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高二化学期中检测参考答案（2025.4）
第 I 卷（共 36 分）每小
题 3 分，共 36 分
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D A D A C D
题号 7 8 9 10 11 12
答案 A D D D A C
第 II 卷（共 64 分）
13.（共 16 分）
（1）1s22s22p6 3s23p4 （2 分） 2 （1 分） 相同（1 分）
（2）3d64s2 （2 分）
3d 4 s
（3） （2 分）
（4） 3d104s24p3 （2 分）
（5） （2 分）
（6）6（2 分）
（7）5 （1 分） D（1 分）
说明：各种电子排布式书写不规范和书写错误一律不得分；电子排布图方框写成圆圈或者把
3d 和 4s 写在方框下均给分。
14. （共 20 分）
（1）sp3（2 分）
水分子和过氧化氢分子结构相似，同为极性分子，相似相溶；且相互之间可以形成分子间氢
键，所以可以任意比例互溶 （2 条共 2 分，只写出 1 条且意思正确给 1 分）
（2）3:1（2 分） 平面三角形（2 分）
（3）正四面体（2 分） sp3 （2 分） ①> ③>②（2 分）
（4）B—O 键能大于 B—B 和 B—H，所以更易形成稳定性更强的 B—O（2 分）
{#{QQABCQcl5gi4kARACR7qEwGQCwkQkJARLYoOwRCcKAQqgRNIBCA=}#}
（5）TiF4 为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4 均为分子晶体，故 TiF4 熔点高于其他三者，由
于相对分子质量：TiCl4分）
NaF、NaCl、NaBr、NaI 均为离子晶体，离子半径：r(F-)度依次减弱，所以熔点依次降低。（2 分，意思正确给分）
15. （共 10 分）
（1）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH + 4 （2 分）
（2）Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- （2 分）
（3）Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，加入氨水后，Cu2+转化成[Cu(NH3)4]2+，使
平衡向右移动 （2 分，意思正确给分）
（4）加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 （2 分）
（5）bc （2 分）
16. （18 分）
（1） 快速（1 分）
（2） 各向异性（2 分） 各向同性（1 分） 有序（1 分） X 射线衍射法（1 分）
（3） 6 （2 分） 8 （2 分） 6 （2 分） CaTiO3 （2 分）
（4） 2 （2 分）
84
（2 分）
NA(a×10-10)3
{#{QQABCQcl5gi4kARACR7qEwGQCwkQkJARLYoOwRCcKAQqgRNIBCA=}#}高二化学
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： H1 C12 F19 Al 23
选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分)
1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表中 d区的是
A. O B. P C. Ca D. Fe
2.下列表示不正确的是
A. CO 的电子式: B. 的结构示意图：
C. NH 的空间填充模型： D. Cl 中共价键的电子云图：
3.人类对核外电子运动的认识不断进步。下列说法正确的是
A.电子在固定的圆周轨道上绕核运动
B. 2、2、2轨道相互平行且能量相等
C.电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱
D.同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高
4.下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是
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5.下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是
