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奉贤中学2024学年第二学期期末考试试卷
高一化学
(考试时间60分钟满分100分)
相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27
无特殊说明，选择题只有一个正确选项，“不定项”表示该选择题有1~2个正确选项。
一、金属及其化合物的性质
(原创)人类的生产和生活都离不开金属及其化合物，金属材料的使用是时代的标志。
1、探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是
A.高压钠灯可用于道路照明B.小苏打用作食品膨松剂
C.FeCl,可以用作净水剂
D.铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
2、实际生活运用金属及其化合物时，要关注其腐蚀问题。下列说法中正确的是
A.铁的氧化物都具有致密的结构B.室温下，Fe与浓HSO:反应生成FeSO4
C.Fe在稀硝酸中发生钝化
D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
3、查阅资料可知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨
石撞击处的月壤样品中存在大量的F+,有可能是以下哪个原因造成的
A.Fe,O=Fe,O,+FeO
B.4FeO=Fe+Fe,O
C.4Fe0+0,=2Fe,0g
D.Fe,O;+FeO=Fe,O
4、请写出检验溶液中FsO4是否变质的实验方法
5、按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生。
开关K
电流计
闭合开关K,观察到电流计指针发生偏转，其中负极反应式
Fe
为
6、将表面覆盖一层氧化膜的铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，
反应发生的离子方程式
稀硫酸
为：
，再将这片除
去表面氧化膜的铝片(2.7g)放入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生气体的体积（标况下）为
7.金属氧化物可以做催化剂如：V205为2S02(g)+O2(g=2S0,(g)的催化剂，下列说法正确的是
A.反应为吸热反应，故应控制温度为较高温度B.选择合适催化剂可以提高SO2平衡转化率
C.反应为气体分子数减少的反应，工业生产中应选择较大压强
D.接触室中热交换器起到加快反应速率，同时促使反应平衡正向移动的作用
1
8、某溶液中含有Mg2+、Fe2+、A1+、C12+等离子，向其中加入过量Na,O,后，过滤，将滤渣投入足量盐
酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是
(不定项)
A.Mg
B.Fe2
C.Al
D.Cu2+
9、侯氏制碱法制得的样品中含有碳酸氢钠，为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可
通过加热分解得到的C02质量进行计算，某同学称取g样品，设计的实验装置示意图如下，请回答：
mg样品
4碳酸氢钠的转化率%
17
160C
100
碱石灰
80
M
60
40
(1)装置B中冰水的作用是
(2)若改进后起始时投入样品的质量为g(假设不含其他杂质)，
0
10
20
3040
5060
图中M点时C的质量增加2.64g,计算样品中碳酸钠的质量分
焙烧时间/min
数
。
(用含有m的代数式表示)。
二、化学反应速率与化学平衡的应用
(改编)我国努力2060年前实现碳中和，二氧化碳除了能引起温室效应外，还可以用来合成各种物质。
(一)300℃时，向一定体积的恒容密闭容器中，充入2olC02(g)和2molH(g)使之发生反应
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)十HO(g),测得各物质的物质的
T物质的量浓度/(molL)
1.0
量浓度变化如图所示：
0.9
0.8
10、由图可知，C0z(g)的浓度随时间的变化为曲线（填ab
0.7
0.6
0.5
或c)；2mim内的平均反应速率v(C0)
0.4
0.3
11、反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能
0.1
是
,(写一种即可)反应到达3min
时间min
时，比较速率大小v正
V逆（填>”，“<”或=”）。
12、达到平衡时，H2(g)的转化率为
13、5min时改变条件，再达到平衡，能使该反应的速率增大的是
A.及时分离出HO气体
B.恒温恒压下，充入N2
C.恒温恒容下，充入He
D.恒温恒容下，充入甲醇气体

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