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4.3化学键 练习
一、单选题
1．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
2．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A．氯化钠，破坏了离子键 B．氯化氢，破坏了共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力 D．二氧化碳，没有破坏作用力
3．已知、、都是短周期元素，它们的原子序数递增，原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而原子的最外层电子数是次外层的3倍，和可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（ ）
A．和可以组成一种和的质量比为的化合物
B．、、组成的一种离子化合物，其中、、元素的原子个数比可能为
C．和可以形成和型化合物，所含共价键类型不完全相同
D．由、、三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
4．下列说法正确的是
A．①中原子核内的中子数为115 B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④属于同种元素的两种微粒
5．下列化合物电子式书写正确的是
A． B．
C． D．
6．下列说法中正确的是(　　)
A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键
D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定
7．下列有关化学键的说法正确的是（）
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
8．下列叙述正确的是
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
9．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A． B． C． D．
10．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
11．下列化学用语的表述不正确的是
A．硫化钠的电子式：，它属于离子化合物
B．用电子式表示MgF2的形成过程：
C．，互为同位素
D．中子数为10的氧的一个核素：
12．下列说法不正确的是
A．离子键没有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
14．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　　)
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl
二、解答题
15．请同学们仔细阅读表中内容，并回答下列问题：
元素 甲 乙 丙
元素符号 ① Cl O
原子结构示意图 ② ③
周期 三 ④ 二
族 ⑤ VIIA VIA
(1)写出①的元素符号： ；②的原子结构示意图： ；③的原子结构示意图： ；④的周期： ；⑤的族： 。
(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。
(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为 。
(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 。
16．已知 A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大， A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下， 金属 D 单质投入水中能与水剧烈反应；E 的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：
(1)B、D 的元素名称分别为： 、 ；
(2)E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为： ；
(3)C 离子的结构示意图为： ；
(4)B、C、D 三种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示)；
(5)B、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为： (用对应的化学式表示)
(6) 写出 C、D 两种元素组成的阴、阳离子个数比为 1:2 且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式： 。
17．某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2 含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 ，电子式是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为 ，电子式为 ，化学键类型为 (填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
18．如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①-⑨元素，请按要求回答下列问题：
(1)元素①形成的最高价氧化物的电子式为 ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为 (填化学式)。
(2)①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是 (填化学式)。
(3)由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有 。
(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
《4.3化学键 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D A A D B C C
题号 11 12 13 14
答案 B D C B
15． Na 三 IA 碱 HClO4 NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
16． 碳 钠 HClO4 Na＞C＞O HClO4＞H2CO3
17． CaCl2 离子键 S=C=S 极性共价键
18．(1)
(2)SiO2
(3)离子键、共价键
(4)C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

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