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四川省宁南中学 2024—2025 学年度高二化学下期期末模拟试题（二）
满分 100 分，考试时间 75 分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产、生活息息相关。下列有关描述正确的是
A．纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维，每摩尔纤维素消耗 3 摩尔硝酸
B．酒精能使细菌中的蛋白质盐析而失去生理活性
C．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
D．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
2．下列说法正确的是
A． 的系统命名为 1，3，4-三甲苯
B．基态 的价电子轨道表示式：
C．合成布料涤纶( )的单体有两种
D．CaO2 的电子式：
3．一种可制造光学镜片的聚合物 Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A. X 的水解产物含有乙酸的同系物 B. Y 可以发生取代和加成反应
C. 聚合物 Z 属于可降解高分子材料 D. 此反应属于缩聚反应
4. 下列离子方程式正确的是。
A 光导纤维遇强碱溶液发生“断路”：
B. 实验室除去乙炔中混有的 ：Cu2++S2—=CuS↓
C. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 +CO2+H2O→2 +
D.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 冰中含有的氢键数目为 B．12 g 石墨烯中含有 0.5 NA 个六元
环
C．1 mol CaC2 含有的阴阳离子总数为 3 NA D．0.5molXeF4 中氙的价层电子对数为
2NA
6． 下列对有关物质结构或性质的解释合理的是
选项 实例 解释
游离态水分子中 大于
A 孤电子对排斥作用
中
B 人体细胞和细胞器的膜是双分子 膜 双分子膜具有“分子自组装”的特征，可有大量的 两性分子（一端有极性，一端无极性）组装而成
与 结构相似， 相对分子量大，分子间 C 的熔点比干冰高
范德华力大
D O3 在 H2O 中溶解度比在 CCl4 大 根据“相似相溶原理”：O3 为极性键形成的极性分 子易溶于极性溶剂 H2O，难溶于非极性溶剂 CCl4
7．碳酸酐酶是一种含锌金属酶，如图是某种碳酸 酶的结构片段。已知该结构片段中的配
体存在大 键(大 键可用符号 表示，m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成
大 键的电子数)，下列说法错误的是
A．结构片段中含有的元素电负性最大的是 O
B．结构片段中碳原子均采取 杂化
C．结构片段中中心离子的配位数为 4
D．结构片段中的配体存在 大 键
8．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（ ）
A．a 装置检验消去反应后有丙烯 B．b 装置验证酸性：碳酸>苯酚
C．c 装置用于实验室制取并收集乙烯 D．d 装置用于实验室制硝基苯
9．绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于 l mol 绿
原酸说法正确的是
A．与足量 H2 反应，最多消耗 6 mol H2
B．与足量饱和溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2
C．与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH
D．与足量 NaHCO3 溶液反应，生成 3 mol CO2 气体
10．实验室中可由叔丁醇(沸点 83℃)与浓盐酸反应制备 2-甲基-2-氯丙烷(沸点 52℃)：
下列说法正确的是
A．试剂 X 是 NaOH 溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质
B．两次水洗的主要目的都是除去盐酸
C．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率
D．操作 A 为蒸馏，杂质先蒸馏出体系
11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W 为原子序数依
次增大的前 20 号元素，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述
正确的是
A．基态原子未成对电子数： B．该物质含有离子键、共价键和配位键
C．Y 与 Z 形成的化合物一定是极性分子 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．恒容反应器中， 和 均能催化反应： (羟
基乙醛)，反应历程如图所示， 为中间体， 为过渡态。
下列描述错误 是
A. “反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大，且该反应在高温下能自发进行
B. 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤
C. 催化作用下，降低了反应的活化能，羟基乙醛的生成速率更大
D. 插入”步骤， 为-15.4kcal·mol-1
13．下列除去杂质的方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A 乙炔 、 溶液 洗气
B 溴苯 溴 溶液 分液
C 乙烷 乙烯 溶液 洗气
D 蒸馏
14．为有效地将粗金泥(主要成分为 ，含少量 )中的金、银分离，提高贵金属的回收
率，设计如下工艺流程：
已知：酸浸后银以 存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被 包覆。
下列说法错误的是
A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性
B．“氨浸”中，发生反应
C．物质 a 为
D．葡萄糖与 恰好反应时，物质的量之比为
15．下列关于杯酚分离 和 的说法错误的是
A． 均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子
B．操作①②是过滤，操作③是蒸馏
C．“杯酚”与 之间利用共价键结合在一起
D．“杯酚”分离 和 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征
二、解答题
16．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”
颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSixOy） 。
回答下列问题：
(1) “中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，该配离
子中 Cu2+提供 ，配位原子是 ，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为
，配体 分子中σ键总数为 个，该配体的大 键可表示为 ，其中
—N—H 中的氮原子采用 杂化。
