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2024-2025(二)天津二中高一年级期中考试化学学科答案
一、选择题(1-20每题2分，21-25每题3分共55分)
1-5BCBBC 6-10ADDAB 11-15CBABD
16-20DCACD 21-25DAACB
二、主观题
26(共17分)
(1)N0,(1分)不是(1分)
(2)3C1+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
(2分)
(3)①4NH3(g+502(g)=4N0(g+6H20(g)4H=-906.80kJ/ol(方程式1分，状态1分，△H1分)
②无色气体变为红棕色(2分)
③1：2(2分)
(4)Ca(OH),+2NHaClACaClz+2NH3T+2H2O d-c-f-e-i
(方程式2分，连接顺序2分)干
燥氨气(1分)向下排空气法(1分)
27(16分)（每空2分）
(1)Ac(2)①Zn-2e=Zn24
②铜极锌极
(3)负极a增大H2-2e+20H=2H20
28(12分)（每空2分）(1)-41.8
(2)①75%
②0.075mo1·L·min0.225mol·L·min③AD
④DE2024-2025 (二)天津二中高一年级期中考试
化学学科试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟
常用相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23Cu:64 S:32 Mn:55 Cl: 35.5
第Ⅰ卷(选择题，共55分)
一、每小题只有一个选项符合题意(共25小题，1-20每题2分，21-25每题3分)
1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关说法不正确的是( )
A.活性炭可用于吸附航天舱中异味
B.中国空间站外表面高温结构碳化硅陶瓷属于硅酸盐材料
C.“嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为二氧化硅
D.空间站运行所需能源主要是通过柔性太阳能电池翼吸收太阳光转化为电能
2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 ( ).
A.食品抽真空包装 B.在铁制品表面刷油漆
C.向门窗合页里注油 D.用冰箱冷藏食物
3.化学与工业生产密切相关，下列工业生产中没有涉及氧化还原反应的是(
A.合成氨工业 B.侯德榜制碱工业 C.硫酸制备工业 D.硝酸制备工业
4.下列说法错误的是( )
A.自然界中存在游离态的硫
B. pH小于7的雨水称为酸雨
C. SO 具有漂白性，可使品红溶液褪色
D.将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮
5.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.金刚石转化为石墨是吸热反应
C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
6.决定化学反应速率的主要因素是( )
A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度
7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. SO 和 Na SO 溶液都能使氯水褪色 D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
8.下列关于几种气体的收集方法错误的是( )
A.向下排空气法收集NH B.排水法收集NO气体 C.向上排空气法收集CO 气体 D.排水法收集SO 气体
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. HNO NO NO B. H SiO SiO SiCl
C. CuOCuSO 溶液Cu D. S SO H SO
10.利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是( )
A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B.改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏犬
C.用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果
D. 将50mL0.55mol/LNaOH 溶液与50mL0.50mol/L 盐酸改为
50mL0.65mol/LNaOH 溶液与50mL0.60mol/L 盐酸,所得中和热的数值变大
11.可逆反应：2A+2B C+3D (各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是( ).
C. D.
12. 在298K、 100kPa时, 已知:
则△H 与△H 和△H 间的关系正确的是 ( )
13.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.分别将充满HCl、NH 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO ) 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有：
C. Fe与稀HNO 、稀H SO 反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应
D. NH Cl和 NH HCO 受热都分解, 说明可以用加热NH Cl或NH HCO 固体的方法制氨气
14.下列说法正确的是 ( )
A. SO 有毒，不能用作食品添加剂
B.燃煤中加入生石灰可以减少 SO 的排放
可与 6molH 完全反应生成 4molNH
D.氨水中只含有 和H O 两种分子
15.某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是 ( )
A. NO 、SO B. NH 、 NO C. Cl 、 SO
16. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积, CO 占 体积。且有：
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A. 172.5 kJ B.1149 kJ C. 283 kJ D. 424.5 kJ
17.下列除杂质的操作方法正确的是 ( ).
A. N 中有少量的 CO 通过灼热的氧化铜
B.食盐中有少量的 NH Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C. NO 中有少量的 NO ：用水洗涤后再干燥
D. NO 中有少量 NH ：用水洗涤后干燥
18.将X气体通入BaCl 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
选项 A B C D
x Cl NH SO H S
Y CO CO SO NO
19.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
选项 实验事实 结论
A NH 的水溶液可以导电 NH 是电解质
B SiO 既可溶于NaOH溶液也可溶于HF溶液 SiO 属于两性氧化物
C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定
D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性
20.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(
A. Cu 、Fe 、、Cl
C. S 、Na 、K 、Cl
21.碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化
B.水分解过程中，H O 作催化剂
C.复合光催化剂中两种纳米材料均属于胶体
D.若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
22.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H >△H 的是( ).
23.少量铁粉与100mL0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变，的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加 KNO 溶液
A. ①②④⑤ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①④⑤⑦
24.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中1m ol 0=0键完全断裂时吸收热量496 kJ, 水蒸气中1m ol H—0键形成时放出热量463 kJ, 则氢气中1m ol H—H键断裂时吸收热量为(
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
25.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N O 、NO )的混合物共0.8mol, 这些气体恰好能被500 mL NaOH 溶液完全吸收, 生成NaNO 和 N àNO 两种盐溶液,其中NaNO 的物质的量为0.2mol, 则NaOH的浓度为 ( )
A. 1.8mol/L B. 2mol/L C. 2.4m ol/L D. 3.6 mol/L
第II卷(45分)
二、填空题
26.(共17分)氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答：
(1)X的化学式为 ; X转化为HNO, 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(2)在一定量的铜中加入的 稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式： 。
(3)工业上以 空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：
发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式为 。
其实验现象为 。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如图2所示：
①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a→ (按气流方向，用小写字母表示)。
③C装置的作用是： .
④ 氨气的收集方法： .
27. (共16分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
C. CH +2O =CO +2H O
(2)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图：
①请写出该电池的负极反应式 。
②将稀 换成 溶液，电极质量增加的是 .
(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中 移向 。
(3)航天技术上使用的氢一氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢一氧燃料电池的装置图”则：
①a极为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH 移向 电极(填“a”或“b”)。
③b 电极附近pH (填增大、减小或不变)。
④如把a 侧通入 H ，写出该侧的电极反应式 。
28. (共12分)回答下列问题。
(1)已知:
则反应 的△H= _______________kJ/ mol。
(2)在恒温，体积为1L的密闭容器中充入1mol CO 和3mol H ，
发生反应： 测得CO 和CH OH的浓度随时间的变化如图所示，
①平衡时CO 的转化率为 ；
②从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
③下列措施中能使 增大的是 。
A.加入催化剂 B.充入 He(g)，使体系压强增大
C. 将 从体系中分离 D.升高温度
④下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A. 反应CO 中与CH OH的物质的量浓度之比为1： 1
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗 同时生成
D. CO 的体积分数在混合气体中保持不变
E. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

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