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成都七中万达学校2024-2025学年度下期2023级半期考试
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
选择题（每题3分，共15题，每个小题只有一个选项符合题意）
1．我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是
A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B．“气”的沸点低于“火”
C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
B．HF分子间的氢键
C．的结构式：H-Cl-O
D．的空间结构：(三角锥形)
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．中的价层电子对数为 B．中含有的键总数12NA
C．中杂化的原子数为 D．含键的晶体中硅原子数目为
4．下列说法不正确的是
A．金刚石晶体为立体网状结构，每个碳原子周围紧邻且距离相等的碳原子构成正四面体形
B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻且距离相等的分子有12个
5．杯酚（）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B．杯酚晶体属于分子晶体
C．杯酚可溶于氯仿循环使用
D．杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子
6．下列关于物质结构的命题中，错误的是
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2
⑤金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF
⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
A．②③④⑦⑧ B．②③⑦⑧ C．③④⑤⑧ D．②③⑤⑦⑧
7、某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：ZC．第一电离能：M8．可利用多种方法研究有机物的结构，如元素定量分析、质谱法、红外光谱分析和核磁共振氢谱分析等。下列有关说法正确的是
A．乙醇和二甲醚的质谱图是一样的
B．利用红外光谱法可以鉴别甲苯和溴苯
C．在核磁共振氢谱中有两组吸收峰
D．由某有机物完全燃烧的产物可推测其实验式为
9、实验是高中化学的重要组成部分，下列说法正确的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用a、f
B．重结晶法提纯苯甲酸时需要使用b、f
C．分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳时需要使用c、d、e、f
D．分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用c、d、f
10、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有
①②CH2=CHCH3③CH2=CH2④⑤
A．①③④ B．①③⑤ C．③⑤ D．①③④⑤
11、下列有机物的命名均正确且二者互为同分异构体的是 （　　）
A.对二甲苯与1，4 二甲苯
B.2，2，3，3 四甲基丁烷与2 甲基 4 乙基戊烷
C.3 甲基 1 丁炔与3 甲基 1，3 丁二烯
D.3，4 二溴 1 丁烯与1，4 二溴 2 丁烯
12．微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有3种官能团 B．有5个手性碳原子
C．碳原子有2种杂化方式 D．在碱性溶液中加热能稳定存在
13、下列说法正确的是
A．与发生加成反应后的产物具有手性
B．有机物最多有12个碳原子在同一平面上
C．某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：2加成时，所得产物有4种
D．1-丁烯和2-甲基丙烯属于位置异构，和属于官能团异构
14、1，3 丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3 丁二烯生成碳正离子（如图）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2 加成或1，4 加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1，2 加成产物与1，4 加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法不正确的是 （　　）
A.1，4 加成产物比1，2 加成产物稳定
B.与0 ℃相比，40 ℃时1，3 丁二烯的转化率增大
C.Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2 加成要比1，4 加成反应速率快
D.从0 ℃升至40 ℃，1，4 加成正反应速率增大，1，2 加成正反应速率也增大
15、硫化锌（）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是
A．基态原子核外电子的空间运动状态有15种
B．在晶胞和晶胞中的配位数相同
C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
D．充电过程中该电极反应式为
第Ⅱ卷（综合题，共55分）
二、填空题（共四个大题）
16、．（14分）甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：
Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。
(1)甲中仪器M的名称为 ，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为 (填标号)。
A．100mL B．200mL C．250mL D．500mL
(2)冷凝管中冷水从 (填“a”或“b”)进，乙中CCl4的作用为 。能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为 。
(3)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为 (填标号)。若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。
A．检查装置气密性 B．连接好装置 C．将甲苯和液溴滴入 D．将NaOH溶液滴入
E．接通冷凝水 F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏
Ⅱ．利用如图步骤制取苯甲酸。
(4)反应的原理为+KMnO4→+KOH+MnO2↓+H2O(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)粗品中主要杂质为少量KCl和MnO2，可采用下列步骤纯化：
①其中趁热过滤的目的是 。
②最后得到的苯甲酸纯品晶体颗粒较小且晶体外形不规则，最可能的原因为 。
17（13分）．下图表示以芳香烃为原料制备一系列有机物的转化过程，回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，D中所含的官能团的名称是 。
(2)B合成C的反应方程式为 。
(3)C→D的反应类型是 。
(4)E的结构简式为 。
(5)F的分子式为 。
(6)与B互为同分异构体的芳香族化合物有 种，并写出所有符合核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：3的物质的结构简式 。
18（12分）、2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为)为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
离子
开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4
完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7
②25℃时，。
回答下列问题：
（1）Ni的价电子排布图为 ，滤渣I的主要成分为 (填化学式)。
（2）“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的范围为 。
（3）“除杂2时发生反应的离子方程式为，时，该反应的化学平衡常数为 ；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液中的物质的量之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图所示：
则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为 。
（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
（5）“沉镍”时应控制温度为，反应除生成外，还有一种无色气体生成，写出“沉镍”反应的离子反应方程式 。
19（16分）、根据所学知识填空：
（1）①研究表明氨硼烷（NH3-BH3）中的N-B键为配位键，其中 原子提供孤电子对。H-N-H的键角 (填“>”、“＜”或“=”)H——B—H的键角，理由是 。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填序号)。
a. N2H4和 AlH3 b. C3H6和C3H8 c. B2H6和HCN d. H2O2和 H2O
（2）①已知吡啶()中含有与苯类似的大π键。、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是　　　　。
② 已知吡啶()中含有与苯类似的大π键。在水中的溶解度,吡啶远大于苯,主要原因是
　 , 　 。
（3）分子式为C6H6的某烃有多种同分异构体，①其中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 ，②其中分子中所有碳原子可能共平面，物质的名称是
（4）①苯的同系物X,分子式为，它的同分异构体中能被酸性氧化成对二苯甲酸的物质有 种。
②.组成和结构可用表示的有机物共有 种。
③苯的同系物Y，分子中共含58个电子，其苯环上一溴代物有两种，Y的结构简式：____________。高二下半期化学答案：
1-5 D A D C D 6-10 A D B B D 11-15 D B C B B
16、（14分）（1）三颈烧瓶 B
(2) a 吸收HBr气体中的Br2和苯 丙中产生淡黄色沉淀
（3）B A E C D F 80%
（4）2:1 （5）①避免苯甲酸析出而损失 ②冷却结晶时温度降低过快
17、（13分）(1)间二甲苯或1，3-二甲苯 硝基 碳碳双键 羟基
(2)+HNO3+H2O
(3)取代反应
(4)
(5)C11H13NO3
(6) 13 、
18、（12分）【答案】（每空2分）
（1）
（2）
（3） 1.6、
（4）
（5）3Ni2+ +3 + (2+x)H2O=NiCO3 2Ni(OH)2 xH2O + 2CO2↑
19、（16分）(1) ① N > 氨硼烷中B 和N原子都采取SP3杂化，且B和N原子上都无孤电子对，电负性N>H>B,成键电子更偏向N原子，N原子周围的电子云密度大，N-H键排次大，键角大。② ac
（2）① ② 分子能和水分子之间形成氢键 是极性分子，水分子也是极性分子相似形溶。
（3）① (手画一个) ② 2,3-二甲基-1,3-丁二烯
（4）① 5 ② 10 ③ (手画一个)

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