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河北省石家庄市第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷
一、单选题
1．下列做法错误的是
A．用浓硫酸干燥二氧化硫 B．用适量二氧化硫漂白食品
C．煤炭燃烧时加入生石灰“固硫” D．用水清洗试管内壁上残留的硫
2．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是
A．比的沸点高
B．水溶液在空气中易变浑浊
C．
D．富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价
3．下列关于自然界中氮的循环的说法错误的是
A．将气态含氮物质转化为固态含氮物质的过程叫做氮的固定
B．闪电释放的能量和汽车发动机中的高温条件都可将转化为NO
C．豆科植物的根瘤菌可将转化为
D．人体蛋白质中的氮元素主要来源于食物
4．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．四氯化碳的分子结构模型：
D．次氯酸分子的结构式：
5．下列说法正确的是
A．玻璃、水泥和碳化硅陶瓷都属于硅酸盐材料 B．计算机芯片的主要成分是二氧化硅
C．硅在自然界主要以游离态形式存在 D．硅酸盐中存在硅氧四面体结构
6．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是
A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B．熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C．过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极
D．铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，中含有个S原子
B．分子(分子结构模型为)中含有，个S—S键
C．5.6gFe与足量单质S充分反应，转移电子数为
D．可与在存在下反应，转移个电子
8．100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法错误的是
A．100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化
B．用98.3%的浓硫酸吸收，也可制得焦硫酸
C．焦硫酸可作脱水剂
D．水溶液呈中性
9．硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列相关叙述错误的是
A．常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
B．工业生产中均经历：
C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，其原理不同
D．热的浓硫酸、浓硝酸均可与碳反应，反应中均生成三种氧化物
10．铜与硝酸反应的装置、操作和现象如下：
操作 现象 装置
①向具支试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。 铜丝逐渐变细，溶液变绿，a中充满红棕色气体。一段时间后，a中溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
②反应停止后，用注射器向具支试管a中注入少量稀硫酸。 铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法错误的是
A．试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成
B．溶液显绿色与溶解于硝酸铜溶液有关
C．气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
D．本实验中浓硝酸、稀硝酸和稀硫酸均体现了氧化性和酸性
11．下列物质中，所含化学键的类型与KHS完全相同的是
A． B．NaOH C． D．
12．下列有关碳、硅及其化合物的说法正确的是
A．水玻璃和氢氟酸都不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．反应能体现元素非金属性：碳>硅
C．石墨烯是单层石墨，电阻率低、热导率高
D．能与氢氟酸、NaOH溶液反应，所以是两性氧化物
13．高纯二氧化硅是重要的化工材料，一般可用下列流程制得。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ的反应为
B．也可通过一步反应直接生成Y
C．步骤Ⅱ中稀硫酸也可换为足量
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行
14．一定条件下，等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石，在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．金刚石转化成石墨是吸热反应
C．石墨转化成金刚石没有新化学键生成，是物理变化
D．1mol金刚石所含碳碳键的总键能低于1mol石墨所含碳碳键的总键能
15．反应A+B→C(吸热反应)分两步进行：①(放热反应)；②X→C(吸热反应)。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是
A．B．C． D．
16．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是
甲 乙
丙 丁
A．甲：正极的电极反应式为
