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4.2元素周期律 练习
一、单选题
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一种一元强酸，p是天然气的主要成分。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小：
B．元素的非金属性强弱：
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
2．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是
A．P与S同周期，PH3比H2S稳定 B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有两性 D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
3．、、、、均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中与形成的一种化合物能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）
A．与形成的两种常见化合物中含有的化学键类型全部相同
B．可用溶液除去单质中混有的单质
C．简单氢化物的热稳定性：
D．化合物 和 中，阳离子半径均大于阴离子半径
4．元素的化学性质主要取决于下列的
A．最外层电子数 B．核外电子数
C．质子数 D．中子数
5．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是
A．元素Q所形成的氧化物只有一种
B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：Q＞M
6．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．离子半径：W－＜X+
B．Z的最高价氧化物的水化物是强碱
C．化合物XZW4具有强还原性
D．W与Y只能形成10电子化合物
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X Y
Z W Q
A．钠与W可能形成化合物
B．Z是地壳中含量最多的非金属元素
C．W得电子能力比Q强
D．X的单质有多种同素异形体，而Y的单质不存在同素异形体
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A．X位于元素周期表第二周期Ⅶ族 B．原子半径大小：
C．气态氢化物的稳定性： D．最高价含氧酸的酸性：
9．下列对卤素的说法不符合递变规律的是
A．、、、的氧化性逐渐减弱
B．、、、的热稳定性逐渐减弱
C．、、、的还原性逐渐增强
D．卤素单质按、、、的顺序颜色变浅
10．原子的核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关说法不正确的是
A．能与某些非金属元素形成化合物
B．能形成化学式为的碱
C．原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．可能形成化学式为的盐
11．某元素（原子序数小于18）的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
12．下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子半径：Cl NH3 > H2O
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
13．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
14．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是
A．D的原子半径比C小
B．可通过焰色试验检验C元素
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
二、非选择题
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
A C
B
(1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
(2)B位于元素周期表第 周期，第 族。
(3)写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式 。
16．有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图： 。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
（3）写出T与Y形成的化合物的化学式 ， 。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
17．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示：
根据推断出的元素回答问题：
(1)g在周期表中的位置是 。
(2)y、z、h的最高正价由高到低的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)d、z、y得电子能力由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式 。
18．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由 。
Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)仪器A的名称为 ，D的作用是 。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为 。
(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入 溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入 溶液，装置C中的现象为 。
《4.2元素周期律 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A B C A D D B
题号 11 12 13 14
答案 C A C C
15． 氮 硫 氟 三 ⅥA 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
16． Na cd Na2O Na2O2 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O
17． 第3周期VIA族
18． 钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3 H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生

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