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北仑中学2024学年第二学期高一年级期中考试化学试卷
（2、3班使用）
命题：高一化学备课组 审题：高一化学备课组
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Ca-40
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．298K时，浓度均为0.1mol L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A．NaCl B．KHSO3 C．NaHCO3 D．Ba(OH)2
2．已知反应NH3 N2 + H2，在某温度下的平衡常数为0.5，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2 2NH3的平衡常数为
A．4 B．2 C．1 D．0.5
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．铁与氯气在加热下反应
4．下列各组离子能大量共存的是
A．Mg+、Cl-、SO42- B．HCO3-、OH-、Na+
C．Fe2+、NO3-、H+ D．Al3+、S2-、SO42-
5．下列与盐类水解无关的是
A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D．焊接时用NH4Cl溶液除锈
6．下列关于工业合成氨的说法正确的是
A．工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好
B．选择不同的催化剂不会改变此反应△H的数值
C．合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率
D．合成氨工业中液化分离出氨，能够加快反应速率，提高产率
7．下列说法正确的是
A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
C．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能
D．对气体反应压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，提高反应速率
8．在室温的情况，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水
B．浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
C．HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等
D．分别对pH=2 HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液pH变化大
9．在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是
A．醋酸溶液和NaOH溶液反应测定中和热数值偏低
B．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
C．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
D．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
10．在一定条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的能量变化如图所示，总反应△H>0。下列说法正确的是
A．△H1<△H2 B．△H1<0，△H3>0
C．△H=△H1+△H2-△H3 D．│△H1+△H2│>│△H3│
11．已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol-1
②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol-1，下列判断正确的是
A．氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B．②中若生成固态硫，ΔH将增大
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
12．25℃时，饱和 H2S溶液浓度为0.1mol L 1，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-12，往H2S溶液中加氢氧化钠，下列说法正确的是
A．H2S溶液中：
B．溶液中：c(H+)·c(S2-)< c(OH-)·c(H2S)
C．Na2S溶液中：c +2c(H2S)
D．0.1mol/LNaHS与0.1mol/LNa2S混合溶液中：3c(Na+)=2c(S2-)+ 2c(HS-)+2c(H2S)
13．在体积为1L的恒容密闭容器中充人一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在温度T1时的平衡常数大于温度为T2时的平衡常数
B．T1时，若起始时向容器中充人5mol H2S气体，则平衡时H2S的转化率小于50%
C．T2时，向 Y点容器中再充入mol H2S和mol H2，重新平衡前v(正)< v(逆)
D．X点和Y点的压强之比为15：16
14． 氢气在石墨烯负载型单原子催化剂()上还原NO生成氢气和的路径机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是
A．根据如图数据可计算的
B．上还原，更容易生成
C．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程
D．还原生成过程中，速率最慢的基元反应为
15．25℃时，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如图为与时间(t)的关系图，其中一条线段为，另一条线段为。已知电离平衡常数，。下列说法不正确的是
A．该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂
B．由图可推知：M点的pH约为9.3
C．使HCl溶液滴至1min时，由可推知：
D．适当升高温度(忽略的变化)，Q点(与x轴交点)将向右移动
16．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？) aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I > II
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II
C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时I容器的体积小于VL
二、非选择题（共52分）
17．(6分)按要求填空。
（1）已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的过程中能量变化如下图所示。根据下列已知键能数据计算N—H键键能为 kJ/mol。
（2）火箭常用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) △H1=+10.7kJ/mol
②N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H2=-631.1kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H3=-44.0kJ/mol
写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式 。
（3）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，已知1g葡萄糖 (C6H12O6，s)完全燃烧放出15.6 kJ的能量，写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。
18．(8分)一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
（1）该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，平衡常数的表达式K=_____。
（2）T℃，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．容器内压强不再变化 B．CO的体积分数不再变化
C．v正（CO2）= v逆（FeO） D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_________。
19．(12分)草酸(H2C2O4)可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成+2价的锰离子，医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
（1）写出酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式___________________。
（2）滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填字母)。
（3）滴定终点的现象为 。
（4）下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。
A．滴定过程中锥形瓶振荡时有液滴溅出
B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
（5）若某次滴定前、滴定后酸性高锰酸钾标准溶液在滴定管中的液面位置如下页图所示。已知酸性高锰酸钾标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4 mol·L1，按该滴定数据，消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为_______mL，该血液中含钙量为 。
20．(16分) 按要求填空。
（1）碳酸钠溶液呈碱性，原因是______________(用离子方程式表示)。
（2）已知t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下的Kw=_________，在该温度下将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=______。
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH HClO HCN H2CO3
电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
①写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。
②pH值相同的下列5种溶液，浓度由小到大排列的顺序是 （用字母表示）。
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaClO D. NaCN E. CH3COONa
③等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），等浓度的HClO和NaClO的混合溶液呈_______性。
④等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_________。
21．(10分)利用工业废气CO2制甲醇的反应原理CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
(1)上述反应的△H1_______0(填“>” 、“<” 或“=”)。
(2)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。下列说法正确的是____________。
A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数
B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好
C．b点v正可能等于v逆
D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
(3)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH3OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势。
(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=____________(精确到小数点后一位)MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(5) CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_____________________________________________________________________。
试卷第9页，共9页一、选择题
CABAC DDCAD DBBAD C
二、非选择题
17．(6分)
（1）391
（2）2N2H4(g) + N2O4 (g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H = -1096.6kJ/mol
（3） △H = -2808kJ/mol
18．(8分)
（1）吸热（1分） K=c(CO)/c(CO2) （1分）
（2）BD
（3）67% 25/33
19．(12分)
（1）
（2）b
（3）最后半滴高锰酸钾加入，溶液由无色变成紫红色，且半分钟不变。
（4）AC
（5）22.00 0.11
20．(16分)
（1）
（2）10-13 12
（3）①CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- ②ADCBE ③酸 碱
④c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)
21．(10分) (1) < （2分）
(2) （2分）
(3)BD（2分）
(4)33.3（2分）
(5)增加CO的量，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性（2分）

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