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惠东县2024-2025学年第二学期高二年级期中学业质量检测
化 学 2025.04
试卷共8 页，卷面满分 100 分。考试用时75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 S-32
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
下列惠州博物馆的馆藏文物中，主要材质为有金属材料的是（ ）
A.昆山片玉石磨 B.通雕祥云麒麟金木雕板 C.铜博山炉 D.圜底陶罐
当“中国智造”遇见巴黎奥运会，下列有关说法正确的是（ ）
A.奥运会会场使用的5G通信光纤的主要材料是Si
B.乒乓球赛场上的黑色地胶为SES新型环保橡胶材料，人们通过聚合反应制备橡胶
C.举重项目使用的弹簧钢杠铃，添加的Cr元素价层电子表示式为3d44s2
D.T24场地车采用航空级纳米碳纤维车架，纳米碳纤维是有机高分子材料
化学与人类社会的进步发展发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
我国科学家首次合成了新核素Os，Os的中子数为84
天宫空间站使用的砷化镓太阳能电池将化学能转化为电能
制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
CH3CH=CHCH3与 互为同分异构体
超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。下列有关说法错误的是（ ）
KO2属于离子化合物
CO2的电子式为
K+的最外层电子排布图为
O2 与O3 互为同位素，O3的分子结构模型为
5.惠东的山海风光和各色美食让人陶醉其中，下列说法不正确的是（ ）
梁化梅菜扣肉肥而不腻，扣肉中富含的油脂不可水解
端午时节，大洲芒果飘香四溢，这是酯类分子在做布朗运动
网红景点海角灯塔，用高压钠灯发射透雾性强的黄光
“东江红都”高潭的灰水粽，制作时使用的“布惊草”草灰水呈碱性
6.“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现。”下列劳动项目与化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 种植户给小香葱喷洒波尔多液防治病害 重金属盐可使蛋白质变性
B 大扫除同学们用84消毒液给教室消毒 含氯消毒液具有强氧化性
C 厨师制作豆腐时加入盐卤 胶体会产生丁达尔效应
D 姥姥制作山西花馍时加入小苏打 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
7.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用两种方案(如图所示)，下列说法正确的是（ ）
甲 乙
A. 甲中焊接在闸门上的固体材料R可以是铜 B. 甲中铁闸门为负极
C. 乙为外加电流法 D. 乙中铁闸门应接电源正极
8.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中可以达到预期目的的是（ ）
制备NH3 B. 干燥NH3 C. 验证NH3极易溶于水 D. 吸收NH3
9.以CO2为原料进行生产有利于实现“碳中和”，利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
X中C原子的杂化方式有sp2和sp3
Y含有1个手性碳原子
Y中的含氧官能团为酮碳基和醚键
X中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:1
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
1mol CH3CH2C(CH3)2CH2CH3中含有6NAσ键
28gN2和CO的混合气体含分子总数为NA
0.5mol·L-1 NH4NO3溶液中含NO3-的数目为0.5NA
用NaOH溶液吸收2.24L Cl2(标准状况下)，转移电子0.2NA个
11.提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液
12.化合物M常用于检验Ni2+。在稀氨水中，M与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图。已知R、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的原子序数之和为22，则（ ）
氢化物的沸点：W＜X＜Y
第一电离能：W＜X＜Y
电负性：W＜X＜Y
该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键
13.部分含N或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
存在“a→b→c→d”的转化关系
d的浓溶液可用e槽车运输
g溶液滴加a溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解
工业上电解熔融f制取e
14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 （ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酿制葡萄酒时添加适量的 具有还原性，可以作抗氧剂
B 金属Na保存在石蜡油中 常温下Na在空气中被氧化为Na2O2
C 烘焙面包使用小苏打作为膨松剂 受热易分解产生气体
D 相同条件下，浓度相同的HCOOH pH小于CH3COOH O-H的极性：HCOOH＜CH3COOH
15. 密闭容器中，发生 和 两个竞争反应，反应历程如图所示．下列说法正确的是
A. 增大压强，物质C的浓度不变 B. 升高温度，平衡时体系内D的浓度增大
C. 反应 D. 加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成
16.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液浓缩再生，电池装置如下图所示，向a极室中加入足量氨水后电池开始工作，下列说法错误的是（ ）
A.b电极为电池正极
B.该装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
C.热再生部分发生反应：[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ，实现氨的循环利用
D.a电极的电极反应式为：Cu+2e-+4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
二、非选择题：本题共4小题，共56分
17.（14分） 小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N2H4
(1)装置中缺少的仪器的作用是 。
(2)装置C中的溶液是 。
(3)制备N2H4的化学方程式 。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是 。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为 。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水，振荡。 ① . 黑色固体含有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量② ，振荡。 黑色固体溶解，有气体产生，遇空气变红棕色 黑色固体中有Ag
