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广东省茂名市高州市2025年4月中考一模化学试题
1．（2025·高州模拟）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化属于物理变化
C．冰融化时，水分子种类发生了变化
D．水结冰时，水分子种类发生了变化
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动的，水结冰时水分子依然在运动，只是运动速率减慢，说法错误，不符合题意；
B、冰融化是由固态变为液态，只是物质的状态发生了改变，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，说法正确，符合题意；
C、冰融化时只是水分子间的间隔发生了变化，水分子本身没有改变，即水分子种类没有发生变化，该说法错误，不符合题意；
D、水结冰时只是水分子间的间隔发生了变化，水分子本身没有改变，即水分子种类没有发生变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，物质的三态的变化是分子间的间隔发生变化，分子的种类不变，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·高州模拟）化学用语是学习化学知识的工具。下列有关化学用语的表述不正确的是
A．“2Cl”表示2个氯元素
B．“”中，“5”表示离子个数
C．硫原子的结构示意图：
D．一个O3分子中含有3个氧原子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素不讲个数，只讲种类。“2Cl” 表示2个氯原子，该说法错误，符合题意；
B、在离子符号前面的数字表示离子的个数， 中5表示5个亚硫酸根离子，该说法正确，不符合题意；
C、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，硫元素的质子数为16，核外电子数依次为2、8、6，该说法正确，不符合题意；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故一个O3分子中含有3个氧原子，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中的原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，在原子中质子数等于电子数，以及原子的结构来解答。
3．（2025·高州模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、可生产烟花是利用镁燃烧放出耀眼白光的性质，不符合题意；
B、氮气可用作保护气是利用其稳定性，不符合题意；
C、石墨用作铅笔芯是利用其质软，不符合题意；
D、熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的性质及对应用途分析。
4．（2025·高州模拟）下列劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料做饭 天然气可燃烧放热
B 用水银温度计测量体温 受热后汞原子变大
C 炒菜熟后关闭天然气熄火 隔绝（清除）可燃物灭火
D 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，甲烷燃烧会放出大量的热，所以可以用天然气作燃料做饭，该说法正确，不符合题意；
B、用水银温度计测量体温时，温度升高时汞原子间的间隔变大，物质的体积变大，该说法错误，符合题意；
C、菜炒熟后关闭天然气是清除了可燃物天然气，从而达到熄火的目的，利用的是隔绝（清除）可燃物灭火的原理，该说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味分子，从而除去冰箱中的异味，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据天然气是不可再生的能源，甲烷燃烧生成水和二氧化碳放热来解答；
B、根据汞由原子构成，温度升高原子间的间隔增大来解答；
C、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答。
5．（2025·高州模拟）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞倒放，不符合题意；
B、溶解时要用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
6．（2025·高州模拟）不同品牌的洗手液pH一般不同，室温时四种洗手液的pH如图所示，下列说法正确的是
A．洗手液b的酸性比洗手液a强 B．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液d能使石蕊试液变红色 D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、在pH小于7的范围内，溶液的pH越小酸性越强；而洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，说法错误，不符合题意；
B、从图中可知洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7溶液呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法错误，不符合题意；
C、洗手液d的pH在12～13之间，pH﹥7呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，说法错误，不符合题意；
D、洗手液c的pH在8～9之间呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液c和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液c中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液c中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7溶液呈碱性；酸碱反应生成盐和水，石蕊遇到碱性物质变蓝色，遇到酸性溶液变红色来解答。
7．（2025·高州模拟）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成H2 B．物质B的化学式为Cu2O
C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、物质A中铜元素化合价为0，则是单质铜。在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成H2 ，说法错误，符合题意；
B、在化合物中正负化合价代数和为零，而物质B是铜元素化合价为+1价的氧化物，氧元素通常显 -2 价，其化学式为Cu2 O，说法正确，不符合题意；
C、物质C是铜元素化合价为+2价的氧化物，即CuO，CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为，能生成 E（CuSO4 ），说法正确，不符合题意；
D、物质D属于含有铜元素的碱，则D是铜元素化合价为 +2 价的碱，即Cu(OH)2 ，Cu(OH)2 能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，该反应的学方程式为，能生成 E（CuSO4 ），说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0，根据铜元素的化合价二维图分别书写出含有不同化合价的铜元素的不同类别的物质，以及单质铜和铜的化合物的化学性质来解答。
8．（2025·高州模拟）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在中国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．镓原子在化学变化中容易失去最外层电子
B．镓原子的质子数是31
C．图中X的数值是8
D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数是3，在化学反应中的容易失去最外层的3个电子，而带3个单位的正电荷数，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则镓的原子序数是31，质子数是31，说法正确，不符合题意；
C、在原子中质子数=核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中一格的最下面的数字表示相对原子质量，国际单位是“1”，故镓的相对原子质量是69.72，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；左上方的数字表示原子序数、质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
9．（2025·高州模拟）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到目的的是
目的 A．探究空气中氧气含量 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证面粉在一定条件下能发生爆炸 D．探究铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；燃烧和爆炸实验；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，集气瓶内气压减小，反应结束冷却到室温，打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压作用下进入集气瓶，进入水的体积为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量。该操作正确，不符合题意；
B、实验中催化剂种类，过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，该操作不能达到实验目的，符合题意；
C、装置环境密闭，鼓入空气使面粉吹起和空气充分混合，而蜡烛燃烧放热使温度达到面粉着火点，面粉在有限的空间中燃烧会发生爆炸，该操作可以达到实验目的，不符合题意；
D、左侧量筒内的铁丝和空气接触不和水接触不生锈，烧杯中的铁丝和水接触不和氧气接触不生锈，右侧铁丝和氧气、水同时接触生锈，可以说明铁生锈需要氧气和水，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据红磷在密闭的容器中燃烧放热生成固体能测定氧气占空气的体积的五分之一来解答；
B、根据探究单一变量法，等质量等浓度的过氧化氢溶液在不同催化剂的作用下的催化效果来解答；
C、根据面粉在有限的空间中燃烧放热会产生爆炸事件来解答；
D、根据铁与氧气和水接触生锈来解答。
10．（2025·高州模拟）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法正确的是
A．对比实验甲和丁，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和乙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、对比实验甲和丁，变量为，其他条件相同，可探究对分解速率的影响，说法错误，不符合题意；
B、对比实验乙和丁，变量为浓度和，变量不唯一，不能探究对分解速率的影响，说法错误，不符合题意；
C、对比实验甲和乙，变量为浓度，其他条件相同，可探究浓度对分解速率的影响，说法错误，不符合题意；
D、对比实验甲和丁可探究对分解速率的影响；对比实验甲和丙，变量为温度，其他条件相同，可探究温度对分解速率的影响，则对比实验甲、丙和丁，可探究和温度对分解速率影响的程度，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据控制单一变量法，二氧化锰可以加快过氧化氢分解速度，温度升高可以加快过氧化氢分解速度，浓度越高过氧化氢分解速度越快来解答。
11．（2025·高州模拟）合成氨的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．上述反应方程式可表示为，则X为NH3
B．NH3与N2、H2具有相同的化学性质
C．铁基催化剂反应前后质量不变
D．参加反应的氮气与氢气的质量比为14：3
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氮原子和6个氢原子，反应后2X中也应含有2个氮原子和6个氢原子，故X中应含有1个氮原子和3个氢原子，所以X的化学式为NH3 ，该说法正确，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；NH3 由氨分子构成，N2 由氮分子构成，H2 由氢分子构成，分子不同化学性质不同，该说法错误，符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，铁基催化剂在合成氨反应中起催化作用，反应前后质量不变，该说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氮气与氢气的质量比为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；由分子构成的物质保持物质的化学性质的最小微粒是分子，分子不同物质的化学性质不同；催化剂改变物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
