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【温馨提示：平常心对待考试！让智慧在笔尖流淌，用细心为成功奠基！】
绵阳外国语学校 2024～2025 学年下期期末模拟教学质量检测
高一年级化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 6 页。完卷时间：75 分钟。满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是
碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药 B．食品添加剂都可补充食品的营养成分 C．CO、甲醛等都是室内空气污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法
下列说法错误的是
可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅 B．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献 C．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类 D．速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料
下列有关化学用语表示正确的是
乙烯的结构简式： CH2 CH2 B．氮气的结构式： N N
C． CH4 的球棍模型 D． NaCl的电子式：
石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列说法错误的是
化合物X 和Y 是同系物 B. 新戊烷与Y 是同分异构体
C. Z 的一氯代物有 6 种 D. X、Y、Z 均不能使酸性KMnO4 溶液褪色
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5NA
在密闭容器中充入2molSO2 和1molO2 ，充分反应后生成2NA 个SO3 分子
常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA
足量乙烷与22.4L(标准状况) Cl2 发生了取代反应，形成的C Cl键数为 NA
某反应由两步反应A→B→C 构成，其反应能量曲线如图所示，下列说法正确的是
两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B 最稳定
C．A 与 C 的能量差为E4
D．A→B 的反应不一定需要加热
下列说法错误的是
植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂
利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料
向鸡蛋清溶液中加入AgNO3 溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解
山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是
山梨酸的分子式为C6H9O2
山梨酸与丙烯酸( )互为同系物
mol 山梨酸与 Na 反应最多生成 0.5 mol H2
mol 山梨酸最多可以与 3 mol Br2 发生加成反应
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
O2(g) H2O(l)
S(s) → SO3(g) → H2SO4(aq)
点燃
H2(g) O2(g)
N2(g) → NH3(g) → NO2
高温高压、催化剂
焦炭
点燃
HCl H2
石英砂 → 粗硅 → SiHCl3 → 高纯硅
高温 △ 高温
纯碱工业：NaCl 溶液 C O2 NaHCO3 Na2CO3
下列说法正确的是
煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化
石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点
由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯
下列实验操作能达到相应实验目的的是
SO2
A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集
下列事实对应的离子方程式书写正确的是
海水提溴时用SO 水溶液吸收含溴蒸气： SO Br 2H O SO2 4H 2Br
2 2 2 2 4
向稀硝酸中加入足量铁粉： Fe NO 4H Fe3 NO 2H O
将 SO2 通入 BaCl2 溶液中： SO Ba2 H O BaSO 2H
Ba OH 溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO2 BaSO
下列说法正确的是
炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应
B．N2 性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用 N2 作保护气
C．SO2 具有漂白性，所以不能用 PH 试纸测定其水溶液的酸碱性
D．NH3 易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂
海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列说法正确的是
在第①步中除去粗盐中的SO2 、Ca2 、Mg2 、Fe3 等杂质，加入药品的顺序为Na CO 溶液 NaOH
4 2 3
溶液 BaCl2 溶液→过滤后加盐酸
工业上通过电解饱和MgCl2 溶液制取金属镁
步骤④中， SO2 水溶液吸收Br2 后，溶液的pH 增大
根据海水提溴流程可知还原性： SO Br Cl 15．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物
代谢产物显酸性。 下列说法错误的是
A．B 电极为负极
B． H 从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
2CH O SO2 H 2CO HS 2H O
2 4 2 2
D．除去3.0g CH2O ，A 电极消耗标准状况下2.24L O2
将一定量的锌与 200mL18.0mol·L 1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成 aL 气体(标准状况)，其中 SO2 和 H2 的体积比为 2：3。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol·L-1，则下列说法错误的是
反应后溶液中 SO42-的浓度为 10.5 mol·L-1（设体积不变）
锌的质量为 162.5g
生成的H2 体积为 33.6L(标况)
反应中共转移 5NA 电子
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）
