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广东省梅州市丰顺县丰顺中学2024-2025学年九年级下学期学科核心素养评价化学试题
1．（2025·丰顺模拟）据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是
A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．CuO
2．（2025·丰顺模拟）下列说法正确的是
A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂
B．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量
C．太阳能电池翼基板采用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料
D．汽车尾气中含有CO、CO2、NO2等大气污染物，会危害人体健康
3．（2025·丰顺模拟）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．蒸发 D．蒸馏
4．（2025·丰顺模拟）原子种类多种多样，组成了丰富多彩的世界万物。已知，同种元素组成的结构不同的单质之间互称同素异形体。符号H、D、T可以表示三种不同的氢原子。以下说法错误的是
A．科学家近期发现的N5、N3与氮气互为同素异形体
B．中科院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的H、D、T属于同一种元素
C．石墨、金刚石、富勒烯（如C60）结构不同，物理性质不同，化学性质相似
D．中科院大连物化所的科学家在H+HD→H2+D转化中，观测到化学反应中的量子干涉现象，HD与H2互为同素异形体
5．（2025·丰顺模拟）二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列说法正确的是
A．NaCl由钠原子和氯原子直接构成
B．ClO2与明矾净水的原理相同
C．反应涉及的物质中，有两种氧化物
D．反应涉及的物质中氯元素有四种化合价
6．（2025·丰顺模拟）将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是
A．单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应
B．硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性
C．上述反应中，金属锌的化合价没有发生变化
D．硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类
7．（2025·丰顺模拟）资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径： r（S）＞r（O） B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半径： r（Al3+）＞r（F-） D．r（Na）＞r（S）
8．（2025·丰顺模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀
B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3受热容易分解放出CO2
C 宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·丰顺模拟）传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理分析不正确的是
选项 出处 阐述 隐含的化学原理
A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏
B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤
D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·丰顺模拟）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价价类图如图所示，下列说法不正确的是
A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中碳元素的化合价是-4价
C．CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
11．（2025·丰顺模拟）W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
A．Y的常见化合价有-2
B．常温常压下，Z单质为气态
C．Y、W与氢元素形成物质的沸点：
D．X的一种单质在空气中能够自然
12．（2025·丰顺模拟）下列说法正确的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．稀有气体元素中所有原子的最外层电子数都是8，化学性质稳定
C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
D．现代元素周期表共有7个横行，18个纵列，称之为7个周期，16个族
13．（2025·丰顺模拟）部分含硫物质的类别与元素化合价的关系如图，下列说法正确的是
A．a→b→c→d→e的转化过程化合价均升高
B．稀释d的浓溶液的操作为向d的浓溶液中加水并用玻璃棒不断搅拌
C．组成物质b的两种元素质量分数相等
D．将b通入溶液中产生白色沉淀
14．（2025·丰顺模拟）“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是
B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线c表示
D．硫酸氢钠溶液能与发生反应
15．（2025·丰顺模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：
Ⅰ：
Ⅱ：
查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3
某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱
②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异
③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2
④根据 NH3和 CO2溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3
⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸
⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行
⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
16．（2025·丰顺模拟）有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是
A．金属活动性顺序：X>Y>Z B．相对原子质量：Y>Z>X
C．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
17．（2025·丰顺模拟）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是
A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙
18．（2025·丰顺模拟）下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案 评价及分析
A 除去CuO粉末中的C粉 加足量的稀H2SO4过滤 正确：CuO和H2SO4反应生成溶于水的CuSO4，而C不溶于水，可过滤除去
B 蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 一直加热至溶液完全蒸干 错误：完全蒸干溶液会造成固体溅出
C 除去KCl溶液中的K2SO4 加适量的Ba(NO3)2容液，过滤 正确：因为K2SO4和Ba(NO3)2反应生成BaSO4不溶于水，可过滤除去
D 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 正确：HCl气体溶于水形成盐酸，可与NaOH反应被除去
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·丰顺模拟）甲、乙两相邻化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八种离子中各不相同的四种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。已知，甲工厂污水的pH=11，则该厂排放的污水中含有的四种离子是
A．Na+、Cl-、、OH- B．Na+、Cl-、OH-、
C．Na+、Cl-、Ba2+、OH- D．Cl-、、、OH-
20．（2025·丰顺模拟）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·丰顺模拟）“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是
A．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
B．同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C．合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属
D．原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子
22．（2025·丰顺模拟）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．MgCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、BaCl2
23．（2025·丰顺模拟）向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是
A．M的值为28.0 B．b点溶液中的溶质有三种
C．从b点到c点的质量增加 D．d点含有的固体只有Cu和Ag
24．（2025·丰顺模拟）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 CO 通过点燃除去
B KNO3溶液 KCl 加入适量AgNO3溶液，过滤
C NaCl固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发结晶
D 盐酸 H2SO4 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·丰顺模拟）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在增大
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
26．（2025·丰顺模拟）我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。
（1）氩气　 　。
（2）硝酸镁中阴离子的符号为　 　。
（3）火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价　 　。
（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为　 　。
（5）金属镁也可在氮气中燃烧，请写出镁与氮气反应的化学方程式　 　。
27．（2025·丰顺模拟）2024甲辰龙年，上海科技馆推出生肖特展——“有龙则灵”，将传统中国龙元素与大国重器巧妙结合，为观众呈现了一场视觉与知识的科普盛宴。分析图文信息。解答下面的相关问题。
（1）核能之光“华龙一号”，采用先进的非能动安全设计，顶部安装有水箱，一旦断电，阀门会自动打开，将大量水放入反应堆，防止过热融化。水的作用是　 　。所用燃料为相对原子质量是235的铀，其原子结构示意图如图所示，中子数为　 　。
（2）深海探索“蛟龙"号，在世界载人潜水器中下潜深度最大。钛合金材料制造的载人球壳，能承受每平方米7000吨的压力，该钛合金具有优良性能是　 　。生命支持系统可为3名下潜人员保证12小时正常呼吸，该系统可提供　 　，除去呼出的二氧化碳。
（3）展翅飞翔“鲲龙”号，具有水陆两栖的特性。机身底部为双曲面流线型船体结构，它由铝合金制成，体现了其良好的　 　，也能实现耐腐蚀、强度大等要求，其耐腐蚀的原因是　 　(用化学方程式解释)。
（4）破冰前行“雪龙”号，是采用多项创新设计的极地双向破冰船。配备有四台大功率柴油发电机，以提供足够的动力，柴油为　 　炼制的产品，主要含有　 　元素(填元素符号)。
28．（2025·丰顺模拟）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中标号①仪器的名称　 　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，若要收集较纯净的氧气应选用的制取装置是　 　（填装置的字母编号）写出该反应化学方程式　 　。
（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有毒气体，可溶于水，密度比空气大，与空气的成分不反应。则可用上图装置 F 收集氯气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）氨气（NH3）是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气（同时生成氯化钙和水），应选择制取装置为　 　。写出该反应化学方程式：　 　。
29．（2025·丰顺模拟）叠氮化钠白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。
ⅰ.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体
ⅱ.发生器Ⅱ中发生反应
回答下列问题。
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为　 　。
（2）发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，该反应的化学方程式为　 　。
（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在　 　。
（4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。
实验步骤：
a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d．取下装置D，称量。
①步骤c的作用是　 　。
②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为　 　(用含有、、的式子表示)。
③若无装置A，计算产品中的含量将　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
30．（2025·丰顺模拟）2025年1月，青岛市人民政府再次倡导春节期间禁止燃放烟花爆竹，提倡“绿色”过年。某化学项目小组的同学针对烟花展开了如下探究：
（1）探究一：了解烟花颜色的原理
【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫磺、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。
所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡
呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿
【交流讨论】
若在烟花燃放时呈现　 　色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
（2）探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体
【查阅资料】
①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺，有的还含氯酸钾。
②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。
【作出猜想】小明猜想是　 　；小红猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。
【实验探究】
兴趣小组的同学设计了如上图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行并对实验现象和结论进行下列推测：
实验现象 实验结论
推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确
推测② 　 　 小红猜想正确
推测③ 　 　 小玥猜想正确
【反思评价】
A、C装置的顺序能否交换并说明理由　 　。
【知识拓展】
我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫氧化剂。黑火药爆炸就是发生了氧化还原反应，其反应方程式为：S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。则在该反应中的氧化剂是　 　(填化学式)。
31．（2025·丰顺模拟）现有和的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序：，，加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）加入a g铁粉时，溶液中的阳离子为　 　。
（2）m(剩余固体)>6.4g时，剩余固体的成分是　 　。
（3）原和的混合溶液中的质量为　 　g。
（4）当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液的质量分数　 　。
（5）当加入16.8g铁粉时，剩余固体中和的质量比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】“慈石色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”可以推断出慈石具有磁性，能被磁铁所吸引，故具有磁性的物质在化学中主要是指磁铁矿，铁粉，故主要成分为四氧化三铁，其化学式为：、Fe；而ABCD答案中没有铁粉这个答案，故符合题意的答案为C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，具有被磁铁所吸引的性质来解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；新材料的开发与社会发展的密切关系；生命活动与六大营养素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁、氧气、水共同接触时会生锈，则还原铁粉能用作食品抗氧化剂，该说法正确，符合题意；
B、纤维素酶的主要作用是将纤维素水解为葡萄糖，因此摄入纤维素主要作用是促进消化而非提供能量，该说法错误，不符合题意；
C、碳纤维和玻璃纤维均属于复合材料，不属于有机高分子材料，该说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳、二氧化氮属于大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，可以防止食品变质来解答；
B、根据纤维素酶的主要作用是将纤维素水解为葡萄糖来解答；
C、根据碳纤维和玻璃纤维均属于复合材料来解答；
D、根据空气污染物气体是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
3．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”；“水洗净”就是洗涤操作，“细研”就是粉碎操作，“水飞”的意思是溶解操作，“去石澄清”的意思是过滤操作，“慢火熬干”的意思是蒸发结晶操作，故该操作未涉及的操作是蒸馏。
故答案为：D.
