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嘉祥教育集团2024-2025学年高二下学期质量监测试题
化 学
注意事项：
1.全卷满分100分，考试时间75分钟。
2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员只将答题卡收回，试卷请考生自己妥善保存。
3.选择题部分必须用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 As-75
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”，该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。下列物质中不存在“电子气”的是
A.碳钢 B.钠 C.金刚砂 D.白铜
2. 烷烃在我们的日常生活中具有广泛的应用。下列物质的主要成分不是烷烃的是
A.天然气 B.液化石油气 C.凡士林 D.电石气
3. 范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。下列物质中不存在范德华力的是
A.固体酒精 B.二氧化硅 C.液氮 D.干冰
4. 仅由氧元素和氢元素组成的稳定的化合物只有两种，而仅由碳元素和氢元素组成的烃类物质，目前结构已知的有上千种。下列属于脂肪烃的是
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2Br C.环己烷 D.溴苯
5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
B. 在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D. 硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物
6. 电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化。下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异 结构因素
A 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
B 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性
C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强
D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外、尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水
8. 维生素C是重要的营养物质，其分子结构如右图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．该分子中含碳的质量分数约为40.9%
B．维生素C含有多个羟基，所以易溶于水
C．它含有的含氧官能团有羟基、酯基和碳碳双键
D．它具有较强的还原性，能使含碘的淀粉溶液褪色
9. 将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近会产生白烟，反应化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。下列有关化学用语或图示表达正确的是
A. 基态N原子价层电子排布式：
B. 的电子式：
C. 的VSEPR模型：
D. HCl分子中σ键的形成：
10. 下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 除去己烷中混有的己烯 加溴水，再进行分液操作 己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应
B 除去乙醇中的水 加生石灰 再蒸馏 水与生石灰反应生成沸点比乙醇高很多的氢氧化钙
C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 分离四氯化碳和辛烷（汽油的主要成分） 分液 前者的密度比水大，后者的密度比水小
11.有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为
A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH
12. 下列物质的熔点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B．
C．AlCl3＞MgCl2＞NaCl
D．生铁＞纯铁＞钠
13. 某烃的结构简式如下：，分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为
A．4、4、7 B．4、3、6
C．3、5、4 D．2、6、4
14. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为nsnnpn；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是
A．电负性：丙>丁>戊
B．第一电离能：丙>丁>乙
C．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲
D．基态己原子的价层电子排布式为3d94s2
15.乙炔是最简单的炔烃，如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A.分液漏斗中装饱和食盐水，缓慢反应速率
B.若酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.将酸性高锰酸钾溶液改为溴水,溴水褪色,溶液分层
D.将生成的气体直接通入溴水中,溴水褪色,说明有乙炔生成
第Ⅰ卷(非选择题 共55分)
16.（14分）
（1）某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物（a）的结构简式如下图所示；则此炔烃可能的结构有 种，该炔烃中碳原子的杂化方式有 ，a的系统命名为______________________。
（2）a的同系物b的结构简式为CH(CH2CH3)3，该分子 （填“是”或“不是”）手性分子，其一氯代物有 种。
（3）乙烯和丙烯按物质的量之比为 1:1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是 ，丙烯 （填“有”或“无”）顺反异构。
17.（12分）
三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题：
(1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为5s25p3，可知锑在元素周期表的位置是__________。基态锑原子中占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
(2)液晶在放电过程中会产生NO和NO，键角：NO____NO(填“<”或“＝”或“>”)。
(3)已知热稳定性NF3高于NCl3，解释其原因是__________________________________。
(4)CaF2的晶胞结构如图所示，X代表的离子是______；若该立方晶胞参数为a pm，CaF2的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值用NA来表示，则CaF2晶体的密度＝_____ g/cm3(写出表达式)。
18.（14分）
三氯乙醛(CCl3CHO)是一种易挥发的油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，可用于生产氯霉素、合霉素等。某小组在实验室模拟制备三氯乙醛并探究其性质(实验装置如图所示，夹持、加热装置均略去)。
已知：
①制备反应原理为：，
②可能发生的副反应为：。
③反应得到含三氯乙醛的混合物，再与浓硫酸反应，经蒸馏分离出三氯乙醛。
回答下列问题：
(1)a仪器的名称为 。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(3)进入装置D的是纯净、干燥的，装置B中的液体为 ，若撤去装置B，对实验的影响是 。
(4)装置D的加热方式为 。
(5)能作为E中装置的是 (填序号)。
a. b. c. d.
(6)实验完毕后，得到乙醇与三氯乙醛的混合物，采用如图所示装置提纯产品。
已知：浓硫酸能与乙醇发生如下反应：
①(硫酸氢乙酯，沸点：280℃)；
②(硫酸二乙酯，沸点：209℃)。
蒸馏时，在粗产品中加入浓硫酸的目的是 。
(7)探究CCl3CHO的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的pH明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式 。
19. （15分）
As2O3既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病（APL）等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣（主要成分为As2S3和FeS），由该矿渣生产As2O3的工艺流程如下：
已知：①
②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO3－ 3和AsO3－ 4，前者易被氧化
回答下列问题：
（1）As位于第四周期，且与N同主族，基态As原子的核外电子排布式为[Ar] 。
（2）As2O3和As2S3中沸点较高的是_____，原因为_______________________________。
（3）“浸取”产生的AsO3－ 3和AsS3－ 3中As的杂化方式一致，均为_______杂化，浸渣的成分为 。
（4）“脱硫”时，Na3AsS3和Na3AsO3均会被NaClO氧化，其中AsS3－ 3与ClO－反应的离子方程式为 。
（5）“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原”时H3AsO4参与反应的化学方程式为 。
（6）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH－结合实现的，第三步则直接电离出H＋，并产生空间构型为三角锥形的阴离子。已知第一步电离方程式为H3AsO3＋H2O [As(OH)4]－＋H＋，则第三步电离方程式为 。
（7）As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂X：
如图所示，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°，以M点为原点（0,0,0），若A点As原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为______；该晶胞中，1个As原子周围距离相等且最近的Li原子数目为______。
嘉祥教育集团2024-2025学年下学期质量监测试题
高二 年级 化学 学科参考答案
一、选择题（总分45分，每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D B A A D A C D B C B B B D
二、非选择题（总分55分）
16.（14分，每空2分）
（1）1 sp、sp3杂化 2，3-二甲基-5-乙基庚烷
（2）不是 3
（3）或 无
17.（12分，每空2分）
(1)第五周期第ⅤA族　 哑铃（有错别字不给分）
(2) >
(3)F原子的半径小于Cl原子，N—F键的键长短，键能大，稳定性高　
(4)Ca2＋　
18.（14分，除特别说明外每空2分）
(1)恒压滴液漏斗（1分）
(2)
(3)饱和食盐水（1分） HCl与乙醇反应，生成更多的氯乙烷，导致产品纯度降低
(4)水浴加热
(5)d
(6)将乙醇转化为沸点较高的物质，便于提纯产品
(7)
19.（15分，除特别说明外每空2分）
(1)3d104s24p3 （1分）
(2)As2S3 （1分）
同为分子晶体，二者结构相似，As2S3相对分子量更大，分子间作用力越更强，沸点更高
(3)sp3 （1分） FeS（1分）
(4)AsS33－＋4ClO－== AsO43－＋3S↓+4Cl－
(5)2H3AsO4＋2SO2==2H2SO4＋As2O3＋H2O
(6)[As(OH)5]2－ AsO33－＋H＋＋2H2O
(7) （1分） ； 12

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