资源简介

广东省汕头市潮南区陈店沟湖学校、湖西学校2025年中考二模化学试题
1．（2025·潮南模拟）《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是
①砍竹备料 ②加碱蒸煮 ③捞纸 ④压纸 ⑤烘干
A．① B．②⑤ C．③ D．④
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。故①砍竹备料、③捞纸、④压纸过程中均没有新物质生成，属于物理变化；而②加碱蒸煮、⑤烘干过程中均涉及燃烧提供热量，燃烧有新物质生成，均属于化学变化。故通过分析涉及化学变化的是②⑤。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·潮南模拟）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意；
B、取用液体药品时瓶塞倒放桌面，标签对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，该操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，该操作正确，符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据天平称量固体物质质量时要遵循左物右码的使用原则，称量有腐蚀性固体时应放在玻璃器皿中称量来解答；
B、根据倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签对准手心，量筒口紧挨试剂瓶口来解答；
C、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
D、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面约成角，试管夹夹在试管中上方并用酒精灯的外焰加热来解答。
3．（2025·潮南模拟）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食物富含蛋白质的是
A．土豆 B．菠菜
C．鸡蛋 D．面包
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、菠菜中富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，而鸡蛋、牛奶、豆腐、鱼等富含蛋白质来解答。
4．（2025·潮南模拟）常见食物pH的近似值范围如表
常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清
pH(近似值) 3.0 4.0 3.2 3.6 6.3 6.6 7.6~8.0
下列说法中，不正确的是
A．鸡蛋清显碱性 B．酸牛奶比橘子汁的酸性强
C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少吃泡菜
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、鸡蛋清的pH范围是7.6 8.0，大于7，溶液呈碱性，该说法正确，不符合题意；
B、在pH小于7的范围内，pH值越小，酸性越强；橘子汁的pH范围是3.0 4.0，酸牛奶的pH范围是6.3 6.6，橘子汁的pH小于酸牛奶的pH，故橘子汁比酸牛奶的酸性强，说法错误，符合题意；
C、橘子汁的pH范围是3.0 4.0，小于7，呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，故橘子汁能使石蕊溶液变红， 说法正确，不符合题意；
D、泡菜的pH范围是3.2 3.6，小于7，呈酸性，胃酸过多的人应少吃酸性食物，故胃酸过多的人应少吃泡菜，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，在pH小于7的范围内pH值越小酸性越强，酸性溶液能使石蕊变红色；pH值大于7溶液呈碱性，酸碱中和反应生成盐和水来解答。
5．（2025·潮南模拟）水在化学实验中有多种用途，对下列实验中水的作用解释不正确的是
选项 A B C D
实验装置
作用 刻度管中的水：作溶剂 量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中的含量 集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 集气瓶中先装满的水：排尽瓶中空气、便于观察何时集满
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常用气体的收集方法；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】【解答】A、该装置为电解水装置，电解水产生氢气和氧气，因此刻度管中的水做反应物，不是溶剂，说法错误，符合题意；
B、测量空气中氧气的含量，量筒中的水可以通过水的体积的变化得出空气中O2的含量，说法正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中的水是为了冷却溅落的熔融物，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故说法正确，不符合题意；
D、排水法收集氧气，集气瓶中先装满的水是为了排净瓶内空气并便于观察氧气何时集满，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验中的水是反应物，红磷燃烧测定空气体积分数时的量筒中的水是测定氧气的体积，铁燃烧实验中的水是吸热防止集气瓶受热而炸裂事件，排水法收集时的水是便于观察何时集满氧气来解答。
6．（2025·潮南模拟）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是（　　）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.根据对乙烯基苯酚的化学式可知，对乙烯基苯酚由C、H、O三种元素组成，故A不符合题意；
B.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，可见对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，故B不符合题意；
C.对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×1）=12：1：2，故C符合题意；
D.根据对乙烯基苯酚的化学式可知，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】化学式中元素符号右下角的数字表示分子中某原子的个数，而不是元素的质量。
7．（2025·潮南模拟）要配制溶液，下列操作正确的是
A．用量筒量取水
B．将固体放入小烧杯中，用托盘天平称取
C．将试纸伸入溶液中测得
D．的溶液加入水稀释得到溶液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶液需要水的体积为，则需选择接近所量液体体积稍大的量筒规格的量筒来量取液体，故应用量筒量取水，操作错误，不符合题意；
B、配制溶液需要氢氧化钠的质量为，故用托盘天平称取固体，而氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放入小烧杯中称量，操作正确，符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误，不符合题意；
D、由于氢氧化钠溶液的密度与水的密度不同，所以10mL2%的NaOH溶液与10mL水的质量不同，则稀释后NaOH溶液的溶质质量分数不是1%，操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据配制一定质量以及质量分数的溶液的操作步骤是：计算、称固体、量液体，装瓶贴标签；而溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数，溶液由溶质和溶剂组成；量取液体选择量筒规格是所量液体体积稍大的量筒，天平测量有腐蚀性固体时放于玻璃器皿中称量；溶液pH值的测定是将用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
8．（2025·潮南模拟）为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　）
A．碳原子的相对原子质量是12.01g
B．铝原子的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 元素周期表中一格的信息可知，碳原子的相对原子质量是12.01，国际单位是“1”该说法错误，不符合题意；
B、铝原子的核内质子数为13，在原子中质子数与中子数之和是原子的相对质量，故铝原子的核内中子数是，说法错误，不符合题意；
C、铝元素是金属元素，碳、硅元素都属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一行，铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，原子的电子层数表示元素的周期数，在原子中质子数与中子数之和等于原子的相对质量来解答。
9．（2025·潮南模拟）下列有关燃料和燃烧的说法正确的是
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．氢气是最理想的清洁能源
C．水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．档案室发生火灾时，适宜选用干粉灭火器
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，产物无污染，是最理想的清洁能源，说法正确，符合题意；
C、用水能够灭火，是因为水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，说法错误，不符合题意；