B．乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D．丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
17．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸铵氧化成硫酸铵。关于该工艺的说法错误的是
A．涉及反应的离子方程式为
B．硫酸铵是农业上常用的化肥
C．可用盐酸酸化的硝酸钡溶液区分亚硫酸铵和硫酸铵溶液
D．进行检验的实验时，需通风并注意防烫伤
18．下列变化过程中，存在共价键断裂和离子键形成的是
A．三氧化硫与水反应制硫酸 B．用浓氨水检测到氯气储罐发生泄漏
C．氯化钠溶于水形成水合离子 D．锌和稀硫酸反应
19．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
2 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
3 Fe、Al 稀盐酸 ……
4 Cu、Al 浓硝酸 ……
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法错误的是
A．实验1、2中Al分别作电池的正极和负极
B．实验2中Al电极反应式为
C．实验3、4反应过程中电流表的指针均偏向Al
D．综合以上实验，铝在原电池中的作用与另一个电极材料和电解质溶液有关
20．电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极I上发生氧化反应
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
二、解答题
21．某化学兴趣小组设计实验探究氨气的制备及性质。
Ⅰ．用下列装置(固定、加热仪器和部分橡胶管略)进行有关氨气的实验探究，回答问题(1)~(3)。
(1)能否连接装置①④，在①中加热制 (填“能”或“否”)，原因为 (写出化学方程式)。
(2)若用装置②制取干燥的，圆底烧瓶内盛放的试剂是 ；仪器X的名称为 ，X内所装液体中含氮微粒为和 (写电子式)。收集的装置为 (填⑤或⑥)，证明：；已收集满的方法是 。
(3)若要测定生成的的体积，则必须选择的装置是 (填序号)，若其中一装置中所盛试剂是水，还需向该装置内中加入的试剂是 (填试剂名称)。
Ⅱ．
(4)用干燥的圆底烧瓶收集满干燥的，连接好装置(如图所示)，进行喷泉实验。若引发红色喷泉，需要进行的操作是 。喷泉实验完成后，从烧瓶中取少量红色溶液于试管中，加热至沸腾，观察到现象为 。
22．优化的复合材料作钠离子电池的电极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。
已知：柠檬酸是一种重要的有机酸，易溶于水，具有一定的还原性。
(1)黄铁矿通常存在于 。
a．岩层深处或海底 b．地表附近
(2)“焙烧”时黄铁矿主要经过以下两个过程：
I．分解：；
Ⅱ．燃烧：①；②_______。
将以上两个化学方程式补充完整，并配平 。该过程中产生的尾气若未经处理直接排放，会引起的主要环境问题为 (填一种)。
(3)“酸浸”所用的酸应为 (填化学式)，“滤渣”的主要成分是 (填化学式)，该物质的用途为 (填一种)。
(4)“还原”时反应的离子方程式为 。
(5)“转化”中加入柠檬酸的目的为 。
(6)钠离子电池充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱出，形成闭合回路(如图所示)。其中放电时，一极反应为：。则放电时，电极 (填“A”或“B”)为正极；充电时，A电极的电极反应式为 。
23．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，若焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的化学方程式为 。
(2)反应Ⅲ的化学方程式为 。已知该反应是吸热反应，反应Ⅱ是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)反应Ⅱ和反应Ⅲ (填“是”或“不是”)可逆反应，原因是 。
(4)上述工艺生产中循环使用的物质有 (填化学式)。
(5)氮化硅也是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。氮化硅中，氮元素的化合价为 。氮化硅可由石英与足量焦炭在高温的氮气流中反应产生，该反应方程式为 。氮化硅可能有以下哪些用途： (填字母)。
A．制作半导体 B．制作轴承 C．制作坩埚 D．用作建筑材料
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A B D D B D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B D A C C B C C
21．(1) 否 、
(2) （NaOH固体等） 分液漏斗 ⑥ 利用溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝来检验；利用与HCl反应生成固体颗粒，形成白烟的现象来检验
(3) ③和⑦ 苯（其它满足条件也可）
(4) 挤压胶头滴管中的水到圆底烧瓶中 溶液的红色逐渐褪去
22．(1)b
(2) 、 引起酸雨、对呼吸道刺激引起健康损害等(填一种即可)
(3) 制造单质硅、制造石英玻璃、制造光导纤维等(填一种即可)
(4)
(5)防止被氧化成，还防止Fe2+水解
(6) A
23．(1) 1:2
(2) 放热
(3) 不是 可逆反应要在同一条件下，而反应Ⅱ与反应Ⅲ的反应条件不同
(4)HCl和H2
(5) ABC

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