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AlN,GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共
高三·化学（河南）·模拟·参考答案
价键和1个配位键。因为AIN、GN为结构相似的共价晶
1,B“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因
体，由于AI原子的半径小于Ga,N一Al的键长小于N一Ga
是利用黄泥的吸附作用，而不是泥土具有强氧化性，A错
的，侧N一A!的键能较大，键能越大则其对应的共价品体
误：酿酒过程中发生了的反应有(CHO).十H:0陈
的熔点越高，故GN的熔点低于AIN,A错误：不同种元素
的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化
uC,H:0,C,H:0,酵2CH,0H+2C0,后者反应中碳
学键均为极性键，B正确：金刚石中每个C原子形成4个共
元素化合价发生改变，故发生了氧化还原反应，B正确：矾
价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，
是各种金属（如铜，铁，锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，C错
故C原子均采取sp杂化，由于AIN,GaN与金刚石互为等
误：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”不是可逆反
电子体，则其晶体中所有原子均采取sp杂化，C正确：金
应，前者条件是加热，后者不需要条件，也不是同时发生，D
刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C
错误。
原子的配位数是4，由于A1N、GaN与金刚石互为等电子
2.B正丁烷和异丁烷形成的晶体都是分子晶体，互为同分异构
体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D正确
体，同分异构体中支链越多，范德华力越小，沸点越低，A正
6.B室温下，向苯酚钠溶液中通人CO,,出现白色浑浊，说明有
确：BCl为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较
苯酚生成，说明碳酸酸性强于苯酚，不能得出C:HO结合
低，MgC,为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较
H+的能力比CO强，A错误：淀粉水解产物检验需要在
高，熔点差异的原因是晶体类型不同，B错误：由于电负性：
碱性条件下进行，表格中操作正确，B正确；肉桂醛中含酚
F>H,C一F键极性大于C一H键，使得羧基上的羟基极性
醛基和碳碳双键，两者均能使溴水褪色，不能说明肉桂醛中
增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确：CH,CH,OH
含碳碳双鍵，C错误，向0.1mol/L CuSO,溶液里逐滴加入
与水分子形成分子间氢键使得溶解性增大，而CH,CHC1
1mol/L氨水至过量，先生成蓝色氢氧化铜沉淀，后沉淀溶
不能，D正确。
解，沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2十4NH3·HO
3.CK:FeO处理水时，十6价铁为最高价，具有强氧化性能消
[Cu(NH)]2++2OH-+4H2O,D错误.
毒杀菌，还原产生的Fe+水解形成Fe(OH):胶体能吸附
7.BHCN中碳原子价层电子对数为2，采用sp杂化，为直线形
水中的悬浮杂质，A正确：根据反应①中K与C1原子守恒
分子，S0,中硫原子价层电子对数为2十2(6-2×2)=3，
关系，每消耗2 mol KOH,吸收1 mol Cla,则吸收标准状况
且含有1个孤电子对，空间结构为V形，A错误：SO中心
下22.4LC1,B正确：根据氧化还原反应中得失电子总数
原子价层电子对数为4，无孤电子对，其空间结构为正四面
相等，若反应①中n(C1O)：n(C1O)=5：1,其化学方程
体形，B正确：Cr为第24号元素，价电子排布为3d4s,未
式为8C12+16KOH10KC1+5KC1O+KC1O2+8H2O,
成对电子数为6，Fe为第26号元素，失去最外层2个电子
则还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：3，C错误：根
形成Fe2+,其电子排布为3d,未成对电子数为4因此基态
据反应②，生成0.2molK:FeO,需要0.3 mol KCIO,若反
Cr和Fe+的未成对电子数不同，C错误：HO2分子中，氢
应①的氧化产物只有KC1O,则反应的化学方程式为C2十
氧键为极性共价键，过氧键为非极性共价键，D错误。
2KOH一KC1+KC1O+HO,生成0.3 mol KC1O,需要消
8.C制备SiHC1的第一步操作是检查装置的气密性，A错误：
耗0.3molC1,D正确.
球形冷凝管冷凝回流比直形冷凝管效果好，B错误，SiHC
4,AV4+一OH为该反应的中间体，A错误；NO为直线形分子，
易水解，所以要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的
正负电荷中心不重合，为极性分子，NH为三角锥形，正负
水蒸气进人蒸馏烧瓶中，使SiHCI3水解，C正确；用NaOH
电荷中心不重合，为极性分子，B正确；该反应中NH为还
溶液吸收SiHCI的化学方程式为5NaOH+SiHCL一
原剂，氧化剂为NO和O2,C正确：反应过程中，在含钒催
3NaC1十Naz SiO3+2HO+H24,D错误。
化剂的作用下，NO被NH还原为N,则总方程式为
9.BX,Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命
4NH,十4NO+O,催化剂4N十6H:O,根据方程式，每生
的源泉，则X、Y为H、O,元索是一种重要的“成盐元素”，其
成标准状况下22.4LN:,转移电子总数为3Na,D正确。
形成的一种盐在海水中含量最高，Z为C1,则W为钙元素。
5,AA1和Ga均为第ⅢA族元素，N属于第VA族元素，AN、
X2Y、ZY2、W(ZY):分别为H:O2、ClO,、Ca(C1O)2,三者
GN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与
具有强氧化性，故可利用氧化性进行杀菌消毒，A正确：
金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。
WZ、WY:分别为氯化钙，过氧化钙，前者钙离子和氯离子2025
届高三化学模拟测试卷
命题：
本试卷共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H:10:16F:19Ca:40Ti:48Fe:56Cu:63.5Se:80Au:137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项是符合题目要求的。
1,化学与我国传统文化密切相关。下列说法正确的是
A.《泉州府志》中“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。
“去土而糖白”说明泥土具有强氧化性
B.《答陆澧》中“松叶堪为酒，春来酿几多”，酿酒过程中发生了氧化还原反应
C,《天工开物》中“矾现五色之形，疏为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”指金属疏化物
D.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应
2.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正丁烷（一0.5℃）高于异丁烷（一11.7℃）
范德华力
B
熔点：BeCl2(399℃，易升华)低于MgCl2(714℃)
离子键强弱
C
酸性：CF3COOH强于CH3COOH
羟基极性
D
溶解性：CH3CH2OH易溶于水，CH,CH2CI难溶于水
分子间氢键
3.高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备
K2FeO4的一种方法之一，向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液：
①C2+KOH→KCI+KCIO+KCIO3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KC10+10KOH—2 K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。
下列说法错误的是
A.K2FeO4可以杀菌消毒和净水
B.反应①中每消耗2 ol KOH,吸收标准状况下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反应)
C,若反应①中n(C0)：n(C1O)=5：1,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5
D.若反应①的氧化产物只有KClO,则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molC2
4.研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被NH
H
NH;
还原为N2,从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如
V*=0
Vs-0
图所示，下列说法错误的是
NO
A.V4+一OH为该反应的催化剂
B.NH和NO分子是极性分子
0
NO
H,N
C.该转化过程中，反应物有NH3、NO和O2
OH
D.每生成标准状况下22.4LN2,转移电子总数为3NA
N,+H,O
OH
5.AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石
相似，晶体中只存在N一Al键、N一Ga键。下列说法错误的是
A.GaN的熔点高于AlN
B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化
D.晶体中所有原子的配位数均相同
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