溴
4．下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是（ ）
A．原子序数为46 B．质子数为46
C．电子数为46 D．中子数为46
5．现有和两种离子，它们的电子数相同，则下列式子有相等关系的是
A． B． C． D．
6．下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是
A．溴化碘通常作氧化剂
B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应
C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水
D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物
8．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为
A．Li B．Al C．Si D．K
9．下列说法中不正确的是
A．元素的原子序数等于核电荷数
B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数
C．元素原子的质子数等于核外电子数
D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数
10．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　 ）
A．10 B．12 C．14 D．21
11．下列叙述不正确的是
A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格
D．元素周期表和元素周期系均只有一个
12．2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是118 B．其原子核内中子数为176
C．其原子核外电子数为176 D．其原子最外层电子数为18
13．碘元素与我们的生活息息相关，下列关于原子的说法不正确的是
A．质量数为127 B．核外电子数为127
C．质子数为53 D．核内有74个中子
14．下列关于碱金属的叙述中正确的是
A．单质都为强氧化剂 B．都能在中燃烧生成过氧化物
C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低
二、解答题
15．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。
(1)与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为 。
(2)④的单质与X反应的离子方程式为 。
(3)⑥的单质与X反应的化学方程式为 。
(4)①、②、③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为 、 、 。
16．下表为元素周期表的一部分。
　　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ⑤
3 ③ ⑥
4 ④ ⑦
(1)表中元素 (写元素符号，下同)的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质在室温下呈液态。
(2)表中元素③的原子结构示意图是 。
(3)表中元素⑤⑥氢化物的稳定性顺序为 > (填写化学式)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是 ；碱性最强的化学式是 。(填写化学式)
17．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______ (填字 母)
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①
(2)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______(填字母)
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)写出步骤III反应的离子方程式 ；
(4)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是_______(填字母)
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．FeCl3
(5)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 (填字母)
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳
所用主要玻璃仪器的名称是 。
18．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品：
仪器： 、 。(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：
序号 实验方案 实验现象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 色
② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 色
(4) 实验结论： 。
(5) 问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强 。
《4.1原子结构与元素周期表 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D B C B C D C
题号 11 12 13 14
答案 D B B D
15．(1)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)Cl2+H2O HCl+HClO
(4) CH4 NH3 H2O
16．(1) F K Br
(2)
(3) HF HCl
(4) HClO4 KOH
17．(1)B
(2)C
(3)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
(4)BC
(5) C 分液漏斗
18． 试管 胶头滴管 橙红 紫红 同一主族，自上而下，随着核电荷数的增加，元素的非金属性依次减弱 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(或HF的稳定性强于HCl)

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