D、档案室发生火灾时，可使用二氧化碳灭火器，因为不会留下残留物质而使资料被破坏，不可以使用干粉灭火器，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源来解答；
B、根据氢气具有可燃性，燃烧产物是水对环境无污染，是人类的理想能源来解答；
C、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降温到着火点以下来解答；
D、根据二氧化碳灭火器扑灭图书和精密仪器不会造成损害来解答。
10．（2025·潮南模拟）下列化学用语书写正确的是
A．两个钙离子：2Ca+2
B．氧化铝：AlO
C．两个氢原子：H2
D．过氧化氢中氧元素的化合价：
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，数字前，正负符号后，带1个电荷时1省略；离子符号前的数字表示离子个数，故2个钙离子可表示为2Ca2+，故化学用语表达错误，不符合题意；
B、化合物中正负价的代数和为0，而氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成的氧化物，则氧化铝的化学式为Al2O3，该化学用语错误，不符合题意；
C、2个氢原子表示为2H，该书写错误，不符合题意；
D、过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1价可表示为 ，该化学用语书写正确，符合题意。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，化合物中正负价的代数和为0来解答。
11．（2025·潮南模拟）验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是
A．MgSO4溶液 B．ZnSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸
【答案】A
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铜、锌都不能与硫酸镁溶液反应，说明铜、锌的金属活动性比镁弱，不能验证锌、铜的金属活动性顺序，符合题意；
B、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌活动性强于铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明锌的金属活动性比铜强，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
D、锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即锌＞H>铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，镁比锌活泼，锌比氢活泼，氢比铜活泼来解答。
12．（2025·潮南模拟）用粗盐配制的溶液中含有少量。根据下图判断，下列说法正确的是
A．将a点的溶液升温至，仍为饱和溶液
B．将溶液蒸发结晶，可得到较纯的
C．溶解度：
D．b点的溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，a点溶液升温至t2 ℃，硫酸镁溶解度增大，溶液会变为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠溶解度受温度影响较小，硫酸镁溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大。蒸发结晶时氯化钠结晶析出，硫酸镁因量少且溶解度变化特点不易析出，可得到较纯的NaCl，该说法正确，符合题意；
C、溶解度大小与温度有关，不指明温度无法比较MgSO4和NaCl溶解度大小，该说法错误，不符合题意；
D、b点MgSO4溶解度为60g，根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式可知：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，硫酸镁在小于范围内的溶解度随温度的升高而增大，一定温度时的物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数来解答。
13．（2025·潮南模拟）下列实验中提供的方案不能达到目的的是（　　）
A．除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量的灼热CuO粉末，可以除去CO2中混有的少量CO，该方案能达到目的；
B、通过观察呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，若沉淀消失，加入的是盐酸，另一剩余是氯化钠，可以鉴别，该方案能达到目的；
C、CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，不会除去FeCl2，除去的是CuCl2，该方案不能达到目的；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，加水溶解可鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，该方案能达到目的。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（2025·潮南模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素的原子含有相同的质子数，因此含有相同质子数的微粒一定是同种元素
D．燃烧都伴随有发光放热现象，因此有发光放热现象的变化都是燃烧
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧的条件与灭火原理探究；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在化学变化中，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，推理正确，符合题意；
B、单质是只含一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物均是由元素组成，推理错误，不符合题意；
C、质子数相同的一类原子统称为元素，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，也可能为原子和分子，如质子数为10的有一个水分子、甲烷分子、氨气分子和氖原子，故该推理错误，不符合题意；
D、燃烧都伴随有发光放热现象，但是发光放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中元素守恒来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素的纯净物来解答；
C、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
D、根据燃烧发光放热，电灯泡通电发光放热不是燃烧来解答。
15．（2025·潮南模拟）向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．XY段溶液质量逐渐减小
B．Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C．将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D．溶液中铜元素的质量：W点小于Z点
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，图示中 XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应固体质量减少， 而Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少；YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，硫酸钡固体质量不再增加。
A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，溶液质量应该增加，说法错误，不符合题意；
B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜；Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，Z点溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，说法错误，不符合题意；
C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，说法正确，符合题意；
D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜；W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学变化中元素守恒来解答。
16．（2025·潮南模拟）实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。
（1）“碳”减排：
①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有　 　，所以燃烧会产生二氧化碳。
②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为　 　。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：　 　。
（2）“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是　 　。
（3）“碳”捕捉：用溶液喷淋“捕捉”空气中的，其反应的化学方程式为：　 　。
“碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化。
【答案】（1）不可再生；碳元素；；太阳能（或风能等）
（2）分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小
（3）
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①化石燃料主要有煤、石油、天然气，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源；由于化石燃料中都含有碳元素，所以燃烧会产生二氧化碳；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，而该反应方程式中反应后有2个B、12个H、6个O，反应前有2个B，相差12个H和6个O，则1个X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O；除氢能源之外的新能源还有太阳能（或风能等）；
（2）从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的方程式为。
【分析】（1）根据三大化石燃料有煤、石油和天然气，均是不可再生能源；化石燃料中均含有碳元素，燃烧产生均有二氧化碳；化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；同种分子气态时间隔最大来解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答。
（1）①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
由于化石燃料中都含有碳元素，所以燃烧会产生二氧化碳；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应后有2个B、12个H、6个O，反应前有2个B，相差12个H和6个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O；
除氢能源之外，新能源还有太阳能（或风能等）；
（2）从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
17．（2025·潮南模拟）材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为。人体胃液担负着食物的消化，为。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变　 　色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有　 　和　 　。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康
（4）测定最简单的方法是使用　 　。
（5）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）扩散到血液，血浆的会　 　（填“增大”或“减小”）。
（7）酸性体质可以吃　 　进行调节（列举一种食物）。
【答案】（1）红
（2）碳酸氢钠；碳酸钙
（3）B
（4）试纸
（5）弱碱性
（6）减小
（7）苏打饼干（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸是酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）根据短文可知，胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，而碳酸氢钠、碳酸钙均和胃酸反应会生成二氧化碳气体，则不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙。
（3）A、碳酸钙可作补钙剂，但钙为人体的常量元素，而不是微量元素，说法错误，不符合题意；
B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，说法正确，符合题意；
C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（4）测定pH值最简单的方法是使用pH试纸。
（5）正常人体血浆pH为7.35~7.45，大于7，显弱碱性。
（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小。
（7）酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
【分析】根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸是酸能使石蕊变红色；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，胃酸过多的病人需在医生的帮助下用药；酸碱反应生成盐和水的中和反应的应用，溶液的酸碱度用pH值表示，pH值的测定用pH试纸测定；人体中的元素有微量元素和常量元素以及元素在人体中的作用来解答。
（1）胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）根据短文可知，胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，而碳酸氢钠、碳酸钙均和胃酸反应会生成二氧化碳气体，则不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙。
（3）A、碳酸钙可作补钙剂，但钙为人体的常量元素，而不是微量元素，该选项说法不正确；
B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，该选项说法正确；
C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，该选项说法不正确。
故选：B。
（4）测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
（5）正常人体血浆pH为7.35~7.45，大于7，显弱碱性。
（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小。
（7）酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
18．（2025·潮南模拟）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）上图C装置中，编号①仪器的名称是：　 　。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：　 　；　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是　 　；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（填字母序号）。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取，可选择　 　（填字母序号）作发生装置。用G装置收集时，从b端通入，利用了　 　的物理性质；不用排水法收集，原因是　 　；如果用H装置收集，其中植物油的作用是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A装置的试管口应该略向下倾斜；E装置的导管应该伸入集气瓶底部
（3）；F
（4）A；密度比空气小；易溶于水；防止溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）A装置为加热固体，试管口应略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流；E装置为向上排空气法收集密度比空气密度大的气体装置，导管应伸入集气瓶底才能将空气排出。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为：；
排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，则收集装置选F。
（4）制取氨气的反应为加热固体的反应，则发生装置选A；用G装置收集氨气时，而氨气密度比空气小，氨气应从b端通入；氨气不能用排水法收集的原因是氨气易溶于水；若用H装置来收集氨气，则植物油的作用为防止氨气溶于水中。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据固体药品加热试管口稍低于试管底部，向上排空气法收集气体时导管伸入容器底部才能拍出空气来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水则用排水法收集来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，E装置中的植物油是防止氨气溶于水生成氨水来解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）A装置为加热固体，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜；
E装置为向上排空气法收集装置，为了将瓶中空气排出，导管应伸入集气瓶底。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，则收集装置选F。
（4）制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；
用G装置收集氨气时，氨气从b端通入，说明氨气密度比空气小；
不能用排水法收集氨气，是因为氨气易溶于水；
氨气易溶于水，则植物油的作用为防止氨气溶于水中。
19．（2025·潮南模拟）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。
【实验方案】