17.（13 分）利用合成气(主要成分为 CO 和H2 )在催化剂作用下合成甲醇 CH3OH 可以有效减少碳排放，
反应的化学方程式为： CO g 2H2 g → CH3OH g
回答下列问题：
在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是 。
A. 分离CH3OH B. 升高温度
C. 恒温恒容下，向其中充入 Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar
一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中，充入1mol CO 和3mol H2 发生上述反应，经5 min 中反应
达平衡，测得这段时间内v H2 0.1mol L 1 min 1 。
①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是 。
A． 2v CO v H2
单位时间内消耗2mol H2 ，同时生成1mol 的CH3OH
容器内气体密度不再改变
CH3OH 的物质的量分数不再变化
② 5 min 时，n H2 mol，达平衡后 CO 的转化率为 。
（3）H2 还原 CO 电化学法制备甲醇 CO 2H2 CH3OH 的工作原理如图所示。通入H2 的一极是电池的 (填“正”或
“负”)极，通入 CO 的一极发生的电极反应为 ，电池工作一段时间后，右室溶液的 pH (填“增大”、“减小”或 “几乎不变”)。
18.（14 分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：步骤 1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。
步骤 2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。步骤 3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。
步骤 4.每隔一天测定米酒的酒精度和 pH，结果如下图。
回答下列问题：
步骤 2 中，为增大反应速率，该实验采取的措施有 (答出两点)。
步骤 3 的主要转化如右图：下列说法正确的是 (填字母)。
淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为100%
步骤 3 中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒 pH 逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。
Na b． NaHCO3 溶液 c．酸性KMnO4 溶液
步骤 3 中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。
①X 的结构简式为 。
②写出反应ⅰ的化学方程式： 。
③ ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z 为 。
写出乙醇的同分异构体的结构简式： 。
19.（11 分）某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
该小组同学通过对比 NO 通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
资料：i．NaOH 溶液能吸收 NO2，但不能吸收 NO。 ii．NO2 溶于水的过程产生 HNO2(亚硝酸)。
iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。请按要求回答下列问题：
装置a 的名称是 。
写出装置①中反应的离子反应方程式 。
滴加浓硝酸前需先通入 N2，目的是 。
NaOH 溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：
NaOH＋ = ＋NaNO2＋H2O
滴加浓硝酸后，出现 现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液，该小组同学推测 Cu 与浓
HNO3 反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因
(用化学方程式表示)。
20.（14 分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S 和Fe2 O3 ，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
o
已知： Cu2S 2O2 2CuO SO2 。
回答下列问题：
气体X 的名称为 。
“酸浸 1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为 。
“酸浸 2”得到的滤液为 (填主要物质的化学式)溶液，可以转移到 操作工序中循环利用。
“氧化 2”过程实际操作时，所加H2O2
量要比理论计算值多，可能原因是 。
“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和 。
若称取25.6kg 废弃矿石经过上述流程最终得到25kgCuSO4 5H2O ，则矿石中Cu 元素的质量分数为
%(保留 1 位小数)。
【温馨提示：平常心对待考试！让智慧在笔尖流淌，用细心为成功奠基！】
绵阳外国语学校 2024～2025 学年下期期末模拟教学质量检测
高一年级化学 参考答案
1-5 B D A B D 6-10 D D C C B 11-16 C A A D A D
17.（除备注外，每空 2 分，共 13 分）
（1）AD
（2） ① D ② 2 50%
（3） 负（1 分）
CO 4e 4H CH OH
几乎不变
18.（每空 2 分，共 14 分）
搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末
ab （3）c
（4）①CH3CHO ②CH3CH2OH CH3COOH
CH3COOC2H5 H2O
③C2H4
CH3OCH3
19.（除备注外，每空 2 分，共 11 分）
分液漏斗（1 分）
Cu+2 NO ＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
赶尽O2，防止 NO 被氧化为 NO2
（4）2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
（5）装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体
（6）3NO2+H2O＝2HNO3+NO
20.（除备注外，每空 2 分，共 14 分）
二氧化硫（1 分）
Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3H2O
FeSO4
氧化 2
H2O2 易分解
蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分） 漏斗（1 分）
（6）25.0

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