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平度市2025年高考模拟检测（二）答案
1-5 BDCDC 6-10 BBBBC 11-15 C AC AB AC D
16.答案：12分（1）d 小于 Co3+价电子排布式为3d6,Fe3+价电子排布式为3d5,Fe3+的3d轨道为稳定的半充满结构,不易失去电子,所以第四电离能大与钴的。
CoCl2的熔沸点大于CoBr2，两者均为离子晶体，Cl-的半径大于Br-的半径，所以CoCl2中离子键强，熔沸点高。
+3 4 AD
LiCoO2
17.答案：12分
（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（1分）
(2)（2分）
(3) （2分） 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的能循环利用；或来源丰富，廉价易得等合理答案均可（1分）
(4)8.37 （2分）
(5)A （2分）
（6）98%（2分）
答案：12分
（1）球形干燥管
（2）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O或2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
(3)减少浓氨水挥发,防止H2O2分解(1分)
(4)A　B
（5）打开K3,关闭K1
（6）平衡气压
(7)甲基橙　 偏小
答案：12分
(1) 还原反应
(2)硝基、羧基
(3)+2H2O+H++ NH
(4)
(5)
(6) 金属钠
20.答案：12分
(1)
(2)80
(3)BD 温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低 0.0125 0.3(
平度市2025年
高考
模拟
检测
二
答题卡
) (

