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云南临沧地区中学2025届高三仿真模拟考试
化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是
A. 足球内胆中植入的芯片 B. 乒乓球的比赛用球所采用的树脂
C. “”手环所采用的硅橡胶 D. 我国运动员领奖服所利用的再生纤维
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态原子价电子排布图：
B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C. 的空间填充模型：
D. 的结构式：
3.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，中氯原子的数目为
B. 正四面体结构中含有的共价键数目为
C. 常温下，与反应生成时，转移电子的数目为
D. 完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为
4.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是
A.
B.
C.
D.
5.以为原料制得的溶液中常含有、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀．根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A. 溶解度
B. 存在沉淀溶解平衡
C. 转化为沉淀的原理为
D. 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
6.化合物可作肥料，所含的种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. 元素电负性： B. 氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为三角锥形
7.氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的种钠盐溶液如表：
溶质
下列说法中，正确的是
A. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是
C. 常温下，相同物质的量浓度的、、，最大的是
D. 溶液中离子浓度大小顺序为
8.研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是
A. 过程中断裂的化学键只有键
B. 决速步骤的产物为
C. 反应过程中最稳定的含氮物质为
D. Ⅰ转化过程中可能发生副反应：
9.化合物是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 该有机物中有种官能团
B. 该有机物的分子式为
C. 该有机物最多消耗
D. 一定不存在含有个酯基的的同分异构体
10.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。下列叙述不正确的是
A. 该晶体中锌的配位数为
B. 相邻的与之间的距离为
C. 已知原子坐标：点为，则点的原子坐标为
D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为
11.已知，实验室用下述方法制备固体：铜和浓硫酸加热产生；将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是
A. 为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为
B. 中消耗转移
C. 中溶液先变浑浊的原因：
D. 用适量溶液吸收中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤
12.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A. 图中甲池为原电池装置，电极发生还原反应
B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变
C. 若用铜制形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出形物称量，质量会减小
D. 若甲池中电极质量增加时，乙池中某电极析出金属，则乙中的某盐溶液可能是溶液
13.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为，在恒容密闭容器中充入，不同温度下测得的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是
A. 正反应是放热反应
B. 图中点：正逆
C. 时，内，生成 的 平均反应速率为
D. 时，该反应的平衡常数的值小于
14.某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子。取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法正确的是
A. 该水样中
B. 点处
C. 当时，溶液中基本保持不变
D. 曲线上任意一点存在
第II卷（非选择题）
二、非选择题
15.常温下，以含镍废料主要含、，以及少量、、、、、、和等为原料提取镍的流程如图：
已知：常温下，一些金属化合物的如表：
金属化合物
请回答下列问题：
基态原子核外电子有 ______ 种空间运动状态。
“酸浸”中产生了一种气体，该气体是 ______ 填化学式。
“固体”的成分除了、，还存在 ______ 填化学式；若用代替可避免引入，虽然能有效除去溶液中的，但不能有效除去溶液中混有的，原因是 ______ 结合通过计算说明原因。
“操作”加除去、的滤液中，的物质的量浓度为 ______ 。
“电沉积”得到的“废液”可以循环用于 ______ 工序填名称。
欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的图谱如图所示图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，最适宜的的物质的量浓度为 ______ ，写出该条件下制备纳米镍粉同时生成的离子方程式 ______ 。
一种镍钒合金的四方晶胞结构如图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知原子的分数坐标为和，原子在晶胞中的位置在面上和棱上。则图中原子的分数坐标为 ______ ，阿伏加德罗常数的值为，该合金的密度为 ______ 用含、的代数式表示。
16.苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以，二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚矾溶剂中，加入氧化剂，可制备苄基苯基苯并咪唑，转化关系如图所示：
实验装置如图所示夹持装置略，实验步骤如下：
称取，二苄基邻苯二胺，取足量氧化剂备用。
向三颈烧瓶中依次加入，二苄基邻苯二胺、，再加入二甲亚矾。
将反应烧瓶移至的油浴锅中，加热回流。
向反应烧瓶中滴加饱和溶液，待反应液变色后加入蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到苄基苯基苯并咪唑，称得质量为。
回答下列问题：
仪器的名称是 ______ ，冷凝水应从 ______ 选填“”或“”口通入。
从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是 ______ 。
步骤中回流结束后需要进行的操作有：停止加热，关闭冷凝水，移去油浴。正确的顺序是 ______ 填字母。
A.
B.
C.
D.
