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锡林郭勒盟第二中学
2024-2025学年第二学期高一年级期中试题
化 学
出题人：高一化学组 审核人：高一化学组
可能用到的的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
单选题 （本题共15小题，每题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.化学与生活、社会、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 硝酸型酸雨主要来自燃油车排放的尾气
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土高温烧结而成
C．脑机接口材料零维石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．红酒中添加主要利用其漂白性，使酒体清澈透明
2.下列有关化学用语表述正确的是
A．四氯化碳的空间填充模型： B．异丁烷的键线式：
C．甲基的电子式 D．二氯甲烷的结构式
3.下列装置或图标不正确的是
A．喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D.佩戴防毒口罩
下列有关物质的表述不存在因果关系的是
A．氨容易液化，液氨可作制冷剂
B．浓硝酸有挥发性，浓硝酸保存在棕色瓶中
C．CuSO4结合水变为胆矾，CuSO4用于检验酒精中是否含水
D．浓硫酸常温下可使铝钝化，浓硫酸可贮存在铝制罐体内
5.丙烷常用作烧烤炉灶的燃料。有关丙烷的叙述不正确的是
A．不能使酸性高能酸钾溶液褪色 B．七氯代物有2种
C．1mol丙烷含8mol极性键 D．比丁烷更易液化
6.下列反应类型不属于取代反应的是
A．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl
7.将铜丝插入热浓硫酸中进行实验（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）。说法正确的
A．浓硫酸为黑色粘稠状液体
B．X选用H2S溶液，可验证的氧化性
C．品红溶液褪色，可验证的还原性
D．a、c两处均可观察到褪色现象
8.用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是
A．装置I也可用于实验室制备
B．装置II盛装浓硫酸，III烧杯中盛放高于32℃的热水
C．高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池
D．为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液
9.下列图示与对应的叙述不相符的是
A．a图可表示Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应的能量变化
B．b图可知，相同条件下，石墨比金刚石更稳定
C．c图可知，滴加少量硫酸铜溶液(a)可催化锌与稀硫酸反应
D．d图可知，该反应放出的能量为： E4-E1-E3＋E2
10.液体锌电池工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是
A．电子由极流出，经用电器流向极
B．Zn极电极反应式为
C．6.5g参与反应，理论上电路中转移0.1电子
D．电池工作一段时间后，正极区溶液pH增大
11.我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．TMNS不参与氨气的合成反应
B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨气
C．用进行合成反应，产物中只有
D．氨脱离TMNS表面产生空位有利于吸附
12.天然气中含少量气体,在酸性溶液中通过甲、乙两过程实现天然气脱硫。说法正确的
A．是脱硫过程中的催化剂
B．由该流程可得氧化性：
C．该流程中化合价发生变化的只有和S
D．整个过程中参加反应的
13.根据实验操作和现象得到的结论正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质
B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性
C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度
D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性
14.废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
已知：。
下列说法错误的是
A．“酸溶”时用浓硝酸消耗酸的物质的量比用稀硝酸的多
B．“过滤”所得滤液可用足量的溶液分离和
C．若配制王水溶金，可把3体积的浓盐酸倒入1体积的浓硫酸中
D．用过量粉将1molHAuCl4完全还原，理论上需消耗130gZn
15.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是
实验 序号 温度 Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止 所需时间
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1
2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2
3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3
A.实验1中，t1为1min，则v(S2O32-) = 0.1mol·L-1·min-1
B.不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率
C.实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2
D.实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22
第II卷（非选择题 共55分）
16.（18分）（1）互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；
①和； ②和；
③CH3CH2CH2CH3和 ④CH3CH2OH与CH3OCH3
（2）写出乙烷生成一氯乙烷的化学方程式： ， 该反应类型为 反应。
（3）甲烷与氯气的体积比为1∶1光照下发生反应，则得到的产物为 。
A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl
C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
已知三种有机物的键线式：
（4）有机物A的名称是 ，有机物B的分子式为 。
（5）有机物C有多种同分异构体，其中满足主链上有4个碳，且一氯代物只有2种的结构简式为 。
（6）C5H11Br有 种同分异构体。
17.（14分）I.一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示：
(1)t1时， v 正 v 逆(填“>”“＜”或“=”)。(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)= ，CO2平衡转化率为： （小数点后保留一位）。
(3)下列条件的改变能减慢反应速率的是 (填序号，下同)。
①降低温度 ②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是 。
①v(CO2)=v(CO) ②生成 n mol CO2同时生成 n mol CO
③气体压强不变 ④气体的平均相对分子质量不变
II.肼（甲醇）-过氧化氢碱性燃料电池工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
（5）电池工作时，OH-移向 极（填A或B)。
（6）用甲烷替代肼，电极A的电极反应为 。
18.（11分）亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，某兴趣小组进行下面实验探究。
资料提示：①HNO2为弱酸 ②2NO+Na2O2=2NaNO2 ③2NO2+Na2O2=2NaNO3
④酸性KMnO4溶液可将NO和均氧化为，还原成Mn2+。
NaNO2的制备方法如下(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)：
盛放碳的仪器名称 。
(2)B装置铜参与反应的离子方程是 ；
(3)为避免B中逸出的气体中混有的杂质与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置（含药品)为 ；
(4)D装置吸收尾气中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(5)设计实验检验C中NaNO2的存在(Na2O2无剩余)包括(操作、现象和结论)： 。
19.（12分）硫铁矿烧渣主要有和少量，其制备铁红和新型陶瓷金刚砂的流程如下：
已知：。
回答下列有关问题：
(1)矿渣细磨的目的是 。
(2)滤渣A的成分为 ，新型陶瓷的化学式为 。
(3)流程中“还原”反应的离子方程式为 。
(4)在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和 。
(5)流程中循环利用的物质的化学式为 。锡盟二中2024-2025学年第二学期高一年级期中测试
化 学参考答案
1.D 2.D 3.D 4.B 5.D
6.B 7.B 8.D 9.C 10.D
11.D 12.B 13.A 14.C 15.A
（18分）
（1）② （2分） ③ ④ （2分）
（2） CH3CH3+Cl2----光照-→CH3CH2Cl+HCl（2分） 取代（2分）
（3）D（2分）（4） （2分） 异丁烷 （2分）
（5） (CH3)2CHCH(CH3)2 （2分）
（6） 8 （2分）
17.（14分）
(1)＞（2分）(2)0.125 mol L-1 min-1 （2分） 71.4%（2分）
(3)①③（2分）(4)②④（2分）
(5)A （2分） （6） CH4+10OH--8e-=+7H2O（2分）
18.（11分）
(1) 三颈（口）烧瓶 （2分） (2) 3Cu + 8H+ + = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
(3) 盛有碱石灰的球形管 （2分） (4)3：5（2分）
(5)取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化），滴加入1~2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2（3分）
（12分）
(1)增大酸浸时的接触面积，加快反应速率（提高酸浸率）（2分）
(2)和 （2分） （2分）
(3)（2分）
(4)坩埚（2分）
(5) （2分）

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