【分析】根据题意理解提纯铜绿的方法是：洗涤、粉碎、溶解、过滤、蒸发来解答。
4．【答案】D
【知识点】元素的概念；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、N5、N3和氮气，都是由氮元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，该说法正确，不符合题意；
B、质子数决定元素的种类，而H、D、T表示三种不同的氢原子，它们的质子数相同，中子数不同，都属于氢元素，该说法正确，不符合题意；
C、石墨、金刚石、富勒烯（如C60）互为同素异形体，其结构不同，物理性质不同，化学性质相似，该说法正确，不符合题意；
D、HD与H2是同一物质，不是同素异形体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据同素异形体的概念：由同种元素组成的不同单质，它们的化学性质相似但物理性质不同； 质子数决定元素、原子的种类，而质子数是1的氢原子有三种，中子数为0的氢称为氕，中子数而1的氢称为氘，中子数为2的氢为氚来解答。
5．【答案】D
【知识点】水的净化；物质的微粒性；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、NaCl由钠离子和氯离子构成的，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化氯（ClO2）具有很强的杀菌能力；而明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能起到杀菌作用，该说法错误，不符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而该反应中只有ClO2属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
D、在化合物中各元素正负化合价代数和为0。而在NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价为；Cl2中氯元素显0价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，所以反应涉及的物质中氯元素有四种化合价，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据二氧化氯具有杀菌消毒的作用，明矾能沉淀不溶于水的作用，没有杀菌消毒的作用来解答；
C、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来解答；
D、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中的元素化合价为0来解答。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应属于置换反应，而单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应不一定是置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，所以硫酸氢钠溶液呈酸性，该说法正确，符合题意；
C、上述反应中，金属锌的化合价由0变成+2，该说法错误，不符合题意；
D、碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成化合物，属于盐，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应来解答；
B、根据含有氢离子的物质溶液呈酸性来解答；
C、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
D、根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物来解答。
7．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、一般来说，电子层数越多，原子半径越大，硫原子的电子层数比氧原子的电子层数多，原子半径大。A答案正确；
B、一般来说，电子层数越多，原子半径越大，镁原子失去电子形成镁离子，镁原子比镁离子的电子层数多，原子半径大。B答案正确；
C、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，铝离子和氟离子相比电子层数相同，铝离子的核电荷数大，半径小。C答案错误；
D、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，钠原子与硫原子相比，电子层数相同，钠原子的核电荷数少，半径大。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小分析。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，即白醋可溶解CaCO3沉淀，所以可用白醋除去水壶中的水垢，该解释正确，不符合题意；
B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳，可使糕点蓬松，则可用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，该解释正确，不符合题意；
C、宣传推广使用免洗手酒精消毒液，是因为酒精能使细菌蛋白质变性，从而使细菌丧失活性，与其特殊香味无关，该解释错误，符合题意；
D、厨余垃圾包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，其中含有植物生长所需的N、P、K，可用于制肥料，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据小苏打碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答；
C、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答；
D、根据厨房垃圾中含有氮、磷、钾元素可以作为化肥来解答。
9．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、由题干信息可知，这里的“法”指蒸馏，利用蒸馏的方法获得酒精，该分析正确，不符合题意；
B、“丝”的主要成分是蛋白质，“麻”的主要成分是纤维素，该分析错误，符合题意；
C、“青蒿一握，以水二升渍”，这里的“渍”为浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，绞取汁中的“绞”为过滤，实现固液分离，除去杂质，该分析正确，不符合题意；
D、湖泊中有机物发酵能产生甲烷，甲烷具有可燃性，故“泽中有火”，“上火下泽”，该分析正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据蒸馏得到酒精，丝主要含蛋白质，麻主要成分是纤维素，过滤分离溶和不溶物，甲烷是可燃的气体是不可再生的能源来解答。
10．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、X这一类物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，该说法正确，不符合题意；
B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0；而CH4中氢元素显+1价，则碳元素的化合价是-4价，该说法正确，不符合题意；
C、根据化合价可知，c是含有+4价碳元素的氧化物为CO2；甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c，该说法正确，不符合题意；
D、b点所示物质是含有+2价碳元素的氧化物是CO，一氧化碳与水不反应；d点是含有+4价碳元素的酸为碳酸，c为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸的方程式为，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳元素在不同物质中的化合价，以及物质的种类有单质、氧化物、酸、碱、盐，甲烷燃烧生成二氧化碳，碳酸钙、碳酸氢钠均和盐酸反应生成二氧化碳，二氧和水反应生成碳酸，一氧化碳不溶于水也不和水反应来解答。
11．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物
【解析】【解答】同一周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，设W的最外层电子数为 x，则Z的最外层电子数为x+3，可得到x+（x+3）=11，x=4，再结合周期表结构可推测 W 为碳（C），Y为氧（O），Z 为氯（Cl），X 为磷（P）。A、Y为氧（O），氧原子最外层有6个电子，容易得到2个电子达到稳定结构，所以 Y（O）的常见化合价有-2 价，说法正确，不符合题意；
B、Z 为氯（Cl），Z 单质为氯气（Cl2），常温常压下氯气是气态，说法正确，不符合题意；
C、Y（O）、W（C）与氢元素形成的物质分别为水（H2O）和甲烷（CH4）。水的沸点高于甲烷的沸点，即H2Y＞WH4，说法错误，符合题意；
D、X（P）的一种单质白磷，着火点较低，在空气中能够自燃，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在元素周期表中，相同的电子层在同一周期且从左到右最外层电子数依次递增，最外层电子数相同在同一主族且从上到下电子层数依次递增， 利用W与Z的最外层电子数之和为11来解出W 为碳（C），Y为氧（O），Z 为氯（Cl），X 为磷（P），以及不同元素组成的物质的化学性质和物理性质来解答。
12．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，如氖原子和水分子，质子数均为10，不属于同种元素，说法错误，不符合题意；
B、稀有气体的化学性质稳定，它们原子最外层不是都是8，氦原子最外层电子数为2，说法错误，不符合题意；
C、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子中不含中子，说法错误，不符合题意；
D、元素周期表共有7个横行，18个纵列， 每一个横行叫做一个周期， 每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），故现代元素周期表共有7个横行，18个纵列，称之为7个周期，16个族，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
B、根据稀有气体的最外层电子数均达到饱和状态，化学性质稳定来解答；
C、根据原子核由质子数和中子构成，氢原子没有中子来解答；
D、根据元素周期表有7个周期，18个族来解答。
13．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、由图可知，c、d、e中硫元素化合价均为+6，说法错误，不符合题意；
B、d为含+6价硫元素的酸为硫酸，稀释d的浓溶液的操作为将d的浓溶液中加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误，不符合题意；
C、物质b为硫元素的氧化物是二氧化硫，二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为，两种元素质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、由选项C可知，b为二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硫元素在不同物质中的化合价，以及物质的分类，浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地倒入水中并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，二氧化硫还不和氯化钡反应来解答。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、根据图1，硫酸氢钠溶液能解离出氢离子（），能使紫色石蕊溶液变红，即硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是，该说法正确，不符合题意；
B、根据图2信息，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则产生白色沉淀的反应表示为：，该说法正确，不符合题意；
C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，过程中钠离子的个数不变，则的个数可用图3中曲线b表示，说法错误，符合题意；
D、硫酸氢钠中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，硫酸氢钠溶液能与发生反应，即硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酸能使石蕊变红色的原因是酸中的氢离子，故氢离子能使石蕊变红色来解答；
B、根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答；
C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子来解答；
D、根据硫酸氢钠溶液能与发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水来解答。
15．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属钠离子和碳酸根离子，说法错误，不符合题意；
②反应原理 I是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO3的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小， NaHCO 3先结晶析出，故说法正确，符合题意；
③图2中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，说法正确，符合题意；
④根据 NH3和CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，说法错误，不符合题意；
⑤操作a的名称是过滤，NaHCO 3先结晶析出，过滤出NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，说法错误，不符合题意；
⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3可以在 A 装置加热装置中进行，说法正确，符合题意；
⑦胃酸的主要成分是HCl ， NaHCO3与HCl反应，医疗上NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，说法正确，符合题意；
⑧反应过程中的副产物NH4Cl含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误，不符合题意。
通过分析可知正确的有4个。
故答案为：A.