) (

)
(
贴 条 形 码 区
考生禁填
缺考标记
缺考考生由监考员贴条形码，
并用2B铅笔填涂上面的缺考
标记。
)区县 学校 班级
姓名 考生号 座号
(
注意事项：
1、答题前，将区县、学校、班级、姓名、考生
后十位用0.5毫米黑色签字笔填写，用2B铅笔填涂相应位置。
2、答第I卷时,必须使用
2B铅笔
填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3、答第II卷时，必须使
用
0.5毫米黑色签字笔书写
，
做图时，可用2B铅笔
，要求字体工整、笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，
选做题必须用2B铅笔将所选题号涂黑
。
4、保证答题卡清洁、完整。严禁折叠、严禁在答题卡号、座号完整的填写在相应位置。务必认真核对考生号
将其
上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。
5、若未按上述要求填写、答题。影响评分质量，后果自负。
)
(
按手印处
)
(
填涂样例 正确填涂
) (
第
I
卷
（须用2B 铅笔填涂）
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高
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)平度市2025年高考模拟检测二
化学试题 2025.04
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B11 F19 Na 23 O 16 S 32 K 39 Cr 52
Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文明源远流长，下列说法正确的是
A．裴李岗文化中的骨笛由硅酸盐材料制成
B．铸客大铜鼎由合金材料制成
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化。
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅硬度大，可用作半导体材料
C． 氢氟酸有弱酸性，可用于刻蚀玻璃 D．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
3．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中错误的是
A．将氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉
B．用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．工业制硫酸中用98.3%的硫酸吸收SO3，工业制硝酸中，用H2O吸收NO2
4．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用铜制CuSO4溶液 B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3 D．装置丁可用于观察钠的燃烧
5．下列化学用语表述正确的是
A．NH3分子的VSEPR模型： B．苯甲酸钠的电离：C6H5COONaNa+ + C6H5COO－
C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3的名称：乙二酸二乙酯 D．羰基硫(COS)的电子式：
6．氨硼烷（NH3BH3）在储氢以及催化领域表现出色。下列说法错误的是
A．该分子中N和B的杂化方式相同 B．该物质中存在分子间氢键导致其沸点较高
C．该分子中H-B-H的键角小于BH3中的键角 D．该分子中存在配位键
7．D是制备某种药物的中间体，其中Ac代表CH3CO—，转化关系如图。下列说法正确的是
A．A可与NaHCO3溶液反应 B．C中原子的杂化方式共有2种
C．D中含有3种官能团 D．生成D的反应类型是加成反应
8．工业除去电石渣浆[含Ca(OH)2]上层清液中的S2－(S2－浓度为320 mg·L－1)，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图，其中O2常用空气代替。下列说法错误的是
A．在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度
B．过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
C．将10 L上层清液中的S2－转化为SO42－，理论上共需空气约22.4 L(STP)
D．过程Ⅱ离子方程式4MnO32－＋2S2－＋9H2O=== S2O32－＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
9．以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g) ΔH＞0
B．由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率
C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变
D．该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成
10．常温下，向浓度均为0.1mol L－1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示。已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH－)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是
A．Y代表lgc(Co2+)与pH的关系
B．当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4×10-4 mol L-1
C．Co(OH)2 + 2HRCo2+ + 2R－+2H2O的平衡常数K=10-3
D．a点时，c(R－)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下NO3-有强氧化性
B 灼烧铜丝至其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基
C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液为无色，说明结合 Fe3＋的能力： F- > SCN－
12．氧化铈(CeO2)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。
下列说法错误的是
A．滤渣A的主要成分为SiO2
B．操作①、②中均有过滤操作
C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D．操作②反应的离子方程式为2Ce3＋＋6HCO3－＝Ce2(CO3)3 ↓＋3CO2 ↑＋3H2O
13. 科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗，高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 阳极区反应：H2 + 2CH3O－-2e－ = 2CH3OH
B. 此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂金属能高效解离氮气形成相应的氮化物
C. 电解的总反应为N2+3H22NH3，整个装置每转化0.5molN2，理论上要补充3molLi+
D. 向电解质溶液中加入水提供H+，可使该装置生产效率提高
14. 某研究小组探究盐溶液与的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是
序号 实验步骤 实验现象
I 取20ml 0.25mol L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH约为1.3)，加入2g Cu片 溶液逐渐变为蓝色；2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色。取上层清液加入2滴1mol L-1KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀
Ⅱ 取20ml 0.5mol L-1 FeCl3溶液(pH约为1.3)，加入2g Cu片 溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)；2天后，白色固体消失，Cu片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
资料：CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体。
A. 实验I中发生的反应都是氧化还原反应
B. 对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测Cl-可以催化Fe3＋与Cu反应
C. 实验Ⅱ中二价铁发生反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋4H＋ ＝ Fe3＋＋2H2O
D. 综合以上实验，Fe3＋盐溶液与Cu反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关
15．脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
I. 2NO(g)＋CO(g) N2O(g)＋CO2(g) △H1＝－381.2kJ mol-1
Ⅱ.N2O (g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) △H2＝－364.5kJ mol-1
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。
下列说法正确的是
A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小
C．350～420℃范围内，温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度
D．450℃时，该时间段内NO的脱除率约为88%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．钴及其化合物在电池、合金、生物医学等领域有着广泛的应用 ，回答下列问题：
(1) 钴在元素周期表中的 区，Co的第四电离能 Fe的第四电离能（填“大于”，“小于”或“等于”），原因是 。
(2) CoCl2与CoBr2在熔融状态下均可以导电，比较两者熔沸点并说明原因是 。
(3) 高能炸药BNCP的结构如图甲所示，其中钴的化合价为_________,ClO4-中心原子的价层电子对数为_________，BNCP中阳离子存在的化学键类型有_______。
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.配位键 F.范德华力
(4)锂钴复合氧化物是应用广泛的锂离子电池正极材料，一种晶胞的结构如图乙所示。该化合物的化学式为________，晶胞密度的表达_________。
17．（12分）工业上以铬铁矿（FeCr2O4含有少量Fe2O3和Al2O3等杂质）为主要原料制备K2Cr2O7的工艺流程如下图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-存在，在碱性介质中以CrO42-存在。
②煅烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4。
③室温下，Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-, K=100.63,KW=1×10-14
煅烧时气体与矿料逆流而行，目的是_________。
“煅烧”时FeCr2O4参与反应的化学方程式为_________。
(3)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是_________。
(4)室温下“中和”：[Al(OH)4]- + H+ Al(OH)3 ↓+ H2O。控制_________，可保证[Al(OH)4]-恰好沉淀完全（溶液中浓度为1×10-5mol/L）。
(5)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的纯度时（K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是_________（填字母）。
A．硫酸 B．氢碘酸 C．硝酸钾 D．氢氧化钾
（6）称取K2Cr2O7，样品2.40 g，配成250 mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾，并放于暗处，约6 min后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，所得样品中K2Cr2O7的质量分数为 。已知：(ⅰ)Cr2O72-＋I－＋H＋==Cr3＋＋I2＋H2O（未配平） (ⅱ)I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-
18．（12分）已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体,易溶于热水,在冷水中微溶,某学习小组在实验室中制备[Co(NH3)6]Cl3并测定其组成。
图1 图2
Ⅰ.图1装置制备产品,步骤如下:
称取2.0 g NH4Cl固体,用5 mL水溶解,加到锥形瓶中。分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后,将溶液温度降至10 ℃以下,加入1 g活性炭、7 mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。加热至55~60 ℃反应20 min,进行操作①。将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中进行操作②,滤液转入烧杯,加入4 mL浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。
回答下列问题:
（1）仪器B的名称为_________。
（2）写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式_________。
（3）温度降至10 ℃以下的原因是_________。
（4）操作①和操作②分别为_________、_________。(填选项字母)
A.冷却、过滤　　　 B.趁热过滤　　　 C.蒸馏
Ⅱ.测定[Co(NH3)x]Cl3中x的值
该小组同学采用如图2所示装置进行测定(夹持装置省略)。实验步骤如下:
①:向a中加入过量的V1 mL c1 mol·L-1的H2SO4溶液;②:打开K1,关闭K2、K3,将含m g[Co(NH3)x]Cl3晶体的溶液和足量NaOH溶液分别由d加入c中,并用蒸馏水冲洗d;
③ _________,并在d中保留少量水; ④加热e,使水蒸气进入c,充分反应;⑤a中溶液进行滴定。
将上述步骤③补充完整_________：
(6)f的作用为_________。
(7)步骤⑤中,用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定a中的溶液,消耗V2 mL NaOH标准溶液。滴定时选用的指示剂为_________;[Co(NH3)x]Cl3中x=_________ (用代数式表示)。若步骤②中如果未用蒸馏水冲洗d,会导致所测x的值_________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下：
路线一：
已知：
回答下列问题：
(1)C的结构简式是_________；D→E的反应类型为_________。
(2)B中含氧官能团的名称为_________。 (3)A→B反应的离子方程式为_________。
(4)罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为_________。
(5)B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为_________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于-氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰
路线二：
(6)鉴别R中存在少量Q的试剂为 ，R合成罗匹尼罗时，还生成 。
20．CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
图甲 图乙
(1) CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图甲所示：
则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为 。
(2) CO2和M2CO3反应制备MHCO3，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢(MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：2MHCO3(s)M2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)。反应达平衡时体系的总压为，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则CO2(g)的初始压强应大于 。
(3)CO2和H2制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：
I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1＜0
Ⅱ．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2＞0
将CO2和H2按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图乙所示。
已知：CH3OH的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 (填标号)。
A．210℃　　　B．230℃　　　C．催化CZT　　　D．催化剂
②以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是 。
③时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
时间 0 20 40 60 80
压强
反应I的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在时 (用含的式子表示)。达平衡时的选择性= ，反应Ⅱ的 。

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