资源简介

四川省南充市高中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳化硅（SiC）具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温的半导体材料
B．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
C．维生素C可用于水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池
2．下列变化属于放热反应的是
A．通过炽热的炭层 B．浓硫酸溶于水
C．氢气与氯气反应 D．碳酸氢钠与稀盐酸反应
3．下列实验中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化碳分子结构模型：
B．离子结构示意图，可以表示，又可以表示
C．氯化铵的电子式：
D．次溴酸的结构式：
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，分子数为
B．溶解于过量硝酸中，电子转移数目
C．将与在密闭容器中混合，容器中分子数为
D．足量金属Zn与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应生成气体的分子数大于
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入
C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
D．Zn溶于过量的浓硝酸：
7．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A．制取并收集少量氨气 B．比较、、S的氧化性强弱
C．用于验证反应是否有生成 D．探究、对分解速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
A．c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性
B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏
C．加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐
D．f与l可能是同一种物质
9．对下列有关装置的说法正确的是
A．装置I中镁为原电池的负极
B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C．装置Ⅲ能构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
10．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率，下列说法正确的是
A．2min时，B的浓度为1.5mol/L
B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快
C．A、B起始物质的量均为3mol
D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态
11．某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，具体情况如表所示。
实验编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃
1 10 0 25
2 10 5 25
3 10 0 60
下列有关说法错误的是
A．
B．
C．实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响
D．实验1中发生反应的离子方程式为
12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A．的能量大于和的能量总和
B．该反应可以设计成燃料电池，将和储存在电池内部
C．若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏键需吸收热量415kJ
D．在中完全燃烧生成向外界释放800kJ的能量
13．在恒容密闭容器中投入1molC和1molBaSO4，一定温度下发生反应：3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明：s代表固体，g代表气体)。下列情况下表明该反应达到最大限度(平衡状态)的是（ ）
A．混合气体平均摩尔质量不再变化
B．CO的体积分数不再变化
C．硫酸钡浓度不再变化
D．混合气体密度不再变化
14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
15．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含)上清液中的，制取石膏的过程如图，下列说法错误的是
A．属于盐类和纯净物
B．将上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
C．过程I后溶液碱性减弱
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
二、解答题
16．含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题：
(1)第I步在工业生产上采用400~500℃，原因为①提高反应速率：② 写出过程Ⅱ的化学方程式： 。
工业合成氨生成时放出92KJ的能量，断裂1mol化学键所需要的能量如下表所示，
化学键 N-H H-H
能量 a 436 946
表中a为 。
(2)过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到 t质量分数为63%的硝酸溶液。
(3)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示：
①250s时，的转化率为 ，0~50s内为 。
②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．
B．密闭容器中气体的压强不变
C．混合气体的密度不变
D．生成的同时生成
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以HCl、溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示：
①a电极上的电极反应式是 。
②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过 mol电子。
17．肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为 ，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的 （填标号）代替。
(2)装置D中导管b的作用是 。
(3)装置C中制备肼的化学方程式为 。
(4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
(6)的电子式为 ，实验室设计如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式： 。
18．从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下：
已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与反应生成溶于水的、等离子。
回答下列问题：
(1)酸浸时，反应的离子方程式为 。
(2)酸浸时选用低温的原因是 ；滤渣的成分为 。
(3)沉银时，，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是 （填“增大”“减小”或“无影响”）。
(4)转化阶段，加入将AgCl沉淀转化为，过滤、洗涤，判断。沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 。
(5)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼（）还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为 。
(6)熔炼铸锭→银锭的步骤中，需要的硅酸盐实验仪器主要有 。
(7)本实验所用废银催化剂含银6.5%（质量分数），100g试样可回收单质银5.85g，回收率为 （保留二位有效数字）。
19．化石燃料的过度使用导致和的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题：
(1)用足量氨水吸收的化学方程式为 。
(2)测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水的pH值为 ， （选填“属于”或“不属于”）酸雨（已知，）。
(3)某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。
若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。
(4)某同学利用NaOH溶液研究和处理，主要反应为、
①下列措施能提高NO和去除率的有 （填字母）。
A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．加快通入尾气的速率
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 D．升高反应温度
②用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：（a表示尾气里NO、中的含量）。根据图和题中相关信息可得知 （填字母）。
a．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
③当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B D D B C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 A C D D B
16．(1) 催化剂的活性（最）强 391
(2)10
(3) 90% AC
(4) 2.4
17．(1) ①②
(2)平衡气压，使液体能够顺利流下
(3)
(4)
(5)在装置CD之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
(6)
18．(1)
(2) 避免温度高时硝酸挥发及分解而损失 α-氧化铝、二氧化硅
(3)减少
(4)取最后一次洗涤液少量于试管，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净。或取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净
(5)
(6)坩埚（泥三角、酒精灯）
(7)90%
19．(1)
(2) 4.8 属于
(3) 蓝色溶液刚好消失
(4) AC a 氮氧化物的吸收率随含量的增大而增大，当混合气体中的含量小于50%时，具有氧化性的能将NO氧化成，使的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大

展开更多......

收起↑