12．（2025·高州模拟）下列基于实验事实的推理，正确的是
A．点燃酒精灯，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素
B．把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2
C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红
D．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、点燃酒精灯，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，说明燃烧产物中有水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有氢元素和氧元素，氧气由氧元素组成，故可推测酒精中含氢元素，该推理正确，符合题意；
B、把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，说明该气体不支持燃烧且不能燃烧；不支持燃烧且不能燃烧的气体有N2和CO2，该推理错误，不符合题意；
C、把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红是因为与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而不是CO2直接使石蕊变红，推理错误，不符合题意；
D、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能说明可能加快了H2O2的分解速率。若要证明CuO是催化剂，还需要验证在反应前后的质量和化学性质是否改变，仅根据产生气泡这一现象不能证明是催化剂，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒，酒精燃烧生成水和二氧化碳来解答；
B、根据氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸能使酚酞变红色来解答；
D、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
13．（2025·高州模拟）化学实践小组利用传感器实时监测稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
C．图中a到b点存在反应HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．若加入紫色石蕊作指示剂，溶液在a点出现红色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，该说法错误，不符合题意；
B、b点时pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故b点对应溶液中溶质为NaCl、NaOH，说法正确，符合题意；
C、a点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，a到b点氢氧化钠过量，没有发生反应，说法错误，不符合题意；
D、a点时pH=7，此时溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7；根据pH值由小于7变成大于7，是向盐酸中不断加入氢氧化钠至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；石蕊遇酸变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变紫色来解答。
14．（2025·高州模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，在50克水中加入30克甲，形成不饱溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，将℃时甲和乙的饱和溶液升温到℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、℃时甲和乙的溶解度相等，该说法错误，不符合题意；
C、℃时甲和乙的溶解度相等，则℃时甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、℃时甲的溶解度为50g，则℃时在50g水中加入30g甲最多能溶解25g甲达到饱和状态，故得到该温度下的甲的饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据甲、乙的溶解度随温度升高而增大，升温可以使饱和溶液变成不饱和溶液；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的物质的溶解度的含义来解答。
15．（2025·高州模拟）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是蒸发池
B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯
【解析】【解答】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，该说法正确，不符合题意；
B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，不符合题意；
C、在①中，即蒸发过程中，海水中水的质量减小，氯化钠的质量几乎不变，说法错误，符合题意；
D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化增大而增大，一般采用恒温蒸发溶剂结晶；贮水池中的海水的成分不变，蒸发水后得到的氯化钠的饱和溶液中不继续溶解氯化钠来解答。
16．（2025·高州模拟）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
①茶树适宜生长在酸性土壤中。用　 　测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH 计
②《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中 的　 　。
③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指　 　（填序号）。
A．原子 B．分子 C．元素
（2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于　 　（选填“复合肥料”或“农家肥”）。
（3）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出反应后溶液中一定存在的阳离子　 　。
（4）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
【答案】（1）C；过滤；C
（2）复合肥料
（3）
（4）合金的熔点降低
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）①用pH计测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度.
故答案为：C.
②“漉水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤；
③物质由元素组成，茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，则这里的“氟”是指元素，与具体形态无关。
故答案为：C.
（2）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应后的溶液中一定存在的阳离子是亚铁离子；
（4）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金熔点低。
【分析】（1）根据pH计来测定溶液的pH值，pH值表示溶液的酸碱度；过滤分离溶和不溶物；物质由元素组成来解答；
（2）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某物质中含有氮、磷、钾中的几种元素就是复合肥来解答；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
（4）根据合金的特性是熔点低，耐腐蚀，硬度大来解答。
（1）①用pH计测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度，故选：C；
②“漉水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤；
③物质由元素组成，茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，则这里的“氟”是指元素，与具体形态无关，故选：C；
（2）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应后溶液中一定存在的阳离子是亚铁离子；
（4）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金熔点低。
17．（2025·高州模拟）新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上常见的液态电池主要有两种：磷酸铁锂（LiFePO4）和三元锂。以下为液态电池与固态电池（理论数据）的数据对比：
项目 液态电池 固态电池
能量密度 100-350wh/ kg 400-900wh/ kg
循环充放电次数 500~2000 次 10000 次
续航距离 （500kg电池） 400-600km 1000-1200km
安全性能 易自燃 难自燃
工作温度 -20℃~60℃ -40℃~150℃
成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10%-15%
从市场反应来看，固态电池商业化仍面临不少挑战。一方面，生产成本相对较高；另一方面，材料技术和生产工艺也需进一步成熟和完善。有关具体的技术进展与产业化动态，询问“DeepSeek”搜索目前固态电池现状摘录如下：
半固态电池已实现量产，并进入市场应用。例如，宁德时代的凝聚态电池（半固态）已量产，并计划 2027 年实现全固态电池小批量生产。蜂巢能源、冠盛股份等企业也在半固态电池领域取得专利和项目进展，部分中试产品开始交付。
全固态电池仍处于核心技术验证阶段。宁德时代、比亚迪、南都电源等企业计划在2026-2027 年实现小规模生产，现代汽车等海外车企也宣布了全固态电池的试验线投产计划。目前全固态电池的能量密度已突破 350Wh/kg（南都电源），循环寿命达 2000 次以上。
（1）锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于　 　变化（填物理或化学）， 同一辆车装 500kg 满电电池，　 　（填“固”或“液”）态电池续航能力弱。
（2）已知锂原子结构示意图为磷元素的化合价为+5，磷酸铁锂（LiFePO4）中铁元素化合价为　 　。
（3）液态电池受外力穿刺电池隔膜易导致短路，化学能迅速转化为　 　能，引起电解液自燃。
（4）假如固态电池已大规模商业化生产，A 城市（冬季气温-30℃~15℃）市民建议购买配备　 　（填液态或固态）电池的电动车。
（5）固态电池对比液态电池的说法正确的是　 　（填编号）。
a．价格更便宜 b．热稳定性更好 c．电池寿命更长 d．能量密度更大
【答案】（1）化学；液
（2）+2
（3）热
（4）固态
（5）bcd
【知识点】常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）锂电池充电时内部产生金属锂，该过程中有新物质生成 属于化学变化；
由表格中的数据可知，500kg电池时，液态电池续航距离为400-600km，固态电池续航距离为1000-1200km，所以液态电池续航能力弱。
（2）在化合物中各元素正负化合价代数和为零，在磷酸铁锂（LiFePO4）中，锂元素显+1价，磷元素化合价为+5，氧元素显 2价，则铁元素化合价为则。
（3）液态电池受外力穿刺隔膜短路引起电解液自燃，是化学能转化为热能，使温度升高达到电解液着火点从而自燃。
（4）A城市冬季气温-30℃~15℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影响；固态电池工作温度-40℃~150℃，能适应A城市冬季气温，所以建议购买配备固态电池的电动车。
（5）a、由文中可知固态电池成本比液态电池增加10%-15%，价格更贵，说法错误，不符合题意；
b、固态电池工作温度范围-40℃~150℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，固态电池热稳定性更好，说法正确，符合题意；
c、固态电池循环充放电次数为10000次，液态电池为500-2000次，固态电池寿命更长，说法正确，符合题意；
d、固态电池能量密度400-900wh/kg，液态电池能量密度100-350wh/kg，固态电池能量密度更大，说法正确，符合题意。
故答案为：bcd.