（1）A实验中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）B实验中发生反应的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　，往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。
【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
（3）猜想一：可能是
猜想二：可能是
猜想三：可能是和
猜想四：可能是　 　
【实验探究】
（4）①上述猜想中　 　一定是错误的；
②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。
【结论】
（5）分析乙图像得出，　 　正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是　 　。
【拓展提高】
（6）为了使以上废液实现安全排放，你的做法：　 　。
【答案】；产生白色沉淀；；和；猜想二；猜想四；稀盐酸先与氢氧化钠反应；加入稀盐酸至不再产生气泡为止
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A实验中发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；
（2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，可观察到产生白色沉淀；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合猜想一~三可知，猜想四则为和；
（4）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液中一定存在氢氧化钠，故猜想二错误；
（5）由图乙可知，加入稀盐酸，开始没有气体生成，是因为氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后有气体生成，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以猜想四正确；
（6）根据结论可知，溶液中存在和，为了使以上废液实现安全排放，应加入稀盐酸至不再产生气泡为止，使溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全反应。
【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠来解答；
（3）（4）根据化学反应后所得溶液的溶质的成分探究，首先考虑生成物中的溶质，其次考虑反应物是否有剩余来解答；
（5）氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水无现象，当氢氧化钠完全反应后有气体生成的原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（6）根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均要反应生成氯化钠和水来解答。
20．（2025·潮南模拟）钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。
（1）黑钨矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。
（2）中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为　 　。
（3）压煮器中反应R化学式为　 　。
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是　 　。
（5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（6）金属钨由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的　 　的性质。
【答案】（1）混合物；增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）+2
（3）O2
（4）过滤
（5）；置换反应
（6）原子；熔点高
【知识点】常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）黑钨矿的主要含FeWO4，还含有其他物质，故黑钨矿属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末的目的是增大反应物的接触面积使其反应更充分；
（2）在化合物中正负化合价的代数和为零，而FeWO4中W的化合价为+6，O的化合价为-2，则Fe的化合价为；
（3）在化学变化中遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；在该化学方程式中反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为O2；
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作将固体和液体进行分离的过滤；
（5）在还原炉中H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（6）金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质就是混合物来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据在化学变化中遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来解答；
（4）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（5）根据氢气和三氧化钨在高温下反应生成钨和水，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（6）根据金属有原子构成，金属的特性是具有延展性、导电性和传热性，钨的熔点来解答。
（1）黑钨矿的主要含FeWO4，还含有其他物质，故黑钨矿属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，FeWO4中W的化合价为+6，O的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则x+6+4×(-2)=0，x=+2，故FeWO4中Fe的化合价为+2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为：O2；
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是过滤，将固体和液体分离；
（5）还原炉中，H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（6）金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。
21．（2025·潮南模拟）将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0
生成沉淀的质量/g 4 8 x 10 10
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
【答案】（1）10；（2）21.2%；（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表分析数据分析可知，加入20g碳酸钠沉淀质量增加4g，加入80g碳酸钠溶液最终只生成10g碳酸钙沉淀，说明氯化钙不足，只能生成10g沉淀。
（2）根据实验数据分析可知，加入20g碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为4g，
解：设生成4g沉淀需Na2CO3质量为x
碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2%。
（3）由分析可得20g碳酸钠生成4g碳酸钙，故生成10g碳酸钙沉淀需要50g碳酸钠溶液，用图表示。
【分析】根据表中数据分析，加入20克碳酸钠溶液生成4克碳酸钙沉淀，40克碳酸钠生成8克沉淀，故加入60克碳酸钠则生成12克沉淀，而依据80克碳酸钠生成10克沉淀，则加入60克碳酸钠只能生成10克沉淀，而碳酸钠剩余，氯化钙已完全反应，这时消耗碳酸钠溶液的质量是50克；根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的方程式中已知碳酸钙沉淀的质量为4克来计算20克碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量及质量分数来解答。
1 / 1广东省汕头市潮南区陈店沟湖学校、湖西学校2025年中考二模化学试题
1．（2025·潮南模拟）《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是
①砍竹备料 ②加碱蒸煮 ③捞纸 ④压纸 ⑤烘干
A．① B．②⑤ C．③ D．④
2．（2025·潮南模拟）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是
A． B．
C． D．
3．（2025·潮南模拟）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食物富含蛋白质的是
A．土豆 B．菠菜
C．鸡蛋 D．面包
4．（2025·潮南模拟）常见食物pH的近似值范围如表
常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清
pH(近似值) 3.0 4.0 3.2 3.6 6.3 6.6 7.6~8.0
下列说法中，不正确的是
A．鸡蛋清显碱性 B．酸牛奶比橘子汁的酸性强
