资源简介

广东省清远市连州市北山中学2025年中考一模化学试题
1．（2025·连州模拟）我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是 (　　)
A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯 D．节日焰火
2．（2025·连州模拟）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（　　）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
3．（2025·连州模拟）“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
4．（2025·连州模拟）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
5．（2025·连州模拟）下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（　　）
A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
6．（2025·连州模拟）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．肇庆端砚 B．广彩青瓷
C．潮州木雕 D．云浮铜鼓
7．（2025·连州模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是（　　）
A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4
8．（2025·连州模拟）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
9．（2025·连州模拟）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品
B．检查气密性
C．发生装置
D．收集装置
10．（2025·连州模拟）铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
11．（2025·连州模拟）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
12．（2025·连州模拟）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
13．（2025·连州模拟）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性
B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足够炽热的炭层
C 用铅笔芯制作电极 石墨有耐高温性质
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·连州模拟）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量为88g
B．其中C，H，O三种元素的质量比为12：1：16
C．其中碳元素的质量分数最大
D．其分子中C，H，O三种原子的个数比为3：4：3
15．（2025·连州模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·连州模拟）化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）连州市多个学校安装有“直饮水机”，主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起　 　作用。氢气可以作燃料，利用下图中的电解水装置制取时，它会在　 　管(填字母)中产生。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、　 　和天然气是常见的化石燃料。煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是　 　。
（3）水和天然气通过重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。生成物中， C和D的质量比　 　。
（4）二甲醚()是一种清洁燃料，其燃烧产物和甲烷的燃烧产物相同。请写出二甲醚燃烧的化学反应方程式　 　。
17．（2025·连州模拟）阅读下面科普短文然后回答问题。
氢能源汽车
氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。氢能汽年有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。近年来，国际上以氨为燃料的“燃料电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氮经济”的发动机，
氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氯气的方法；解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代FE氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。
(1)汽油、柴油是　 　 炼制的产品。(填一种化石燃料)
(2)氢气燃烧的化学方程式是　 　 。
(3)氢燃料电池车的优点是　 　 。(答出一点即可)
(4)2017年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能　 　 。
(5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是　 　 。
(6)下列说法正确的是　 　 。
A.目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵
B.氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能
C.我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
D.以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘
18．（2025·连州模拟）实验室制取O2、CO2及性质检验
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）用过氧化氢制取O2，应选择制取装置是　 　，化学方程式为　 　。
（3）选用A与F装置连接，制取二氧化碳并进行气体的检验，F中　 　(填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊试纸变红，说明CO2与水反应生成了　 　(填化学式)；烧杯中产生的现象是　 　，说明二氧化碳具有　 　、　 　性质。由此，列举二氧化碳在生活中的应用　 　。(写一点)
19．（2025·连州模拟）钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。
（1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为　 　；矿石入炉前进行粉碎，目的是　 　。
（2）炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答：
图甲玻璃管中的化学方程式　 　。
（3）探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？
【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表：
温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe3O4 FeO Fe
②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。
③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。
【作出猜想】猜想I：固体成分为Fe；猜想II：固体成分为Fe3O4；猜想III：　 　。
【实验探究】
实验步骤 现象 结论
①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想　 　不正确
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 　 　 猜想I正确
【反思应用】步骤②反应方程式　 　；为了提高铁的产率，温度应不低于　 　。
20．（2025·连州模拟）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。如图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
（1）实验室过滤操作中用到的三大玻璃仪器：烧杯、　 　、玻璃棒；其中玻璃棒起　 　作用。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　。
（3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应使用过量H2的原因是　 　。
（4）操作3是利用CH3OH和H2O的　 　不同将他们分离。
（5）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图为铁元素的价类转化二维图。
①a点物质做成炒锅，主要利用其具有　 　性。
②b点对应物质的化学式为　 　。
③铁和稀盐酸反应生成的含铁化合物属于图中的　 　点(填字母)。
④利用一氧化碳使c转化为a，要进行尾气体处理的原因是　 　。
21．（2025·连州模拟）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下；
