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2024-2025学年度高二年级第二学期期中学情调查
化学参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A A C D B D B A C B B C D
14题（16分）
①2（1分） 4（1分） ②N＞O＞C （2分） ③ H2O＞NH3＞CH4（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2分） 3d104s1（2分）
（3）HClO4（2分）
（4）A （2分）
（5） （2分）
15.（15分）
（1）酯基，酰胺基 (2分)
（2）消去反应(2分)
（3）(3分)
（任写一种）（3分）
（5）（5分）
（其他合理答案也给分）
16.（15分）
（1）将Fe2＋转化为Fe3＋ （2分）
6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
（共3分，反应物，生成物均正确给2分）
（2）Fe(OH)3和Al(OH)3 （2分）
（3）氯化铵溶于水电离出NH4+，会抑制后期加入氨水的电离 （2分）
（4）H2O2＋2Co2＋＋2NH＋10NH3·H2O＋6Cl－===2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O
（共3分，反应物，生成物均正确给2分）
①打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，停止加热，
②将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤渣2～3次，
③至最后一次洗涤液滴加稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀（共3分）
17（15分）
① -164.9（2分）
② 前段加热，有利于加快反应速率；
后段冷却，有利于平衡正向移动，增大CO2的转化率（共3分，答对一点给2分）
（2）①光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等 （1分）
②2CO2 + 12H+ +12e－ = C2H4 + 4H2O（共3分，反应物、生成物均正确给2分）
（3） ① （3分）
② 太少，形成的氧原子空位少，不利于活化，催化能力较弱。
太多，生成的水过多，使催化剂中毒。（共3分，答对一点给2分）2024-2025学年度高二年级第二学期期中学情调查
化学试卷
试卷满分：100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.淮安“文楼汤包”以其独特的工艺和鲜美的口感，深受人们喜爱。汤包皮主要成分是
A淀粉 B脂肪 C纤维素 D蛋白质
2.下列有关化学用语表示不正确的是
A． 乙酸的实验式：C2H4O2 B．乙烯分子的球棍模型为
C． 1，3-丁二烯的键线式： D．乙炔的电子式：
3.国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A．Al原子结构示意图：
B．铝位于元素周期表的s区
C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形
D．基态原子外围电子轨道表示式：
4.可用反应 冶炼钾。下列说法正确的是
A．碱性： B．电负性：
C．离子半径： D．第一电离能：
5．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A． B．
C． D．
6.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是
A．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂
B．酚醛树脂不溶于一般溶剂，可用作阻燃材料
C．油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂
D．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
7.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是
A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯
8.化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是
可用银氨溶液检验Y中是否含有X
Y、Z分子均存在顺反异构
X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应
1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH
9.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 加入的HNO3起催化作用
B. 电池工作时正极区溶液的pH升高
C. 4.6g CH3CH2OH被完全氧化时有0.6molO2被还原
D. 负极反应：CH3CH2OH＋3H2O-12e－===2CO2↑＋12H＋
10．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)B 某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀 该卤代烃的分子结构中存在碳溴键
C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。
已知：Ⅰ．表示电子空穴，可吸收电子；
Ⅱ．eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。
下列说法正确的是
A．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能
B．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体
C．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应
D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为
12．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。
实验1：用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：向10mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
实验3：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。
实验4：向10mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．实验1中0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＜2c(CO)＋c(HCO)
B．实验2所得溶液中：2c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．实验3所得溶液中：c(CO)＞c(H2CO3)
D．实验4中发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H＋
CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下：
反应I：(主反应)
反应Ⅱ： (副反应)
将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。
CO的分压p(CO)＝p总·X(CO)，X(CO)是指CO所占容器内气体的物质的量分数。
反应II的压强平衡常数
下列说法正确的是
A.代表下随温度变化趋势的是曲线c
B.P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数1
C.温度一定，增大压强平衡II不移动
D.温度升高到一定程度，a，b，c三线合一原因是以反应II为主
二非选择题：共4题，共61分
14（16分）
（1）尿素（CO（NH2）2），又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。
①基态N原子电子占据 ▲ 个能层，其最高能层有 ▲ 个原子轨道；
②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_ ▲
③氢化物CH4、NH3、H2O的热稳定性由大到小顺序 ▲
（2）黄铜矿（CuFeS2）是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。
Fe3＋基态核外电子排布式为 ▲ 基态Cu原子外围电子排布式为 ▲
（3）元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是 ▲ （填化学式）
（4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ▲ (填标号)。
A. B. C. D.
（5）NH3·BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H负电性()。在H、B、N三种元素中， 电负性由大到小的顺序是 ▲ 。
15.（15分）化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）的反应过程分两步完成，D→X→E第一步加成反应，第二步反应类型为 ▲ 。(PPA在有机合成中常用作失水剂，环化剂，酰化剂等)
（3）中间体X与D互为同分异构体，写出X的结构简式： ▲ 。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
已知：
①苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其他基团时进入的位置，已知—CH2COOH、—CH2CONHCH3、—NHCOCH2CH2CH3具有类似的定位效应。
②
写出以、和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） ▲ 。
16.（15分）三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色，难溶于冷水的物质，是合成其他一些含钴物质的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图：
已知：“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等；
（1）加“适量NaClO3”的作用是 ▲ ，发生反应的离子方程式： ▲ 。
（2）“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 ▲ (填化学式)。
（3）流程中氯化铵除作反应物外，还可以防止加氨水时c（OH-）过大，其原理是 ▲
（4）写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式： ▲
（5）该工艺得到的[Co(NH3)6]Cl3晶体在实验室用如图16-1装置可以制取Co2O3晶体。
请补充完整实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶体置于右图装置中，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后 ▲ ，干燥得到Co2O3固体。(已知：2[Co(NH3)6]Cl3＋6NaOH=Co2O3↓＋12NH3↑＋6NaCl+3H2O）。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3溶液、红色石蕊试纸)
17.（15分） 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，资源化利用倍受关注。
（1）回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图17-1,反应A为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。
①已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ·mol 1
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g) ΔH = 802.3 kJ·mol 1
反应A的ΔH = ▲ kJ·mol 1
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高反应A的CO2的转化效率，可能的原因是 ▲ 。
据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图17-2所示。
①该工艺中能量转化方式主要有 ▲ (写出其中一种形式即可)。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 ▲ 。
某研究小组使用 催化剂实现了合成甲醇，其可能的反应历程如题图17-3所示。已知：在表面解离产生的参与的还原过程；
无催化活性，形成氧空位后有助于的活化。
注：口 表示氧原子空位， 表示吸附在催化剂上的微粒。
①理论上，每生成1molCH3OH,该反应历程中消耗的物质的量为 ▲ mol。
②若原料气中比例过低或过高都会减弱催化剂活性，原因是 ▲ 。

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