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吉林七中大学区2024～2025学年度上学期期末质量检测
九年级化学试题
本试卷共4页，满分50，答题时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分)
1. 发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是
A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 张青莲
2. 吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是
A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气
3. 下列物质中属于纯净物的是
①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 过滤
C. 检查装置的气密性 D. 收集氢气
5. 下列净水方法中，没有用于自来水生产过程的是
A. 灭菌 B. 沉降 C. 蒸馏 D. 过滤
6. 下列有关分子、原子、离子说法正确的
A. 分子、原子、离子都能直接构成物质
B. 原子中一定含有由质子、中子、电子
C. 带正电荷的微粒一定是阳离子
D. 原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子
7. 性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是
A. 石墨质软，可作铅笔芯 B. 氮气的化学性质稳定，作保护气
C. 铁的导热性好，可作炊具 D. 氧气具有助燃性，常用作燃料
8. 有关实验如下，能达到相应目的的是
A. 甲：比较二氧化锰的催化作用 B. 乙：探究燃烧需要达到可燃物的着火点
C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：比较锌、铜、银的活动性
9. 如图是以铁为中心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。下列说法正确的是
A. 转化①可通过铁丝在空气中燃烧实现 B. 转化②的反应属于置换反应
C. 转化③只能通过铁与稀硫酸的反应实现 D. 能实现转化④的金属，一定能与稀盐酸反应
10. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验 将燃着的木条伸入气体中，观察现象
B 除去中少量的 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别和 点燃，火焰上方罩涂澄清石灰水的烧杯，观察现象
D 除去溶液中的 加入过量的铜粉、过滤
A. A B. B C. C D. D
二、填空题(每空1分，共10分)
11. 用化学用语填空。
（1）空气中含量最多的元素___________；
（2）酒精的化学式___________；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。
12. 化学改变世界，科技改变生活。学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
（1）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的___________性。
（2）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的___________作用。
（3）用墨绘制的国画千百年都不易褪色，这是因为墨中的碳___________。
13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据信息回答。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素，原因是___________。
（2）A原子中，x=___________，所对应的元素在元素周期表中的位置是___________(填序号)。
（3）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似原因是___________。
三、简答题(每空1分，化学方程式1分，共12分)
14. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示。
（1）和化学性质不同的原因是___________。
（2）M是一种单质，在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。
（3）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施可行的是___________(填字母)。
a．开发新能源 b．禁止使用化石燃料
c．大力植树造林 d．节约用电、用气
15. 中华民族有着悠久用火历史。
（1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用有利于人类文明进步的是___________。
A. 驱赶野兽，开拓家园 B. 火攻水淹，夺城掠地
C. 取暖照明，改善生活 D. 冶炼金属，发展生产
（2）火力发电时，将煤块粉碎成煤粉，目是___________，使燃料充分燃烧。
（3）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是___________(任写一条)。
16. 化学是一门以实验为基础的学科，回答实验中的有关问题。
（1）实验一的目的是___________，为了很快观察到现象，可采取___________(填实验操作)的方式。
（2）实验二中反应的化学方程式是___________，得出的结论是___________。
（3）实验三中，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是___________。
（4）实验四通入后，可观察到干燥的紫色石蕊试纸A不变，湿润的紫色石蕊试纸B变红，使试纸B变红的物质是___________。
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式1分，共13分)
17. 下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，回答下列问题：
（1）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为___________，要收集较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是___________(填字母)。
（2）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。
（3）F是小辰自制的一个家庭简易制氧机。利用可以抽拉的线绳，这样设计的优点是___________(答一点)。若想监测产生氧气的气流速度，图中有一处不足之处，你的改进措施是___________。
18. 易拉罐食品给我们的生活带来了极大的方便和享受。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。
任务一：了解制造金属易拉罐材料
【咨询交流】
（1）目前市场上常见的金属易拉罐主要有铝制和铁制两种，区分这两种易拉罐的物理方法是_______。
任务二：比较铝和铁的性质
【设计实验】用图甲所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图乙。
【小组讨论】
（2）表示铁和稀盐酸反应的曲线是______(填“a”或“b”)，b曲线在0~70s没有明显变化的原因是______。
任务三：探究铝制易拉罐的成分
【查阅资料】①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。
【进行实验】
（3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量_______，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金
②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 ______
【反思评价】
（4）制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是_______。
（5）步骤②中发生的反应的化学方程式为_______。
任务四：调查废旧易拉罐的回收利用
【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。
【成果分享】
（6）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以______。
五、计算题(本题共1小题，共5分)
19. 明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。其生产锌的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑。
（1）试计算生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量。
（2）“冷定毁罐取出”的目的是______。
吉林七中大学区2024～2025学年度上学期期末质量检测
九年级化学试题
本试卷共4页，满分50，答题时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、填空题(每空1分，共10分)
【11题答案】
【答案】（1）N （2）##C2H6O
（3）
【12题答案】
【答案】（1）导电 （2）吸附
（3）常温下，化学性质稳定
【13题答案】
【答案】（1）质子数不同
（2） ①. 2 ②. ③
（3）最外层电子数相同
三、简答题(每空1分，化学方程式1分，共12分)
【14题答案】
【答案】（1）分子构成相同
（2）
（3）acd
【15题答案】
【答案】（1）ACD （2）增大煤与氧气的接触面积
（3）减少环境的污染
【16题答案】
【答案】（1） ①. 验证分子在不断运动 ②. 加热
（2） ①. ②. 水由氢氧元素组成
（3）不可燃，不助燃，密度大于空气
（4）##碳酸
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式1分，共13分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. AC##CA
（2）
（3） ①. 可以控制反应发生和停止 ②. 把a导管伸入水中
【18题答案】
【答案】（1）用磁铁吸引，能被吸引的是铁制，不能被吸引的是铝制
（2） ①. a ②. 盐酸先与氧化铝氧化膜反应
（3） ①. 氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（4）一般地合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度
（5）Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
（6）节约资源
五、计算题(本题共1小题，共5分)
【19题答案】
【答案】（1）解：设生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为x。
答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。
（2）防止热的锌重新被氧化

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