步骤中加入饱和溶液的目的是 ______ 。
步骤中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有 ______ 。“进一步分离纯化”的操作是 ______ 。
本实验中苄基苯基苯并咪唑的产率是 ______ 保留一位小数。
17.某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到年德国化学家经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。
已知、的燃烧热分别为、，写出合成氨的热化学反应方程式 ______ 。
锇催化的过程为：、先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。
合成氨条件需要控制在的原因是 ______ 。
在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为，为，为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 ______ 填序号。
的体积分数不变 的物质的量分数不变 气体总压不变 的分压不变 体系密度不变
可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为 ______ 。
对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的倍，求反应的平衡常数 ______ 。
可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应：
当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，、均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数也将变化。则的摩尔分数随压强的变化趋势为 ______ 。填“”“”或“”。
已知理想气体状态方程：，当体积单位为时，压强单位为。的可逆分解：。
在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为 ______ 。不考虑
18.氯雷他定常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ
Ⅲ代表
回答下列问题：
的化学名称为 ______ 。
的过程中生成中间体，互变异构转化为，则的结构简式为 ______ 。
的化学方程式为 ______ ，中含氧官能团的名称为 ______ 。
合成路线中设计反应、的目的是 ______ 。
的反应类型为 ______ 。
有机物经溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物，能使溶液发生显色反应的的同分异构体有 ______ 种。
以、、中间体三环酮 ______ 为原料也可制得氯雷他定，其合成路线设计如下，则的结构简式为 ______ 。
答案及解析
1.【答案】
A.芯片的主要成分是单质硅，属于新型的无机非金属材料，故A正确；
B.树脂属于有机高分子材料，故B错误；
C.硅橡胶属于有机高分子材料，故C错误；
D.再生纤维属于有机高分子材料，故D错误。
2.【答案】
A.基态原子价电子为，故基态原子价电子排布图：，A正确；
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，B错误；
C.的空间填充模型：，C错误；
D.的结构式：，D错误。
3.【答案】
A.标准状况下，不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；
B.为正四面体结构，个分子中含有个键，的物质的量为，含有共价键的数目为，故B错误；
C.过氧化钠与水反应为歧化反应，生成氧气即，转移转移电子的数目为，故C正确；
D.由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁粒子的聚集体，无法计算生成生成氢氧化铁胶体粒子的数目，故D错误。
4.【答案】
A.反应的离子方程式为：，故A正确；
B.是弱酸，在离子方程式中写为化学式，正确离子方程式为：，故B错误；
C.反应的离子方程式为：，故C正确；
D.反应的离子方程式为：，故D正确。
5.【答案】
A.由题意，加能除去溶液中的，发生沉淀的转化，说明溶解度，故A错误；
B.为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡 ，故B正确；
C.发生沉淀转化，则原理为 ，故C正确；
D.由信息可知，沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子，用于混合物分离提纯，故D正确。
故选A。
6.【答案】
由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素；
A.同周期主族元素自左而右电负性增大，、在它们的氢化物都表现负价，它们的电负性都比大，则电负性：，故A正确；
B.、、的氢化物为、、，分子之间存在氢键，其沸点比高，而常温下为液体，为气体，的沸点比高，则沸点：，故B错误；
C.元素原子轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于，而是金属元素，种元素中的第一电离能最小，则第一电离能：，故C错误；
D.的空间结构是三角锥形，而的中心原子原子孤电子对数，价层电子对数，离子空间构型为平面三角形，故D错误；
故选：。
化合物所含的种元素位于主族，在每个短周期均有分布，其中一种元素是元素，而在地壳中含量最多，则为元素；和同族，的基态原子价层轨道半充满，可知、处于族，与同周期，只能是元素处于第一周期，所以为元素；的基态原子价层电子排布式为，可知或，五种元素仅有和同族，则只能等于，因为时，为，与元素同主族，故为元素，可知为元素、为元素。
7.【答案】
A.向氯水中加入，碳酸氢钠与氢离子反应使氢离子浓度减小，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，故A正确；