【分析】根据反应1、2的原理可以选择发生装置，图2中的B装置中导管平衡气压，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
16．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、Y投入XCl2溶液后溶解，说明Y的金属活动性比X强。根据金属活动性顺序表 ，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此 Y比 X活泼；X投入Z(NO3)2溶液后溶解，说明X的活动性比Z强（X能将Z置换出来）；故金属活动性顺序由强到弱的是 Y > X > Z，该说法错误，不符合题意；
B、根据已给化学式，无法推断出Y的化合物的价态，无法判断Y和X的相对原子质量大小的关系；根据已知信息可知，X与Z在形成的盐溶液中均为+2价，把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的质量减少，说明相对原子质量Z>X，该说法错误 ，不符合题意；
C、金属活动性顺序为Zn > Cu > Hg，与题目要求的Y > X > Z（即Zn > Hg > Cu）矛盾，该说法错误，不符合题意；
D、活动性顺序由强到弱的是Zn（Y） > Cu（X） > Hg（Z）；锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌反应置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，相对原子质量：Hg（200.6） > Cu（63.5），符合溶液质量变化条件，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知强者置换弱者来解答。
17．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时乙、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，该说法正确，不符合题意；
B、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，所以50g水中最多溶解20g甲；故t3℃时50g水中加入30g甲时只能溶解20g甲物质，所得溶液的质量50g+20g=70g饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度减小，溶液变为t2℃下的饱和溶液，而丙溶解度增大变为t2℃的不饱和溶液，溶液的质量分数不变；按照t3℃下的溶解度计算，由于t2℃乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该说法错误，符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，饱和溶液变浑浊，则说明该物质的溶解度随温度升高而减小，则该饱和溶液的溶质是丙，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度变化明显可以降温结晶，乙的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，丙的溶解度随温度的升高而减小，一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数的计算和溶解度的含义来解答。
18．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.加入足量的稀H2SO4 ， CuO和H2SO4反应生成溶于水的CuSO4，造成CuO损失，故A错误；
B.蒸发结晶时，不能完全蒸干，否则会造成固体溅出，故B正确；
C. 除去KCl溶液中的K2SO4 ，加入 适量的Ba(NO3)2容液 虽然去除了 硫酸根离子，但引入了杂质硝酸根，因此该方案不合理，故C错误；
D. 除去CO2气体中的HCl气体，将气体通过足量的NaOH溶液，因为二氧化碳会与NaOH反应，因此达不到提纯二氧化碳目的，故D错误。
故答案为：B
【分析】学生在做这一类题时，一定要注意保护你想要保护的物质，不能与加入的试剂发生反应；且不能引入新的杂质。本题C选项应加入BaCl2最为合适，既去除了多余的硫酸根离子，同时没有引入新的杂质离子。
19．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】根据题意甲、乙工厂中分别排放的污水对环境有污染；而甲乙工厂的废水混合后没有污染，故利用复分解反应的条件是，甲、乙工厂的废水中的阴阳离子结合不能有沉淀、气体或水产生；而硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁的沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。已知甲工厂污水的pH=11，则该厂排放的污水中含有氢氧根离子， 氢氧根离子与银离子、铁离子不共存，说明银离子与铁离子在乙厂污水中，银离子与氯离子、硫酸根离子不共存，故氯离子和硫酸根离子就在甲厂污水中，钡离子与硫酸根离子不能共存，则钡离子在乙厂污水中，溶液中含有阳离子和阴离子，故甲厂污水中除了有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子外还含有钠离子，故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水，故硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铁离子、阴离子结合生成氢氧化铁的沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，pH=11的溶液显碱性来解答。
20．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，该图像错误，不符合题意；
B、三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Fe，相同时间内产生氢气的速率镁最快；根据反应关系、、可知，稀盐酸完全反应后，消耗铝质量最小，消耗铁质量最大，图像错误，不符合题意；
C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但溶剂质量减少，溶质质量最终小于原来的溶质质量，该图像正确，符合题意；
D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，该图像错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据红磷燃烧放热温度升高，压强增大，消耗氧气压强减小低于外界压强来解答；
B、根据等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相同消耗金属的质量由多到少的是等铁、镁铝来解答；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，氢氧化钙的饱和溶液由氢氧化钙析出来解答；
D、根据硫酸根和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀来解答。
21．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；原子和离子的相互转化；元素的概念；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，该推理错误，不符合题意；
B、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如水分子和氖原子均是10，推理错误，不符合题意；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金是混合物，但合金中不一定含有两种或两种以上金属，也可能只含有一种金属，推理错误，不符合题意；
D、原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子，也可能是电子等，推理正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化合物中金属元素通常显正价，非金属通常显负价，也有非金属元素显正价来解答；
B、根据质子数相同的原子是同一种元素来解答；
C、根据合金是具有金属特性的混合物来解答；
D、根据带负电的微粒有阴离子、电子来解答。
22．【答案】B,C
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、氢氧化钠、氯化钠和稀硫酸均是无色溶液，而硫酸铜为蓝色溶液；可直接观察出来硫酸铜溶液，用观察出的硫酸铜溶液取分别鉴别其它三种溶液，有沉淀产生的是氢氧化钠，无现象的则是氯化钠和稀硫酸，然后将没有鉴别出来的氯化钠和硫酸溶液分别滴加到有沉淀的试管中，若沉淀溶解则是稀硫酸，无现象的则是氯化钠，故该组物质可以鉴别，不符合题意；
B、将组内物质两两滴加混合，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中，有两组能产生白色沉淀，则该试剂为硫酸镁；再将已经鉴别出来的硫酸镁滴入其他三种试剂中，无明显变化的是硝酸钾，有白色沉淀产生的是氢氧化钠和氯化钡，而无法鉴别氯化钡和氢氧化钠，符合题意；
C、该组物质均是无色的溶液，就只能两两混合观看现象，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中有两组能产生白色沉淀为氯化银，一种物质无现象，则该试剂是硝酸银，无现象的那种物质是硝酸钾；氯化镁和盐酸分别均会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法鉴别出氯化镁和盐酸，符合题意；
D、该组物质均是无色的溶液，只有两两滴加混合，观看现象，其中有一种试剂能够与其他的两种溶液产生气泡，一种物质产生白色沉淀，则该试剂为碳酸钠，产生沉淀的氯化钡；再用氯化钡将溶液去鉴别与碳酸钠反应生成气体的盐酸和硫酸，与氯化钡反应有白色沉淀产生的是硫酸钡，则该物质是硫酸，剩余物质则是盐酸，故可以区分，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据复分解反应发生的条件生成物有沉淀、气体或水产生，假若不外加试剂来进行溶液的鉴别方法是首先观看颜色，用有颜色的溶液去鉴别其它物质；若组内物质没有颜色就两两混合通过现象分析物质的反应次数和现象来解答。
23．【答案】A,D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】利用金属活泼性表可知强者置换弱者，已知镁、锌、铜、银的活泼性由强到弱的是：。向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌不和硝酸镁反应，锌优先置换硝酸银后置换硝酸铜。 再图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应置换出银单质，a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应置换出铜单质，b-c线段代表加入过量锌的质量，d点所在的线段代表之后锌和酸反应生成氢气的质量关系图示。
A、由图象可知，锌和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g， 设生成铜的质量为x，
故b点表示生成的银和铜的总质量为：21.6g+6.4g=28.0g；所以M的值是28.0，该说法正确，符合题意；
B、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，说法错误，不符合题意；
C、从b点到c点是过量的锌加入溶液中，只有锌的质量增加，硝酸锌的质量没有增加，该说法错误，不符合题意；
D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据金属活泼顺序表可知，镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者；锌先置换硝酸银中的银后置换硝酸铜中的铜，若锌有剩余，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答。
24．【答案】A,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳为灭火性气体，二氧化碳中含有一氧化碳不能用点燃的方法除杂，符合题意；
B、氯化钾与硝酸银反应和成氯化银沉淀和硝酸钾， 加入适量AgNO3溶液、过滤，可除去硝酸钾中的氯化钾 ，不符合题意；
C、氯化钠中的泥沙可采用加水溶解、过滤、蒸发结晶除去，不符合题意；
D、 加入适量Ba（NO3）2溶液， 硫酸与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新杂质，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氯化钾与硝酸银反应和成氯化银沉淀和硝酸钾分析；
C、根据氯化钠易溶，泥沙难溶分析；
D、根据除杂不能引入新杂质分析。
25．【答案】B,C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】在可能含有盐酸、氯化铜额、硫酸铜中的一种或几种物质中加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，原因是硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铜离子结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀；故该物质中一定有铜离子；之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，该说法错误，不符合题意；
B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，该说法正确，符合题意；
C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，该说法正确，符合题意；
D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.39g，生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据反应关系可得到最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCI和CuSO4，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据图示分析，向可能含有盐酸、氯化铜、硫酸铜的混合液中滴加氢氧化钡，先有大量沉淀产生是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水无沉淀产生，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡溶液的质量增大且再有沉淀产生的数据分析来解答。
26．【答案】（1）Ar
（2）
（3）
（4）Al2O3
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氩气属于稀有气体，由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；
（2）硝酸镁是由镁离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子为硝酸根离子，符号为；
（3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在MgSiO3中镁元素为+2价，氧元素为-2价，则硅的化合价为；同理CaSiO3中钙元素为+2价，氧元素为-2价，则硅元素也为+4价；可表示为、；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者形成的化合物的化学式为Al2O3；
（5）镁和氮气点燃生成氮化镁（Mg3N2），化学方程式为。
【分析】（1）根据由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答；
（2）根据金属元素和非金属元素组成的物质由离子构成，硝酸镁中的硝酸根离子来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，元素符号的正上方表示该元素的化合价来解答；
（4）根据地壳中元素由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙等，根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答；
（5）根据镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁来解答。
（1）氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸镁是由镁离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子为硝酸根离子，符号为；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。在MgSiO3中镁元素为+2价，氧元素为-2价，设硅的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2） +x+3×（-2）=0，解得x=+4；同理，CaSiO3中钙元素为+2价，氧元素为-2价，则硅元素也为+4价；可表示为、；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者形成的化合物的化学式为Al2O3；