实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
产生氢气的累计质量/g 0.1 X 0.3 0.4 0.4
（1）表中X的值为　 　。
（2）黄铜与纯铜相比较，黄铜的硬度比纯铜的　 　(填“大”或“小”)
（3）计算该黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。
（4）请在图坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.雨后彩虹的过程中没有新物质生成，是物理变化；
B.彩色图画的过程中没有新物质生成，是物理变化；
C.夜晚霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，是物理变化；
D.节日燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳.二氧化硫等物质，是化学变化．
故选D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
2．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合题意；
D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】食物中的营养素有六大营养素，其中包括维生素和矿物质等等。物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的，因此说矿物质中含有的钾和镁指的是元素。
故答案为：C。
【分析】物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的。
4．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体， 含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处张贴的警示标识是易燃液体 。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性及各图标名称分析。
5．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
A. O3 属于单质，不属于氧化物，故不符合题意；
B. ClO2 中含有氯、氧两种元素，属于氧化物，故符合题意；
C. NaClO中含有钠、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
D. C2H5OH中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念分析。
6．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意；
B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意；
D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，而金属、合金均是金属材料，陶瓷、泥沙、木制品是无机非金属材料，塑料是合成材料来解答。
7．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 2N表示2个氮原子，故符合题意；
B. N2 表示氮气，1个氮分子，故不符合题意；
C. 2NH3 表示2个氨气分子，故不符合题意；
D. N2O4表示四氧化二氮，1个四氧化二氮，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】元素符号前有数字表示多个原子。
8．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，
故答案为：A。
【分析】根据实验室配制一定量质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，说法正确，不符合题意；
B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手握住试管后导管口放水中，如果导管口有气泡生成松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该操作错误，符合题意；
D、氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室用高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的密度大于空气密度，制取气体前均需检查装置的气密性来解答。
10．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，则铬元素（Cr）的化合价为。
故答案为：D.
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为0来解答。
11．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属；故钒字带有“金”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格的左上方的数字表示原子序数，而在原子原子中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，钒的质子数为23，故钒的电子数是23，说法正确，不符合题意；
C、钒元素在周期表中的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，故钒的相对原子质量为50.94，原子的相对质量国际单位是“一”，该说法错误，符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，故二氧化钒的化学式为VO2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知：中间的汉字表示元素名称以及是否是金属；左上方的数字表示原子序数，在原子原子中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数；下方的数字表示原子的相对质量，原子的相对质量国际单位是“一”；在化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，则50g水中最多溶解甲40g，不符合题意。
B.由图示可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明乙的溶解度随温度升高而升高，不符合题意。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，符合题意。
D.戊的溶解度随温度的升高而减小，所以加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量分析；
B、根据温度升高，物质乙继续溶解分析；
C、根据溶解度曲线交点处为对应温度下溶解度相等分析；
D、根据戊的溶解度随温度升高而减小分析。
13．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭有吸附性，说法正确，不符合题意；
B、通过炽热的炭层，二氧化碳会与炽热的炭反应生成一氧化碳，能除去一氧化碳中少量的二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、用铅笔芯制作电极是因为石墨具有导电性而不是石墨有耐高温性质，该说法错误，符合题意；
D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的性质决定用途，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，石墨具有导电性可以作为电极，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
14．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A不符合题意；
B、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故不符合题意；
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意；
D、碳酸乙烯酯中其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B. 锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C. 第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
D. 图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序分析。
B、有气体生成或者参加的化学反应，验证质量守恒定律时需要在密闭环境中进行。
C、根据铁生锈条件，结合实验设计，对比实验进行分析。
D、根据控制变量法，催化剂的特点分析。
16．【答案】（1）吸附；A
（2）石油；
（3）14：3
（4）
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和异味；氢气可以作燃料，根据电解水装置实验中可知“正氧负氢”，所以氢气会在A管中产生。
（2）目前人类以化石燃料为主要能源，煤、石油和天然气是常见的化石燃料；由质量守恒定律可知反应前后，原子种类、数目均不变；由2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 的化学方程式可知反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，故每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，X的化学式。
（3）由图反应模型图分析可知水和天然气在高温状态下生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式为： 。