B.四种溶液中，碱性最强的是碳酸钠，说明水解程度最大，盐的水解对水的电离起促进作用，所以水的电离程度最大的是碳酸钠，故B错误；
C.根据盐溶液的判断的水解程度最弱，且亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，所以相同物质的量浓度的、、，亚硫酸的酸性最强，最小的是，故C错误；
D.溶液为酸性，亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，则，故D错误．
故选A。
8.【答案】
【解析】解：过程中键断裂，中键断裂，过程有键、键断裂，故A错误；
B.图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，决速步是速率最慢的步骤，故B错误；
C.能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为，故C错误；
D.Ⅰ为，转化过程中可能发生副反应：，故D正确；
故选：。
A.过程中键断裂，中键断裂；
B.决速步是速率最慢的步骤；
C.能量越低越稳定；
D.Ⅰ为。
9.【答案】
A. 该有机物中有种官能团：羟基、醚键、酯基、碳碳双键、碳溴键，A错误；
B.该分子的分子式为，B错误；
C.酚羟基、溴原子、酯基可与溶液反应，共消耗，C正确；
D. 该分子的不饱和度，且含有个，存在含有两个酯基的同分异构体，D错误。
10.【答案】
A.根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有个硒原子，每个硒原子周围也有个锌原子，所以硒原子的配位数为，故A正确；
B.晶胞参数为，体对角线为，相邻的与之间的距离为体对角线的，即为，故B正确；
C.点为，点为，点在轴的处，在、的处，则点坐标为，故C正确；
D.若硒化锌晶体的密度为，晶胞中的个数为，位于体内，个数为，则，解得，故D错误。
11.【答案】
【解答】A.，亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为，由反应可知，，该反应产生的亚硫酸钠和硫的物质的量比为；故还需要份碳酸钠和二氧化硫生成份亚硫酸钠，故混合液中：的最佳比例为，A错误；
B.中反应为浓，电子转移为：，消耗转移，B正确；
C.硫离子具有还原性，中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质：，C正确；
D.氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤循环利用，D正确。
12.【答案】
A.图中甲池为原电池装置，电极为负极发生氧化反应，故A错误；
B.实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中的浓度变大，故B错误；
C.用铜制形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，形物的质量不变，故C错误；
D.若甲池中电极质量增加时，即生成银，物质的量为，所以整个电路转移的电子，乙中盐溶液如果是硝酸银，足量应生成的银，若不足量则小于，故析出金属有可能，故D正确。
故选D。
13.【答案】
【解析】解：由图可知，温度越高，的转化率越大，则正反应为吸热反应，故A错误；
B.时，点转化率小于平衡时转化率，反应正向进行，则正逆，故B正确；
C.时，内，转化的物质的量为，由反应可知生成氢气为，生成 的平均反应速率为，故C错误；
D.时，点转化率为，

开始
转化

，而此时反应正向进行，没有达到平衡状态，则该反应的平衡常数的值大于，故D错误；
故选B．
14.【答案】
在滴定过程中有两次突跃，第一次突跃发生在点：，，第二次是耗为的点：，由生成的消耗盐酸，原溶液中的消耗的盐酸是，则，以此分析解题。
A.的第一次突跃发生，则，故A错误；
B.如图所示，该点恰好按完全反应，溶液中只有和既可以给出，又可以结合，结合的产物是、，给出的产物是、，根据质子守恒可得，故B错误；
C.依据分析可知原溶液中，，当时，只发生，溶液中物质的量增加，加入盐酸溶液体积也增加，则溶液中基本保持不变，故C正确；
D.由分析可知原溶液中，根据物料守恒，即原溶液中，但加入盐酸后体积增大，溶液的浓度变小，则，故D错误；
故选：。
15.【答案】；
；
；的平衡常数；
；
酸浸；
； ；
；
【解析】含镍废料主要含、，以及少量、、、、、和等，酸浸时、、、、、、、和酸反应转化为、、、、、、，不与酸反应，过滤除去，则固体是；酸浸后的溶液中加入溶液，使和沉淀，固体中含有、、，过滤后加入将转化为，和和反应生成沉淀除去，过滤加入使沉淀除去，最后得到硫酸镍溶液，通过电沉积得到粗镍；
基态原子核外电子排布式为：，含有个含有电子的轨道，基态原子核外电子有种空间运动状态，
故答案为：；
含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则酸浸中产生的气体为，
故答案为：；
“固体”的成分为、、；加入溶液的目的是将、转化为、，加入，发生沉淀转化反应：通过平衡常数计算：，可知用代替溶液，无法完全除去溶液中混有的，
故答案为：；的平衡常数；
、均属于同一类型，根据、的可知只要满足沉淀完全，则一定沉淀完全，则的浓度应该大于：，
故答案为：；
溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用，提高原料利用率，
故答案为：酸浸；
由观察图谱产物图示可知，溶液最适宜的浓度为时；制得高纯纳米镍粉方程式为，
故答案为：； ；
已知晶胞中原子的分数坐标为和，则原子的分数坐标为，该晶胞中原子个数为，原子个数为，该合金的密度为，
故答案为：；。
含镍废料主要含、，以及少量、、、、、和等，酸浸时、、、、、、、和酸反应转化为、、、、、、，不与酸反应，过滤除去，则固体是；酸浸后的溶液中加入溶液，使和沉淀，固体中含有、、，过滤后加入将转化为，和和反应生成沉淀除去，过滤加入使沉淀除去，最后得到硫酸镍溶液，通过电沉积得到粗镍。
16.【答案】球形冷凝管；；
浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害气体，不利于环保；