（5）镁和氮气点燃生成氮化镁（Mg3N2），化学方程式为。
27．【答案】（1）降温；143
（2）硬度大；氧气
（3）延展性；
（4）石油；碳、氢
【知识点】水的性质和应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）水蒸发吸热，则能降低温度；相对原子质量≈质子数+中子数，则铀原子的中子数为235-92=143。
（2）钛合金材料，能承受每平方米7000吨的压力，说明钛合金材料具有硬度大的特性；呼吸作用消耗氧气，则该系统可提供氧气。
（3）机身底部为双曲面流线型船体结构，体现了铝良好的延展性；铝合金具有抗腐蚀性，是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
（4）柴油为石油炼制的产品，其中含有碳、氢元素。
【分析】（1）根据水蒸发吸收外界热量而降温，原子的相对质量等于质子数与中子数之和来解答；
（2）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀、机械效能好来解答；
（3）根据铝的化学性质活泼，与氧反应生成致密的氧化铝薄膜防止铝的进一步氧化来解答；
（4）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，石油分离出煤油、柴油、汽油等，石油中注意含有碳、氢元素来解答。
（1）水蒸发吸热，则能降低温度；
相对原子质量≈质子数+中子数，则铀原子的中子数为235-92=143。
（2）钛合金材料，能承受每平方米7000吨的压力，说明钛合金材料具有硬度大的特性；
呼吸作用消耗氧气，则该系统可提供氧气。
（3）机身底部为双曲面流线型船体结构，体现了铝良好的延展性；
铝合金具有抗腐蚀性，是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
（4）柴油为石油炼制的产品，其中含有碳、氢元素。
28．【答案】（1）锥形瓶
（2）BC；
（3）a
（4）AD或AF；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①的名称是锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；反应为固液不加热反应的发生装置B；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故要收集较纯净的氧气收集装置选择C。
（3）氯气密度比空气大且不与空气的成分反应，用装置F收集氯气，则气体应长进短出，从a端通入。
（4）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气（同时生成氯化钙和水），；反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小、极易溶于水，收集装置选择向下排空气法装置D或万用瓶装置F。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水来解答；
（3）根据氯气的密度大于空气密度且溶于水来选择收集装置来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，氯化铵和氢氧化钙在受热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水来解答。
（1）标号①仪器的名称锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；反应为固液不加热反应，发生装置选择B；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故要收集较纯净的氧气收集装置选择C。
（3）氯气密度比空气大与空气的成分不反应，用装置 F 收集氯气，则气体应长进短出，从a端通入。
（4）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气（同时生成氯化钙和水），；反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小、极易溶于水，收集装置选择向下排空气法装置D或万用瓶装置F。
29．【答案】（1）
（2）
（3）取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠
（4）将生成的二氧化碳全部排到D中；；偏大
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3在撞击迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，化学方程式为；
（2）根据发生器Ⅱ中的反应，则发生器Ⅰ中会生成NaNH2，发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，在催化剂的作用下钠与氨气反应生成NaNH2和氢气的方程式为；
（3）实验证明Na2CO3的存在，根据碳酸钠可与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠；
（4）①步骤c再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，作用将生成的CO2全部排到D中，使实验结果更准确；
②装置D中的氢氧化钠浓溶液可吸收二氧化碳，装置D增加的质量即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的质量等于碳酸钠中碳元素的质量，则碳酸钠的质量为；则产品NaN3中Na2CO3的含量为；
③若无装置A，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致称量的质量增加，计算出的二氧化碳质量会比实际产生的多，从而使得计算出的Na2CO3含量偏大。
【分析】（1）根据NaN3在撞击迅速分解为金属Na和N2来解答；
（2）根据金属钠和氨气在催化剂的作用下反应生成aNH2和氢气来解答；
（3）根据碳酸钠和硫酸反应生成成硫酸钠、二氧化碳和水来解答；
（4）根据碱石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答。
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，化学方程式为；
（2）根据发生器Ⅱ中的反应，则发生器Ⅰ中会生成NaNH2，发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，在催化剂的作用下，钠与氨气反应生成NaNH2和氢气，化学方程式为；
（3）实验证明Na2CO3的存在，根据碳酸钠可与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠；
（4）①步骤c再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，作用将生成的CO2全部排到D中，使实验结果更准确；
②装置D中的氢氧化钠浓溶液可吸收二氧化碳，装置D增加的质量即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的质量等于碳酸钠中碳元素的质量，则碳酸钠的质量为；则产品NaN3中Na2CO3的含量为；
③若无装置A，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致称量的质量增加，计算出的二氧化碳质量会比实际产生的多，从而使得计算出的Na2CO3含量偏大。
30．【答案】（1）绿
（2）CO2；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不变浑浊；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水变浑浊；不能，因为SO2也能使石灰水变浑浊，交换后无法验证生成气体中是否含有CO2；S和KNO3
【知识点】空气的污染与防治；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据题中信息可知，如果加入了硝酸铜，在烟花燃放时呈现了绿色的火焰，是因为燃烧时铜元素会呈现出绿色；
（2）作出猜想：根据烟花爆竹的主要成分及已有猜想推测，则小明的猜想是 CO2；
实验探究：推测②：根据实验结论小红猜想正确，可知烟花爆竹燃烧后生成了SO2，没有CO2，装置A的作用检验并除去了SO2，装置B的作用检验二氧化硫是否除尽，装置C的作用是检验CO2，所以实验现象为：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不变浑浊；
推测③：根据实验结论小玥猜想正确，可知烟花爆竹燃烧后生成了SO2和CO2，装置A的作用检验并除去了SO2，装置B的作用检验二氧化硫是否除尽，装置C的作用是检验CO2，所以实验现象为：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水变浑浊；
反思评价：因为装置A的作用检验并除去了SO2，装置C的作用是检验CO2，又因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以如果A、C装置的顺序交换，无法说明使C中石灰水变化浑浊的是二氧化硫还是二氧化碳，将无法验证生成气体中是否含有CO2，故A、C装置的顺序不能交换，因为SO2也能使石灰水变浑浊，交换后无法验证生成气体中是否含有CO2；
知识拓展：反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫氧化剂，反应前S、C、K、N、O的化合价分别为0、0、+1、+5、-2，反应后S、C、K、N、O的化合价分别为-2、+4、+1、0、-2，所以化合价降低的有硫元素和氮元素，即S和KNO3的化合价降低了，故该反应中的氧化剂是S和KNO3。
【分析】（1）根据硝酸铜是黄绿色，含有铜的烟花是绿色来解答；
（2）根据 SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色；化学变化中质量守恒定律来解答。
（1）根据题中信息可知，如果加入了硝酸铜，在烟花燃放时呈现了绿色的火焰，是因为燃烧时铜元素会呈现出绿色；
（2）作出猜想：
根据烟花爆竹的主要成分及已有猜想推测，则小明的猜想是 CO2；
实验探究：
推测②：根据实验结论小红猜想正确，可知烟花爆竹燃烧后生成了SO2，没有CO2，装置A的作用检验并除去了SO2，装置B的作用检验二氧化硫是否除尽，装置C的作用是检验CO2，所以实验现象为：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不变浑浊；
推测③：根据实验结论小玥猜想正确，可知烟花爆竹燃烧后生成了SO2和CO2，装置A的作用检验并除去了SO2，装置B的作用检验二氧化硫是否除尽，装置C的作用是检验CO2，所以实验现象为：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水变浑浊；
反思评价：
因为装置A的作用检验并除去了SO2，装置C的作用是检验CO2，又因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以如果A、C装置的顺序交换，无法说明使C中石灰水变化浑浊的是二氧化硫还是二氧化碳，将无法验证生成气体中是否含有CO2，故A、C装置的顺序不能交换，因为SO2也能使石灰水变浑浊，交换后无法验证生成气体中是否含有CO2；
知识拓展
反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫氧化剂，反应前S、C、K、N、O的化合价分别为0、0、+1、+5、-2，反应后S、C、K、N、O的化合价分别为-2、+4、+1、0、-2，所以化合价降低的有硫元素和氮元素，即S和KNO3的化合价降低了，故该反应中的氧化剂是S和KNO3。
31．【答案】（1）、、
（2）Cu和Fe
（3）32.5
（4）25.4％
（5）7：8
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据图示，当铁粉质量为0-5.6g时，为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，当铁粉质量为5.6g-11.2g时铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，当铁粉质量大于11.2g时，剩余固体增加的质量与加入铁粉质量相等，故当铁粉质量为11.2g时反应结束。
（1）根据分析，加入ag铁粉时，铁与部分氯化铁反应，故溶液中的阳离子有未反应的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固体)>6.4g时，铁粉过量，剩余固体中还含有与部分氯化铜反应生成的铜，故剩余固体为铁、铜；
（3），原混合溶液中氯化铁的质量为32.5g；
（4），，反应后所得溶液 氯化亚铁的质量分数为；
（5）当加入16.8g铁粉时，剩余铁粉质量为16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量为6.4g，故剩余固体中铁和铜的质量比为5.6g：6.4g=7：8。
【分析】根据图示分析可知，当铁粉质量为0-5.6g时，为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；当铁粉质量为5.6g-11.2g时铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜；当铁粉质量大于11.2g时，剩余固体增加的质量：与加入铁粉质量：相等，故当铁粉质量为11.2g时氯化铜已经反应结束，利用铁好氯化铁反应生成氯化亚铁，铝和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的方程式计算来解答。
（1）根据分析，加入ag铁粉时，铁与部分氯化铁反应，故溶液中的阳离子有未反应的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固体)>6.4g时，铁粉过量，剩余固体中还含有与部分氯化铜反应生成的铜，故剩余固体为铁、铜；
（3），原混合溶液中氯化铁的质量为32.5g；
（4），，反应后所得溶液 氯化亚铁的质量分数为；
（5）当加入16.8g铁粉时，剩余铁粉质量为16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量为6.4g，故剩余固体中铁和铜的质量比为5.6g：6.4g=7：8。
1 / 1广东省梅州市丰顺县丰顺中学2024-2025学年九年级下学期学科核心素养评价化学试题
1．（2025·丰顺模拟）据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是
A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．CuO
【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】“慈石色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”可以推断出慈石具有磁性，能被磁铁所吸引，故具有磁性的物质在化学中主要是指磁铁矿，铁粉，故主要成分为四氧化三铁，其化学式为：、Fe；而ABCD答案中没有铁粉这个答案，故符合题意的答案为C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，具有被磁铁所吸引的性质来解答。
2．（2025·丰顺模拟）下列说法正确的是
A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂
B．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量
C．太阳能电池翼基板采用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料
D．汽车尾气中含有CO、CO2、NO2等大气污染物，会危害人体健康
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；新材料的开发与社会发展的密切关系；生命活动与六大营养素；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁、氧气、水共同接触时会生锈，则还原铁粉能用作食品抗氧化剂，该说法正确，符合题意；
B、纤维素酶的主要作用是将纤维素水解为葡萄糖，因此摄入纤维素主要作用是促进消化而非提供能量，该说法错误，不符合题意；
C、碳纤维和玻璃纤维均属于复合材料，不属于有机高分子材料，该说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳、二氧化氮属于大气污染物，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁，可以防止食品变质来解答；
B、根据纤维素酶的主要作用是将纤维素水解为葡萄糖来解答；
C、根据碳纤维和玻璃纤维均属于复合材料来解答；
D、根据空气污染物气体是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
3．（2025·丰顺模拟）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．蒸发 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”；“水洗净”就是洗涤操作，“细研”就是粉碎操作，“水飞”的意思是溶解操作，“去石澄清”的意思是过滤操作，“慢火熬干”的意思是蒸发结晶操作，故该操作未涉及的操作是蒸馏。
故答案为：D.