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，液态电池续航能力弱来解答；
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来解答；
（3）根据液态电池受压引发自然放热的过程是化学能转变成热能来解答；
（4）根据固态电池的电动车电池工作温度一般在-40℃~150℃来解答；
（5）根据固态电池的热稳定性好， 电池寿命更长 ， 能量密度更大来解答。
（1）锂电池充电时内部产生金属锂，有新物质生成 ，根据化学变化和物理变化的本质区别（是否有新物质生成），可知充电过程属于化学变化；
由表格可知，500kg电池时，液态电池续航距离为400-600km，固态电池续航距离为1000-1200km，所以液态电池续航能力弱。
（2）在磷酸铁锂（LiFePO4）中，锂元素显+1价，磷元素化合价为+5，氧元素显 2价。设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+2。
（3）液态电池受外力穿刺隔膜短路引起电解液自燃，是化学能转化为热能，使温度升高达到电解液着火点从而自燃。
（4）A 城市冬季气温-30℃~15℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影响；固态电池工作温度-40℃~150℃，能适应 A 城市冬季气温，所以建议购买配备固态电池的电动车。
（5）a、由文中可知固态电池成本比液态电池增加10%-15%，价格更贵，a 错误；
b、固态电池工作温度范围-40℃~150℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，固态电池热稳定性更好，b 正确；
c、固态电池循环充放电次数为10000次，液态电池为500-2000次，固态电池寿命更长，c 正确；
d、固态电池能量密度400-900wh/kg，液态电池能量密度100-350wh/kg，固态电池能量密度更大，d 正确。
故选bcd。
18．（2025·高州模拟）某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰石、高锰酸钾以及下列仪器，请回答有关问题。
（1）制取一瓶 CO2，选用的试剂　 　。反应得到的 CO2含有　 　（填化学式）杂质，要除去该杂质需要将反应得到的混合气通入　 　（填 NaOH 或 NaHCO3）溶液洗气。洗气后得到的气体为　 　（纯净物或混合物）。要得到纯净的 CO2还需将气体通入　 　（填氧化钙或浓硫酸）中处理。若用上述选用的试剂制备一瓶纯净的CO2需选用的仪器为 　 　。（填序号，仪器可重复使用）
（2）制取O2发生装置选用的仪器为 　 　（填序号），化学方程式为 　 　。
（3）小明同学用如图装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误：　 　、 　 　。
【答案】（1）稀盐酸、石灰石；HCl（或HCl和H2O）；NaHCO3；混合物；浓硫酸；①③④⑤或②③④⑤⑨
（2）②⑧⑨或②⑥⑧⑨；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）长颈漏斗下端没有插入液面以下或没有形成液封；用向下排空气法收集二氧化碳
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，根据给出药品，选用试剂稀盐酸、石灰石。稀盐酸会挥发出氯化氢，所以反应得到的 CO2含有HCl（和H2O），要除去氯化氢气体可以使用碳酸氢钠溶液来除去氯化氢得到纯净的二氧化碳的气体。不能使用氢氧化钠的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应。洗气后得到的气体含有二氧化碳、水蒸气。要除去水蒸气还需将气体通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可以干燥二氧化碳。不能使用氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙。
稀盐酸和石灰石常温反应，使用固液常温型发生装置，收集的是干燥纯净的二氧化碳，使用排空气法，要选择①③④⑤或②③④⑤⑨。
（2）根据给出药品需要使用高锰酸钾加热制取氧气，则选择固体加热型的装置的仪器②(⑥)⑧⑨。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）根据给出的装置中长颈漏斗需要深入液面以下形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳密度比空气大，不能使用向下排空气法收集；故该装置的错误有长颈漏斗下端没有插入液面以下，用了向下排空气法收集二氧化碳。
【分析】（1）根据实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，实验室干燥二氧化碳是常用浓硫酸干燥，碳酸氢钠来除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应物的状态和反应条件选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（2）根据实验室用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置是固体加热型来解答；
（3）根据固液反应不加热装置中的长颈漏斗需将长颈漏斗伸入液面下形成封液，二氧化碳的密度大于空气密度选择向上排空气法收集来解答。
（1）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，根据给出药品，选用试剂稀盐酸、石灰石。稀盐酸会挥发出氯化氢，所以反应得到的 CO2含有HCl（和H2O），要除去氯化氢气体可以使用碳酸氢钠气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。不能使用氢氧化钠，因为二氧化碳和氢氧化钠反应。洗气后得到的气体含有二氧化碳、水蒸气。要除去水蒸气还需将气体通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可以干燥二氧化碳。不能使用氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应。
稀盐酸和石灰石常温反应，使用固液常温型发生装置，收集的是干燥纯净的二氧化碳，使用排空气法，要选择①③④⑤或②③④⑤⑨。
（2）根据给出药品，需要使用高锰酸钾加热制取氧气，则发生装置是固体加热型，选择仪器②(⑥)⑧⑨。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）给出装置，长颈漏斗需要深入液面以下，形成液封。避免生成的气体从长颈漏斗逸出，所以错误有长颈漏斗下端没有插入液面以下或没有形成液封。
二氧化碳密度比空气大，不能使用向下排空气法收集，所以错误是用向下排空气法收集二氧化碳。
19．（2025·高州模拟）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】
（1）可能是O2，理由　 　。
【实验1】
（2）将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，　 　，说明猜想不成立。
【提出新猜想】
（3）可能是 CO2，理由　 　。
【实验2】
（4）将该气体通入　 　中，根据现象确定通入的气体是CO2。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】
（5）实验室制取CO2的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）、小苏打和白醋（主要成分为醋酸）等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（6）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为：挤压塑料瓶下端，使　 　接触。
（7）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流。装置乙原理与如图3 　 　（填图1或图2）装置相似。选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。乙中的b口应与图3 中的　 　（填c或d）口相连接。
【实践应用】
（8）小组同学用自制的 CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是　 　。
【答案】鱼缸中的鱼需呼吸O2或O2可供给呼吸；将燃着（带火星）的木条伸入瓶内，木条立即熄灭（或不复燃）；水草进行光合作用需要CO2 或光合作用；澄清石灰水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；白醋与鸡蛋壳固液接触或使反应物接触；图2；c；增大气体与水的接触面积或提高气体的溶解效率或有利于光合作用
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）鱼缸中的鱼需呼吸O2，O2可供给呼吸，因此向水草缸中通入的气体可能是氧气；
（2）将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体将燃着（带火星）的木条伸入瓶内，木条立即熄灭（或不复燃），说明猜想不成立；
（3）水草进行光合作用需要二氧化碳，因此该气体可能是二氧化碳；
（4）将该气体通入澄清的石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是二氧化碳；
（5）实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为：挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触；
（7）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，图2中的分液漏斗也可以控制液体的滴加速度来控制反应的速率，选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。乙中的b口应与图3 中的c口相连接；
（8）使用气体细化器的作用是可增大气体与水的接触面积或提高气体的溶解效率或有利于光合作用。