C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少吃泡菜
5．（2025·潮南模拟）水在化学实验中有多种用途，对下列实验中水的作用解释不正确的是
选项 A B C D
实验装置
作用 刻度管中的水：作溶剂 量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中的含量 集气瓶中的水：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 集气瓶中先装满的水：排尽瓶中空气、便于观察何时集满
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·潮南模拟）“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是（　　）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
7．（2025·潮南模拟）要配制溶液，下列操作正确的是
A．用量筒量取水
B．将固体放入小烧杯中，用托盘天平称取
C．将试纸伸入溶液中测得
D．的溶液加入水稀释得到溶液
8．（2025·潮南模拟）为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　）
A．碳原子的相对原子质量是12.01g
B．铝原子的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
9．（2025·潮南模拟）下列有关燃料和燃烧的说法正确的是
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．氢气是最理想的清洁能源
C．水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．档案室发生火灾时，适宜选用干粉灭火器
10．（2025·潮南模拟）下列化学用语书写正确的是
A．两个钙离子：2Ca+2
B．氧化铝：AlO
C．两个氢原子：H2
D．过氧化氢中氧元素的化合价：
11．（2025·潮南模拟）验证锌、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是
A．MgSO4溶液 B．ZnSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸
12．（2025·潮南模拟）用粗盐配制的溶液中含有少量。根据下图判断，下列说法正确的是
A．将a点的溶液升温至，仍为饱和溶液
B．将溶液蒸发结晶，可得到较纯的
C．溶解度：
D．b点的溶液的溶质质量分数为
13．（2025·潮南模拟）下列实验中提供的方案不能达到目的的是（　　）
A．除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液
C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
14．（2025·潮南模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素的原子含有相同的质子数，因此含有相同质子数的微粒一定是同种元素
D．燃烧都伴随有发光放热现象，因此有发光放热现象的变化都是燃烧
15．（2025·潮南模拟）向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．XY段溶液质量逐渐减小
B．Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C．将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D．溶液中铜元素的质量：W点小于Z点
16．（2025·潮南模拟）实现“双碳”目标，国家和个人都要努力。为达成这一目标，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面还要增加二氧化碳的封存和吸收。
（1）“碳”减排：
①人们利用化石燃料燃烧来获取能量，化石燃料属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”），由于化石燃料中都含有　 　，所以燃烧会产生二氧化碳。
②开发新能源可以替代部分化石燃料，有效减少的排放。氢能源是新能源之一，单质硼（化学式为B）可与物质X在一定条件下反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为　 　。除氢能源之外，请再列举出一种新能源：　 　。
（2）“碳”封存（地质封存）：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是　 　。
（3）“碳”捕捉：用溶液喷淋“捕捉”空气中的，其反应的化学方程式为：　 　。
“碳”转化：我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化。
17．（2025·潮南模拟）材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆为。人体胃液担负着食物的消化，为。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成二氧化碳和水。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，二氧化碳扩散到血液中，会引起血浆的略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
（1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变　 　色。
（2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有　 　和　 　。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液越小越有利于人体健康
（4）测定最简单的方法是使用　 　。
（5）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（6）扩散到血液，血浆的会　 　（填“增大”或“减小”）。
（7）酸性体质可以吃　 　进行调节（列举一种食物）。
18．（2025·潮南模拟）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）上图C装置中，编号①仪器的名称是：　 　。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：　 　；　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是　 　；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是　 　（填字母序号）。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取，可选择　 　（填字母序号）作发生装置。用G装置收集时，从b端通入，利用了　 　的物理性质；不用排水法收集，原因是　 　；如果用H装置收集，其中植物油的作用是　 　。
19．（2025·潮南模拟）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。
【实验方案】
（1）A实验中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）B实验中发生反应的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　，往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。
【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
（3）猜想一：可能是
猜想二：可能是
猜想三：可能是和
猜想四：可能是　 　
【实验探究】
（4）①上述猜想中　 　一定是错误的；
②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。
【结论】
（5）分析乙图像得出，　 　正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是　 　。
【拓展提高】
（6）为了使以上废液实现安全排放，你的做法：　 　。
20．（2025·潮南模拟）钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。
（1）黑钨矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是　 　。
（2）中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为　 　。
（3）压煮器中反应R化学式为　 　。
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是　 　。
（5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（6）金属钨由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的　 　的性质。
21．（2025·潮南模拟）将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：
Na2CO3溶液的质量/g 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0
生成沉淀的质量/g 4 8 x 10 10
（1）x的值为 。
（2）求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。故①砍竹备料、③捞纸、④压纸过程中均没有新物质生成，属于物理变化；而②加碱蒸煮、⑤烘干过程中均涉及燃烧提供热量，燃烧有新物质生成，均属于化学变化。故通过分析涉及化学变化的是②⑤。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该操作错误，不符合题意；