③综合上述实验，肼具有的性质是
(6)N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，但分步进行，写出肼的第一步电离方程式 。
18.（14分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量FeO、Cr2O3、HfO2等氧化物）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；
②25℃时，，；
物质
沸点/℃ 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
Fe的原子序数为26，位于元素周期表第 周期第 族。
“酸溶”时，发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
分离得Hf溶液的实验操作需要的玻璃仪器为 、 。
“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中c(Fe3+) = mol/L
升华时，可将Zr与其他金属进行分离的，分离的原理是 。
在“镁热反应”中化学方程式是 。
锆电池具有能量密度高、安全性好等优点，在航空航天、军事等领域有潜在的应用价值。目前市场应用比较广泛的是酸性和碱性锆电池，这两种锆电池电极材料是金属锆和石墨，电解质溶液分别是酸性和碱性环境，碱性锆电池在放电时，向正极区通入空气。请写出碱性锆电池正极反应： 。
19.(14分) I．合成气(和)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知合成气制甲醇的反应为
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)若正反应活化能，则逆行反应活化能 (用含的代数式表示)。
(3)向四个容积均为的容器中分别充入1mol CO和n mol H2，n值分别为1.4、1.7、1.8、2.0时的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①表示n=1.7的是曲线
②温度下，投料比时，反应达到平衡后混合气体中氢气的物质的量分数= %(精确到小数点后1位)
Ⅱ．工业生产中可以以与为原料制备清洁能源甲醇：
(1)在2L容器中充入2mol 和6mol ，反应10min后，CH3OH的物质的量为1mol,则0~10min内，CO2的平均反应速率为 ；
（2）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C． D．与的物质的量之比保持不变
III．氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
反应②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
反应③CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)
(1)反应③自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)
(2)在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
①图中b代表的物质是 。
②q曲线在250℃之前随温度升高而减小的原因是因为： 250℃之前反应 (填①或③)主反应。
(14分)
I、硒（）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（）效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：
（1）与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为_________________________。
（2）的沸点_______（填“>”或“<”），其原因是____________________________________。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_________。
A．I中仅有键 B．III中除H外，其余原子均达到8电子稳定结构
C．I中的键为非极性共价键 D．II中碳原子的杂化轨道类型只有与
（4）化合物IV中电负性最大的原子为___________（填元素符号）。Se的一种酸根离子为SeO32-,其空间构型为____________,中心原子的杂化方式为_____________。
II、S与Zn 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在该晶胞中，Zn的配位数为__________
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为（，0，）；c为（，，0），则d的坐标参数为______________________________________
③已知该晶胞的密度为ρ g.cm-3、NA为阿伏伽德罗常数的值，则其中两个Zn原子之间最近的距离为_______________pm。(列出计算式即可)惠东县2024-2025学年第二学期高二年级期中学业质量检测
化学参考答案
参考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B A D A C C C B B C C C A D D
17、（14分）(1)加热浓盐酸和二氧化锰的混合物（1分） (2)氢氧化钠溶液（1分）
(3)NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O（2分）
(4) 滴入最后半滴碘溶液，溶液从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色（2分） 25%（2分）
(5) 黑色固体部分溶解（1分） 稀硝酸（1分） 还原性、碱性（2分）
(6)（2分）
18、（14分）（1）四（1分） Ⅷ ( 1分）
（2）3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 5H2O (2分，物质和离子写对没配平得1分）
（3） 分液漏斗和烧杯 (2分） （4）4.0 × 10-23（2分）
（5）在还原过程中，C将FeCl3还原成FeCl2，同时CrCl3被还原成CrCl2，ZrCl4的沸点与FeCl2和CrCl2相差比较大，因此在升华过程能够这些金属分开（2分，达到物质的沸点不同就给2分）
(6) 2Mg + ZrCl4 = Zr + 2MgCl2 (2分）
（7） O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2分）
19、（14分）I (1) （1分）
(2) a+b （1分）
(3) ① c （1分） ② 16.7 (2分)
II (1) 0.05 mol/(L·min)（2分） (2) AD （2分）
III (1) 低温 (1分) (2) ① CO （2分） ② ③ (2分)
20、(14分)I、 (1)（2分）
(2)<(1分)；两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高（2分）
(3)CD（2分）
(4)O(1分); (5)三角锥（1分）;sp3杂化（1分）
II、①4（1分）②（1，，）（1分） ③ （2分）

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