【分析】根据氧气具有氧化性可以供给呼吸，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；二氧化碳进行植物的光合作用生成氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，多孔隔板可以控制反应的发生和停止，分液漏斗可以控制反应的速度，图3的多功能瓶可以检验气体的流经速度来解答。
20．（2025·高州模拟）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下。（已知：Zn 的冶炼温度为 904℃，Zn 的沸点为 906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分（C）发生反应的化学方程式为　 　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　变化（填物理或化学），其作用是 　 　。冷凝器要保持温度低于　 　。冷凝器处理后获得的 　 　，（填化学式）可以通入高温炉内参加反应，提高利用率。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）物理；冷凝分离锌和CO；906℃；CO
（4）锌的冶炼温度与锌的沸点较近，易挥发且不易收取
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）装入原料器之前将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由流程图可知，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为；
（3）冷凝器中锌蒸气冷凝得到粗锌，该过程中没有新物质生成属于物理变化，其作用是冷凝分离锌和CO；由题干信息可知，Zn的沸点为 906℃，则冷凝器要保持温度低于906℃；冷凝器处理后获得的CO可以通入高温炉内参加反应，提高利用率；
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜的原因是：锌的冶炼温度与锌的沸点较近，易挥发且不易收取；锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳来解答；
（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，冷凝锌分离锌和一氧化碳的混合物来解答；
（4）根据锌的沸点与冶炼金属锌的温度接近，锌易挥发且化学性质活泼易与空气中的氧气反应生成氧化锌来解答。
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图可知，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
（3）冷凝器中锌蒸气冷凝得到粗锌，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，其作用是冷凝分离锌和CO；
由题干信息可知，Zn的沸点为 906℃，则冷凝器要保持温度低于906℃；
冷凝器处理后获得的CO可以通入高温炉内参加反应，提高利用率；
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜的原因是：锌的冶炼温度与锌的沸点较近，易挥发且不易收取；锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
21．（2025·高州模拟）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其是否变质及其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）稀盐酸加入质量从0 到50g 过程中没有气体产生，说明要分析的物质中含有　 　（写化学式）。完全反应后生成气体的质量为　 　g，说明放置的氢氧化钙中含有　 　（写化学式）；由此证实敞口放置的氢氧化钙变质情况是　 　（填没有变质、部分变质、完全变质）。
（2）a点溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
（3）通过计算：
①样品中碳酸钙的质量　 　（要求有计算过程）
②稀盐酸的质量分数x%中的x数值为 　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2；2.2；CaCO3；部分变质
（2）CaCl2
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为 y答：样品中碳酸钙的质量为5g。；14.6
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故稀盐酸加入质量从0 到50g 过程中没有气体产生，说明要分析的物质中含有Ca(OH)2；
由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有2.2g气体产生，说明样品中含CaCO3；
由以上分析可知，敞口放置的氢氧化钙中含氢氧化钙和碳酸钙，则氢氧化钙部分变质；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸后氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：CaCl2；
（3）① 解：设样品中碳酸钙的质量为 y
答：样品中碳酸钙的质量为5g；
②解：设稀盐酸的溶质质量分数为x%
解得x=14.6
答：x的数值为14.6。
【分析】（1）根据反应折线图分析可知，盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水无现象，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质来解答；
（2）根据足量的盐酸先和氢氧化钙反应后和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，a点表示所得溶液中的溶质是氯化钙来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量和盐酸的质量以及盐酸的浓度来解答。
（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故稀盐酸加入质量从0 到50g 过程中没有气体产生，说明要分析的物质中含有Ca(OH)2；
由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故产生气体，说明含CaCO3；
由以上分析可知，敞口放置的氢氧化钙中含氢氧化钙和碳酸钙，则氢氧化钙部分变质；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：CaCl2；
（3）①见答案；
②解：设稀盐酸的溶质质量分数为x%
x=14.6
答：x的数值为14.6。
1 / 1广东省茂名市高州市2025年4月中考一模化学试题
1．（2025·高州模拟）青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A．水结冰时，水分子不再运动
B．冰融化属于物理变化
C．冰融化时，水分子种类发生了变化
D．水结冰时，水分子种类发生了变化
2．（2025·高州模拟）化学用语是学习化学知识的工具。下列有关化学用语的表述不正确的是
A．“2Cl”表示2个氯元素
B．“”中，“5”表示离子个数
C．硫原子的结构示意图：
D．一个O3分子中含有3个氧原子
3．（2025·高州模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
4．（2025·高州模拟）下列劳动涉及的化学知识不正确的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料做饭 天然气可燃烧放热
B 用水银温度计测量体温 受热后汞原子变大
C 炒菜熟后关闭天然气熄火 隔绝（清除）可燃物灭火
D 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·高州模拟）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
6．（2025·高州模拟）不同品牌的洗手液pH一般不同，室温时四种洗手液的pH如图所示，下列说法正确的是
A．洗手液b的酸性比洗手液a强 B．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液d能使石蕊试液变红色 D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
7．（2025·高州模拟）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成H2 B．物质B的化学式为Cu2O
C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E
8．（2025·高州模拟）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在中国召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A．镓原子在化学变化中容易失去最外层电子
B．镓原子的质子数是31
C．图中X的数值是8
D．镓的相对原子质量是69.72g
9．（2025·高州模拟）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到目的的是
目的 A．探究空气中氧气含量 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证面粉在一定条件下能发生爆炸 D．探究铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·高州模拟）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法正确的是
A．对比实验甲和丁，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和乙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
11．（2025·高州模拟）合成氨的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．上述反应方程式可表示为，则X为NH3
B．NH3与N2、H2具有相同的化学性质
C．铁基催化剂反应前后质量不变
D．参加反应的氮气与氢气的质量比为14：3
12．（2025·高州模拟）下列基于实验事实的推理，正确的是