B、取用液体药品时瓶塞倒放桌面，标签对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，该操作错误，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，该操作正确，符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据天平称量固体物质质量时要遵循左物右码的使用原则，称量有腐蚀性固体时应放在玻璃器皿中称量来解答；
B、根据倾倒液体药品时，瓶塞倒放桌面，标签对准手心，量筒口紧挨试剂瓶口来解答；
C、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能伸入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
D、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面约成角，试管夹夹在试管中上方并用酒精灯的外焰加热来解答。
3．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、菠菜中富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类、油脂，而鸡蛋、牛奶、豆腐、鱼等富含蛋白质来解答。
4．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、鸡蛋清的pH范围是7.6 8.0，大于7，溶液呈碱性，该说法正确，不符合题意；
B、在pH小于7的范围内，pH值越小，酸性越强；橘子汁的pH范围是3.0 4.0，酸牛奶的pH范围是6.3 6.6，橘子汁的pH小于酸牛奶的pH，故橘子汁比酸牛奶的酸性强，说法错误，符合题意；
C、橘子汁的pH范围是3.0 4.0，小于7，呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，故橘子汁能使石蕊溶液变红， 说法正确，不符合题意；
D、泡菜的pH范围是3.2 3.6，小于7，呈酸性，胃酸过多的人应少吃酸性食物，故胃酸过多的人应少吃泡菜，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据pH值小于7溶液呈酸性，在pH小于7的范围内pH值越小酸性越强，酸性溶液能使石蕊变红色；pH值大于7溶液呈碱性，酸碱中和反应生成盐和水来解答。
5．【答案】A
【知识点】常用气体的收集方法；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】【解答】A、该装置为电解水装置，电解水产生氢气和氧气，因此刻度管中的水做反应物，不是溶剂，说法错误，符合题意；
B、测量空气中氧气的含量，量筒中的水可以通过水的体积的变化得出空气中O2的含量，说法正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中的水是为了冷却溅落的熔融物，防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故说法正确，不符合题意；
D、排水法收集氧气，集气瓶中先装满的水是为了排净瓶内空气并便于观察氧气何时集满，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验中的水是反应物，红磷燃烧测定空气体积分数时的量筒中的水是测定氧气的体积，铁燃烧实验中的水是吸热防止集气瓶受热而炸裂事件，排水法收集时的水是便于观察何时集满氧气来解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.根据对乙烯基苯酚的化学式可知，对乙烯基苯酚由C、H、O三种元素组成，故A不符合题意；
B.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，可见对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，故B不符合题意；
C.对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×1）=12：1：2，故C符合题意；
D.根据对乙烯基苯酚的化学式可知，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】化学式中元素符号右下角的数字表示分子中某原子的个数，而不是元素的质量。
7．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶液需要水的体积为，则需选择接近所量液体体积稍大的量筒规格的量筒来量取液体，故应用量筒量取水，操作错误，不符合题意；
B、配制溶液需要氢氧化钠的质量为，故用托盘天平称取固体，而氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放入小烧杯中称量，操作正确，符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误，不符合题意；
D、由于氢氧化钠溶液的密度与水的密度不同，所以10mL2%的NaOH溶液与10mL水的质量不同，则稀释后NaOH溶液的溶质质量分数不是1%，操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据配制一定质量以及质量分数的溶液的操作步骤是：计算、称固体、量液体，装瓶贴标签；而溶质的质量等于溶液乘以溶质的质量分数，溶液由溶质和溶剂组成；量取液体选择量筒规格是所量液体体积稍大的量筒，天平测量有腐蚀性固体时放于玻璃器皿中称量；溶液pH值的测定是将用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 元素周期表中一格的信息可知，碳原子的相对原子质量是12.01，国际单位是“1”该说法错误，不符合题意；
B、铝原子的核内质子数为13，在原子中质子数与中子数之和是原子的相对质量，故铝原子的核内中子数是，说法错误，不符合题意；
C、铝元素是金属元素，碳、硅元素都属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一行，铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方的数字表示该原子的相对质量，国际单位是“1”，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，原子的电子层数表示元素的周期数，在原子中质子数与中子数之和等于原子的相对质量来解答。
9．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，产物无污染，是最理想的清洁能源，说法正确，符合题意；
C、用水能够灭火，是因为水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，说法错误，不符合题意；
D、档案室发生火灾时，可使用二氧化碳灭火器，因为不会留下残留物质而使资料被破坏，不可以使用干粉灭火器，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源来解答；
B、根据氢气具有可燃性，燃烧产物是水对环境无污染，是人类的理想能源来解答；
C、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降温到着火点以下来解答；
D、根据二氧化碳灭火器扑灭图书和精密仪器不会造成损害来解答。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右上角的数字表示该离子所带的正负电荷数，数字前，正负符号后，带1个电荷时1省略；离子符号前的数字表示离子个数，故2个钙离子可表示为2Ca2+，故化学用语表达错误，不符合题意；
B、化合物中正负价的代数和为0，而氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成的氧化物，则氧化铝的化学式为Al2O3，该化学用语错误，不符合题意；
C、2个氢原子表示为2H，该书写错误，不符合题意；
D、过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1价可表示为 ，该化学用语书写正确，符合题意。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，化合物中正负价的代数和为0来解答。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铜、锌都不能与硫酸镁溶液反应，说明铜、锌的金属活动性比镁弱，不能验证锌、铜的金属活动性顺序，符合题意；
B、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌活动性强于铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明锌的金属活动性比铜强，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
D、锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即锌＞H>铜，能验证锌、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，镁比锌活泼，锌比氢活泼，氢比铜活泼来解答。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，a点溶液升温至t2 ℃，硫酸镁溶解度增大，溶液会变为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠溶解度受温度影响较小，硫酸镁溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大。蒸发结晶时氯化钠结晶析出，硫酸镁因量少且溶解度变化特点不易析出，可得到较纯的NaCl，该说法正确，符合题意；
