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:、非选择题：本题共4小题，共55分。
5.（14分)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，兴趣小组甲同学利用如图所示装置进行乙
酸乙酯的制备（加热及夹持装置已略去）。回答下列问题：
已知：x(1)实验开始前，应先
(2)仪器a的名称为
,其作用
为
mol CH,CH28OH、
(3)实验过程中，若忘记加沸石。
y mol CH,COOH、
0.5ml.浓硫澉
①从安全角度进行考虑，此时应采取的措施沸石
饱和NaCO,
为
(填标号)。
溶液
A.继续加热，直至实验结束
B.立即趁热打开橡胶塞b,补加沸石
C.停止加热，冷却至室温后，再补加沸石
D.趁热取下试管，用另一装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石的试管进行实验
②沸石的作用为
0
(4)实验结束后，右侧试管内的物质中，含有80的物质有
种。
(⑤)饱和碳酸钠溶液的价吸收乙醇、处理乙酸和
(6)实验结束后。
①所得的乙酸乙酯处于饱！酸钠溶液的
(填“上层”或“下层”)。
②若所得的乙酸乙酯的质量头：·则该实验中乙酸乙酯的产率为
(用含x、m
的代数式表示)%。
7.(13分)亚铜配合物广泛用作催化剂。：京制备[Cu(CH,CN)4]C1O,的反应原理为
Cu(ClO1)2·6H2O+Cu+8CH,CN一2[C.(TI,CN),]ClO4+6H2O。回答下列问题：
(1)基态Cu+的价电子轨道表示式为
(2)第一电离能：N
(填“>”或“<”，下同)U:电负性：C
(3)HCN的电子式为
(4)C1O，中中心原子的杂化方式为
(5)键角：H30+
(填“>”或“<”，下同)H2O;碱性：
CH NH2
CHCH2NH2。
。0
(6)铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构（立方体）如图所示。
若1号原子和2号原子的距离为anm,设N为阿伏加德罗常
OCu
数的值，该晶体的密度为
(用含a、Nw的代数式表示)
g·cm-3。
(7)与N具有相同原子数和电子数的物质的分子式为
8.(14分)石油开采得到的天然气中含有H2S。综合利用天然气是实现“碳中和”的重要途径。
CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：
反应I:CH(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H1K1;
反应Ⅱ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2K2;
反应Ⅲ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H3K3;
查阅资料可知，△H,、△H2、△H3均为正值。
【高二化学第5页（共6页）】

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