A．点燃酒精灯，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素
B．把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2
C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红
D．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂
13．（2025·高州模拟）化学实践小组利用传感器实时监测稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
C．图中a到b点存在反应HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．若加入紫色石蕊作指示剂，溶液在a点出现红色
14．（2025·高州模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，在50克水中加入30克甲，形成不饱溶液
15．（2025·高州模拟）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是蒸发池
B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
16．（2025·高州模拟）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
①茶树适宜生长在酸性土壤中。用　 　测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH 计
②《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中 的　 　。
③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指　 　（填序号）。
A．原子 B．分子 C．元素
（2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于　 　（选填“复合肥料”或“农家肥”）。
（3）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出反应后溶液中一定存在的阳离子　 　。
（4）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　。
17．（2025·高州模拟）新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上常见的液态电池主要有两种：磷酸铁锂（LiFePO4）和三元锂。以下为液态电池与固态电池（理论数据）的数据对比：
项目 液态电池 固态电池
能量密度 100-350wh/ kg 400-900wh/ kg
循环充放电次数 500~2000 次 10000 次
续航距离 （500kg电池） 400-600km 1000-1200km
安全性能 易自燃 难自燃
工作温度 -20℃~60℃ -40℃~150℃
成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10%-15%
从市场反应来看，固态电池商业化仍面临不少挑战。一方面，生产成本相对较高；另一方面，材料技术和生产工艺也需进一步成熟和完善。有关具体的技术进展与产业化动态，询问“DeepSeek”搜索目前固态电池现状摘录如下：
半固态电池已实现量产，并进入市场应用。例如，宁德时代的凝聚态电池（半固态）已量产，并计划 2027 年实现全固态电池小批量生产。蜂巢能源、冠盛股份等企业也在半固态电池领域取得专利和项目进展，部分中试产品开始交付。
全固态电池仍处于核心技术验证阶段。宁德时代、比亚迪、南都电源等企业计划在2026-2027 年实现小规模生产，现代汽车等海外车企也宣布了全固态电池的试验线投产计划。目前全固态电池的能量密度已突破 350Wh/kg（南都电源），循环寿命达 2000 次以上。
（1）锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于　 　变化（填物理或化学）， 同一辆车装 500kg 满电电池，　 　（填“固”或“液”）态电池续航能力弱。
（2）已知锂原子结构示意图为磷元素的化合价为+5，磷酸铁锂（LiFePO4）中铁元素化合价为　 　。
（3）液态电池受外力穿刺电池隔膜易导致短路，化学能迅速转化为　 　能，引起电解液自燃。
（4）假如固态电池已大规模商业化生产，A 城市（冬季气温-30℃~15℃）市民建议购买配备　 　（填液态或固态）电池的电动车。
（5）固态电池对比液态电池的说法正确的是　 　（填编号）。
a．价格更便宜 b．热稳定性更好 c．电池寿命更长 d．能量密度更大
18．（2025·高州模拟）某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰石、高锰酸钾以及下列仪器，请回答有关问题。
（1）制取一瓶 CO2，选用的试剂　 　。反应得到的 CO2含有　 　（填化学式）杂质，要除去该杂质需要将反应得到的混合气通入　 　（填 NaOH 或 NaHCO3）溶液洗气。洗气后得到的气体为　 　（纯净物或混合物）。要得到纯净的 CO2还需将气体通入　 　（填氧化钙或浓硫酸）中处理。若用上述选用的试剂制备一瓶纯净的CO2需选用的仪器为 　 　。（填序号，仪器可重复使用）
（2）制取O2发生装置选用的仪器为 　 　（填序号），化学方程式为 　 　。
（3）小明同学用如图装置制取二氧化碳，请你指出该装置的两处错误：　 　、 　 　。
19．（2025·高州模拟）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】
（1）可能是O2，理由　 　。
【实验1】
（2）将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，　 　，说明猜想不成立。
【提出新猜想】
（3）可能是 CO2，理由　 　。
【实验2】
（4）将该气体通入　 　中，根据现象确定通入的气体是CO2。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】
（5）实验室制取CO2的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）、小苏打和白醋（主要成分为醋酸）等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（6）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为：挤压塑料瓶下端，使　 　接触。
（7）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流。装置乙原理与如图3 　 　（填图1或图2）装置相似。选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。乙中的b口应与图3 中的　 　（填c或d）口相连接。
【实践应用】
（8）小组同学用自制的 CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是　 　。
20．（2025·高州模拟）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下。（已知：Zn 的冶炼温度为 904℃，Zn 的沸点为 906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分（C）发生反应的化学方程式为　 　。
（3）冷凝器中发生的变化属于　 　变化（填物理或化学），其作用是 　 　。冷凝器要保持温度低于　 　。冷凝器处理后获得的 　 　，（填化学式）可以通入高温炉内参加反应，提高利用率。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是　 　。
21．（2025·高州模拟）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其是否变质及其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
（1）稀盐酸加入质量从0 到50g 过程中没有气体产生，说明要分析的物质中含有　 　（写化学式）。完全反应后生成气体的质量为　 　g，说明放置的氢氧化钙中含有　 　（写化学式）；由此证实敞口放置的氢氧化钙变质情况是　 　（填没有变质、部分变质、完全变质）。
（2）a点溶液中的溶质是　 　（写化学式）。
（3）通过计算：
①样品中碳酸钙的质量　 　（要求有计算过程）
②稀盐酸的质量分数x%中的x数值为 　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动的，水结冰时水分子依然在运动，只是运动速率减慢，说法错误，不符合题意；
B、冰融化是由固态变为液态，只是物质的状态发生了改变，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，说法正确，符合题意；
C、冰融化时只是水分子间的间隔发生了变化，水分子本身没有改变，即水分子种类没有发生变化，该说法错误，不符合题意；
D、水结冰时只是水分子间的间隔发生了变化，水分子本身没有改变，即水分子种类没有发生变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小，物质的三态的变化是分子间的间隔发生变化，分子的种类不变，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素不讲个数，只讲种类。“2Cl” 表示2个氯原子，该说法错误，符合题意；
B、在离子符号前面的数字表示离子的个数， 中5表示5个亚硫酸根离子，该说法正确，不符合题意；
C、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，硫元素的质子数为16，核外电子数依次为2、8、6，该说法正确，不符合题意；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故一个O3分子中含有3个氧原子，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中的原子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，在原子中质子数等于电子数，以及原子的结构来解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、可生产烟花是利用镁燃烧放出耀眼白光的性质，不符合题意；