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式 ，再向
溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体 （写出化学式）。
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在 四面体结构，其中 Si 原子采取的杂化方式为
。
(4)BaO 的熔沸点 MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是 。
(5)立方 CuO 晶胞结构如图所示。其中 Cu2+的配位数为 。NA 代表阿伏加德罗常数的值，
晶胞参数为 a pm，则其晶体密度为 g·cm-3。
17．钴是一种稀缺的金属资源，素有“工业味精”之称。一种以含钴废料(主要成分为 Co2O3
，含有少量 MnO2、NiO、Fe3O4 等)为原料制备 Co2O3 的流程如图。
已知：
Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含有 H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。
Ⅱ．常温下，流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表。
Fe3 Fe2 金属阳离子 Co2+ Ni2+
+ +
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.1
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 9.2
回答下列问题：
(1)Co2+的价电子排布式为：
(2)“酸浸”时，为加快浸取速率，同时提高浸出率，可采取的措施是 (写出一点即
可)；加 H2O2 除了将 Co2O3 还原为 Co2+外，还起到 的作用。
(3)“调 pH”时，调控 pH 的范围是 ；滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(4)“沉钴”时生成 CoCO3，发生反应的离子方程式为 。
(5)“高温煅烧”时发生反应的化学方程式为 。
(6)回收“滤液”可得副产品 (填化学式)，涉及的操作依次为蒸发浓缩、 、
过滤、洗涤、干燥等。
(7)根据表格中的数据计算 Ksp[Co(OH)2]约为 (Co2+离子浓度小于 10-5mol/L 视为完全沉
淀，已知 100.4=2.5)。
18.邻苯二甲酸二丁酯( )为无色液体，通过邻苯二甲酸酐( )和正丁醇合成，
可作增塑剂，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：
第一步：__________________________________________；
第二步：
主要实验装置如右图，反应物、产物的相关数据如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 其他性质
正丁醇 74 117.6 易溶于有机溶剂，在水 中溶解度不大 密度小于水
邻苯二甲酸单丁酯 222 363.5 易溶于有机溶剂，难溶 于水
邻苯二甲酸二丁酯 278 337 易溶于有机溶剂，不溶 于水 着火点 202℃
实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入 5.9g(0.04mol)邻苯二甲酸酐，12.5mL(0.12mol)正丁
醇，几粒沸石和 0.2mL 浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支
管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。
②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐完全溶解后，继续升温并搅拌反应 2 小时，
保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用 5%Na2CO3 溶液、饱和食盐
水洗涤得粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理，取处理后的液体至圆底烧瓶，减压蒸馏，最终得到产品 8.34g。
回答下列问题：
(1)仪器 X 的名称为 ；冷凝水应从 (填“a”或“b”，下同)口进。
(2)分水器使用前需要进行的操作为 ，分水器的作用为
(3)制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式
为 。
(4)实验中用饱和食盐水洗涤的原因是 ；减压蒸馏的原因是
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为 （用百分数表示）。
19．重要的有机合成中间体 W 是一种多环化合物，以下为 W 的一种合成路线部分反应条件已
简化)：
已知：
i)
ii)
回答下列问题：
(1)B 中官能团的名称为 。
(2)结合 D→E 的反应过程说明由 B→C 这步转化的作用 。
(3)E→F 的反应类型为 。
(4)写出 H→I 的化学方程式 。
(5)分子式为 C9H10O2 含有苯环且能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有
种
(6)写出一种符合下列条件的 I 的同分异构体的结构简式 。
i)遇 溶液显色；
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应；
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
(7)以 和 为原料，合成 ，写出路线流程图
(无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选)。
四川省宁南中学 2024—2025 学年度高二化学下期期末模拟试题（二）
参考答案
1-5:CCBAB 6-10:BBDCC 11-15:DACAC
16．(1) 空轨道 O 12NA
(2) Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-或 Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
(3)sp3 杂化
(4) ＜ MgO 和 BaO 都是离子晶体，Mg2+和 Ba2+所带电荷相同，前者半径更小，MgO
离子键更强，熔沸点更高
(5) 6
17．(1) 3d7 (2)将含钴废料粉碎或搅拌或升温或增大硫酸浓度 将 Fe2+氧化成 Fe3+
(3) 3.7～7.1 Fe(OH)3
(4)Co2++2 =CoCO3↓+CO2↑+H2O
(5)4CoCO3+O2 2Co2O3+4CO2
(6) (NH4)2SO4 冷却结晶或降温结晶
(7)2.5×10-15
18．(1)球形冷凝管 b
(2) 检查是否漏水 及时分离出产物水，是平衡正向移动，提高生成物产率
(3) 略
(4) 降低有机物在水中溶解度，减少损耗 降低邻苯二甲酸沸点，防止达到着火点
(5)75%
19．(1)羰基、碳溴键
(2)保护羰基
(3)加成反应
(4) +C2H5OH
(5)14
(6)
(7)

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