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浙江省衢州市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．下列属于酸性氧化物的是
A． B． C．NO D．CO
2．下列化学用语表示正确的是
A．的VSEPR模型： B．羟基的电子式：
C．乙醚的结构简式： D．Mg原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．维生素C和补铁剂一起服用补铁效果更佳
B．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质
C．葡萄酒中含有的微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．用饱和溶液将水垢中的转化为，然后用酸除去
4．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能： B．键角：
C．共价键的极性： D．电负性：
5．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．钠、钾等着火后，可用泡沫灭火器灭火 B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行
C．钡属于重金属元素，钡盐不能随便丢弃 D．有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分
6．已知CuO高温灼烧生成，与发生反应：。将高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列说法不正确的是
A．在高温条件下，比CuO更稳定
B．与酸反应时，既是氧化剂又是还原剂
C．若样品投入足量稀硫酸中有固体剩余，则说明CuO已分解
D．若有参加反应，则转移电子数为
7．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．聚四氟乙烯热稳定性好，可用于不粘锅涂层
B．甘油能与水形成氢键，可用于保湿类护肤品
C．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂
D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于生产可降解塑料
8．下列方程式不正确的是
A．溶液显酸性：
B．NaClO溶液中通入少量：：
C．KI溶液久置空气中变黄色：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
9．某有机化合物C的合成路线如图，下列说法不正确的是
A．有机物A的沸点比邻羟基苯甲醛高
B．有机物B的分子式为
C．有机物B和C互为同分异构体
D．和浓溴水反应时，最多消耗
10．1273K时，发生反应：，反应的平衡常数（是以平衡混合气体分压表示的化学平衡常数），下列说法正确的是
A．若生成需要通入水蒸气1mol
B．纯固体浓度可视为定值，将铁片改为铁粉，反应速率不变
C．若反应在水蒸气气流中进行，水蒸气气流不断带走生成物，促进反应正向进行
D．若在密闭容器中加入和，充分反应后，体系处于平衡状态
11．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．①：制备溴苯并验证有HBr产生 B．②：实验室制取及检验乙炔
C．③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．④：分离铁粉和
12．在微生物作用下，可将废水中有机物的化学能直接转化为电能，其装置如图所示。下列说法正确的是
A．M为原电池正极
B．电子流动方向：
C．N电极反应式：
D．废水的温度越高，该装置处理废水的效率也越高
13．某Diels-Alder反应机理如下，下列说法不正确的是
A．化合物Ⅵ为该反应的催化剂
B．化合物Ⅲ与等物质的量的发生加成反应得到2种产物
C．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和
D．化合物V有8种不同化学环境的氢原子
14．关于和的结构与性质，下列推测不合理的是
A．为四面体结构
B．与水反应产生
C．与溶液反应产生白色沉淀
D．在一定条件下可与苯反应生成氯苯
15．血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下：
①；
②；
血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为：
③。
已知碳酸的，。下列说法不正确的是
A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大
B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出
C．随pH增大，先增大后减小
D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放
16．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究反应的热效应 将一支盛有：溶液的试管水浴加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，则该反应
B 比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚
C 比较AgCl和的溶度积大小 向浓度均为的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 生成白色沉淀，则
D 验证麦芽糖是否发生水解 麦芽糖与稀硫酸共热后，加NaOH溶液调至碱性，再加新制，加热 产生砖红色沉淀，说明麦芽糖发生水解
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
17．氯和铜是构建化合物的重要元素，请回答：
(1)关于氯和铜元素的描述，下列说法正确的是______。
A．Cu元素位于周期表d区
B．的半径小于的半径
C．基态氯离子核外电子的空间运动状态有8种
D．基态氯原子的价层电子轨道表示式：
(2)某铜氯化合物A的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式是 。
②向溶液中通入即可生成化合物A，写出反应的离子方程式 。
(3)常温下，，。请从分子结构的角度解释二者差异较大的原因 。
(4)“热电循环制氢”经过4个步骤，其过程如下图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为含的酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。
①下列说法正确的是 。
A．溶解过程为物理变化
B．在热水解和热分解过程中，氯元素的化合价均发生变化
C．经热水解和热分解产生的一些物质可循环使用
D．“热电循环制氢”中CuCl起到催化剂的作用
②流程中热水解生成Cu（OH）Cl，写出热水解的离子方程式 。
③热分解过程中二价铜转化为一价铜，从原子结构角度解释二者稳定性差异的原因 。
④写出由得到的操作 。
18．氢能作为零碳能源，正成为能源转型的重要支柱。乙醇与水反应制取氢气的反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是______。
A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断
(2)若反应Ⅱ正反应的活化能为，则逆反应的活化能是 。
(3)在密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法不正确的是______。
A．升高温度，反应Ⅰ的正、逆反应速率均增大
B．增大压强，反应Ⅱ平衡不移动
C．反应Ⅱ有非极性键的断裂与形成
D．选用高效催化剂不能提高乙醇的平衡转化率
(4)压强为200kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
平衡产率：C点 A点（填“>”、“<”或“=”），并说明理由 。
(5)压强为200kpa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。
[已知：CO的选择性]
573K时，反应Ⅱ的 。（用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数）
(6)使用惰性电极电解的酸性溶液制乙醇，阴极的电极反应式为 。
19．氮化钛（TiN）硬度高，耐磨性强，有良好的生物相容性。某兴趣小组设计了利用制备TiN的方案：
适量水TiN
已知：常温下，呈液态，易挥发，水解放热，遇潮湿空气会有白雾。
(1)步骤Ⅲ的实验装置图如下，仪器a的名称是 ，其作用是 。
(2)步骤Ⅰ应分数次加入，原因是 。
(3)步骤Ⅲ反应生成TiN、和，写出该反应的化学方程式 。
(4)装置D的作用是 。
(5)由制备TiN并测定产率的部分操作如下：
A．称取样品放入管式炉 B．检查装置气密性
C．打开装置A中的旋塞 D．关闭装置A中的旋塞
E．打开管式炉加热开关，加热至： F．关闭管式炉加热开关，待装置冷却
G．反应后，称得管式炉中固体质量为1.116g
正确的操作顺序是：B→A→ →G（操作不可重复），TiN的产率为 。
20．胺类有机物M是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。
已知：，其中为烃基或氢原子。
请回答：
(1)化合物C中含氮官能团的名称是 。
(2)下列说法不正确的是______。
A．化合物A和B遇氯化铁溶液均显紫色
B．化合物B既可反生氧化反应又可发生还原反应
C．C→D反应中NaHS是还原剂
D．化合物M有碱性，能与酸反应
(3)M的结构简式是 。
(4)F→G的化学方程式是 。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环、碳氮双键、酚羟基；
②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(6)以甲苯和丙酮为有机原料，结合题干流程信息，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B A D D B D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C C D C A
17．(1)BD
(2) CuCl
(3)HClO的结构为，的结构为，使键极性增强，更易电离出
(4) C 或 二价铜价电子排布为；一价铜价电子排布为，3d轨道处于全充满状态，更稳定 在氯化氢气流中加热脱水
18．(1)B
(2)
(3)B
(4) < C点与D点平衡产率相同，A点与D点温度相同，A点比D点大，反应Ⅰ和反应Ⅱ正向进行程度更大，平衡产率大
(5)51
(6)
19．(1) 恒压滴液漏斗 平衡气压，使浓氨水顺利流下；防止氨气挥发到空气中
(2)防止反应过快，放热过多，减少挥发
(3)
(4)吸收氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入装置
(5) CEFD 90%
20．(1)硝基
(2)A
(3)
(4)
(5)
(6)

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