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2024年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷
一、单选题
1．根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．能示意“实验结束后，离开实验室前需用肥皂等“清洗双手”的图标是
A． B． C． D．
3．摩尔质量的单位是
A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1
4．反应中，还原剂是
A．Cl2 B．H2S C．HCl D．S
5．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A．Fe(OH) 胶体 B．食盐水 C．雾 D．有色玻璃
6．下列说法正确的是
A．、和互为同位素 B．和互为同分异构体
C．和互为同系物 D．MgO的电子式为：
7．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是
A．生铁的含碳量比钢高，使得生铁具有良好的延展性和柔韧性
B．橡胶与硫作用进行硫化处理，使其具有更好的强度
C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度大
D．植物油(含碳碳双键)能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列物质中含有极性共价键的是
A．HBr B． C． D．KCl
9．下列说法不正确的是
A．等物质的量的和，混合后光照可生成
B．和发生取代反应可生成
C．和发生催化氧化反应可生成
D．和发生酯化反应可生成
10．下列化学用语不正确的是
A．溶于盐酸：
B．和NaOH溶液反成的化学方程式：
C．溶液刻蚀覆铜板的离子方程式：
D．用电子式表示NaCl的形成过程：
11．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是
A．W的非金属性比Y的强
B．Y与X可能会组成离子化合物Y2X
C．W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体
D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
12．某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。
下列说法正确的是
A．甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料
B．乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程
C．丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率
13．某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 NaOH溶液
下列说法不正确的是
A．实验1中Al电极作正极
B．实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al
C．实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极
D．实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-
14．设为阿弗伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为
B．0.1mol/L溶液中的数目为
C．标准状况下，4.48L含有的原子数为
D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为
15．下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是
A．装置①可用于实验室制取并收集NH3
B．装置②可用于探究Cl2的性质
C．装置③可用于除出SO2中混有的C2H4
D．装置④可用于制备乙酸乙酯
16．根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是
选项 学习任务 方法导引 示例
A 了解青蒿素的化学性质 化合认识有机物的一般思路 依据青蒿素的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质
B 体会原电池的构成要素 模型 依据原电池原理设计并制作水果电池
C 了解砹元素的性质 预测 依据砹元素在周期表中的位置，推测其原子结构和性质
D 探究钠与水反应 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物
A．A B．B C．C D．D
17．已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量
B．1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量
C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g)
D．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量
18．菠菜中铁元素的检验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素的溶出
B．步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰
C．步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
D．步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在
19．在恒温恒容密闭容器中，等质量的镁片、铝片、锌片分别与足量等浓度、等体积的稀盐酸反应，测得体系压强p(kPa)随时间t(s)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．50s后镁片与稀盐酸的反应已经结束
B．曲线a中片状金属用粉末状替代，拐点将提前
C．曲线c代表铝片与稀盐酸反应
D．0～50s内，生成氢气的平均速率大小：b>c>a
20．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、、等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：
下列说法不正确的是
A．通入后利用“吹出法”可得 B．试剂①是CaO或石灰乳
C．步骤a是通入过量后过滤 D．溶液W中含有少量
二、填空题
21．请回答：
(1)CH3CH2OH的名称为 。
(2)Na2SO4溶液进行焰色试验，可观察到 色的火焰。
(3)25℃，101 kPa下的气体摩尔体积Vm 标准状况下的气体摩尔体积Vm(填“>”或“<”)。请说明理由： 。
22．蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。现二种氨基酸分子发生脱水生成有机物A的过程如下：
请回答：
(1)苯丙氨酸的分子式为： 。
(2)苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和 。
(3)该反应的反应类型为 。
(4)有机物B与有机物A互为同分异构体，补全脱水生成有机物B的方程式： 。
23．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
(1)工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。
A．铁 B．铜 C．镁 D．铝
(2)氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100%
B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C．向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2
D．为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理
(4)NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是 性。
三、解答题
24．某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中；
②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液；
③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；
④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。
请回答下列问题：
(1)“步骤④”中发生反应的离子方程式为 。
(2)正确的操作顺序为 (填序号)
①→___________→___________→___________。
(3)在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。
A． B． C． D．
(4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为 。
(5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算题
25．化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X；
步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应；
步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。
已知SO2与Mn的反应如下：5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+。
请计算：
(1)混合气体中CO2的物质的量为 mol。
(2)物质A中碳元素的质量分数为 。
(3)下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是 。
A．将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)=
B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)=
C．将混合气体通入酸性KMnO4溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO4溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)=
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．A
8．A
9．B
10．C
11．D
12．C
13．B
14．A
15．C
16．D
17．C
18．A
19．D
20．C
21．(1)乙醇
(2)黄
(3) > 温度升高，气体分子热运动加剧，体积膨胀
22．(1)
(2)羧基
(3)取代反应
(4)
23．(1)AD
(2)
(3)B
(4)氧化
24．(1)
(2)②④③
(3)A
(4)250mL
(5)偏大
25．(1)
(2)
(3)BC

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