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2024-2025学年度第二学期期中考试
高一化学 参考答案 2025.4
第一部分（选择题 共42分）
（1-6小题每小题2分，7-16题每题3分，共42分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B C A B D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A C B D B
题号 15 16
答案 D B
第二部分（选择题 共58分）
17. （10分）
（1）
（2） （2分）
（2分）
1
（3） （2分）
（4） （2分）
18. （12分）
（1）
（2）H2O 、 NaOH
（3）N>O>C， 同周期主族元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满结构，比O原子的2p4结构稳定，（2分）
（4）碳酸铵
（5） 2Na + O2 Na2O2 （2分）
（6） （2分）
19. （13分）
(1) 第二周期、第VIA族 （2分）
(2)
(3) Cl-＞O2-＞Na+
(4) 离子键、极性共价键（2分） Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （2分）
(5) ＞ 氯和溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br （2分）
(6) ac （2分）
20. （8分）
(1)小于 　 (2)离子键 (3)3 (4)c 　
(5) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)　　
3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)　
21．（9分）
（1）＋2
（2） （2分）
（3）将氧化为 、防止受热分解
（4）趁热过滤 、的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减小的溶解
（5） （2分）
22．（6分）
（1）还原 、
（2）[或]被氧化为
（3）ACD （2分）
（4）控制变量法2024-2025学年度第二学期期中考试
高一化学（选科班）试卷 2025.4
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（选择题，共42分）
本部分共16题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。（1-6小题每小题2分，7-16题每题3分，共42分。）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
B. 高分子通常不导电，是很好的绝缘材料是因为高分子原子间一般以共价键结合
C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应
2．“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
3．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．中只有离子键 B．中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高
B．阴离子的还原性：W2﹣＞Q﹣
C．离子半径：Y2﹣＞Z3+
D．元素的非金属性：Y＞W
5．O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是
A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素
C．O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
6．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素
C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
7．下列说法不正确的是
A．常温常压下，1.7 g NH3中含有的共价键总数为0.3NA
B．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数不相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数目相同
D．1 mol —OH中含有的电子数为10 NA
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 、、
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应产生白烟
9．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是
A．Y与X形成的化合物种类繁多
B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物
C．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y
D．Z的氧化物对应的水化物都是强酸
10．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．原子半径：Si>C
C．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，而Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应
D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
11．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述不正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) B．元素的电负性：Y>N >X >Z
C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) D．原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M
12．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ mol-1)，判断下列说法不正确的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
13． W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法错误的是
A．单质的沸点：XB．Y元素的最高正价为+5价
C．最高价氧化物的水化物的酸性：YD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
14．下列关于化学键的说法正确的是
①离子键是阴阳离子间的静电吸引作用
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
⑦粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了离子键
A．①③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．③④⑦
15．下列表达正确的是
A．的电子式为 B．H2S的电子式可表示为
C．用电子式表示Na2O的形成过程为
D．MgCl2的电子式为
16．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物
B．简单离子半径：Y>Z>W
C．阴离子的还原性：Y>W D．甲中阴阳离子个数比1∶1
第二部分（选择题，共58分）
17．（10分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为 。
（2）化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1，则X的电子式为 。Ⅹ与水反应的离子方程式为 ，每消耗1molX，转移 mol电子。
（3）化合物Y仅含有A、D两种元素，Y与水反应的化学方程式为 。
（4）用电子式表示化合物的形成过程： 。
18．（12分）现有九种短周期元素a~i，它们的相关信息如下表所示：
元素 a b c d e f g h i
原子半径/nm 0.037 0.089 0.117 0.074 0.077 0.186 0.075 0.143 0.157
常见化合价 最高正价 +1 +2 +4 +4 +1 +5 +3 +1
最低负价 -4 -2 -4 -3
根据对上述元素的推断，回答下列问题：
（1）元素c的原子结构示意图为 ，g的简单氢化物电子式为 。
（2）d、e、g三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）基态d、e、g原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），理由是 。
（4）a、d、e、g四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为8：3：1：2，则该化合物的名称为 。
（5）元素f的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素b和元素h两者的氢氧化物有相似的性质，写出b的氢氧化物与f的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
。
19．（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是5种元素的相关信息。
元素 信息
X 原子的电子层数等于其核外电子数
Y 地壳中含量最高的元素
Z 位于第三周期，最高化合价为+7价
Q 短周期中原子半径最大的主族元素
W 原子结构示意图为：
（1）元素Y在周期表中的位置 。
（2）X、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程
。
（3）Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
（4）X、Y、Q三种元素形成的化合物(M)中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。
（5）非金属性：Z W(填“＞”或“＜”)，请从原子结构的角度解释其原因
。
（6）下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。
a. W的最低负化合价为-1价
b. 单质与H2反应的难易程度：W比Z容易
c. 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
d. W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应
20．(8分)现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·mol-1；I2=1 451 kJ·mol-1；I3=7 733 kJ·mol-1；I4=10 540 kJ·mol-1
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
（1）B元素的电负性　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
（2）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为　　　　　　　　。
（3）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　个方向。
（4）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是　　　　。
A． 　　　B．
C． 　　　D．
（5）基态F3+核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　。
21. （9分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如下图：
已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。
回答下列问题：
（1）LiFePO4中铁元素的化合价为___________。
（2）“正极碱浸”时，足量NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
（3）“氧化浸出”时，氧化剂可以选择H2O2其作用是___________。该步操作加热温度不宜过高的原因是 。
（4）最后一步“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。洗涤时最好选用热水洗涤的原因是 。
（5）工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，写出反应的化学方程式： 。
22. （6分）某小组在探究Fe3+性质的实验中观察到异常现象。
实验I 现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。
资料：i．Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价。
ii．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。
（1）实验I体现了Fe2+的___________性， H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：
。
（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验II得出的结论是：红色褪去的原因是 。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III。
实验III 现象
溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 无白色沉淀产生。
分析上述三个实验，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. 实验III中发生了氧化还原反应：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
B. 通过实验III推出实验I中氧化FeCl2的只有O2
C. O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D. 实验I中红色褪去与H2O2的氧化性有关
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有 (写出一条)。

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