B、氮气可用作保护气是利用其稳定性，不符合题意；
C、石墨用作铅笔芯是利用其质软，不符合题意；
D、熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的性质及对应用途分析。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，甲烷燃烧会放出大量的热，所以可以用天然气作燃料做饭，该说法正确，不符合题意；
B、用水银温度计测量体温时，温度升高时汞原子间的间隔变大，物质的体积变大，该说法错误，符合题意；
C、菜炒熟后关闭天然气是清除了可燃物天然气，从而达到熄火的目的，利用的是隔绝（清除）可燃物灭火的原理，该说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味分子，从而除去冰箱中的异味，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据天然气是不可再生的能源，甲烷燃烧生成水和二氧化碳放热来解答；
B、根据汞由原子构成，温度升高原子间的间隔增大来解答；
C、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下来解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、取用药品时瓶塞倒放，不符合题意；
B、溶解时要用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析；
B、根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、在pH小于7的范围内，溶液的pH越小酸性越强；而洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，说法错误，不符合题意；
B、从图中可知洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7溶液呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法错误，不符合题意；
C、洗手液d的pH在12～13之间，pH﹥7呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，说法错误，不符合题意；
D、洗手液c的pH在8～9之间呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液c和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液c中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液c中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，pH值越小酸性越强；pH值大于7溶液呈碱性；酸碱反应生成盐和水，石蕊遇到碱性物质变蓝色，遇到酸性溶液变红色来解答。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、物质A中铜元素化合价为0，则是单质铜。在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成H2 ，说法错误，符合题意；
B、在化合物中正负化合价代数和为零，而物质B是铜元素化合价为+1价的氧化物，氧元素通常显 -2 价，其化学式为Cu2 O，说法正确，不符合题意；
C、物质C是铜元素化合价为+2价的氧化物，即CuO，CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为，能生成 E（CuSO4 ），说法正确，不符合题意；
D、物质D属于含有铜元素的碱，则D是铜元素化合价为 +2 价的碱，即Cu(OH)2 ，Cu(OH)2 能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铜和水，该反应的学方程式为，能生成 E（CuSO4 ），说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0，根据铜元素的化合价二维图分别书写出含有不同化合价的铜元素的不同类别的物质，以及单质铜和铜的化合物的化学性质来解答。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数是3，在化学反应中的容易失去最外层的3个电子，而带3个单位的正电荷数，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则镓的原子序数是31，质子数是31，说法正确，不符合题意；
C、在原子中质子数=核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中一格的最下面的数字表示相对原子质量，国际单位是“1”，故镓的相对原子质量是69.72，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“一”；左上方的数字表示原子序数、质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层的电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
9．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；燃烧和爆炸实验；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，集气瓶内气压减小，反应结束冷却到室温，打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压作用下进入集气瓶，进入水的体积为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气含量。该操作正确，不符合题意；
B、实验中催化剂种类，过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，该操作不能达到实验目的，符合题意；
C、装置环境密闭，鼓入空气使面粉吹起和空气充分混合，而蜡烛燃烧放热使温度达到面粉着火点，面粉在有限的空间中燃烧会发生爆炸，该操作可以达到实验目的，不符合题意；
D、左侧量筒内的铁丝和空气接触不和水接触不生锈，烧杯中的铁丝和水接触不和氧气接触不生锈，右侧铁丝和氧气、水同时接触生锈，可以说明铁生锈需要氧气和水，该实验能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据红磷在密闭的容器中燃烧放热生成固体能测定氧气占空气的体积的五分之一来解答；
B、根据探究单一变量法，等质量等浓度的过氧化氢溶液在不同催化剂的作用下的催化效果来解答；
C、根据面粉在有限的空间中燃烧放热会产生爆炸事件来解答；
D、根据铁与氧气和水接触生锈来解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、对比实验甲和丁，变量为，其他条件相同，可探究对分解速率的影响，说法错误，不符合题意；
B、对比实验乙和丁，变量为浓度和，变量不唯一，不能探究对分解速率的影响，说法错误，不符合题意；
C、对比实验甲和乙，变量为浓度，其他条件相同，可探究浓度对分解速率的影响，说法错误，不符合题意；
D、对比实验甲和丁可探究对分解速率的影响；对比实验甲和丙，变量为温度，其他条件相同，可探究温度对分解速率的影响，则对比实验甲、丙和丁，可探究和温度对分解速率影响的程度，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据控制单一变量法，二氧化锰可以加快过氧化氢分解速度，温度升高可以加快过氧化氢分解速度，浓度越高过氧化氢分解速度越快来解答。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氮原子和6个氢原子，反应后2X中也应含有2个氮原子和6个氢原子，故X中应含有1个氮原子和3个氢原子，所以X的化学式为NH3 ，该说法正确，不符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；NH3 由氨分子构成，N2 由氮分子构成，H2 由氢分子构成，分子不同化学性质不同，该说法错误，符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，铁基催化剂在合成氨反应中起催化作用，反应前后质量不变，该说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氮气与氢气的质量比为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知，反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；由分子构成的物质保持物质的化学性质的最小微粒是分子，分子不同物质的化学性质不同；催化剂改变物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
12．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、点燃酒精灯，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，说明燃烧产物中有水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有氢元素和氧元素，氧气由氧元素组成，故可推测酒精中含氢元素，该推理正确，符合题意；
B、把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，说明该气体不支持燃烧且不能燃烧；不支持燃烧且不能燃烧的气体有N2和CO2，该推理错误，不符合题意；
C、把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红是因为与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而不是CO2直接使石蕊变红，推理错误，不符合题意；
D、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，只能说明可能加快了H2O2的分解速率。若要证明CuO是催化剂，还需要验证在反应前后的质量和化学性质是否改变，仅根据产生气泡这一现象不能证明是催化剂，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化学变化中元素守恒，酒精燃烧生成水和二氧化碳来解答；