【分析】根据题意理解提纯铜绿的方法是：洗涤、粉碎、溶解、过滤、蒸发来解答。
4．（2025·丰顺模拟）原子种类多种多样，组成了丰富多彩的世界万物。已知，同种元素组成的结构不同的单质之间互称同素异形体。符号H、D、T可以表示三种不同的氢原子。以下说法错误的是
A．科学家近期发现的N5、N3与氮气互为同素异形体
B．中科院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的H、D、T属于同一种元素
C．石墨、金刚石、富勒烯（如C60）结构不同，物理性质不同，化学性质相似
D．中科院大连物化所的科学家在H+HD→H2+D转化中，观测到化学反应中的量子干涉现象，HD与H2互为同素异形体
【答案】D
【知识点】元素的概念；物质的元素组成；化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、N5、N3和氮气，都是由氮元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，该说法正确，不符合题意；
B、质子数决定元素的种类，而H、D、T表示三种不同的氢原子，它们的质子数相同，中子数不同，都属于氢元素，该说法正确，不符合题意；
C、石墨、金刚石、富勒烯（如C60）互为同素异形体，其结构不同，物理性质不同，化学性质相似，该说法正确，不符合题意；
D、HD与H2是同一物质，不是同素异形体，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据同素异形体的概念：由同种元素组成的不同单质，它们的化学性质相似但物理性质不同； 质子数决定元素、原子的种类，而质子数是1的氢原子有三种，中子数为0的氢称为氕，中子数而1的氢称为氘，中子数为2的氢为氚来解答。
5．（2025·丰顺模拟）二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列说法正确的是
A．NaCl由钠原子和氯原子直接构成
B．ClO2与明矾净水的原理相同
C．反应涉及的物质中，有两种氧化物
D．反应涉及的物质中氯元素有四种化合价
【答案】D
【知识点】水的净化；物质的微粒性；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、NaCl由钠离子和氯离子构成的，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化氯（ClO2）具有很强的杀菌能力；而明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能起到杀菌作用，该说法错误，不符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而该反应中只有ClO2属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
D、在化合物中各元素正负化合价代数和为0。而在NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价为；Cl2中氯元素显0价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，所以反应涉及的物质中氯元素有四种化合价，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据二氧化氯具有杀菌消毒的作用，明矾能沉淀不溶于水的作用，没有杀菌消毒的作用来解答；
C、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来解答；
D、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中的元素化合价为0来解答。
6．（2025·丰顺模拟）将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是
A．单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应
B．硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性
C．上述反应中，金属锌的化合价没有发生变化
D．硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应属于置换反应，而单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应不一定是置换反应，该说法错误，不符合题意；
B、硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，所以硫酸氢钠溶液呈酸性，该说法正确，符合题意；
C、上述反应中，金属锌的化合价由0变成+2，该说法错误，不符合题意；
D、碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成化合物，属于盐，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应来解答；
B、根据含有氢离子的物质溶液呈酸性来解答；
C、根据化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0来解答；
D、根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物来解答。
7．（2025·丰顺模拟）资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径： r（S）＞r（O） B．半径： r（Mg）＞r（Mg2+）
C．半径： r（Al3+）＞r（F-） D．r（Na）＞r（S）
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、一般来说，电子层数越多，原子半径越大，硫原子的电子层数比氧原子的电子层数多，原子半径大。A答案正确；
B、一般来说，电子层数越多，原子半径越大，镁原子失去电子形成镁离子，镁原子比镁离子的电子层数多，原子半径大。B答案正确；
C、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，铝离子和氟离子相比电子层数相同，铝离子的核电荷数大，半径小。C答案错误；
D、当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，钠原子与硫原子相比，电子层数相同，钠原子的核电荷数少，半径大。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小分析。
8．（2025·丰顺模拟）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀
B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3受热容易分解放出CO2
C 宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，即白醋可溶解CaCO3沉淀，所以可用白醋除去水壶中的水垢，该解释正确，不符合题意；
B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解生成二氧化碳，可使糕点蓬松，则可用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，该解释正确，不符合题意；
C、宣传推广使用免洗手酒精消毒液，是因为酒精能使细菌蛋白质变性，从而使细菌丧失活性，与其特殊香味无关，该解释错误，符合题意；
D、厨余垃圾包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，其中含有植物生长所需的N、P、K，可用于制肥料，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
B、根据小苏打碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答；
C、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答；
D、根据厨房垃圾中含有氮、磷、钾元素可以作为化肥来解答。
9．（2025·丰顺模拟）传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理分析不正确的是
选项 出处 阐述 隐含的化学原理
A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏
B 《天工开物》 “世间丝、麻、袭、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤
D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、由题干信息可知，这里的“法”指蒸馏，利用蒸馏的方法获得酒精，该分析正确，不符合题意；
B、“丝”的主要成分是蛋白质，“麻”的主要成分是纤维素，该分析错误，符合题意；
C、“青蒿一握，以水二升渍”，这里的“渍”为浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，绞取汁中的“绞”为过滤，实现固液分离，除去杂质，该分析正确，不符合题意；
D、湖泊中有机物发酵能产生甲烷，甲烷具有可燃性，故“泽中有火”，“上火下泽”，该分析正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据蒸馏得到酒精，丝主要含蛋白质，麻主要成分是纤维素，过滤分离溶和不溶物，甲烷是可燃的气体是不可再生的能源来解答。
10．（2025·丰顺模拟）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价价类图如图所示，下列说法不正确的是
A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中碳元素的化合价是-4价
C．CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、X这一类物质是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，该说法正确，不符合题意；
B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0；而CH4中氢元素显+1价，则碳元素的化合价是-4价，该说法正确，不符合题意；
C、根据化合价可知，c是含有+4价碳元素的氧化物为CO2；甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故CH4和CaCO3、NaHCO3均可通过化学反应生成c，该说法正确，不符合题意；
D、b点所示物质是含有+2价碳元素的氧化物是CO，一氧化碳与水不反应；d点是含有+4价碳元素的酸为碳酸，c为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸的方程式为，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳元素在不同物质中的化合价，以及物质的种类有单质、氧化物、酸、碱、盐，甲烷燃烧生成二氧化碳，碳酸钙、碳酸氢钠均和盐酸反应生成二氧化碳，二氧和水反应生成碳酸，一氧化碳不溶于水也不和水反应来解答。
11．（2025·丰顺模拟）W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
A．Y的常见化合价有-2
B．常温常压下，Z单质为气态
C．Y、W与氢元素形成物质的沸点：
D．X的一种单质在空气中能够自然
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；单质和化合物
【解析】【解答】同一周期元素的原子电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。W、X、Y、Z为前18号元素，W与Z的最外层电子数之和为11，设W的最外层电子数为 x，则Z的最外层电子数为x+3，可得到x+（x+3）=11，x=4，再结合周期表结构可推测 W 为碳（C），Y为氧（O），Z 为氯（Cl），X 为磷（P）。A、Y为氧（O），氧原子最外层有6个电子，容易得到2个电子达到稳定结构，所以 Y（O）的常见化合价有-2 价，说法正确，不符合题意；
B、Z 为氯（Cl），Z 单质为氯气（Cl2），常温常压下氯气是气态，说法正确，不符合题意；
C、Y（O）、W（C）与氢元素形成的物质分别为水（H2O）和甲烷（CH4）。水的沸点高于甲烷的沸点，即H2Y＞WH4，说法错误，符合题意；
D、X（P）的一种单质白磷，着火点较低，在空气中能够自燃，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据在元素周期表中，相同的电子层在同一周期且从左到右最外层电子数依次递增，最外层电子数相同在同一主族且从上到下电子层数依次递增， 利用W与Z的最外层电子数之和为11来解出W 为碳（C），Y为氧（O），Z 为氯（Cl），X 为磷（P），以及不同元素组成的物质的化学性质和物理性质来解答。
12．（2025·丰顺模拟）下列说法正确的是
A．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
B．稀有气体元素中所有原子的最外层电子数都是8，化学性质稳定
C．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的
D．现代元素周期表共有7个横行，18个纵列，称之为7个周期，16个族
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，如氖原子和水分子，质子数均为10，不属于同种元素，说法错误，不符合题意；
B、稀有气体的化学性质稳定，它们原子最外层不是都是8，氦原子最外层电子数为2，说法错误，不符合题意；
C、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子中不含中子，说法错误，不符合题意；
D、元素周期表共有7个横行，18个纵列， 每一个横行叫做一个周期， 每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），故现代元素周期表共有7个横行，18个纵列，称之为7个周期，16个族，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
B、根据稀有气体的最外层电子数均达到饱和状态，化学性质稳定来解答；
C、根据原子核由质子数和中子构成，氢原子没有中子来解答；
D、根据元素周期表有7个周期，18个族来解答。
13．（2025·丰顺模拟）部分含硫物质的类别与元素化合价的关系如图，下列说法正确的是
A．a→b→c→d→e的转化过程化合价均升高
B．稀释d的浓溶液的操作为向d的浓溶液中加水并用玻璃棒不断搅拌
C．组成物质b的两种元素质量分数相等
D．将b通入溶液中产生白色沉淀
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、由图可知，c、d、e中硫元素化合价均为+6，说法错误，不符合题意；
B、d为含+6价硫元素的酸为硫酸，稀释d的浓溶液的操作为将d的浓溶液中加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误，不符合题意；
C、物质b为硫元素的氧化物是二氧化硫，二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为，两种元素质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、由选项C可知，b为二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硫元素在不同物质中的化合价，以及物质的分类，浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢地倒入水中并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，二氧化硫还不和氯化钡反应来解答。
14．（2025·丰顺模拟）“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是
B．根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为：
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线c表示
D．硫酸氢钠溶液能与发生反应
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、根据图1，硫酸氢钠溶液能解离出氢离子（），能使紫色石蕊溶液变红，即硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是，该说法正确，不符合题意；
B、根据图2信息，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则产生白色沉淀的反应表示为：，该说法正确，不符合题意；
C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，过程中钠离子的个数不变，则的个数可用图3中曲线b表示，说法错误，符合题意；
D、硫酸氢钠中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，硫酸氢钠溶液能与发生反应，即硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据酸能使石蕊变红色的原因是酸中的氢离子，故氢离子能使石蕊变红色来解答；
B、根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀来解答；
C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子来解答；
D、根据硫酸氢钠溶液能与发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水来解答。
15．（2025·丰顺模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：
Ⅰ：
Ⅱ：
查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3
某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱
②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异
③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2
④根据 NH3和 CO2溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3
⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸
⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行
⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属钠离子和碳酸根离子，说法错误，不符合题意；
②反应原理 I是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO3的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小， NaHCO 3先结晶析出，故说法正确，符合题意；
③图2中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，说法正确，符合题意；
④根据 NH3和CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，说法错误，不符合题意；
⑤操作a的名称是过滤，NaHCO 3先结晶析出，过滤出NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，说法错误，不符合题意；
⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3可以在 A 装置加热装置中进行，说法正确，符合题意；
⑦胃酸的主要成分是HCl ， NaHCO3与HCl反应，医疗上NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，说法正确，符合题意；
⑧反应过程中的副产物NH4Cl含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误，不符合题意。
通过分析可知正确的有4个。
故答案为：A.
