资源简介

高中学校高二年级期中联考
化学试题
可能会用到的相对原子质量：Pb:207, O:16, Ti:48, C:12, N:14, B:11,Au:197,Cu:64
一、单选题
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）。
A．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A．的电子式：
B．的空间填充模型：
C．Cr原子价电子的轨道表示式：
D．杂化轨道模型：
3．下列事实的解释不正确的是（ ）。
事实 解释
A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
B 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合
C 分子的极性： 键的极性大于键的极性
D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
A．A B．B C．C D．D
4．对于超分子聚合物和材料的组装而言，配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是（ ）。
已知：Me—为甲基。
A．该超分子形成的配位键中，N原子提供孤电子对
B．电负性：
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子中涉及的元素均为p区元素
5．下列对分子性质的解释中，正确的是（ ）。
A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子
B．乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键
D．PH3分子与NH3分子的键角完全相同
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（ ）。
A．原子半径：
B．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W与X只能形成一种化合物
7．黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是（ ）。
A．I为金
B．Ⅱ中的配位数是12
C．Ⅲ中最小核间距
D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、3:1
8．下列化学用语表述错误的是（ ）。
A．的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．分子中键的形成：
9．下列事实与元素的电负性无关的是（ ）。
A．与的空间构型相同，但不易与形成配离子
B．键角大小：
C．冰的密度比水小
D．键中离子键成分的百分数小于键
10．医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）。
A．HgCl2晶体属于分子晶体 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D．HgCl2属于非电解质
11．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）。
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
12．“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是（ ）。
A．S2-的结构示意图为 B．O2属于非极性分子
C．HgS中S元素的化合价为-1 D．SO2的空间构型为直线形
13．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：
化学键
键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345
下列说法不正确的是（ ）。
A．碳碳叁键键能小于
B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键
C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在
D．若相对能量为0，则的相对能量为
14．中国长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列有关说法正确的是（ ）。
A．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形
B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等
C．基态原子的核外电子的运动状态有8种
D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱
15．在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是（ ）。
A．的空间构型为直线型 B．的价电子排布式为
C．的键角比的大 D．中含有键
16．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）。
A．该物质的化学式为 B．1位和2位的核间距为
C．晶体的密度为 D．2位的分数坐标可表示为
二、填空题（共52分，除标注外，每空2分）。
17．（13分，除标注外，每空2分）。
请按要求填空：
(1)某基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，满足该条件的元素有 种（1分）。
(2)普鲁士蓝()。中不同价态铁元素的简单微粒较稳定离子的简化核外电子排布式为 ，该离子更稳定的原因是 。
(3)的模型名称为 ，请写出一个NOCl等电子体的分子式 。
(4)NaCl的熔点为801℃，AlCl3的为192℃，原因是 。
(5)工业盐酸呈亮黄色，以证明了这是配合物[FeCl4]-的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的（可提供工业盐酸和实验室有的试剂与仪器）。
。
18．（10分，除标注外，每空2分）。
X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是 （1分），M的基态原子的价层电子轨道表示式为 （1分）。
(2)Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 ，非金属性由强到弱的排列顺序为 。(均用元素符号表示)
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为 。
(4)镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于 (填字母)。
A．水 B．苯 C． 四氯化碳
19．（15分，除标注外，每空2分）。
硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
(1)硫原子的基态电子排布式 （1分）。
(2)下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。
A． B． C． D．
(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。
血红蛋白中碳原子的杂化方式有 ；
Cu可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行 实验；加热该物质时，首先失去的是分子，原因是 ；请写出在制备[Cu (NH3)4]2-的实验中由蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时,发生反应的离子方程式 。
(5)金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为，为阿伏加德罗常数。
①晶胞中铜原子数目是 。
②铜的相对原子质量为 (用a、p、表示，写出计算式即可)。
20．（14分，除标注外，每空2分）。
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是 。
（2）GaCl3和AsF3的立体构型分别是 ， 。
（3）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为 ，[B(OH)4]－的结构式为 。
（4）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是 (用化学式表示)；
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3碳化硅晶体的平均质量为 (只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA)。
第1页，共2页题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D B B B C B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B D C B D
高中学校高二年级期中联考
化学答案
17
(1)3
(2) [Ar]3d5 的价电子排布式为，的价电子排布式为，前者为半充满状态故较稳定
(3) 正四面体 SO2或O3
(4)NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体
(5)取4毫升工业盐酸于试管中，滴加几滴饱和硝酸银溶液，产生白色沉淀，溶液亮黄色褪去或明显变浅，则证明该配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的。
18.(1) 第四周期第Ⅷ族
(2) C＞N＞O O＞N＞C
(3)sp3
(4)BC
19.(1)1s22s22p63s23p4
(2)C
(3)
(4) X射线衍射
O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力更强，与的配位键比与的配位键弱
Cu(OH)2 +4 NH3=[Cu(NH3)4]2- + 2OH-
(5) 4
20.水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键
平面三角形 三角锥形
sp3
C>SiC>Si
HO
H
HO
OH
或
B
HO
OH
HO
OH

展开更多......

收起↑