（4）甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，由题可知二甲醚和甲烷的燃烧产物相同，所以二甲醚燃烧的化学反应方程式是：。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，电解水正极氧气负极氢气来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据反应模型图分析可知甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气来解答；
（4）根据甲烷反应生成水和二氧化碳，二甲醚在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附。氢气可以作燃料，根据电解水装置实验中可知“正氧负氢”，所以氢气会在A管中产生。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，煤、石油和天然气是常见的化石燃料。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式。故答案为：石油；。
（3）由图可知，水和天然气在高温状态下，生成一氧化碳和氢气， 。
（4）甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，由题可知二甲醚和甲烷的燃烧产物相同，所以二甲醚燃烧的化学反应方程式是：。
17．【答案】石油；；干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；(答出一点即可)；世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里；氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装；ACD
【知识点】化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）汽油、柴油是石油炼制的产品；
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水的方程式为： ；
（3）氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；
（4）2007年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达800公里；
（5）氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；
（6）A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，说法正确，符合题意；
B、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能，说法错误，不符合题意；
C、我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破，说法正确，符合题意；
D、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘，所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，说法正确，符合题意。
故答案为：ACD.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，石油分馏出汽油、煤油、柴油等；氢气燃烧生成水放热量高是理想的能源，对环境无污染且来源广泛；FE氢燃料电池车具有特殊的性能是具有最高的氢气储存密度，最大续航能力可达800公里；氢气能源汽车是将化学能转换成电能和机械能，电解水制取氢气的成本高，汽油汽车燃烧产生有毒的一氧化碳和二氧化氮污染空气来解答。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；
（3）湿润；H2CO3；短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大；灭火（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢制氧气属于固液常温型，应选择制取装置A；故过氧化氢在二氧化锰催化的作用下，分解生成水和氧气的方程式为：；
（3）二氧化碳可使湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色，故该反应的化学方程式为：；
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；故烧杯中的现象是短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，因此可以用二氧化碳灭火。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选者发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火来解答。
（1）根据仪器用途可知，该仪器为长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）过氧化氢制氧气，属于固液常温型，应选择制取装置A；
过氧化氢在二氧化锰催化的作用下，分解生成水和氧气，故其化学方程式为：；
故填：A；。
（3）二氧化碳可使湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应，生成碳酸，起反应的化学方程式为：；
烧杯中的现象是：短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，是因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；
因此生活中，可以二氧化碳灭火。
故填：湿润；；短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大；灭火（合理即可）。
19．【答案】（1）Fe3O4；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）固体成分为FeO；III；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色(或固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色等)；；700℃
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；矿石入炉前进行粉碎目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）作出猜想：由题干信息可知生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；
实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确；
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确；
反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
【分析】根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，粉碎固体的目的增大接触面积使其充分反应；工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引 ；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答。
（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）作出猜想：由题干信息可知，生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；
实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确；
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确；
反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
20．【答案】（1）漏斗；引流
（2）
（3）使CO2充分反应
（4）沸点
（5）导热；FeO；e；CO有毒，会污染空气（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）由流程图可知水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（3）该流程中的二氧化碳和氢气反应生成接触和水，该流程图的主要目的是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；
（4）甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离；
（5）该图是铁元素的化合价表。
①a点物质为铁单质，铁能做成炒锅主要是利用其具有导热性；
②b点对应物质属于含铁元素的氧化物，且铁元素的化合价为+2价，则是氧化亚铁其化学式为FeO；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于图中的金属化合物，且铁元素的化合价为+2价，属于图中的e点；
④一氧化碳有毒会造成空气污染，利用一氧化碳使c（氧化铁）转化为a（单质铁），需要进行尾气体处理。
【分析】（1）根据过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒在过滤中引流的作用来解答；
（2）根据铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气来解答；