【分析】根据反应1、2的原理可以选择发生装置，图2中的B装置中导管平衡气压，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
16．（2025·丰顺模拟）有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是
A．金属活动性顺序：X>Y>Z B．相对原子质量：Y>Z>X
C．X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu D．X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、Y投入XCl2溶液后溶解，说明Y的金属活动性比X强。根据金属活动性顺序表 ，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此 Y比 X活泼；X投入Z(NO3)2溶液后溶解，说明X的活动性比Z强（X能将Z置换出来）；故金属活动性顺序由强到弱的是 Y > X > Z，该说法错误，不符合题意；
B、根据已给化学式，无法推断出Y的化合物的价态，无法判断Y和X的相对原子质量大小的关系；根据已知信息可知，X与Z在形成的盐溶液中均为+2价，把X投入Z(NO3)2溶液中，X 溶解后溶液的质量减少，说明相对原子质量Z>X，该说法错误 ，不符合题意；
C、金属活动性顺序为Zn > Cu > Hg，与题目要求的Y > X > Z（即Zn > Hg > Cu）矛盾，该说法错误，不符合题意；
D、活动性顺序由强到弱的是Zn（Y） > Cu（X） > Hg（Z）；锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌反应置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，相对原子质量：Hg（200.6） > Cu（63.5），符合溶液质量变化条件，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知强者置换弱者来解答。
17．（2025·丰顺模拟）如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是
A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液
C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时乙、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=×100%，所以t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，该说法正确，不符合题意；
B、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，所以50g水中最多溶解20g甲；故t3℃时50g水中加入30g甲时只能溶解20g甲物质，所得溶液的质量50g+20g=70g饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度减小，溶液变为t2℃下的饱和溶液，而丙溶解度增大变为t2℃的不饱和溶液，溶液的质量分数不变；按照t3℃下的溶解度计算，由于t2℃乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙＞甲＞丙，该说法错误，符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，饱和溶液变浑浊，则说明该物质的溶解度随温度升高而减小，则该饱和溶液的溶质是丙，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度变化明显可以降温结晶，乙的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，丙的溶解度随温度的升高而减小，一定温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数的计算和溶解度的含义来解答。
18．（2025·丰顺模拟）下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案 评价及分析
A 除去CuO粉末中的C粉 加足量的稀H2SO4过滤 正确：CuO和H2SO4反应生成溶于水的CuSO4，而C不溶于水，可过滤除去
B 蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 一直加热至溶液完全蒸干 错误：完全蒸干溶液会造成固体溅出
C 除去KCl溶液中的K2SO4 加适量的Ba(NO3)2容液，过滤 正确：因为K2SO4和Ba(NO3)2反应生成BaSO4不溶于水，可过滤除去
D 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 正确：HCl气体溶于水形成盐酸，可与NaOH反应被除去
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.加入足量的稀H2SO4 ， CuO和H2SO4反应生成溶于水的CuSO4，造成CuO损失，故A错误；
B.蒸发结晶时，不能完全蒸干，否则会造成固体溅出，故B正确；
C. 除去KCl溶液中的K2SO4 ，加入 适量的Ba(NO3)2容液 虽然去除了 硫酸根离子，但引入了杂质硝酸根，因此该方案不合理，故C错误；
D. 除去CO2气体中的HCl气体，将气体通过足量的NaOH溶液，因为二氧化碳会与NaOH反应，因此达不到提纯二氧化碳目的，故D错误。
故答案为：B
【分析】学生在做这一类题时，一定要注意保护你想要保护的物质，不能与加入的试剂发生反应；且不能引入新的杂质。本题C选项应加入BaCl2最为合适，既去除了多余的硫酸根离子，同时没有引入新的杂质离子。
19．（2025·丰顺模拟）甲、乙两相邻化工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八种离子中各不相同的四种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。已知，甲工厂污水的pH=11，则该厂排放的污水中含有的四种离子是
A．Na+、Cl-、、OH- B．Na+、Cl-、OH-、
C．Na+、Cl-、Ba2+、OH- D．Cl-、、、OH-
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】根据题意甲、乙工厂中分别排放的污水对环境有污染；而甲乙工厂的废水混合后没有污染，故利用复分解反应的条件是，甲、乙工厂的废水中的阴阳离子结合不能有沉淀、气体或水产生；而硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铁离子结合生成氢氧化铁的沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。已知甲工厂污水的pH=11，则该厂排放的污水中含有氢氧根离子， 氢氧根离子与银离子、铁离子不共存，说明银离子与铁离子在乙厂污水中，银离子与氯离子、硫酸根离子不共存，故氯离子和硫酸根离子就在甲厂污水中，钡离子与硫酸根离子不能共存，则钡离子在乙厂污水中，溶液中含有阳离子和阴离子，故甲厂污水中除了有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子外还含有钠离子，故符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水，故硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铁离子、阴离子结合生成氢氧化铁的沉淀，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，pH=11的溶液显碱性来解答。
20．（2025·丰顺模拟）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，该图像错误，不符合题意；
B、三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Fe，相同时间内产生氢气的速率镁最快；根据反应关系、、可知，稀盐酸完全反应后，消耗铝质量最小，消耗铁质量最大，图像错误，不符合题意；
C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但溶剂质量减少，溶质质量最终小于原来的溶质质量，该图像正确，符合题意；
D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，该图像错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据红磷燃烧放热温度升高，压强增大，消耗氧气压强减小低于外界压强来解答；
B、根据等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量相同消耗金属的质量由多到少的是等铁、镁铝来解答；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，氢氧化钙的饱和溶液由氢氧化钙析出来解答；
D、根据硫酸根和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀来解答。
21．（2025·丰顺模拟）“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是
A．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价
B．同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C．合金是混合物，则合金中一定含有两种或两种以上金属
D．原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；原子和离子的相互转化；元素的概念；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，该推理错误，不符合题意；
B、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如水分子和氖原子均是10，推理错误，不符合题意；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金是混合物，但合金中不一定含有两种或两种以上金属，也可能只含有一种金属，推理错误，不符合题意；
D、原子得到电子形成带负电的阴离子，但带负电的微粒不一定是阴离子，也可能是电子等，推理正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据化合物中金属元素通常显正价，非金属通常显负价，也有非金属元素显正价来解答；
B、根据质子数相同的原子是同一种元素来解答；
C、根据合金是具有金属特性的混合物来解答；
D、根据带负电的微粒有阴离子、电子来解答。
22．（2025·丰顺模拟）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．MgCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3
D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、BaCl2
【答案】B,C
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、氢氧化钠、氯化钠和稀硫酸均是无色溶液，而硫酸铜为蓝色溶液；可直接观察出来硫酸铜溶液，用观察出的硫酸铜溶液取分别鉴别其它三种溶液，有沉淀产生的是氢氧化钠，无现象的则是氯化钠和稀硫酸，然后将没有鉴别出来的氯化钠和硫酸溶液分别滴加到有沉淀的试管中，若沉淀溶解则是稀硫酸，无现象的则是氯化钠，故该组物质可以鉴别，不符合题意；
B、将组内物质两两滴加混合，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中，有两组能产生白色沉淀，则该试剂为硫酸镁；再将已经鉴别出来的硫酸镁滴入其他三种试剂中，无明显变化的是硝酸钾，有白色沉淀产生的是氢氧化钠和氯化钡，而无法鉴别氯化钡和氢氧化钠，符合题意；
C、该组物质均是无色的溶液，就只能两两混合观看现象，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中有两组能产生白色沉淀为氯化银，一种物质无现象，则该试剂是硝酸银，无现象的那种物质是硝酸钾；氯化镁和盐酸分别均会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法鉴别出氯化镁和盐酸，符合题意；
D、该组物质均是无色的溶液，只有两两滴加混合，观看现象，其中有一种试剂能够与其他的两种溶液产生气泡，一种物质产生白色沉淀，则该试剂为碳酸钠，产生沉淀的氯化钡；再用氯化钡将溶液去鉴别与碳酸钠反应生成气体的盐酸和硫酸，与氯化钡反应有白色沉淀产生的是硫酸钡，则该物质是硫酸，剩余物质则是盐酸，故可以区分，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据复分解反应发生的条件生成物有沉淀、气体或水产生，假若不外加试剂来进行溶液的鉴别方法是首先观看颜色，用有颜色的溶液去鉴别其它物质；若组内物质没有颜色就两两混合通过现象分析物质的反应次数和现象来解答。
23．（2025·丰顺模拟）向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是
A．M的值为28.0 B．b点溶液中的溶质有三种
C．从b点到c点的质量增加 D．d点含有的固体只有Cu和Ag
【答案】A,D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】利用金属活泼性表可知强者置换弱者，已知镁、锌、铜、银的活泼性由强到弱的是：。向一定质量的、和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌不和硝酸镁反应，锌优先置换硝酸银后置换硝酸铜。 再图象可知，0-a线段代表的是锌与硝酸银反应置换出银单质，a-b线段代表的是锌与硝酸铜反应置换出铜单质，b-c线段代表加入过量锌的质量，d点所在的线段代表之后锌和酸反应生成氢气的质量关系图示。
A、由图象可知，锌和硝酸铜反应的锌的质量为13g-6.5g=6.5g， 设生成铜的质量为x，