C、溶解度大小与温度有关，不指明温度无法比较MgSO4和NaCl溶解度大小，该说法错误，不符合题意；
D、b点MgSO4溶解度为60g，根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式可知：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，硫酸镁在小于范围内的溶解度随温度的升高而增大，一定温度时的物质的溶解度以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数来解答。
13．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量的灼热CuO粉末，可以除去CO2中混有的少量CO，该方案能达到目的；
B、通过观察呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，若沉淀消失，加入的是盐酸，另一剩余是氯化钠，可以鉴别，该方案能达到目的；
C、CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，不会除去FeCl2，除去的是CuCl2，该方案不能达到目的；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，加水溶解可鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，该方案能达到目的。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧的条件与灭火原理探究；单质和化合物
【解析】【解答】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在化学变化中，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，推理正确，符合题意；
B、单质是只含一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，例如氧气和臭氧组成的混合物均是由元素组成，推理错误，不符合题意；
C、质子数相同的一类原子统称为元素，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，也可能为原子和分子，如质子数为10的有一个水分子、甲烷分子、氨气分子和氖原子，故该推理错误，不符合题意；
D、燃烧都伴随有发光放热现象，但是发光放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中元素守恒来解答；
B、根据单质的概念是由一种元素的纯净物来解答；
C、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
D、根据燃烧发光放热，电灯泡通电发光放热不是燃烧来解答。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化钡和硫酸铜反应硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，图示中 XY段表示稀硫酸开始和氧化铜反应固体质量减少， 而Y点表示氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，固体质量不再减少；YW段表示氯化钡开始和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，W点表示氯化钡和硫酸铜恰好完全反应，硫酸钡固体质量不再增加。
A、XY段是加入的稀硫酸开始和氧化铜发生反应，随着加入稀硫酸质量的增加，氧化铜固体质量逐渐减少，溶液质量应该增加，说法错误，不符合题意；
B、Y点表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，固体质量不再减少，此时溶液中的溶质为硫酸铜；Z点表示滴加的氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡，此时沉淀质量增加，Z点溶液中的溶质有未反应完的硫酸铜和生成的氯化铜，因此Y、Z两点溶液中溶质种类不相同，说法错误，不符合题意；
C、Z点溶液中的溶质有硫酸铜和氯化铜，由于铁的金属活动性强于铜，因此可以把铜溶液中的铜置换出来，铁丝表面有红色固体析出，红色固体为铜，说法正确，符合题意；
D、氧化铜中的铜元素在Y点已全部转化为硫酸铜，硫酸铜溶液中的铜元素以离子形式存在，Z点溶液中含铜的溶质有硫酸铜、氯化铜；W点溶液中含铜的溶质为氯化铜，根据质量守恒定律，Z点和W点溶液中的铜元素均来自氧化铜，氧化铜的质量是一定的，即铜元素质量也是一定的，则W点和Z点溶液中铜元素的质量相等，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学变化中元素守恒来解答。
16．【答案】（1）不可再生；碳元素；；太阳能（或风能等）
（2）分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小
（3）
【知识点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①化石燃料主要有煤、石油、天然气，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源；由于化石燃料中都含有碳元素，所以燃烧会产生二氧化碳；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，而该反应方程式中反应后有2个B、12个H、6个O，反应前有2个B，相差12个H和6个O，则1个X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O；除氢能源之外的新能源还有太阳能（或风能等）；
（2）从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的方程式为。
【分析】（1）根据三大化石燃料有煤、石油和天然气，均是不可再生能源；化石燃料中均含有碳元素，燃烧产生均有二氧化碳；化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变；新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；同种分子气态时间隔最大来解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答。
（1）①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
由于化石燃料中都含有碳元素，所以燃烧会产生二氧化碳；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应后有2个B、12个H、6个O，反应前有2个B，相差12个H和6个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O；
除氢能源之外，新能源还有太阳能（或风能等）；
（2）从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子间存在着间隔，受压时，分子之间的间隔变小；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
17．【答案】（1）红
（2）碳酸氢钠；碳酸钙
（3）B
（4）试纸
（5）弱碱性
（6）减小
（7）苏打饼干（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸是酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）根据短文可知，胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，而碳酸氢钠、碳酸钙均和胃酸反应会生成二氧化碳气体，则不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙。
（3）A、碳酸钙可作补钙剂，但钙为人体的常量元素，而不是微量元素，说法错误，不符合题意；
B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，说法正确，符合题意；
C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（4）测定pH值最简单的方法是使用pH试纸。
（5）正常人体血浆pH为7.35~7.45，大于7，显弱碱性。
（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小。
（7）酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
【分析】根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸是酸能使石蕊变红色；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，胃酸过多的病人需在医生的帮助下用药；酸碱反应生成盐和水的中和反应的应用，溶液的酸碱度用pH值表示，pH值的测定用pH试纸测定；人体中的元素有微量元素和常量元素以及元素在人体中的作用来解答。
（1）胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
（2）根据短文可知，胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，而碳酸氢钠、碳酸钙均和胃酸反应会生成二氧化碳气体，则不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙。