B、根据氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸能使酚酞变红色来解答；
D、根据催化剂改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
13．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，该说法错误，不符合题意；
B、b点时pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故b点对应溶液中溶质为NaCl、NaOH，说法正确，符合题意；
C、a点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，a到b点氢氧化钠过量，没有发生反应，说法错误，不符合题意；
D、a点时pH=7，此时溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据酸的pH值小于7，碱的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7；根据pH值由小于7变成大于7，是向盐酸中不断加入氢氧化钠至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；石蕊遇酸变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变紫色来解答。
14．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，将℃时甲和乙的饱和溶液升温到℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、℃时甲和乙的溶解度相等，该说法错误，不符合题意；
C、℃时甲和乙的溶解度相等，则℃时甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、℃时甲的溶解度为50g，则℃时在50g水中加入30g甲最多能溶解25g甲达到饱和状态，故得到该温度下的甲的饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据甲、乙的溶解度随温度升高而增大，升温可以使饱和溶液变成不饱和溶液；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；一定温度下的物质的溶解度的含义来解答。
15．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯
【解析】【解答】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，该说法正确，不符合题意；
B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，不符合题意；
C、在①中，即蒸发过程中，海水中水的质量减小，氯化钠的质量几乎不变，说法错误，符合题意；
D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化增大而增大，一般采用恒温蒸发溶剂结晶；贮水池中的海水的成分不变，蒸发水后得到的氯化钠的饱和溶液中不继续溶解氯化钠来解答。
16．【答案】（1）C；过滤；C
（2）复合肥料
（3）
（4）合金的熔点降低
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；物质的微粒性
【解析】【解答】（1）①用pH计测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度.
故答案为：C.
②“漉水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤；
③物质由元素组成，茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，则这里的“氟”是指元素，与具体形态无关。
故答案为：C.
（2）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应后的溶液中一定存在的阳离子是亚铁离子；
（4）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金熔点低。
【分析】（1）根据pH计来测定溶液的pH值，pH值表示溶液的酸碱度；过滤分离溶和不溶物；物质由元素组成来解答；
（2）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某物质中含有氮、磷、钾中的几种元素就是复合肥来解答；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
（4）根据合金的特性是熔点低，耐腐蚀，硬度大来解答。
（1）①用pH计测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度，故选：C；
②“漉水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤；
③物质由元素组成，茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，则这里的“氟”是指元素，与具体形态无关，故选：C；
（2）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应后溶液中一定存在的阳离子是亚铁离子；
（4）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金熔点低。
17．【答案】（1）化学；液
（2）+2
（3）热
（4）固态
（5）bcd
【知识点】常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）锂电池充电时内部产生金属锂，该过程中有新物质生成 属于化学变化；
由表格中的数据可知，500kg电池时，液态电池续航距离为400-600km，固态电池续航距离为1000-1200km，所以液态电池续航能力弱。
（2）在化合物中各元素正负化合价代数和为零，在磷酸铁锂（LiFePO4）中，锂元素显+1价，磷元素化合价为+5，氧元素显 2价，则铁元素化合价为则。
（3）液态电池受外力穿刺隔膜短路引起电解液自燃，是化学能转化为热能，使温度升高达到电解液着火点从而自燃。
（4）A城市冬季气温-30℃~15℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影响；固态电池工作温度-40℃~150℃，能适应A城市冬季气温，所以建议购买配备固态电池的电动车。
（5）a、由文中可知固态电池成本比液态电池增加10%-15%，价格更贵，说法错误，不符合题意；
b、固态电池工作温度范围-40℃~150℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，固态电池热稳定性更好，说法正确，符合题意；
c、固态电池循环充放电次数为10000次，液态电池为500-2000次，固态电池寿命更长，说法正确，符合题意；
d、固态电池能量密度400-900wh/kg，液态电池能量密度100-350wh/kg，固态电池能量密度更大，说法正确，符合题意。
故答案为：bcd.
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，液态电池续航能力弱来解答；
（2）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来解答；
（3）根据液态电池受压引发自然放热的过程是化学能转变成热能来解答；
（4）根据固态电池的电动车电池工作温度一般在-40℃~150℃来解答；
（5）根据固态电池的热稳定性好， 电池寿命更长 ， 能量密度更大来解答。
（1）锂电池充电时内部产生金属锂，有新物质生成 ，根据化学变化和物理变化的本质区别（是否有新物质生成），可知充电过程属于化学变化；
由表格可知，500kg电池时，液态电池续航距离为400-600km，固态电池续航距离为1000-1200km，所以液态电池续航能力弱。
（2）在磷酸铁锂（LiFePO4）中，锂元素显+1价，磷元素化合价为+5，氧元素显 2价。设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+2。
（3）液态电池受外力穿刺隔膜短路引起电解液自燃，是化学能转化为热能，使温度升高达到电解液着火点从而自燃。
（4）A 城市冬季气温-30℃~15℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影响；固态电池工作温度-40℃~150℃，能适应 A 城市冬季气温，所以建议购买配备固态电池的电动车。
（5）a、由文中可知固态电池成本比液态电池增加10%-15%，价格更贵，a 错误；
b、固态电池工作温度范围-40℃~150℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，固态电池热稳定性更好，b 正确；
c、固态电池循环充放电次数为10000次，液态电池为500-2000次，固态电池寿命更长，c 正确；
d、固态电池能量密度400-900wh/kg，液态电池能量密度100-350wh/kg，固态电池能量密度更大，d 正确。
故选bcd。
18．【答案】（1）稀盐酸、石灰石；HCl（或HCl和H2O）；NaHCO3；混合物；浓硫酸；①③④⑤或②③④⑤⑨
（2）②⑧⑨或②⑥⑧⑨；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）长颈漏斗下端没有插入液面以下或没有形成液封；用向下排空气法收集二氧化碳
【知识点】氧气的实验室制法；碱的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，根据给出药品，选用试剂稀盐酸、石灰石。稀盐酸会挥发出氯化氢，所以反应得到的 CO2含有HCl（和H2O），要除去氯化氢气体可以使用碳酸氢钠溶液来除去氯化氢得到纯净的二氧化碳的气体。不能使用氢氧化钠的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应。洗气后得到的气体含有二氧化碳、水蒸气。要除去水蒸气还需将气体通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可以干燥二氧化碳。不能使用氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙。