故b点表示生成的银和铜的总质量为：21.6g+6.4g=28.0g；所以M的值是28.0，该说法正确，符合题意；
B、b点表示硝酸铜与锌完全反应，溶液的溶质没有Cu(NO3)2，只有Zn(NO3)2，说法错误，不符合题意；
C、从b点到c点是过量的锌加入溶液中，只有锌的质量增加，硝酸锌的质量没有增加，该说法错误，不符合题意；
D、d点表示固体混合物中的锌已反应完，所以固体混合物中只含有Cu和Ag，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据金属活泼顺序表可知，镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者；锌先置换硝酸银中的银后置换硝酸铜中的铜，若锌有剩余，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答。
24．（2025·丰顺模拟）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 CO 通过点燃除去
B KNO3溶液 KCl 加入适量AgNO3溶液，过滤
C NaCl固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发结晶
D 盐酸 H2SO4 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳为灭火性气体，二氧化碳中含有一氧化碳不能用点燃的方法除杂，符合题意；
B、氯化钾与硝酸银反应和成氯化银沉淀和硝酸钾， 加入适量AgNO3溶液、过滤，可除去硝酸钾中的氯化钾 ，不符合题意；
C、氯化钠中的泥沙可采用加水溶解、过滤、蒸发结晶除去，不符合题意；
D、 加入适量Ba（NO3）2溶液， 硫酸与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新杂质，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氯化钾与硝酸银反应和成氯化银沉淀和硝酸钾分析；
C、根据氯化钠易溶，泥沙难溶分析；
D、根据除杂不能引入新杂质分析。
25．（2025·丰顺模拟）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在增大
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B,C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】在可能含有盐酸、氯化铜额、硫酸铜中的一种或几种物质中加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，原因是硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铜离子结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀；故该物质中一定有铜离子；之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g。A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，该说法错误，不符合题意；
B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，该说法正确，符合题意；
C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，该说法正确，符合题意；
D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.39g，生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g=9.8g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据反应关系可得到最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCI和CuSO4，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据图示分析，向可能含有盐酸、氯化铜、硫酸铜的混合液中滴加氢氧化钡，先有大量沉淀产生是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水无沉淀产生，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡溶液的质量增大且再有沉淀产生的数据分析来解答。
26．（2025·丰顺模拟）我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种初中常见的化学物质，如二氧化碳、氮气、氩气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。
（1）氩气　 　。
（2）硝酸镁中阴离子的符号为　 　。
（3）火星土壤中含、等硅酸盐，其中硅元素的化合价　 　。
（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物的化学式为　 　。
（5）金属镁也可在氮气中燃烧，请写出镁与氮气反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）Ar
（2）
（3）
（4）Al2O3
（5）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氩气属于稀有气体，由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；
（2）硝酸镁是由镁离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子为硝酸根离子，符号为；
（3）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，在MgSiO3中镁元素为+2价，氧元素为-2价，则硅的化合价为；同理CaSiO3中钙元素为+2价，氧元素为-2价，则硅元素也为+4价；可表示为、；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者形成的化合物的化学式为Al2O3；
（5）镁和氮气点燃生成氮化镁（Mg3N2），化学方程式为。
【分析】（1）根据由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答；
（2）根据金属元素和非金属元素组成的物质由离子构成，硝酸镁中的硝酸根离子来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，元素符号的正上方表示该元素的化合价来解答；
（4）根据地壳中元素由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙等，根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答；
（5）根据镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁来解答。
（1）氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸镁是由镁离子和硝酸根离子构成的，其中阴离子为硝酸根离子，符号为；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。在MgSiO3中镁元素为+2价，氧元素为-2价，设硅的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2） +x+3×（-2）=0，解得x=+4；同理，CaSiO3中钙元素为+2价，氧元素为-2价，则硅元素也为+4价；可表示为、；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，二者形成的化合物的化学式为Al2O3；
（5）镁和氮气点燃生成氮化镁（Mg3N2），化学方程式为。
27．（2025·丰顺模拟）2024甲辰龙年，上海科技馆推出生肖特展——“有龙则灵”，将传统中国龙元素与大国重器巧妙结合，为观众呈现了一场视觉与知识的科普盛宴。分析图文信息。解答下面的相关问题。
（1）核能之光“华龙一号”，采用先进的非能动安全设计，顶部安装有水箱，一旦断电，阀门会自动打开，将大量水放入反应堆，防止过热融化。水的作用是　 　。所用燃料为相对原子质量是235的铀，其原子结构示意图如图所示，中子数为　 　。
（2）深海探索“蛟龙"号，在世界载人潜水器中下潜深度最大。钛合金材料制造的载人球壳，能承受每平方米7000吨的压力，该钛合金具有优良性能是　 　。生命支持系统可为3名下潜人员保证12小时正常呼吸，该系统可提供　 　，除去呼出的二氧化碳。
（3）展翅飞翔“鲲龙”号，具有水陆两栖的特性。机身底部为双曲面流线型船体结构，它由铝合金制成，体现了其良好的　 　，也能实现耐腐蚀、强度大等要求，其耐腐蚀的原因是　 　(用化学方程式解释)。
（4）破冰前行“雪龙”号，是采用多项创新设计的极地双向破冰船。配备有四台大功率柴油发电机，以提供足够的动力，柴油为　 　炼制的产品，主要含有　 　元素(填元素符号)。
【答案】（1）降温；143
（2）硬度大；氧气
（3）延展性；
（4）石油；碳、氢
【知识点】水的性质和应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）水蒸发吸热，则能降低温度；相对原子质量≈质子数+中子数，则铀原子的中子数为235-92=143。
（2）钛合金材料，能承受每平方米7000吨的压力，说明钛合金材料具有硬度大的特性；呼吸作用消耗氧气，则该系统可提供氧气。
（3）机身底部为双曲面流线型船体结构，体现了铝良好的延展性；铝合金具有抗腐蚀性，是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
（4）柴油为石油炼制的产品，其中含有碳、氢元素。
【分析】（1）根据水蒸发吸收外界热量而降温，原子的相对质量等于质子数与中子数之和来解答；
（2）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀、机械效能好来解答；
（3）根据铝的化学性质活泼，与氧反应生成致密的氧化铝薄膜防止铝的进一步氧化来解答；
（4）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，石油分离出煤油、柴油、汽油等，石油中注意含有碳、氢元素来解答。
（1）水蒸发吸热，则能降低温度；
相对原子质量≈质子数+中子数，则铀原子的中子数为235-92=143。
（2）钛合金材料，能承受每平方米7000吨的压力，说明钛合金材料具有硬度大的特性；
呼吸作用消耗氧气，则该系统可提供氧气。
（3）机身底部为双曲面流线型船体结构，体现了铝良好的延展性；
铝合金具有抗腐蚀性，是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
（4）柴油为石油炼制的产品，其中含有碳、氢元素。
28．（2025·丰顺模拟）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中标号①仪器的名称　 　。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，若要收集较纯净的氧气应选用的制取装置是　 　（填装置的字母编号）写出该反应化学方程式　 　。
（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有毒气体，可溶于水，密度比空气大，与空气的成分不反应。则可用上图装置 F 收集氯气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（4）氨气（NH3）是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气（同时生成氯化钙和水），应选择制取装置为　 　。写出该反应化学方程式：　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）BC；
（3）a
（4）AD或AF；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①的名称是锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；反应为固液不加热反应的发生装置B；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故要收集较纯净的氧气收集装置选择C。
（3）氯气密度比空气大且不与空气的成分反应，用装置F收集氯气，则气体应长进短出，从a端通入。
（4）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气（同时生成氯化钙和水），；反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小、极易溶于水，收集装置选择向下排空气法装置D或万用瓶装置F。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水来解答；
（3）根据氯气的密度大于空气密度且溶于水来选择收集装置来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，氯化铵和氢氧化钙在受热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水来解答。
（1）标号①仪器的名称锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；反应为固液不加热反应，发生装置选择B；氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，故要收集较纯净的氧气收集装置选择C。
（3）氯气密度比空气大与空气的成分不反应，用装置 F 收集氯气，则气体应长进短出，从a端通入。
（4）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气（同时生成氯化钙和水），；反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小、极易溶于水，收集装置选择向下排空气法装置D或万用瓶装置F。
29．（2025·丰顺模拟）叠氮化钠白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。