（3）根据二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的过程中氢气过量的密度是使二氧化碳完全反应来解答；
（4）根据 CH3OH的沸点比H2O的沸点低来解答；
（5）根据铁的单质的化合价为0，在化合物中铁元素有+2、+3价，金属具有延展性、导电性和传热性；一氧化碳有毒来解答。
（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；
（4）甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离；
（5）①a点物质为铁单质，做成炒锅，主要利用其具有导热性；
②b点对应物质属于含铁元素的氧化物，且铁元素的化合价为+2价，是氧化亚铁，则化学式为FeO；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于图中的金属化合物，且铁元素的化合价为+2价，属于图中的e点；
④一氧化碳有毒，会造成空气污染，利用一氧化碳使c转化为a，要进行尾气体处理。
21．【答案】（1）0.2
（2）大
（3）解：设该黄铜中锌的质量为x
x=13g
则该黄铜样品中铜的质量分数是：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74%
（4）
【知识点】合金与合金的性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）加入50g稀硫酸时，生成0.1g氢气， 累计加入150g稀硫酸时，生成0.3g氢气，说明每加入50g稀硫酸，生成0.1g氢气，则累计加入100g稀硫酸时，生成0.2g氢气，即X的值为0.2；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜与纯铜相比较，黄铜的硬度比纯铜的大；
（3） 解：设该黄铜中锌的质量为x
解得 x=13g
则该黄铜样品中铜的质量分数是：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74% 。
（4）由表中数据可知，生成氢气的总重量为0.4g，第四次累计加入200g稀硫酸时恰好生成0.4g氢气，根据表中数据，以稀硫酸的质量为横坐标，以生成氢气的质量为纵坐标，作图为：
【分析】（1）根据表中数据分析，每加入50g稀硫酸时，生成0.1g氢气来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量以及混合物铜的质量来解答；
（4）根据生成氢气的总重量为0.4g，第四次累计加入200g稀硫酸时恰好生成0.4g氢气，根据表中数据，以稀硫酸的质量为横坐标，以生成氢气的质量为纵坐标来解答。
（1）加入50g稀硫酸时，生成0.1g氢气， 累计加入150g稀硫酸时，生成0.3g氢气，说明每加入50g稀硫酸，生成0.1g氢气，则累计加入100g稀硫酸时，生成0.2g氢气，即X的值为0.2；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜与纯铜相比较，黄铜的硬度比纯铜的大；
（3）见答案；
（4）由表中数据可知，生成氢气的总重量为0.4g，第四次累计加入200g稀硫酸时恰好生成0.4g氢气，根据表中数据，以稀硫酸的质量为横坐标，以生成氢气的质量为纵坐标，作图为： 。
1 / 1广东省清远市连州市北山中学2025年中考一模化学试题
1．（2025·连州模拟）我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是 (　　)
A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯 D．节日焰火
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.雨后彩虹的过程中没有新物质生成，是物理变化；
B.彩色图画的过程中没有新物质生成，是物理变化；
C.夜晚霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，是物理变化；
D.节日燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳.二氧化硫等物质，是化学变化．
故选D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
2．（2025·连州模拟）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（　　）
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合题意；
D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据各科学家的主要成就分析。
3．（2025·连州模拟）“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】食物中的营养素有六大营养素，其中包括维生素和矿物质等等。物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的，因此说矿物质中含有的钾和镁指的是元素。
故答案为：C。
【分析】物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的。
4．（2025·连州模拟）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体， 含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处张贴的警示标识是易燃液体 。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性及各图标名称分析。
5．（2025·连州模拟）下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是（　　）
A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
A. O3 属于单质，不属于氧化物，故不符合题意；
B. ClO2 中含有氯、氧两种元素，属于氧化物，故符合题意；
C. NaClO中含有钠、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
D. C2H5OH中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的概念分析。
6．（2025·连州模拟）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是
A．肇庆端砚 B．广彩青瓷
C．潮州木雕 D．云浮铜鼓
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意；
B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意；
D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，而金属、合金均是金属材料，陶瓷、泥沙、木制品是无机非金属材料，塑料是合成材料来解答。
7．（2025·连州模拟）化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是（　　）
A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 2N表示2个氮原子，故符合题意；
B. N2 表示氮气，1个氮分子，故不符合题意；
C. 2NH3 表示2个氨气分子，故不符合题意；
D. N2O4表示四氧化二氮，1个四氧化二氮，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】元素符号前有数字表示多个原子。
8．（2025·连州模拟）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，
故答案为：A。
【分析】根据实验室配制一定量质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
9．（2025·连州模拟）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A．选择药品
B．检查气密性
C．发生装置
D．收集装置
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，说法正确，不符合题意；
B、有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手握住试管后导管口放水中，如果导管口有气泡生成松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，该操作正确，不符合题意；
C、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，该操作错误，符合题意；
D、氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，该操作正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室用高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的密度大于空气密度，制取气体前均需检查装置的气密性来解答。
10．（2025·连州模拟）铬酸钙()作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。则铬元素(Cr)的化合价为
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中各元素正负化合价的代数和为0。铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，则铬元素（Cr）的化合价为。
故答案为：D.