；
除去过量的氧化剂；
促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失；蒸馏；

【解析】解：仪器的名称是球形冷凝管，冷凝水下进上出，所以冷凝水应从口通入，
故答案为：球形冷凝管；；
从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是：浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害气体，不利于环保，
故答案为：浓硝酸做氧化剂会产生对环境有害气体，不利于环保；
步骤中回流结束后先停止加热，再移走油浴，最后关闭冷凝水，这样操作可以减少产品损失，
故答案为：；
饱和溶液除去过量的氧化剂，
故答案为：除去过量的氧化剂；
步骤中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失，“进一步分离纯化”的操作是蒸馏，利用沸点不同进行分离，
故答案为：促进有机物和水层分层，便于分液及减少产品溶解损失；蒸馏；
，二苄基邻苯二胺的质量为，最终得到产品苄基苯基苯并咪唑质量为，则本实验中苄基苯基苯并咪唑的产率是，
故答案为：。
向三颈烧瓶中依次加入，二苄基邻苯二胺、，再加入二甲亚矾，将反应烧瓶移至的油浴锅中，加热回流，向反应烧瓶中滴加饱和溶液除去过量的氧化剂，待反应液变色后加入蒸馏水稀释反应液，将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，促进有机物和水层分层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到苄基苯基苯并咪唑，据此回答。
17.【答案】；
压强太小，则小，催化效果差，且产率太小压强太大，对设备要求高，成本高且不安全；
；
颜色变浅；
；
；

【解析】解：氢气的燃烧热为，氨气的燃烧热为，根据盖斯定律，合成氨的热化学反应方程式，
故答案为：；
合成氨条件需要控制在的原因是压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全，
故答案为：压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全；
在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
恒容体系气体的物质的量不变，的物质的量分数不变不可说明反应已达到平衡，故错误；
恒容反应气体总压不变化学反应一定达到平衡，故正确；
恒容体系气体的分压不变，的分压不变不可说明反应已达到平衡，故错误；
反应过程中体系质量不发生变化，则体系密度不发生变化，体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志，故错误；
故答案为：；
为放热反应，降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅，
故答案为：颜色变浅；
与的混合气体总压强为，密度为同状态下氢气密度的倍，则混合气体的摩尔质量为，则：
则 ：：：，平衡与的混合气体总压强为，则，平衡常数，
故答案为：；
的摩尔分数随压强的变化趋势是减小，
故答案为：；
的可逆分解平衡时，即，则，则，，则，则反应正向进行，假设氧气分压转化，则平衡时，解得，则平衡时的压强为，
故答案为：。
氢气的燃烧热为，氨气的燃烧热为，根据盖斯定律；
合成氨条件需要控制在的原因是压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大；
在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等；
恒容体系气体的物质的量不变；
恒容反应气体总压不变化学反应一定达到平衡；
恒容体系气体的分压不变；
恒容反应，由于该反应中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，体系质量在反应中不发生变化，则体系密度在反应中不发生变化；
为放热反应，降低温度平衡正向移动；
与的混合气体总压强为，密度为同状态下氢气密度的倍，则混合气体的摩尔质量为，则：
根据十字相乘法可知平衡后两种气体的物质的量之比 ：：：；
的摩尔分数随压强的变化趋势是减小；
根据已知，的可逆分解平衡时，即，则平衡常数为，根据可得：，因此，根据初始条件有：。
18.【答案】甲基丙醇；
；
；酰胺基；
保护氰基；
取代反应；
；

【解析】解： 的化学名称为甲基丙醇，
故答案为：甲基丙醇；
的过程中生成中间体，互变异构转化为，依据信息Ⅰ，推断出：，则的结构简式为，
故答案为：；
的反应方程式为，中含氧官能团的名称为酰胺基，
故答案为：；酰胺基；
反应将消除，反应重新引入，故该合成路线中设计反应、的目的是保护氰基，
故答案为：保护氰基；
过程中，中将中取代，故反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
有机物经溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物为，的同分异构体能使溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，如果取代基为个酚羟基、个甲基，有种位置异构；如果取代基为酚、，还有邻位和对位种同分异构体；如果取代基为酚、，有邻位、间位、对位种同分异构体，所以符合条件的同分异构体有种，
故答案为：；
以、、中间体三环酮为原料制得氯雷他定，、先发生信息Ⅱ中的反应，然后发生醇的消去反应，最后再和发生取代反应生成氯雷他定，合成路线为，则的结构简式为，
故答案为：。
到发生加成反应，同时发生已知的互变异构，到发生取代反应、同时有生成，到又生成基团，可知和目的是保护基，与反应生成，在酸性条件下发生先加成后消去的反应得到，再发生取代反应得到；
以、、中间体三环酮为原料制得氯雷他定，、先发生信息Ⅱ中的反应，然后发生醇的消去反应，最后再和发生取代反应生成氯雷他定。

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