（3）A、碳酸钙可作补钙剂，但钙为人体的常量元素，而不是微量元素，该选项说法不正确；
B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，该选项说法正确；
C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，该选项说法不正确。
故选：B。
（4）测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
（5）正常人体血浆pH为7.35~7.45，大于7，显弱碱性。
（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小。
（7）酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A装置的试管口应该略向下倾斜；E装置的导管应该伸入集气瓶底部
（3）；F
（4）A；密度比空气小；易溶于水；防止溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）A装置为加热固体，试管口应略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流；E装置为向上排空气法收集密度比空气密度大的气体装置，导管应伸入集气瓶底才能将空气排出。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为：；
排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，则收集装置选F。
（4）制取氨气的反应为加热固体的反应，则发生装置选A；用G装置收集氨气时，而氨气密度比空气小，氨气应从b端通入；氨气不能用排水法收集的原因是氨气易溶于水；若用H装置来收集氨气，则植物油的作用为防止氨气溶于水中。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据固体药品加热试管口稍低于试管底部，向上排空气法收集气体时导管伸入容器底部才能拍出空气来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水则用排水法收集来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，E装置中的植物油是防止氨气溶于水生成氨水来解答。
（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）A装置为加热固体，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜；
E装置为向上排空气法收集装置，为了将瓶中空气排出，导管应伸入集气瓶底。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，则收集装置选F。
（4）制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；
用G装置收集氨气时，氨气从b端通入，说明氨气密度比空气小；
不能用排水法收集氨气，是因为氨气易溶于水；
氨气易溶于水，则植物油的作用为防止氨气溶于水中。
19．【答案】；产生白色沉淀；；和；猜想二；猜想四；稀盐酸先与氢氧化钠反应；加入稀盐酸至不再产生气泡为止
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）A实验中发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；
（2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，可观察到产生白色沉淀；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合猜想一~三可知，猜想四则为和；
（4）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液中一定存在氢氧化钠，故猜想二错误；
（5）由图乙可知，加入稀盐酸，开始没有气体生成，是因为氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后有气体生成，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以猜想四正确；
（6）根据结论可知，溶液中存在和，为了使以上废液实现安全排放，应加入稀盐酸至不再产生气泡为止，使溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全反应。
【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠来解答；
（3）（4）根据化学反应后所得溶液的溶质的成分探究，首先考虑生成物中的溶质，其次考虑反应物是否有剩余来解答；
（5）氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水无现象，当氢氧化钠完全反应后有气体生成的原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（6）根据盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均要反应生成氯化钠和水来解答。
20．【答案】（1）混合物；增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）+2
（3）O2
（4）过滤
（5）；置换反应
（6）原子；熔点高
【知识点】常见金属的特性及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）黑钨矿的主要含FeWO4，还含有其他物质，故黑钨矿属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末的目的是增大反应物的接触面积使其反应更充分；
（2）在化合物中正负化合价的代数和为零，而FeWO4中W的化合价为+6，O的化合价为-2，则Fe的化合价为；
（3）在化学变化中遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；在该化学方程式中反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为O2；
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作将固体和液体进行分离的过滤；
（5）在还原炉中H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（6）金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质就是混合物来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据在化学变化中遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来解答；
（4）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（5）根据氢气和三氧化钨在高温下反应生成钨和水，置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（6）根据金属有原子构成，金属的特性是具有延展性、导电性和传热性，钨的熔点来解答。
（1）黑钨矿的主要含FeWO4，还含有其他物质，故黑钨矿属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，FeWO4中W的化合价为+6，O的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则x+6+4×(-2)=0，x=+2，故FeWO4中Fe的化合价为+2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为：O2；
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是过滤，将固体和液体分离；
（5）还原炉中，H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（6）金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。
21．【答案】（1）10；（2）21.2%；（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表分析数据分析可知，加入20g碳酸钠沉淀质量增加4g，加入80g碳酸钠溶液最终只生成10g碳酸钙沉淀，说明氯化钙不足，只能生成10g沉淀。
（2）根据实验数据分析可知，加入20g碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为4g，
解：设生成4g沉淀需Na2CO3质量为x
碳酸钠的质量分数是：×100%=21.2%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2%。
（3）由分析可得20g碳酸钠生成4g碳酸钙，故生成10g碳酸钙沉淀需要50g碳酸钠溶液，用图表示。
【分析】根据表中数据分析，加入20克碳酸钠溶液生成4克碳酸钙沉淀，40克碳酸钠生成8克沉淀，故加入60克碳酸钠则生成12克沉淀，而依据80克碳酸钠生成10克沉淀，则加入60克碳酸钠只能生成10克沉淀，而碳酸钠剩余，氯化钙已完全反应，这时消耗碳酸钠溶液的质量是50克；根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的方程式中已知碳酸钙沉淀的质量为4克来计算20克碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量及质量分数来解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