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为0来解答。
11．（2025·连州模拟）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、利用元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属；故钒字带有“金”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中一格的左上方的数字表示原子序数，而在原子原子中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数，钒的质子数为23，故钒的电子数是23，说法正确，不符合题意；
C、钒元素在周期表中的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，故钒的相对原子质量为50.94，原子的相对质量国际单位是“一”，该说法错误，符合题意；
D、化合物中正负价的代数和为0，故二氧化钒的化学式为VO2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知：中间的汉字表示元素名称以及是否是金属；左上方的数字表示原子序数，在原子原子中原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数；下方的数字表示原子的相对质量，原子的相对质量国际单位是“一”；在化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．（2025·连州模拟）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，则50g水中最多溶解甲40g，不符合题意。
B.由图示可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明乙的溶解度随温度升高而升高，不符合题意。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，符合题意。
D.戊的溶解度随温度的升高而减小，所以加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量分析；
B、根据温度升高，物质乙继续溶解分析；
C、根据溶解度曲线交点处为对应温度下溶解度相等分析；
D、根据戊的溶解度随温度升高而减小分析。
13．（2025·连州模拟）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有吸附性
B 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足够炽热的炭层
C 用铅笔芯制作电极 石墨有耐高温性质
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭有吸附性，说法正确，不符合题意；
B、通过炽热的炭层，二氧化碳会与炽热的炭反应生成一氧化碳，能除去一氧化碳中少量的二氧化碳，说法正确，不符合题意；
C、用铅笔芯制作电极是因为石墨具有导电性而不是石墨有耐高温性质，该说法错误，符合题意；
D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的性质决定用途，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，石墨具有导电性可以作为电极，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
14．（2025·连州模拟）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量为88g
B．其中C，H，O三种元素的质量比为12：1：16
C．其中碳元素的质量分数最大
D．其分子中C，H，O三种原子的个数比为3：4：3
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A不符合题意；
B、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故不符合题意；
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故C不符合题意；
D、碳酸乙烯酯中其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
15．（2025·连州模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 MnO2的催化作用
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B. 锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C. 第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
D. 图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属活动性顺序分析。
B、有气体生成或者参加的化学反应，验证质量守恒定律时需要在密闭环境中进行。
C、根据铁生锈条件，结合实验设计，对比实验进行分析。
D、根据控制变量法，催化剂的特点分析。
16．（2025·连州模拟）化学与生活息息相关。请回答下列问题：
（1）连州市多个学校安装有“直饮水机”，主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起　 　作用。氢气可以作燃料，利用下图中的电解水装置制取时，它会在　 　管(填字母)中产生。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、　 　和天然气是常见的化石燃料。煤中含有少量的硫元素，在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式是　 　。
（3）水和天然气通过重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。生成物中， C和D的质量比　 　。
（4）二甲醚()是一种清洁燃料，其燃烧产物和甲烷的燃烧产物相同。请写出二甲醚燃烧的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）吸附；A
（2）石油；
（3）14：3
（4）
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和异味；氢气可以作燃料，根据电解水装置实验中可知“正氧负氢”，所以氢气会在A管中产生。
（2）目前人类以化石燃料为主要能源，煤、石油和天然气是常见的化石燃料；由质量守恒定律可知反应前后，原子种类、数目均不变；由2X+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 的化学方程式可知反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，故每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，X的化学式。
（3）由图反应模型图分析可知水和天然气在高温状态下生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式为： 。
（4）甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，由题可知二甲醚和甲烷的燃烧产物相同，所以二甲醚燃烧的化学反应方程式是：。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，电解水正极氧气负极氢气来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据反应模型图分析可知甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气来解答；
（4）根据甲烷反应生成水和二氧化碳，二甲醚在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附。氢气可以作燃料，根据电解水装置实验中可知“正氧负氢”，所以氢气会在A管中产生。
（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，煤、石油和天然气是常见的化石燃料。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、12、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式。故答案为：石油；。
（3）由图可知，水和天然气在高温状态下，生成一氧化碳和氢气， 。
（4）甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，由题可知二甲醚和甲烷的燃烧产物相同，所以二甲醚燃烧的化学反应方程式是：。
17．（2025·连州模拟）阅读下面科普短文然后回答问题。
氢能源汽车
氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。氢能汽年有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。近年来，国际上以氨为燃料的“燃料电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氮经济”的发动机，
氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氯气的方法；解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代FE氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。
(1)汽油、柴油是　 　 炼制的产品。(填一种化石燃料)
(2)氢气燃烧的化学方程式是　 　 。
(3)氢燃料电池车的优点是　 　 。(答出一点即可)
(4)2017年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能　 　 。
(5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是　 　 。
(6)下列说法正确的是　 　 。
A.目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵
B.氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能
C.我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
D.以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘
【答案】石油；；干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；(答出一点即可)；世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里；氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装；ACD
【知识点】化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）汽油、柴油是石油炼制的产品；
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水的方程式为： ；
（3）氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；
（4）2007年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达800公里；
（5）氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；
（6）A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，说法正确，符合题意；
B、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能，说法错误，不符合题意；
C、我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破，说法正确，符合题意；
D、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘，所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，说法正确，符合题意。
故答案为：ACD.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，石油分馏出汽油、煤油、柴油等；氢气燃烧生成水放热量高是理想的能源，对环境无污染且来源广泛；FE氢燃料电池车具有特殊的性能是具有最高的氢气储存密度，最大续航能力可达800公里；氢气能源汽车是将化学能转换成电能和机械能，电解水制取氢气的成本高，汽油汽车燃烧产生有毒的一氧化碳和二氧化氮污染空气来解答。
18．（2025·连州模拟）实验室制取O2、CO2及性质检验
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）用过氧化氢制取O2，应选择制取装置是　 　，化学方程式为　 　。
（3）选用A与F装置连接，制取二氧化碳并进行气体的检验，F中　 　(填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊试纸变红，说明CO2与水反应生成了　 　(填化学式)；烧杯中产生的现象是　 　，说明二氧化碳具有　 　、　 　性质。由此，列举二氧化碳在生活中的应用　 　。(写一点)
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；
（3）湿润；H2CO3；短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大；灭火（合理即可）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢制氧气属于固液常温型，应选择制取装置A；故过氧化氢在二氧化锰催化的作用下，分解生成水和氧气的方程式为：；
（3）二氧化碳可使湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色，故该反应的化学方程式为：；
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；故烧杯中的现象是短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，因此可以用二氧化碳灭火。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选者发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火来解答。
（1）根据仪器用途可知，该仪器为长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）过氧化氢制氧气，属于固液常温型，应选择制取装置A；
过氧化氢在二氧化锰催化的作用下，分解生成水和氧气，故其化学方程式为：；
故填：A；。
（3）二氧化碳可使湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应，生成碳酸，起反应的化学方程式为：；
烧杯中的现象是：短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，是因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；
因此生活中，可以二氧化碳灭火。
故填：湿润；；短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大；灭火（合理即可）。
19．（2025·连州模拟）钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。
（1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为　 　；矿石入炉前进行粉碎，目的是　 　。
（2）炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答：
图甲玻璃管中的化学方程式　 　。
（3）探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？
【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如表：
温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe3O4 FeO Fe
②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。
③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。
【作出猜想】猜想I：固体成分为Fe；猜想II：固体成分为Fe3O4；猜想III：　 　。
【实验探究】
实验步骤 现象 结论
①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想　 　不正确
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 　 　 猜想I正确
【反思应用】步骤②反应方程式　 　；为了提高铁的产率，温度应不低于　 　。
【答案】（1）Fe3O4；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）固体成分为FeO；III；有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色(或固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色等)；；700℃
