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仙游一中2024-2025学年下学期高一期中考化学参考答案
Ⅰ卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)。
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C B D D B A C B D D B C D D
Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共55分。
16.（12分,每空2分）(1)盛放在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处（或避光,盛放在阴凉处）；
（2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O A
（3）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ 或 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ +2H2O;
（4）①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ②Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
17.（11分） I. (1)第4周期第ⅥA族(2分) (2)ad（2分）
Ⅱ.(3)同素异形体(2分)　 (4)共价键（2分）； (5)分子(1分)；分子间作用力(或范德华力)(1分)； (6)物理变化(1分)
18.(14分,每空2分）（1） ； 强
（2）①NH3+HCl=NH4Cl；②NH4HSO4或（NH4）2SO4；；
③Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
（3）2NH3+3O2 2HNO2+2H2O；2.35
19.(18分）(1)排净装置内空气(1分）;
(2)还原性(1分）; 强于(1分）;
(3)BaSO4;(1分）
(4)SO2+Br2+2H2O=SO42－+2Br－+4H+ (2分） 2Br－+ H2O2 +2H+ =Br2+2H2O(2分）;
(5)CCl4或苯;(2分）
(6)①SO2+H2OH2SO3;(2分） ②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3－快; (2分）
弱于;(2分）
(7)70%(2分）仙游一中2024-2025学年下学期高一期中考
化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba137
Ⅰ卷
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)。
1.雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是
A. PM2.5粒径小,表面积大,易附带有毒有害物质,影响人体健康
B. PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象
C. 雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的
D. 提倡绿色出行,可缓解雾霾天气的产生
2.下列叙述中,不正确是
A. 硫化氢气体具有可燃性
B. 闪电将空气中的N2转化为NO属于高能固氮
C. 氨水能使红色石蕊试纸变蓝色,证明氨水呈弱碱性
D. 附着在试管内壁的硫,可以用CS2洗涤
3.能证明下列带有波浪线的物质具有漂白性的是
A. 向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气,溶液立即褪色
B. 向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末,溶液先变红,后褪色
C. 显红色的酚酞溶液中通入SO2后,红色褪去
D. 向溶有KMnO4的酸性溶液中加入H2O2溶液后,溶液紫红色褪去
4．下列关于浓硫酸的叙述,正确的是
A. 具有脱水性,因此能使蓝色的胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜
B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C. 是一种干燥剂,能够干燥H2S、HI、H2等气体
D.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度
5.探究氮及其化合物的性质过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明NH3极易溶于水
B. 将图②烧杯中的H2O改为NaOH溶液,喷泉实验效果会更好
C. 图③加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性
D. 将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO2
6.下列化合物中不能由单质直接生成的是
A. Mg2N3 B. CuS C. NO D. FeCl3
7.若把元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列,如氢元素和碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是
A.同一横行的第13列和第2列的元素原子序数相差可能等于1、11或26
B.第2列的元素均为金属元素
C.第3列元素种类最多
D.第18列元素形成的单质中不存在化学键
8.下列有关粒子的表示方法,正确的是
A.氯化铵的电子式
B.CO2分子的空间填充模型：
C.HClO分子的结构式：H—O—Cl
D. N2的电子式
9.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,W、M的核外电子数之和等于X的核外电子数之和的4倍,其中Z的核电荷数是Y的两倍。下列说法正确的是
X Y
W M Z
A.M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.简单离子半径:M>Z>X>Y>W
C.X的氧化物对应水化物和Z的氧化物对应水化物都是强酸
D.W、M、Y元素的最高正化合价依次升高
10. 下列四组物质中互为同素异形体的是
A．H2与D2 B．12CO和14CO
C．CH3CH2OH与CH3-O-CH3 D．金刚石和富勒烯(C60)
11. 下列说法中正确的是
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－,所以氯化氢是离子化合物
B.H2O的稳定性大于H2S,其原因是H2O分子间作用力大于H2S分子间作用力
C.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D.晶体和非晶体的本质区别是内部构成的微粒是否在空间呈有规则的重复排列
12．下列关于氨水的说法正确的是
A.氨水是弱电解质
B.浓氨水敞口久置,浓度变小
C.1L1mol·L-1的氨水中所含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
D.浓氨水用带磨口玻璃塞的细口瓶盛装
13.(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B. 操作1为过滤,操作2为蒸馏
C. 步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－
D. 通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用
14．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤ 依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中可观察到紫色石蕊溶液变红
D．通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替
15.下列实验装置或实验现象预测正确的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
①实验Ⅰ：该装置可用于Cu和浓HNO3反应制取少量的NO2气体
②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡,溶液的颜色没有变化
③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
④实验Ⅳ：该装置可用于除去SO2气体中含有的少量HCl气体
A．① B．② C．③ D．④
Ⅱ卷
二、非选择题：共4题,共55分。
16.(12分)元素化合物知识是高中化学的重点内容,请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：
⑴浓硝酸见光易分解,实验室保存硝酸的方法是 。
⑵铜与稀HNO3反应产生NO的化学反应方程式为 。铜粉放入稀硫酸溶液中,无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,则该盐不可能是 。（填序号）
A．K2SO4 B．FeCl3 C．KNO3 D．Cu(NO3)2
⑶Al(OH)3具有两性，能溶解在NaOH溶液中,则反应的离子方程式为
。
⑷研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。
②在含Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根 (NO2－ )离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。
17．(11分)I.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是重要的工业原料,与氧同族。
⑴Se元素在元素周期中的位置是 。
⑵下列说法合理的是 。（填序号）
a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O < H2S < H2Se
c.热稳定性：H2SeⅡ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质,其晶体结构如下图a所示。构成两种晶体的微粒均是S8分子,其分子结构如图b所示。回答下列问题:
　　　　　　　　　　　a　　　　　　　　　　 b
⑶正交硫和单斜硫互称为硫元素的 。(填“同位素”、“同分异构体”、“同素异形体”)
⑷S8分子中,硫原子之间形成的化学键是 （填“离子键”或“共价键”）。
⑸已知正交硫的熔点为112.8 ℃,沸点为444.6 ℃,硬度较小。晶状的正交硫是 晶体（填“共价”或“分子”),构成晶体的微粒间的相互作用力是　 　　　。
⑹正交硫(S8)转化为单斜硫(S8)时,发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。
18.(14分)氨气在工农业生产中有重要应用。
⑴氮气用于工业合成氨,写出氨气的电子式 ; NH3的稳定性比PH3 (填写“强”或“弱”)。
⑵如图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为 。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是：
(写化学式,一种即可)。
③AlCl3液滴中出现浑浊,发生反应的离子方程式为： 。
⑶在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ,若反应中有0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为________ g（小数点后保留两位有效数字）．
19.(18分)为探究H2O2、SO2、Br2的性质,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作 实验现象
i.打开弹簧夹,通入N2一段时间,关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加70%硫酸 A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色
⑴在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是 。
⑵该实验可以证明SO2具有 性;H2O2的氧化性 (填“强于”或“弱于”)Br2。
⑶C中产生的白色沉淀是 。
⑷B中红棕色褪去的原因为 (用离子方程式表示,下同),B中重新变成红棕色的原因为 。
⑸甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论:SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论,并对实验进行了改进:在B和C之间增加盛放 的洗气瓶。再次进行实验时,则C中未产生沉淀。
⑹为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
①实验A中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性.原因是
(用化学方程式表示)。
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是 。若实验B、C中通入足量的SO2后,溶液酸性: B C(填“强于”、“弱于”或“等于”)。
⑺Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8g溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B,向沉淀B中加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中 Na2SO3的质量分数是 。

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