稀盐酸和石灰石常温反应，使用固液常温型发生装置，收集的是干燥纯净的二氧化碳，使用排空气法，要选择①③④⑤或②③④⑤⑨。
（2）根据给出药品需要使用高锰酸钾加热制取氧气，则选择固体加热型的装置的仪器②(⑥)⑧⑨。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）根据给出的装置中长颈漏斗需要深入液面以下形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳密度比空气大，不能使用向下排空气法收集；故该装置的错误有长颈漏斗下端没有插入液面以下，用了向下排空气法收集二氧化碳。
【分析】（1）根据实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，实验室干燥二氧化碳是常用浓硫酸干燥，碳酸氢钠来除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应物的状态和反应条件选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（2）根据实验室用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置是固体加热型来解答；
（3）根据固液反应不加热装置中的长颈漏斗需将长颈漏斗伸入液面下形成封液，二氧化碳的密度大于空气密度选择向上排空气法收集来解答。
（1）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，根据给出药品，选用试剂稀盐酸、石灰石。稀盐酸会挥发出氯化氢，所以反应得到的 CO2含有HCl（和H2O），要除去氯化氢气体可以使用碳酸氢钠气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。不能使用氢氧化钠，因为二氧化碳和氢氧化钠反应。洗气后得到的气体含有二氧化碳、水蒸气。要除去水蒸气还需将气体通入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可以干燥二氧化碳。不能使用氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应。
稀盐酸和石灰石常温反应，使用固液常温型发生装置，收集的是干燥纯净的二氧化碳，使用排空气法，要选择①③④⑤或②③④⑤⑨。
（2）根据给出药品，需要使用高锰酸钾加热制取氧气，则发生装置是固体加热型，选择仪器②(⑥)⑧⑨。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）给出装置，长颈漏斗需要深入液面以下，形成液封。避免生成的气体从长颈漏斗逸出，所以错误有长颈漏斗下端没有插入液面以下或没有形成液封。
二氧化碳密度比空气大，不能使用向下排空气法收集，所以错误是用向下排空气法收集二氧化碳。
19．【答案】鱼缸中的鱼需呼吸O2或O2可供给呼吸；将燃着（带火星）的木条伸入瓶内，木条立即熄灭（或不复燃）；水草进行光合作用需要CO2 或光合作用；澄清石灰水；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；白醋与鸡蛋壳固液接触或使反应物接触；图2；c；增大气体与水的接触面积或提高气体的溶解效率或有利于光合作用
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）鱼缸中的鱼需呼吸O2，O2可供给呼吸，因此向水草缸中通入的气体可能是氧气；
（2）将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体将燃着（带火星）的木条伸入瓶内，木条立即熄灭（或不复燃），说明猜想不成立；
（3）水草进行光合作用需要二氧化碳，因此该气体可能是二氧化碳；
（4）将该气体通入澄清的石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可根据现象确定通入的气体是二氧化碳；
（5）实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（6）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为：挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触；
（7）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，图2中的分液漏斗也可以控制液体的滴加速度来控制反应的速率，选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。乙中的b口应与图3 中的c口相连接；
（8）使用气体细化器的作用是可增大气体与水的接触面积或提高气体的溶解效率或有利于光合作用。
【分析】根据氧气具有氧化性可以供给呼吸，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；二氧化碳进行植物的光合作用生成氧气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，多孔隔板可以控制反应的发生和停止，分液漏斗可以控制反应的速度，图3的多功能瓶可以检验气体的流经速度来解答。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）物理；冷凝分离锌和CO；906℃；CO
（4）锌的冶炼温度与锌的沸点较近，易挥发且不易收取
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）装入原料器之前将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）由流程图可知，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为；
（3）冷凝器中锌蒸气冷凝得到粗锌，该过程中没有新物质生成属于物理变化，其作用是冷凝分离锌和CO；由题干信息可知，Zn的沸点为 906℃，则冷凝器要保持温度低于906℃；冷凝器处理后获得的CO可以通入高温炉内参加反应，提高利用率；
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜的原因是：锌的冶炼温度与锌的沸点较近，易挥发且不易收取；锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳来解答；
（3）根据没有新物质生成的变化是物理变化，冷凝锌分离锌和一氧化碳的混合物来解答；
（4）根据锌的沸点与冶炼金属锌的温度接近，锌易挥发且化学性质活泼易与空气中的氧气反应生成氧化锌来解答。
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图可知，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为；
（3）冷凝器中锌蒸气冷凝得到粗锌，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，其作用是冷凝分离锌和CO；
由题干信息可知，Zn的沸点为 906℃，则冷凝器要保持温度低于906℃；
冷凝器处理后获得的CO可以通入高温炉内参加反应，提高利用率；
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜的原因是：锌的冶炼温度与锌的沸点较近，易挥发且不易收取；锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化。
21．【答案】（1）Ca(OH)2；2.2；CaCO3；部分变质
（2）CaCl2
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为 y答：样品中碳酸钙的质量为5g。；14.6
【知识点】盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故稀盐酸加入质量从0 到50g 过程中没有气体产生，说明要分析的物质中含有Ca(OH)2；
由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有2.2g气体产生，说明样品中含CaCO3；
由以上分析可知，敞口放置的氢氧化钙中含氢氧化钙和碳酸钙，则氢氧化钙部分变质；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸后氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：CaCl2；
（3）① 解：设样品中碳酸钙的质量为 y
答：样品中碳酸钙的质量为5g；
②解：设稀盐酸的溶质质量分数为x%
解得x=14.6
答：x的数值为14.6。
【分析】（1）根据反应折线图分析可知，盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水无现象，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质来解答；
（2）根据足量的盐酸先和氢氧化钙反应后和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，a点表示所得溶液中的溶质是氯化钙来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量和盐酸的质量以及盐酸的浓度来解答。
（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故稀盐酸加入质量从0 到50g 过程中没有气体产生，说明要分析的物质中含有Ca(OH)2；
由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g；
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故产生气体，说明含CaCO3；
由以上分析可知，敞口放置的氢氧化钙中含氢氧化钙和碳酸钙，则氢氧化钙部分变质；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：CaCl2；
（3）①见答案；
②解：设稀盐酸的溶质质量分数为x%
x=14.6
答：x的数值为14.6。
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