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；矿石入炉前进行粉碎目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）作出猜想：由题干信息可知生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；
实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确；
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确；
反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
【分析】根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，粉碎固体的目的增大接触面积使其充分反应；工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引 ；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答。
（1）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图甲玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）作出猜想：由题干信息可知，生成的黑色固体可能是Fe、FeO、Fe3O4，故猜想Ⅲ：固体成分为FeO；
实验探究：①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；铁和四氧化三铁能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，则固体成分不是FeO，故猜想III不正确；
②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液与铁的氧化物不反应，故有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，说明固体成分是铁，则猜想I正确；
反思应用：步骤②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
20．（2025·连州模拟）我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。如图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
（1）实验室过滤操作中用到的三大玻璃仪器：烧杯、　 　、玻璃棒；其中玻璃棒起　 　作用。
（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式　 　。
（3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应使用过量H2的原因是　 　。
（4）操作3是利用CH3OH和H2O的　 　不同将他们分离。
（5）流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图为铁元素的价类转化二维图。
①a点物质做成炒锅，主要利用其具有　 　性。
②b点对应物质的化学式为　 　。
③铁和稀盐酸反应生成的含铁化合物属于图中的　 　点(填字母)。
④利用一氧化碳使c转化为a，要进行尾气体处理的原因是　 　。
【答案】（1）漏斗；引流
（2）
（3）使CO2充分反应
（4）沸点
（5）导热；FeO；e；CO有毒，会污染空气（合理即可）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
（2）由流程图可知水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（3）该流程中的二氧化碳和氢气反应生成接触和水，该流程图的主要目的是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；
（4）甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离；
（5）该图是铁元素的化合价表。
①a点物质为铁单质，铁能做成炒锅主要是利用其具有导热性；
②b点对应物质属于含铁元素的氧化物，且铁元素的化合价为+2价，则是氧化亚铁其化学式为FeO；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于图中的金属化合物，且铁元素的化合价为+2价，属于图中的e点；
④一氧化碳有毒会造成空气污染，利用一氧化碳使c（氧化铁）转化为a（单质铁），需要进行尾气体处理。
【分析】（1）根据过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒在过滤中引流的作用来解答；
（2）根据铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气来解答；
（3）根据二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的过程中氢气过量的密度是使二氧化碳完全反应来解答；
（4）根据 CH3OH的沸点比H2O的沸点低来解答；
（5）根据铁的单质的化合价为0，在化合物中铁元素有+2、+3价，金属具有延展性、导电性和传热性；一氧化碳有毒来解答。
（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；
（4）甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离；
（5）①a点物质为铁单质，做成炒锅，主要利用其具有导热性；
②b点对应物质属于含铁元素的氧化物，且铁元素的化合价为+2价，是氧化亚铁，则化学式为FeO；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于图中的金属化合物，且铁元素的化合价为+2价，属于图中的e点；
④一氧化碳有毒，会造成空气污染，利用一氧化碳使c转化为a，要进行尾气体处理。
21．（2025·连州模拟）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下；
实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
产生氢气的累计质量/g 0.1 X 0.3 0.4 0.4
（1）表中X的值为　 　。
（2）黄铜与纯铜相比较，黄铜的硬度比纯铜的　 　(填“大”或“小”)
（3）计算该黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。
（4）请在图坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量。
【答案】（1）0.2
（2）大
（3）解：设该黄铜中锌的质量为x
x=13g
则该黄铜样品中铜的质量分数是：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74%
（4）
【知识点】合金与合金的性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）加入50g稀硫酸时，生成0.1g氢气， 累计加入150g稀硫酸时，生成0.3g氢气，说明每加入50g稀硫酸，生成0.1g氢气，则累计加入100g稀硫酸时，生成0.2g氢气，即X的值为0.2；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜与纯铜相比较，黄铜的硬度比纯铜的大；
（3） 解：设该黄铜中锌的质量为x
解得 x=13g
则该黄铜样品中铜的质量分数是：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74% 。
（4）由表中数据可知，生成氢气的总重量为0.4g，第四次累计加入200g稀硫酸时恰好生成0.4g氢气，根据表中数据，以稀硫酸的质量为横坐标，以生成氢气的质量为纵坐标，作图为：
【分析】（1）根据表中数据分析，每加入50g稀硫酸时，生成0.1g氢气来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀来解答；
（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量以及混合物铜的质量来解答；
（4）根据生成氢气的总重量为0.4g，第四次累计加入200g稀硫酸时恰好生成0.4g氢气，根据表中数据，以稀硫酸的质量为横坐标，以生成氢气的质量为纵坐标来解答。
（1）加入50g稀硫酸时，生成0.1g氢气， 累计加入150g稀硫酸时，生成0.3g氢气，说明每加入50g稀硫酸，生成0.1g氢气，则累计加入100g稀硫酸时，生成0.2g氢气，即X的值为0.2；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜与纯铜相比较，黄铜的硬度比纯铜的大；
（3）见答案；
（4）由表中数据可知，生成氢气的总重量为0.4g，第四次累计加入200g稀硫酸时恰好生成0.4g氢气，根据表中数据，以稀硫酸的质量为横坐标，以生成氢气的质量为纵坐标，作图为： 。
1 / 1

展开更多......

收起↑