ⅰ.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体
ⅱ.发生器Ⅱ中发生反应
回答下列问题。
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为　 　。
（2）发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，该反应的化学方程式为　 　。
（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在　 　。
（4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。
实验步骤：
a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d．取下装置D，称量。
①步骤c的作用是　 　。
②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为　 　(用含有、、的式子表示)。
③若无装置A，计算产品中的含量将　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）
（2）
（3）取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠
（4）将生成的二氧化碳全部排到D中；；偏大
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3在撞击迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，化学方程式为；
（2）根据发生器Ⅱ中的反应，则发生器Ⅰ中会生成NaNH2，发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，在催化剂的作用下钠与氨气反应生成NaNH2和氢气的方程式为；
（3）实验证明Na2CO3的存在，根据碳酸钠可与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠；
（4）①步骤c再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，作用将生成的CO2全部排到D中，使实验结果更准确；
②装置D中的氢氧化钠浓溶液可吸收二氧化碳，装置D增加的质量即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的质量等于碳酸钠中碳元素的质量，则碳酸钠的质量为；则产品NaN3中Na2CO3的含量为；
③若无装置A，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致称量的质量增加，计算出的二氧化碳质量会比实际产生的多，从而使得计算出的Na2CO3含量偏大。
【分析】（1）根据NaN3在撞击迅速分解为金属Na和N2来解答；
（2）根据金属钠和氨气在催化剂的作用下反应生成aNH2和氢气来解答；
（3）根据碳酸钠和硫酸反应生成成硫酸钠、二氧化碳和水来解答；
（4）根据碱石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答。
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，化学方程式为；
（2）根据发生器Ⅱ中的反应，则发生器Ⅰ中会生成NaNH2，发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，在催化剂的作用下，钠与氨气反应生成NaNH2和氢气，化学方程式为；
（3）实验证明Na2CO3的存在，根据碳酸钠可与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠；
（4）①步骤c再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，作用将生成的CO2全部排到D中，使实验结果更准确；
②装置D中的氢氧化钠浓溶液可吸收二氧化碳，装置D增加的质量即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，即生成二氧化碳中碳元素的质量等于碳酸钠中碳元素的质量，则碳酸钠的质量为；则产品NaN3中Na2CO3的含量为；
③若无装置A，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致称量的质量增加，计算出的二氧化碳质量会比实际产生的多，从而使得计算出的Na2CO3含量偏大。
30．（2025·丰顺模拟）2025年1月，青岛市人民政府再次倡导春节期间禁止燃放烟花爆竹，提倡“绿色”过年。某化学项目小组的同学针对烟花展开了如下探究：
（1）探究一：了解烟花颜色的原理
【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫磺、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。
所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡
呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿
【交流讨论】
若在烟花燃放时呈现　 　色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。
（2）探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体
【查阅资料】
①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺，有的还含氯酸钾。
②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。
【作出猜想】小明猜想是　 　；小红猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。
【实验探究】
兴趣小组的同学设计了如上图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行并对实验现象和结论进行下列推测：
实验现象 实验结论
推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确
推测② 　 　 小红猜想正确
推测③ 　 　 小玥猜想正确
【反思评价】
A、C装置的顺序能否交换并说明理由　 　。
【知识拓展】
我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫氧化剂。黑火药爆炸就是发生了氧化还原反应，其反应方程式为：S+3C+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。则在该反应中的氧化剂是　 　(填化学式)。
【答案】（1）绿
（2）CO2；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不变浑浊；A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水变浑浊；不能，因为SO2也能使石灰水变浑浊，交换后无法验证生成气体中是否含有CO2；S和KNO3
【知识点】空气的污染与防治；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据题中信息可知，如果加入了硝酸铜，在烟花燃放时呈现了绿色的火焰，是因为燃烧时铜元素会呈现出绿色；
（2）作出猜想：根据烟花爆竹的主要成分及已有猜想推测，则小明的猜想是 CO2；
实验探究：推测②：根据实验结论小红猜想正确，可知烟花爆竹燃烧后生成了SO2，没有CO2，装置A的作用检验并除去了SO2，装置B的作用检验二氧化硫是否除尽，装置C的作用是检验CO2，所以实验现象为：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不变浑浊；
推测③：根据实验结论小玥猜想正确，可知烟花爆竹燃烧后生成了SO2和CO2，装置A的作用检验并除去了SO2，装置B的作用检验二氧化硫是否除尽，装置C的作用是检验CO2，所以实验现象为：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水变浑浊；
反思评价：因为装置A的作用检验并除去了SO2，装置C的作用是检验CO2，又因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以如果A、C装置的顺序交换，无法说明使C中石灰水变化浑浊的是二氧化硫还是二氧化碳，将无法验证生成气体中是否含有CO2，故A、C装置的顺序不能交换，因为SO2也能使石灰水变浑浊，交换后无法验证生成气体中是否含有CO2；
知识拓展：反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫氧化剂，反应前S、C、K、N、O的化合价分别为0、0、+1、+5、-2，反应后S、C、K、N、O的化合价分别为-2、+4、+1、0、-2，所以化合价降低的有硫元素和氮元素，即S和KNO3的化合价降低了，故该反应中的氧化剂是S和KNO3。
【分析】（1）根据硝酸铜是黄绿色，含有铜的烟花是绿色来解答；
（2）根据 SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色；化学变化中质量守恒定律来解答。
（1）根据题中信息可知，如果加入了硝酸铜，在烟花燃放时呈现了绿色的火焰，是因为燃烧时铜元素会呈现出绿色；
（2）作出猜想：
根据烟花爆竹的主要成分及已有猜想推测，则小明的猜想是 CO2；
实验探究：
推测②：根据实验结论小红猜想正确，可知烟花爆竹燃烧后生成了SO2，没有CO2，装置A的作用检验并除去了SO2，装置B的作用检验二氧化硫是否除尽，装置C的作用是检验CO2，所以实验现象为：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水不变浑浊；
推测③：根据实验结论小玥猜想正确，可知烟花爆竹燃烧后生成了SO2和CO2，装置A的作用检验并除去了SO2，装置B的作用检验二氧化硫是否除尽，装置C的作用是检验CO2，所以实验现象为：A中溶液褪色，B中不褪色，C中石灰水变浑浊；
反思评价：
因为装置A的作用检验并除去了SO2，装置C的作用是检验CO2，又因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以如果A、C装置的顺序交换，无法说明使C中石灰水变化浑浊的是二氧化硫还是二氧化碳，将无法验证生成气体中是否含有CO2，故A、C装置的顺序不能交换，因为SO2也能使石灰水变浑浊，交换后无法验证生成气体中是否含有CO2；
知识拓展
反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫氧化剂，反应前S、C、K、N、O的化合价分别为0、0、+1、+5、-2，反应后S、C、K、N、O的化合价分别为-2、+4、+1、0、-2，所以化合价降低的有硫元素和氮元素，即S和KNO3的化合价降低了，故该反应中的氧化剂是S和KNO3。
31．（2025·丰顺模拟）现有和的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序：，，加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）加入a g铁粉时，溶液中的阳离子为　 　。
（2）m(剩余固体)>6.4g时，剩余固体的成分是　 　。
（3）原和的混合溶液中的质量为　 　g。
（4）当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液的质量分数　 　。
（5）当加入16.8g铁粉时，剩余固体中和的质量比为　 　。
【答案】（1）、、
（2）Cu和Fe
（3）32.5
（4）25.4％
（5）7：8
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据图示，当铁粉质量为0-5.6g时，为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，当铁粉质量为5.6g-11.2g时铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜，当铁粉质量大于11.2g时，剩余固体增加的质量与加入铁粉质量相等，故当铁粉质量为11.2g时反应结束。
（1）根据分析，加入ag铁粉时，铁与部分氯化铁反应，故溶液中的阳离子有未反应的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固体)>6.4g时，铁粉过量，剩余固体中还含有与部分氯化铜反应生成的铜，故剩余固体为铁、铜；
（3），原混合溶液中氯化铁的质量为32.5g；
（4），，反应后所得溶液 氯化亚铁的质量分数为；
（5）当加入16.8g铁粉时，剩余铁粉质量为16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量为6.4g，故剩余固体中铁和铜的质量比为5.6g：6.4g=7：8。
【分析】根据图示分析可知，当铁粉质量为0-5.6g时，为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；当铁粉质量为5.6g-11.2g时铁与氯化铜反应生成氯化亚铁与铜；当铁粉质量大于11.2g时，剩余固体增加的质量：与加入铁粉质量：相等，故当铁粉质量为11.2g时氯化铜已经反应结束，利用铁好氯化铁反应生成氯化亚铁，铝和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的方程式计算来解答。
（1）根据分析，加入ag铁粉时，铁与部分氯化铁反应，故溶液中的阳离子有未反应的Fe3+、Cu2+及生成的Fe2+；
（2）m(剩余固体)>6.4g时，铁粉过量，剩余固体中还含有与部分氯化铜反应生成的铜，故剩余固体为铁、铜；
（3），原混合溶液中氯化铁的质量为32.5g；
（4），，反应后所得溶液 氯化亚铁的质量分数为；
（5）当加入16.8g铁粉时，剩余铁粉质量为16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量为6.4g，故剩余固体中铁和铜的质量比为5.6g：6.4g=7：8。
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