A. SO B. H S
C. CO D. NH
6.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A. CaO和 SiO 熔化
B. Na和S熔化
C. KCl和蔗糖熔化
D.碘和干冰升华
7.下列常见物质的空间结构呈平面三角形，中心原子轨道采取 sp 杂化的是
A. SO B.
C. CO D. HC≡CH
8.电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：下列说法不正确的是
元素符号 H Li O Al P S Cl
电负性数值 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
A. LiAlH 中H的化合价为 -1价，该物质具有还原性
B. 非金属性: O> Cl
C. H-Cl 键比 H-S 键极性大
D. Si 的电负性范围在 2~3 之间
9. 2017年5月9日我国发布了113号 Nb、115号 Mc、117号 Ts、118号 Og
四种元素,则下列说法正确的是
A.四种元素均是主族元素
B.113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
C.最高价氧化物的水化物的碱性：NhD.117号元素 Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
10.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 硬度: SiC > Si 晶体类型不同
B 分解温度: CH C I 在 CCl 中的溶解度大于在 H O中的溶解度 CCl 的相对分子质量大于H O的相对分子质量
D 酸性: CF COOH>CCl COOH 氟的电负性大于氯的电负性
11.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与
Na 、Li 作用而不与K 作用; 18-冠-6与K 作用, 但不与Li 或Na 作用(如图)。
下列说法不正确的是
A.18-冠-6中O原子与K 存在离子键
B.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
C. 18-冠-6与钾离子作用, 不与Li 或Na 作用，
这反映了超分子的“分子识别”的特征
D.利用该原理可以用冠醚将KMnO 带入有机物中，更有利于有机物的氧化
12.美国《Science)》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子 的化合物N AsF 。
的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是
A. N AsF 中F的化合价为-1价, As的化合价为+5价
B. N AsF 为离子化合物
C. 与的价电子数目相等
D. 离子中只含有非极性键，其中有4个π键
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题, 共64分。
13. 回答下列与核外电子排布及元素周期律(表)相关的问题：
(1)元素A，核电荷数为16，其基态原子的电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 填(“相同”或“不同”)的自旋状态。
(2)元素B的正三价离子的3d能级为半充满，基态原子的价电子排布式为 。
(3)元素C为24号元素，其基态价层电轨道表示式为 。
(4)元素D为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar] 。
(5) 元素E位于第三周期,其电离能数据(单位: kJ/ mol): 738、1451、7733、10540、
13630……该元素的原子结构示意图为 .
(6)某激发态 P 原子的电子排布式为：[Ne]3s 3p 3d ,该 P原子中共有 种能量不同的电子。
(7)某原子核外共有9种不同运动状态的电子，其空间运动状态有 种，下列其各电子排布式中，能量最低的是 (填编号)。
14. 回答下列问题：
(1)H O 分子的氧原子的杂化轨道类型为： ；H O 和H O能以任意比例互溶的原因是 。(回答两点原因)
(2)COCl 中σ键和π键的数目比为 ，其空间构型为 。
(3)根据价层电子对互斥理论，可以推知Se的空间构型为 ，其中 Se原子采用的轨道杂化方式为 。已知CSe 与CO 结构相似，①CSe 分子内的键角Se-C-Se、②H Se分子内的键角H-Se-H、③SeO 分子内的键角O-Se-O, 三种键角由大到小的顺序为 (填序号)。
(4)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因： 。
化学键 B—H B—O B----B
键能/(kJ·mol ) 389 561 293
(5)钛、钠与卤素形成的化合物TiX 和NaX的熔点如图所示。
分析 TiX 和 NaX 的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因： 。
15.小组同学探究配合物的形成，由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体。
步骤1：向盛有 蓝色CuSO 溶液的试管中，滴加几滴 氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
(1)写出步骤1产生蓝色沉淀的离子方程式是 。
(2)写出步骤2得到深蓝色溶液的离子方程式是 。
(3)请从平衡移动的角度解释步骤2发生的原因
。
(4)步骤3加入乙醇的原因是 。
(5)将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构(如图1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有 (填字母序号)。
a.σ键 b.金属键 c.非极性键 d.极性键 e.配位键 f.范德华力 g .氢键
16. 天然矿物有着丰富多彩的晶体，人们也利用晶体的特殊性质制造出各种材料，结合所学知识，回答下列问题。
(1)SiO 在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的SiO 冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。
(2)甲为石墨晶体，甲说明晶体具有 ；乙说明晶体具有各向异性而非晶体具有 ；丙说明晶体的内部微粒排列规范 而非晶体内部微粒排列无序。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是 。
(3)如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离
相等的氧离子、钙离子、钛离子各有 个、 个、
个该物质的化学式可表示为 。
(4)AIF 结构属立方晶系，晶胞如下图所示，F 的配位数为 。若晶胞参数为apm，晶体密度(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为

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