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2024-2025学年第二学期期中考试高二化学测试卷
满分：100分 时间：75分
考生注意：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cu 64
2．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答题卡上。
一、选择题：本题共16题，共44分。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学为科技强国作出巨大贡献。下列有关说法正确的是（ ）
A．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
B．用质谱法确定青蒿素分子中的官能团
C．船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀
D．用于制作C919飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维
2.下列关于分离提纯的说法正确的是（ ）
A．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和
B．除去乙炔中混有少量的：通过酸性溶液，洗气
C．可用乙醇将碘水中的碘萃取出来
D．分液操作时，上下层液体依次从下口放出
3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是（ ）
A．H2O的VSEPR模型为四面体形
B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为
D．37Cl原子结构示意图为
4.下列化学用语或化学图谱表述错误的是（ ）
A．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
B．分子的球棍模型：
C． 聚乙炔的结构简式：
D．的核磁共振氢谱：
5.高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬
烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是（ ）
A．柠檬烯的分子式为
B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．柠檬烯中C原子全部采取sp2杂化
D．柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物
6.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．属于醛类，官能团为-CHO
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为
C．3，4-二甲基-4-乙基己烷
D．立方烷()的六氨基()取代物有3种
7.代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．含28g硅的晶体中存在的共价键总数为
B．标准状况下，2.24L乙烯中含有的键数目为
C．1mol甲基()中含有电子的数目为
D．2.8g N2中含有π键数为0.1NA
8.有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图，则该有机物的可能结构为（ ）
A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CHOHCOCH3
C．HCOOCH2CH3 D．(CH3)2CHCOOH
9.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（ ）
A．含有碳碳三键的的同分异构体有3种
B．分子式是且属于羧酸的同分异构体有5种
C．含苯环的的同分异构体有3种
D．的一溴代物有5种
10.科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法不正确的是（ ）
A．利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式
B．青蒿素含有羰基和醚键
C．青蒿素分子存在手性碳原子
D．青蒿素转化为双氢青蒿素时，π键发生断裂
11.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是（ ）
A．乙苯和苯乙烯中化学环境不同的氢种数是相同的
B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7
C．1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种
D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
12.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ）
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少
C．已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故：分子的极性大于
D．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
13.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CH4和H2O2含有相同的电子数
B．图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4
C．步骤ii涉及碳氢键的断裂与生成和碳氧键的断裂与生成
D．步骤i到iv的总反应为：CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O
14.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
15.已知A、B、G、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A位于第一周期，是食品添加剂的组成元素；基态B原子核外有7种不同运动状态的电子；G元素原子的价层电子排布式是；D元素在短周期主族元素中金属性最强；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是（ ）
A．有两种元素位于元素周期表的p区
B．A、B、G三种元素的电负性：G>B>A
C．B、G、D三种元素的第一电离能：B>G>D
D．A、G、D三种元素形成的化合物既有离子键又有共价键
16.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是
A．配离子的稳定性
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中的浓度不断减小
D．向④中深蓝色溶液中加入饱和溶液，不会产生白色沉淀
二、非选择题，共4题，56分。
17.（12分）现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2)，其工艺流程如图所示：
已知：硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
(1)基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有 个未成对电子。
(2)滤渣A的两种主要成分为BaSO4和SiO2，它们的晶体类型依次是 、 。
(3)步骤①进行的操作名称为 。
(4)加入硫脲的目的是 。
(5) 步骤④中生成的Ce2(CO3)3中的空间构型是 。
18．（12分）“结构决定性质、性质决定用途”是重要思想方法。请回答下列问题：
(1)某元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]，则该元素位于元素周期表中第 周期 族，属于 区。
(2)乙烯难溶于水而易溶于四氮化碳的原因是： 。
(3)在HF、HCl、HBr、HI中按熔、沸点由高到低顺序为： 。
(4)镍能形成多种配合物。常温下，是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点远高于的原因是 。
19．（14分）．莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一、莽草酸(A)的结构简式为：
(1)A的分子式为 。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 。
(3) A中的不含氧官能团名称是 。
．已知有机物9.0gB在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体一次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。
(4)B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是 ，则B的分子式是 。
(5) B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则B的结构简式是 。
(6)写出官能团与B相同的同分异构体的结构简式： 。
20．（18分）向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向其中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布图是 。
(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是 。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的原子是 。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是 (填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是 。
(4)NH3中N原子的杂化方式是 ，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有 个。
(5) 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是 。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏伽德罗常数为NA，则该氧化物的密度为 g·cm－3 (1pm=10-12m)
第6页，共6页2024-2025学年第二学期期中考试高二化学测试卷
参考答案：
选择题：本题共16题，共44分。1-10题，每小题2分；11-16题，每小题4分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C B D B A D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B D B A D
17．（每空 2分，共12分）
(1)2 (2) 离子晶体 共价晶体 (3)过滤
(4)将还原为Ce3+
(5)平面三角形 (错别字不给分)
18．（每空2分，共12分）
(1) 四 IB ds
(2)乙烯和四氯化碳均为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶，乙烯易溶于四氯化碳
(3)HF、HI 、HBr、HCl
(4) 为分子晶体， 为离子晶体，分子晶体的熔点小于离子晶体
（每空 2分，共14分）
(1)C7H10O5 (2)+Br2→ (3)碳碳双键 (4) 90 C3H6O3 (5) CH3CH(OH)COOH (6)HOCH2CH2COOH
20．（每空2分，共18分）
(1) (2) O (3) N 极性 平面正方形
(4) sp3 3 (5) CuO
答案第1页，共2页
COOH
HO
OH
OH
COOH
Br
Br
HO
OH
OH
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